第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1頁(yè)

在化學(xué)試驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這么現(xiàn)象：有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。第2頁(yè)思索與交流你了解以上反應(yīng)進(jìn)行快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學(xué)反應(yīng)快慢是相正確！第3頁(yè)新概念不一樣化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言，我們以上判斷方法都是定性地描述反應(yīng)快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)快慢。什么是定性？什么是定量？

思索？：第4頁(yè)新概念比如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：（1）光傳輸速度是很快；（2）光在空氣中傳輸速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述第5頁(yè)思索怎樣定量地判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？學(xué)科連接在物理中我們是怎樣定量地判斷一個(gè)物體移動(dòng)速度快慢？用速度來(lái)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)距離大小v＝△s△t第6頁(yè)（一）定義：化學(xué)反應(yīng)速率通慣用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度降低許或生成物濃度增加量（均取正值）來(lái)表示。v（B）＝△c（B）△t反應(yīng)速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)請(qǐng)做好筆記注意：1、反應(yīng)速率要指明詳細(xì)物質(zhì)并取正值

2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體

3、指平均速率第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和程度一、化學(xué)反應(yīng)速率第7頁(yè)在2L容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，已知反應(yīng)前氣體A物質(zhì)物質(zhì)量為8mol，2min后A物質(zhì)量變?yōu)?mol，問(wèn)在這2min內(nèi)A平均反應(yīng)速率？隨堂練習(xí)1：

答案：1mol/(L?min）第8頁(yè)隨堂練習(xí)2：在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)第9頁(yè)同理可求：v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)，用不一樣物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不相同，但意義相同，均表示這段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率。且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比！v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2第10頁(yè)隨堂練習(xí)3：在反應(yīng)mA＋nB＝pC中，已知A反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，B反應(yīng)速率為1mol/(L?s)，C反應(yīng)速率為1.5mol/(L?s)則該反應(yīng)化學(xué)方程式為：A＋2B=3C第11頁(yè)

復(fù)習(xí)：1、在同一反應(yīng)體系中用不一樣物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是能夠不一樣，不過(guò)這些數(shù)值都表示_______反應(yīng)速率。所以化學(xué)反應(yīng)速率表示必須說(shuō)明用哪種物質(zhì)來(lái)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不一樣物質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定_____化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用_____值來(lái)表示.且表示是_____速率而不是_____速率.同一個(gè)等于正平均瞬時(shí)第12頁(yè)

練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不一樣條件下反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應(yīng)速率快慢次序?yàn)椤?1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)快慢,應(yīng)取同一個(gè)反應(yīng)同一參考物第13頁(yè)一輛汽車行駛速率決定原因是什么？影響原因是什么？決定原因是：汽車性能（如功率等）影響原因：⑴天氣⑵路況⑶燃料質(zhì)量⑷司機(jī)駕駛水平和經(jīng)驗(yàn)……思索:第14頁(yè)比較以下每組化學(xué)反應(yīng)速率，并分析引發(fā)速率不一樣可能原因：4.夏天米飯變質(zhì)冬天米飯變質(zhì)1.Mg+HClAl+HCl2.Mg+HClMg+HAc3.硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒

討論：影響化學(xué)反應(yīng)速率外部原因有哪些？第15頁(yè)外因：外界條件（次）影響化學(xué)反應(yīng)速率原因：內(nèi)因：反應(yīng)物本身性質(zhì)（主）我們本節(jié)課重點(diǎn)探究?jī)?nèi)容第16頁(yè)（二）、影響化學(xué)反應(yīng)速率條件：

影響化學(xué)反應(yīng)速率條件內(nèi)因外因物質(zhì)性質(zhì)溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等第17頁(yè)

討論：探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響時(shí)，我們能夠借助哪些試驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)快慢？要求：能夠利用詳細(xì)反應(yīng)說(shuō)明。第18頁(yè)怎樣定性地比較和判斷反應(yīng)快慢？①冒氣泡快慢②顏色改變

③固體量降低

④渾濁程度

⑤溫度改變等第19頁(yè)第20頁(yè)第21頁(yè)討論影響化學(xué)反應(yīng)速率原因試驗(yàn)2－5現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，反應(yīng)速率增大有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，反應(yīng)速率減小2H2O2=2H2O

+O2第22頁(yè)試驗(yàn)2－6現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢MnO2能加緊反應(yīng)速率FeCl3能加緊反應(yīng)速率無(wú)催化劑反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率原因第23頁(yè)影響反應(yīng)速率原因（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應(yīng)速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應(yīng)速率，本身不發(fā)生改變。決定反應(yīng)速率主要原因（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)請(qǐng)注意記筆記喲！（3）固體表面積：增大固體接觸面積，能增大反應(yīng)速率（4）反應(yīng)物狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快（5）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應(yīng)速率（6）壓強(qiáng)：增大氣體壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率第24頁(yè)1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，以下各表示該反應(yīng)速度最快是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反饋第25頁(yè)2．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3降低了0.12mol，則平均每秒鐘濃度改變正確是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋第26頁(yè)P(yáng)49思索與交流1.人們?yōu)楹问褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)速率越快，電冰箱能提供較低溫度。2.試驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加緊。第27頁(yè)3.試驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液反應(yīng)能增大接觸面積，從而增大反應(yīng)速率。4.增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。第28頁(yè)自學(xué)P49

神奇催化劑催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而本身組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生改變，含有高度選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┪锢硇再|(zhì)呢？改變嗎？第29頁(yè)練習(xí):某反應(yīng)在催化劑作用下進(jìn)行C+B==F+GA＋B==C+D此反應(yīng)催化劑是

，總反應(yīng)方程式為

。CA＋2B==D+F+G第30頁(yè)二、化學(xué)反應(yīng)程度思索：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：P50科學(xué)史話從這一材料中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有程度，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底，甚至是可逆。第31頁(yè)科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都含有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。可逆反應(yīng)和普通反應(yīng)有什么區(qū)分呢？第32頁(yè)時(shí)間（t）反應(yīng)速率ν(正)ν(逆)t1ν(正)=ν(逆)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)v(正)>v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!第33頁(yè)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。注意：(1)條件：一定條件下

(2)對(duì)象：可逆反應(yīng)特征:(1)定：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變

(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

(3)等：v(正)＝v(逆)第34頁(yè)隨堂練習(xí)1對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ到達(dá)平衡時(shí)，以下說(shuō)法正確是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和混合物濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停頓C第35頁(yè)隨堂練習(xí)2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤是（）A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，最終減小為零C.伴隨反應(yīng)進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐步增大，后保持恒定D.伴隨反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐步減小，最終與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B第36頁(yè)隨堂練習(xí)3以下哪種說(shuō)法能夠證實(shí)反應(yīng)N2+3H22NH3到達(dá)平衡狀態(tài)A.1個(gè)鍵斷裂同時(shí)，有3個(gè)鍵形成B.1個(gè)鍵斷裂同時(shí)，有3個(gè)鍵斷裂C.1個(gè)鍵斷裂同時(shí)，有6個(gè)鍵斷裂D.1個(gè)鍵斷裂同時(shí)，有6個(gè)鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+C2CO，到達(dá)化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C粒子有

。隨堂練習(xí)414CO2、14C、14CO第37頁(yè)如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？平衡狀態(tài)標(biāo)志

：從平衡狀態(tài)定義入手，平衡狀態(tài)強(qiáng)調(diào)兩方面：各組分百分含量保持不變；正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。任何化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程都有一定程度，只是不一樣反應(yīng)程度不一樣罷了?；瘜W(xué)反應(yīng)程度能夠經(jīng)過(guò)改變條件而改變，同學(xué)們能夠在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中學(xué)習(xí)。第38頁(yè)三、化學(xué)反應(yīng)條件控制

在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利化學(xué)反應(yīng)抑制有害化學(xué)反應(yīng)，這就包括到反應(yīng)條件控制第39頁(yè)下面以“提升煤燃燒效率”為例(1)將煤氣化比固態(tài)煤燃燒速率更加快且使煤充分燃燒