2026屆上海市寶山區(qū)海濱中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動(dòng)C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色2、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）A．CuSO4溶液 B．鹽酸 C．Fe(OH)3膠體 D．KOH溶液3、下列說法不正確的是()A．任何反應(yīng)都伴有能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)4、含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合液，向其中滴加NaOH溶液至過量。有關(guān)離子沉淀或沉淀溶解與pH的關(guān)系如下表。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B．C． D．5、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧6、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀7、下列變化為放熱反應(yīng)的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)8、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II〈IIID．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于19、ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物10、下列溶液一定呈中性的是()A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 B．pH=7的溶液C．使石蕊溶液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液11、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中不正確的是A．苯與液溴混合后，撒入鐵粉，所發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)B．正丁烷的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比異丁烷的高C．CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)D．溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到純凈的乙烷12、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時(shí)間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4g。在此過程中，下列說法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O13、有機(jī)物A可氧化為B(分子式為C2H3O2Br)，而A水解得到C，1molC和2molB反應(yīng)可得到含Br的酯D(分子式為C6H8O4Br2)，由此推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為A．BrCH2CH2OHB．BrCH2CHOC．HOCH2CH2OHD．BrCH2COOH14、羥胺(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為NH2OH+

H2O=NH3OH++OH-。常溫下，向該溶液中加入NaOH固體，下列說法不正確的是A．平衡常數(shù)K減小 B．c(OH-)增大C．平衡向左移動(dòng) D．增大15、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物16、提純對熱穩(wěn)定的，高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（）A．重結(jié)晶 B．蒸餾C．過濾 D．分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)。回答以下問題：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線：_________。18、圖中A~J均為有機(jī)化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。20、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱取1.8g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：(1)產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序是________。(2)E中應(yīng)盛裝的試劑是_______。(3)如果把CuO網(wǎng)去掉，A管增重將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)該有機(jī)物的最簡式為________。(5)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)開始之前，需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時(shí)間，其目的是________。21、含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因?yàn)開______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鈉溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極。A．該原電池中鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該A錯(cuò)誤；B．電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正確；D．電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2、C【解析】A、CuSO4溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項(xiàng)A不符合；B、鹽酸是溶液分散系，不是膠體，選項(xiàng)B不符合；C、Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C符合；D、KOH溶液不是膠體，無此現(xiàn)象，選項(xiàng)D不符合。答案選C。3、D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應(yīng)都伴有能量的變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應(yīng)，C正確；D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，多余的能量就會(huì)釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】根據(jù)開始沉淀時(shí)的pH可知，當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，Mg2+還沒有開始沉淀；而當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解。【詳解】當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)，溶液的pH=8.04，而鎂離子開始沉淀的pH=8.93，則Al3+完全沉淀時(shí)Mg2+還沒有開始沉淀；即當(dāng)Mg2+開始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；鎂離子完全沉淀的pH=10.92，氫氧化鋁完全溶解的pH=12.04，則當(dāng)Mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是C。5、D【詳解】該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、與堿的中和反應(yīng)；含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，答案選D。6、B【解析】A、合成氨時(shí)將氨液化分離，減少了生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B、H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小，物質(zhì)濃度增大，和平衡無關(guān)，故B選；C.氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2，故C不選；D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，發(fā)生Ag++Cl-=AgCl↓，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。7、D【詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學(xué)反應(yīng)，所以不是放熱反應(yīng)，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故不選B；C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ，但不知斷鍵時(shí)吸收的熱量多少，二者的差值無法計(jì)算，所以不能判斷反應(yīng)是否是放熱反應(yīng)，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應(yīng)，故選D；答案選D。8、D【解析】若在恒溫恒容條件下，三個(gè)容器中的反應(yīng)為等效平衡。A、容器Ⅰ是絕熱容器，反應(yīng)過程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒壓容器，反應(yīng)過程中隨著SO2轉(zhuǎn)化為SO3，容器Ⅱ的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器Ⅲ大；

C、容器Ⅱ是恒溫恒容，Ⅲ是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅱ中壓強(qiáng)大于容器Ⅲ，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；

D、若容器Ⅱ恒溫恒容，容器Ⅰ是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際容器Ⅰ是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小?！驹斀狻緼項(xiàng)、絕熱條件下溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)變化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Ⅲ壓強(qiáng)不變，Ⅱ壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容器Ⅱ壓強(qiáng)大，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率小，SO3的體積分?jǐn)?shù)大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、若為恒溫條件，則兩容器中建立等效平衡，容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但反應(yīng)放熱容器Ⅰ溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故兩容器轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用。絕熱容器中，放熱反應(yīng)使體系的溫度升高是解答關(guān)鍵。9、D【詳解】A、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行，注意對概念的把握是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。10、A【詳解】A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液一定呈中性，故A正確。B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)pH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．石蕊溶液pH值0—5.0時(shí)是紅色；5.0—8.0時(shí)是紫色；大于8.0是藍(lán)色，則使石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液有可能呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強(qiáng)堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；答案為A。11、A【解析】A項(xiàng)、苯與液溴混合后撒入鐵粉，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、烷烴的同分異構(gòu)體中含支鏈越多熔沸點(diǎn)越低，異丁烷的支鏈比正丁烷的支鏈多，所以正丁烷的熔沸點(diǎn)比異丁烷的高，故B正確；C項(xiàng)、甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷是甲烷中的兩個(gè)氫原子被氯原子取代而生成的，二氯甲烷是純凈物說明甲烷是四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形結(jié)構(gòu)，故C正確；D項(xiàng)、乙烷較穩(wěn)定，和溴水不反應(yīng)；乙烯較活潑能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以溴水既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確。故選A。12、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽極失電子，電子流向正極B，電子只經(jīng)過外電路，溶液中由離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，故A錯(cuò)誤；B.乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.沒指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。13、A【解析】有機(jī)物A可氧化為B（分子式為C2H3O2Br），A水解得到C，則C中含有羥基，1molC和2molB反應(yīng)可得含Br的酯D，D的分子式為C6H8O4Br2，則C中含2個(gè)-OH，B中含1個(gè)-COOH，B的分子式為C2H3O2Br，其結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2COOH，又A可氧化為B，則A為BrCH2CH2OH，C為HOCH2CH2OH，故答案為A。14、A【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．NaOH可以在水溶液中電離出大量氫氧根離子，使溶液中c(OH-)增大，故B正確；C．根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，溶液中c(OH-)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C正確；D．平衡常數(shù)K=，所以，加入NaOH后平衡逆向移動(dòng)，c(NH3OH+)減小，則增大，即增大，故D正確；綜上所述答案為A。15、A【解析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！驹斀狻緼.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項(xiàng)A正確；B.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、B【詳解】A、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B、高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D、分液是對互不相溶的液體進(jìn)行的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個(gè)氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個(gè)數(shù)為6，氫原子個(gè)數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個(gè)碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個(gè)羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個(gè)碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、BDCEAF；防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋偏大滴定管活塞錐形瓶中溶液的顏色變化錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏小偏大【詳解】(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡，調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；(2)滴定管中有蒸餾水，不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；(3)用待測液潤洗錐形瓶，造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測濃度偏大；(4)左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點(diǎn)的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(5)相同質(zhì)量的NaOH，所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因?yàn)镹aOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測的未知溶液的濃度偏??；(6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大。20、g接f，e接h，i接c(或d)，d(或c)接a(或b)H2O2減小CHO2趕出管內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差【詳解】（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選用的各導(dǎo)管口連接的順序?yàn)椋篻→f→e→h→i→c（d）→d（c）→a（b）；（2）D為生成氧氣的裝置，反應(yīng)需要二氧化錳且無需加熱，應(yīng)為雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣的反應(yīng)，則E中應(yīng)盛放的試劑為雙氧水；（3）CuO的作用是使有機(jī)物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網(wǎng)去掉，燃燒不充分生成的CO不能被堿石灰吸收，導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量偏低，裝置A的增重將減小；（4）A管質(zhì)量增加1.76g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：1.76g×12/44=0.48g，物質(zhì)的量為0.48g÷12g/mol＝0.04mol，B管質(zhì)量增加0.36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：0.36g×2/18=0.04g，物質(zhì)的量是0.04mol，從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：(1.8-0.48-0.04)g=1.28g，物質(zhì)的量是1.28g÷16g/mol＝0.08mol，則C、H、O的個(gè)數(shù)之比為0.04：0.04：0.08＝1：1：2，則最簡式為CHO2；（5）由于裝置內(nèi)空氣成分影響水、二氧化碳質(zhì)量的測定，所以其目的是趕出裝置內(nèi)空氣，減小實(shí)驗(yàn)誤差。21、溫度太低反應(yīng)太慢