2026屆棗莊市薛城區(qū)化學(xué)高二上期中預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-2、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺3、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對(duì)可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的影響。下列說(shuō)法正確的是A．圖1研究的是溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，橫軸表示壓強(qiáng)B．圖2研究的是溫度對(duì)平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低C．圖3中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖4中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、一定條件下發(fā)生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動(dòng)的是A．及時(shí)分離出CO2B．適當(dāng)提高溫度C．減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大D．選擇高效的催化劑5、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－16、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+C．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2OD．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O7、利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車(chē)尾氣，要提高反應(yīng)的速率和尾氣的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（）A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走8、己烷雌酚的一種合成路線(xiàn)如下，下列敘述正確的是A．在濃硫酸加熱條件下，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YC．化合物Y最多可與含6molBr2的濃溴水發(fā)生反應(yīng)D．化合物Y中不含有手性碳原子9、下列屬于取代反應(yīng)的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯10、下列說(shuō)法不正確的是（）A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子B．活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值即為活化能C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需的活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞11、下列說(shuō)法正確的是()A．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度也相同C．如果鹽酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)D．將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，兩者中和等濃度鹽酸的能力氨水強(qiáng)于NaOH溶液12、在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1 D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，X、W同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Y和W可以形成Y2W型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Z的金屬性比Y強(qiáng)B．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W位于元素周期表中第3周期VIA族D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)14、“五千年文化，三千年詩(shī)韻。我們的經(jīng)典從未斷流”，明代詩(shī)人于謙在《石灰吟》中寫(xiě)道：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩(shī)篇不僅蘊(yùn)含了深刻的人文精神，還蘊(yùn)藏了有趣的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B．這首詩(shī)說(shuō)明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)`15、中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵H—O鍵O=O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能/(kJ/mol)463496436138若反應(yīng)過(guò)程中分解了2molH2O，則下列說(shuō)法不正確的是（）A．總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑B．過(guò)程Ⅰ吸收了926kJ能量C．過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量D．過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)16、用石墨電極電解某酸溶液時(shí)，在相同條件下，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體的體積比是2∶1，則下列結(jié)論正確的是()A．陰極一定是H2，陽(yáng)極一定是O2B．該酸可能是鹽酸C．電解后溶液的酸性減弱D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿(mǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_______雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱(chēng)分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、某同學(xué)稱(chēng)取9g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為：A______________，B_____________，C______________。(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以__________________，其理由是__________________。(3)當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是___________________。20、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來(lái)證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀(guān)察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_______kJ。21、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃360440520K值0.0360.0100.0038I（1）①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是________________。②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______________(填字母序號(hào))。a．增大壓強(qiáng)b．使用合適的催化劑c．升高溫度d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L－1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)_______。II、（1）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。（2）在一定溫度下，將1molN2和3molH2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【分析】【詳解】溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．無(wú)論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。2、C【詳解】A.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果氣體顏色加深，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.縮小條件，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)混合氣體顏色比原來(lái)深，故B錯(cuò)誤；C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡，所以雖然壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍，故C正確；D.恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色不變，故D錯(cuò)誤；故選：C。3、D【詳解】A、橫軸表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但圖1是隨著壓強(qiáng)增大，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖2，II先達(dá)到平衡，說(shuō)明II的溫度高于I，故B錯(cuò)誤；C、使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故D正確；答案選D。4、B【解析】A.及時(shí)分離出CO2，二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C.減小容器的體積使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.選擇高效的催化劑，不影響平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。5、C【詳解】某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能大小，故選項(xiàng)C正確。6、C【分析】A．碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；B．生成的H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，Ca2+與SO42-形成微溶于水的CaSO4；C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D．得失電子不守恒；【詳解】A．大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－+H2O+CO2↑+Ca2＋，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：Ca2＋+3ClO－+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl－，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：OH－+Ca2＋+HCO3－═CaCO3↓+H2O，故C正確；D、高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：2MnO4－+10Cl－+16H＋═2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】A．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．在發(fā)生反應(yīng)的密封容器中充入氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但容器的體積不變，對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響，不影響平衡移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】A、X中含有Br原子，且連Br的碳相鄰碳上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵鑒別X和Y，故B正確；D、Y含有2個(gè)酚-OH，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，該分子中連接乙基的碳原子為手性碳，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)與醇消去條件的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是A。鹵代烴消去反應(yīng)的條件為“堿的醇溶液，加熱”，醇消去反應(yīng)的條件為“濃硫酸，加熱”。9、B【解析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。10、D【詳解】A．活化分子發(fā)生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正確，發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，故A正確；B．活化能是把普通分子變成活化分子至少需要吸收的能量稱(chēng)為活化能，活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差，故B正確；C．催化劑參加反應(yīng)，改變了反應(yīng)途徑，能夠降低活化分子的活化能，故C正確；D．有效碰撞是活化分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)的碰撞，要求具有一定能量和取向，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、C【分析】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，則c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同。【詳解】A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)、磷酸是弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液所含PO43-濃度前者高于后者，故B錯(cuò)誤；C、HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡，令醋酸中氫離子濃度為c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果鹽酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，則c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正確；D、將等體積、等濃度的NaOH溶液和氨水各稀釋一倍后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量仍然相同，兩者中和等濃度鹽酸的能力相同，故D錯(cuò)誤。故選C。12、B【分析】在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，則C的平衡量為0.4mol，可以發(fā)現(xiàn)C和D的變化量相同，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)也相同，即x=2。【詳解】A.x的值為2，A敘述正確；B.由D的變化量為0.4mol，可以確定A的變化量為0.6mol，則其轉(zhuǎn)化率為60%，B敘述不正確；C.由D的變化量為0.4mol，可以確定B的變化量為0.2mol，則其平衡量為0.8mol，其平衡濃度為0.8mol·Lˉ1，C敘述正確；D.A、B、C、D的平衡量分別為0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，其和為2mol，則D的體積分?jǐn)?shù)為20%，D敘述正確。綜上所述，敘述中不正確的是B，本題選B。13、C【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增。Z的+2價(jià)陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，具有10電子結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為鈉元素；Y和W可以形成Y2W型化合物，Y顯+1價(jià)，則W應(yīng)為-2價(jià)，且原子序數(shù)大于鎂，則W應(yīng)為硫元素，X、W同主族，則X為氧元素；A.Z為鎂，Y為鈉，Z的金屬性比Y弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.W為硫元素，位于元素周期表中第3周期VIA族，選項(xiàng)C正確；D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S的熱穩(wěn)定性比X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)，選項(xiàng)A正確；B.“烈火焚燒若等閑”說(shuō)明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B正確；C.石灰石的分解生成氧化鈣和二氧化碳是熵增反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，要使△H-T△S<0，反應(yīng)必須在高溫條件下才能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.“要留清白在人間”涉及反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)碳酸鈣、氫氧化鈣，弱電解質(zhì)水和非電解質(zhì)二氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。15、D【詳解】A.由圖可知，總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故A正確；B.由圖可知，過(guò)程Ⅰ為2mol水分子發(fā)生H—O鍵斷裂變?yōu)?molH原子和2mol羥基，H—O鍵斷裂吸收的能量為463kJ/mol×2mol=926kJ，故B正確；C.由圖可知，過(guò)程Ⅱ?yàn)?molH原子和2mol羥基結(jié)合變?yōu)?mol氫氣和1mol過(guò)氧化氫，形成H—H鍵和O—O鍵放出的能量為(436+138)kJ/mol×1mol=574kJ，故C正確；D.由圖可知，過(guò)程Ⅲ為1mol過(guò)氧化氫發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂變?yōu)?mol氫氣和1mol氧氣，斷裂H—O鍵和O—O鍵吸收的熱量為(463kJ/mol×2mol+138kJ/mol×1mol)=1064kJ，形成O=O鍵和H—H鍵放出的能量為(496kJ/mol×1mol+436kJ/mol×1mol)=932kJ，吸收的能量大于放出的熱量，則過(guò)程Ⅲ屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。16、A【解析】A.由題意分析可得在電解池的陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，則在陰極得到氫氣，在陽(yáng)極得到氧氣，故A正確；B.若該酸為鹽酸，則陽(yáng)極為氯離子放電產(chǎn)生氯氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒可得兩極產(chǎn)生氣體和體積之比為1:1，故B錯(cuò)誤；C.電解過(guò)程相當(dāng)于電解水，電解后酸溶液的濃度會(huì)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.陽(yáng)極為陰離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿(mǎn)，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿(mǎn)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以?xún)r(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【點(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類(lèi)的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、H2SO4NaOHCu(OH)2否因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸18％【分析】(1)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，加堿中和之后溶液呈堿性，然后加入新制的氫氧化銅，有磚紅色沉淀，可檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行；(3)依據(jù)1mol-CHO～1molCu2O，根據(jù)生成的Cu2O質(zhì)量求出水解的淀粉的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算淀粉的水解率?！驹斀狻?1)淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰生成紅色沉淀，證明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水變藍(lán)，則說(shuō)明水解不完全，故答案為H2SO4；NaOH；Cu(OH)2懸濁液；(2)葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈堿性，故答案為否；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)必須在堿性條件下才能進(jìn)行，加NaOH溶液是為了中和硫酸；(3)淀粉水解的方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O+Cu2O↓，則有(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O。設(shè)水解的淀粉的質(zhì)量為x，則：(C6H10O5)n～nC6H12O6～nCu2O162n144nx1.44gx==1.62g，淀粉的水解率=×100%=18%，故答案為18%。20、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與