第二節(jié)溶液組成的定量表示一、知識(shí)目標(biāo)1.掌握溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，進(jìn)一步熟練藥品取用、托盤(pán)天平、量筒的操作。3.了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，能解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的組成和性質(zhì)，從微觀角度理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)，建立溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算模型，培養(yǎng)邏輯推理能力。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新思維。一、教學(xué)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、教學(xué)難點(diǎn)與化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容屬于第一單元第二節(jié)《溶液組成的定量表示》。溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用，因此對(duì)溶液組成進(jìn)行定量表示是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要內(nèi)容。它是在學(xué)生已經(jīng)了解溶液的形成、特征等基礎(chǔ)知識(shí)之后的深入學(xué)習(xí)，為后續(xù)學(xué)習(xí)溶液的稀釋、配制以及與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)的溶液計(jì)算等內(nèi)容奠定基礎(chǔ)，在整個(gè)化學(xué)知識(shí)體系中起到承上啟下的作用。教材首先通過(guò)“哪杯糖水更甜”的探究活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生思考如何比較溶液的濃稀，進(jìn)而引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。這種從生活實(shí)際問(wèn)題出發(fā)的編排方式，能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生感受到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。接著，教材詳細(xì)介紹了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、含義及注意事項(xiàng)，并通過(guò)具體的例題講解了溶液稀釋的計(jì)算方法。此外，還安排了“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生通過(guò)親身體驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶液組成的定量表示方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究精神。教學(xué)對(duì)象是初中學(xué)生，他們?cè)谥暗幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)對(duì)溶液有了初步的認(rèn)識(shí)，了解了溶液的形成和基本特征，但對(duì)于溶液組成的定量表示還比較陌生。在思維能力方面，學(xué)生正處于從形象思維向抽象思維過(guò)渡的階段，需要借助具體的實(shí)例和實(shí)驗(yàn)來(lái)理解抽象的化學(xué)概念和原理。同時(shí)，他們具有較強(qiáng)的好奇心和求知欲，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象充滿興趣，這為開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)提供了有利條件。然而，學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中可能會(huì)遇到一些困難。例如，對(duì)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念理解可能不夠深刻，容易將其與溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量混淆；在進(jìn)行溶液稀釋的計(jì)算時(shí)，可能會(huì)對(duì)“溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”這一關(guān)鍵思路理解不透，導(dǎo)致計(jì)算錯(cuò)誤；在配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作中，可能會(huì)出現(xiàn)操作不規(guī)范、誤差較大等問(wèn)題。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)充分考慮學(xué)生的實(shí)際情況，采用直觀、生動(dòng)的教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生積極參與探究活動(dòng)，幫助學(xué)生逐步建立起溶液組成定量表示的概念，提高學(xué)生的計(jì)算能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。同時(shí)，要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)到成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的自信心。教學(xué)環(huán)節(jié)一新課導(dǎo)入【創(chuàng)設(shè)情境】同學(xué)們，大家在生活中都喝過(guò)糖水吧。想象一下，現(xiàn)在有兩杯外觀看起來(lái)差不多的糖水?dāng)[在你們面前，一杯是在一只盛有40mL水的燒杯中加入8.0g蔗糖攪拌溶解而成；另一杯是在另一只盛有50mL水的燒杯中加入10.0g蔗糖攪拌溶解而成。大家來(lái)猜一猜，哪杯糖水會(huì)更甜呢？先別著急回答，大家可以先在心里有個(gè)初步的判斷。【提出問(wèn)題】大家的猜測(cè)各不相同，那我們?cè)撚檬裁捶椒?zhǔn)確判斷哪杯糖水更甜呢？其實(shí)，這就涉及到溶液組成的定量表示問(wèn)題。在化學(xué)中，我們經(jīng)常會(huì)遇到類似的情況，比如在化工生產(chǎn)中，要配制特定濃度的溶液來(lái)進(jìn)行反應(yīng)；在農(nóng)業(yè)上，給農(nóng)作物噴灑農(nóng)藥時(shí)，也要準(zhǔn)確控制溶液的濃度。那溶液中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系究竟如何？我們又該如何配制生活中所需的各種各樣的溶液呢？這就是我們今天要探討的內(nèi)容。設(shè)計(jì)意圖1.激發(fā)學(xué)生興趣：以生活中常見(jiàn)的糖水為例，讓學(xué)生對(duì)熟悉的事物進(jìn)行猜測(cè)和判斷，能迅速激發(fā)學(xué)生的好奇心和參與熱情，使學(xué)生積極主動(dòng)地投入到課堂討論中。2.聯(lián)系實(shí)際生活：通過(guò)列舉化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)等方面溶液濃度的應(yīng)用實(shí)例，讓學(xué)生明白化學(xué)知識(shí)在實(shí)際生活中的重要性，將抽象的化學(xué)知識(shí)與實(shí)際生活緊密聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊。3.引發(fā)思考，導(dǎo)入新課：從判斷糖水甜度的問(wèn)題自然地引出溶液組成的定量表示這一主題，讓學(xué)生帶著疑問(wèn)和思考進(jìn)入新課的學(xué)習(xí)，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性。教學(xué)環(huán)節(jié)二溶液組成的表示方法活動(dòng)一：引入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念【引入】同學(xué)們，溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要意義。比如食鹽溶于水形成溶液，那我們?nèi)绾味勘硎臼雏}溶液的組成呢？就像我們面前有兩杯糖水，一杯是在盛有40mL水的燒杯中加入8.0g蔗糖形成的，另一杯是在盛有50mL水的燒杯中加入10.0g蔗糖形成的，哪杯糖水更甜呢？這就是我們接下來(lái)要探討的問(wèn)題?！編熒顒?dòng)】教師：提出問(wèn)題“上述所得兩杯糖水，哪種更‘甜’？你的判斷依據(jù)是什么？”引導(dǎo)學(xué)生思考并討論。學(xué)生：分組討論，可能會(huì)提出粗略判斷方法，如溶液有顏色時(shí)通過(guò)顏色深淺判斷，溶劑質(zhì)量相同時(shí)比較溶質(zhì)質(zhì)量等。教師：進(jìn)一步提問(wèn)“如果溶液沒(méi)有顏色，且溶質(zhì)、溶劑的量均不同時(shí)，怎樣比較溶液的濃稀，確定哪一杯溶液更甜？”引導(dǎo)學(xué)生深入思考。學(xué)生：嘗試列出算式，如比較溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的比、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比等。教師：總結(jié)學(xué)生的討論結(jié)果，引出化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成，講解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%，并舉例說(shuō)明其含義，如溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%的蔗糖溶液是指在100份蔗糖溶液里有25份質(zhì)量的蔗糖，75份質(zhì)量的水。同時(shí)強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的注意事項(xiàng)，如只表示質(zhì)量比，單位要統(tǒng)一，溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的部分等。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)生活中常見(jiàn)的糖水問(wèn)題引入，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望，讓學(xué)生在思考和討論中逐步理解溶液濃稀的比較方法，進(jìn)而引出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，便于學(xué)生接受和理解?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】現(xiàn)有一杯溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為10g，溶液質(zhì)量為50g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮咳苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/50g×100%=20%【解析】直接根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算，將溶質(zhì)質(zhì)量10g和溶液質(zhì)量50g代入公式即可?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】已知某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，溶液質(zhì)量為200g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。【答案】溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g×15%=30g【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可直接計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量。活動(dòng)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)公式的應(yīng)用【引入】我們已經(jīng)知道了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，那根據(jù)這個(gè)公式還能推導(dǎo)出哪些相關(guān)公式呢？這些公式又如何應(yīng)用呢？接下來(lái)我們一起探討。【師生活動(dòng)】教師：引導(dǎo)學(xué)生推導(dǎo)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的其他相關(guān)公式，如溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生：在教師的引導(dǎo)下進(jìn)行推導(dǎo)和理解。教師：通過(guò)具體例題講解這些公式的應(yīng)用，如“將100g25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液，求稀釋所需水的質(zhì)量”。學(xué)生：嘗試用不同方法解答該例題，如設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列出100g×25%=x×10%求解；或設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為y，列出100g×25%=(100g+y)×10%求解等。教師：展示不同學(xué)生的解題方法，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和總結(jié)，強(qiáng)調(diào)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變這一關(guān)鍵思路。設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)公式的推導(dǎo)和應(yīng)用，通過(guò)具體例題的練習(xí)，提高學(xué)生運(yùn)用公式解決實(shí)際問(wèn)題的能力，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？【答案】設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得50g×98%=x×20%，解得x=245g，則需要加水的質(zhì)量為245g50g=195g?！窘馕觥坷孟♂屒昂笕苜|(zhì)質(zhì)量不變的原理，先根據(jù)公式求出稀釋后溶液的質(zhì)量，再用稀釋后溶液質(zhì)量減去原溶液質(zhì)量，即可得到加水的質(zhì)量。教學(xué)環(huán)節(jié)三溶液的配制活動(dòng)一：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【引入】在許多情況下，我們需要使用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。那如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？接下來(lái)我們以配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液為例進(jìn)行學(xué)習(xí)?！編熒顒?dòng)】教師：講解配制溶液的步驟，包括計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。學(xué)生：認(rèn)真聽(tīng)講，理解每個(gè)步驟的含義和操作要點(diǎn)。教師：詳細(xì)講解計(jì)算步驟，根據(jù)公式計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×16%=8g，需要蒸餾水的質(zhì)量為50g8g=42g，體積為42g÷1g/mL=42mL。學(xué)生：跟隨教師的講解進(jìn)行計(jì)算練習(xí)。教師：展示稱量所需的儀器（托盤(pán)天平、藥匙、50mL量筒、膠頭滴管），講解稱量操作的注意事項(xiàng)，如左物右碼，平視凹液面最低處等。學(xué)生：觀察教師的演示，理解稱量操作要點(diǎn)。教師：演示溶解操作，將稱好的氯化鈉導(dǎo)入干燥的燒杯中，加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，直至氯化鈉全部溶解。講解溶解時(shí)玻璃棒的作用是加速溶解。學(xué)生：觀察溶解過(guò)程，了解溶解操作的方法。教師：講解裝瓶操作，將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜中。學(xué)生：了解裝瓶操作的規(guī)范。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)詳細(xì)的講解和演示，讓學(xué)生掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟和操作要點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和規(guī)范意識(shí)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】實(shí)驗(yàn)室要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量和水的體積（水的密度為1g/mL）?！敬鸢浮啃枰?dú)溲趸c的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g10g=90g，水的體積為90g÷1g/mL=90mL?！窘馕觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，再用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量得到溶劑質(zhì)量，最后根據(jù)水的密度計(jì)算水的體積?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A.砝碼生銹B.量取水時(shí)仰視讀數(shù)C.藥品與砝碼位置放反D.食鹽不純【答案】A【解析】砝碼生銹會(huì)使砝碼質(zhì)量偏大，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，從而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；量取水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；藥品與砝碼位置放反會(huì)使稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；食鹽不純會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?；顒?dòng)二：分析配制溶液誤差產(chǎn)生的原因【引入】在配制溶液的過(guò)程中，可能會(huì)出現(xiàn)所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與預(yù)期值不同的情況。那可能的原因有哪些呢？接下來(lái)我們一起分析?！編熒顒?dòng)】教師：提出問(wèn)題“如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于或者略小于16%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？”引導(dǎo)學(xué)生思考。學(xué)生：分組討論，從稱量、量取、藥品純度等方面分析可能的原因。教師：總結(jié)學(xué)生的討論結(jié)果，歸納出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因，如砝碼生銹、向燒杯中傾倒水時(shí)有水濺出、量取水時(shí)俯視讀數(shù)、稱重時(shí)托盤(pán)天平的指針偏右等；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因，如砝碼破損、量取水時(shí)仰視讀數(shù)、藥品與砝碼位置放反、食鹽不純等。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)分析誤差產(chǎn)生的原因，讓學(xué)生進(jìn)一步理解配制溶液過(guò)程中各個(gè)操作環(huán)節(jié)的重要性，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和分析問(wèn)題的能力?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】某同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（）A.量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)B.砝碼生銹C.食鹽中含有不溶性雜質(zhì)D.裝瓶時(shí)溶液灑出【答案】C【解析】量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；砝碼生銹會(huì)使稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；食鹽中含有不溶性雜質(zhì)會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；裝瓶時(shí)溶液灑出對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響。教學(xué)任務(wù)三了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，能解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題【引入】溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用，比如從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。那我們?nèi)绾胃鶕?jù)這些應(yīng)用解決實(shí)際問(wèn)題呢？接下來(lái)我們通過(guò)一些練習(xí)題來(lái)鞏固?！編熒顒?dòng)】教師：展示一系列與溶液組成定量表示應(yīng)用相關(guān)的練習(xí)題，如“從植物‘地不容’中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na2CO3的質(zhì)量為多少”等。學(xué)生：獨(dú)立完成練習(xí)題。教師：巡視并指導(dǎo)學(xué)生，解答學(xué)生的疑問(wèn)。學(xué)生：完成后，小組內(nèi)交流答案和解題思路。教師：展示部分學(xué)生的答案，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和講解，強(qiáng)調(diào)解題的關(guān)鍵思路和方法。設(shè)計(jì)意圖通過(guò)練習(xí)題讓學(xué)生了解溶液組成的定量表示在實(shí)際生活中的應(yīng)用，提高學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，鞏固所學(xué)內(nèi)容?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。若要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【答案】需要氯化鈉的質(zhì)量為200kg×16%=32kg，需要水的質(zhì)量為200kg32kg=168kg?！窘馕觥扛鶕?jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，再用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量得到溶劑質(zhì)量?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可以采取哪些方法？（至少寫(xiě)出兩種）【答案】方法一：設(shè)加入蔗糖的質(zhì)量為x，則(100g×10%+x)/(100g+x)×100%=20%，解得x=12.5g，即加入12.5g蔗糖。方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則(100g×10%)/(100gy)×100%=20%，解得y=50g，即蒸發(fā)50g水?！窘馕觥恳谷芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可以增加溶質(zhì)或減少溶劑。通過(guò)設(shè)未知數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式列出方程求解。一、溶液組成表示方法1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100﹪含義：100份質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量注意事項(xiàng)：2.其他相關(guān)公式溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝溶液的密度×溶液的體積溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.溶液稀釋計(jì)算思路：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變二、溶液配制1.步驟：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶2.誤差分析（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大原因（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小原因三、溶液組成定量表示應(yīng)用1.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活2.解決實(shí)際問(wèn)題1.從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na?CO?溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na?CO?的質(zhì)量為（）A．95gB．90gC．20gD．5g【答案】D【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g5%的Na?CO?溶液，需要稱取Na?CO?的質(zhì)量為100g×5%=5g，所以答案選D。2.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl?溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（）A.加入2gCaCl?固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl?溶液【答案】D【解析】40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g×5%=2g，溶劑質(zhì)量為40g2g=38g。A．加入2gCaCl?固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為((2g+2g)/(40g+2g)×100%≈9.5%%)，A錯(cuò)誤；B．把溶劑蒸發(fā)掉一半，溶劑質(zhì)量變?yōu)?8g÷2=19g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2g/(2g+19g)×100%≈9.5%%)，B錯(cuò)誤；C．加入20g溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，C錯(cuò)誤；D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl?溶液，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為(2g+40g×15%=8g)，溶液質(zhì)量為40g+40g=80g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(8g/80g×100%=10%)，D正確。3.向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%【答案】B【解析】100g10%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%=10g，加入12.5gNaOH固體后，溶質(zhì)總質(zhì)量為10g+12.5g=22.5g，溶液總質(zhì)量為100g+12.5g=112.5g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(22.5g/112.5g×100%=20%)，所以答案選B。4.將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO?B．NaOHC．NaClD．NH?NO?【答案】B【解析】A．CaCO?難溶于水，不能形成溶液，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，且能形成溶液，B正確；C．NaCl溶于水溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D．NH?NO?溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，D錯(cuò)誤。5.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說(shuō)法正確的是（）A．計(jì)算需水98gB．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【答案】D【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為10g×98%=9.8g，配制成10%的稀硫酸，溶液質(zhì)量為(9.8g/10%=98g)，需要水的質(zhì)量為98g10g=88g，A錯(cuò)誤；B．量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，C錯(cuò)誤；D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，D正確。6.實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺(tái)D．蒸發(fā)皿【答案】A【解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解，在溶解過(guò)程中需要在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌加速溶解，所以還需要的儀器是燒杯，答案選A。7.某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤(pán)天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán)B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出【答案】C【解析】A．用托盤(pán)天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，若使用了游碼，會(huì)使稱取的葡萄糖質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面，會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。8.某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B．計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25gC．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配置好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】D【解析】A．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，A正確；B．設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則(x×6%=50g×3%)，解得x=25g，其體積為(25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3=24.0mL)，需要水的質(zhì)量為50g25g=25g，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．溶液具有均一性，配置好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。9.實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，該儀器的名稱______。（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？【答案】（1）3.0；（2）漏斗；（3）導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【解析】（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×6%=3.0g；（2）配制溶液不需要過(guò)濾操作，所以不必用到的儀器是漏斗；（3）量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。10.實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________（填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g?！敬鸢浮浚?）燒杯；（2）②①⑤③④；（3）加速溶解；（4）20【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?；?）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（4）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得(10g×3%=(10g+x)×1%)，解得x=20g。11.在實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明應(yīng)稱