PAGE1第04講鈉及其化合物內(nèi)容導航——預習四步曲第一步：學析教材學知識：教材精講精析、全方位預習第二步：練練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用第三步：記串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內(nèi)容掌握第四步：測過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升20世紀初，我國制堿工業(yè)的先驅(qū)者侯德榜先生，潛心研究制堿技術，成功改進了西方的制堿工藝，為我國純堿工業(yè)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，這里的堿指的是碳酸鈉(俗稱純堿、蘇打),而侯氏制堿法首先制取的是碳酸氫鈉(俗稱小蘇打)。二者是日常生活中常見的兩種鹽，請在家中廚房觀察它們的特征，閱讀包裝說明，了解用途，思考能否利用廚房現(xiàn)有物質(zhì)區(qū)分二者?知識點1：鈉單質(zhì)性質(zhì)概述1.物理性質(zhì)常溫常壓下，鈉是銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為883℃，密度為0.971g·cm-3。2.化學性質(zhì)從不同角度預測鈉可能具有的化學性質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的角度鈉原子的最外電子層上只有1個電子，容易失去，最外電子層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成可以穩(wěn)定存在的鈉離子。宏觀理論的角度①從物質(zhì)分類的角度分析：鈉屬于金屬單質(zhì)②從氧化還原的角度分析：鈉具有還原性③根據(jù)金屬活動性分析：鈉是很活潑的金屬。結(jié)論鈉是一種具有強還原性的金屬單質(zhì)鈉的制備：鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，無游離態(tài)，工業(yè)上通常用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)：NaCl（熔融）eq\o(=,\s\up7(電解))2Na+Cl2↑3.鈉的用途知識點2：鈉與氧氣的反應反應條件常溫加熱或點燃實驗裝置及儀器實驗操作用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，觀察金屬鈉表面的變化把鈉塊放在坩堝中加熱實驗現(xiàn)象鈉塊表面呈灰色新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體實驗分析①鈉質(zhì)軟，能用小刀切割;②鈉常溫下極易與氧氣反應，反應的化學方程式為分析4Na+O2=2Na2O;③鈉的熔點低，受熱易熔化，且與氧氣劇烈反應，反應的化學方程式為2Na+O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2①金屬鈉的取用：取用時應用鑷子將鈉從煤油中取出，不能直接用手接觸，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油后，一般用小刀切取綠豆粒大小即可，不能太大，以免發(fā)生危險。實驗室中，藥品從試劑瓶中取出后.為防止污染試劑，一般不能將未用完的藥品放回原瓶，但取用金屬鈉時，剩余的鈉要放回原試劑瓶中，不能亂扔，類似的物質(zhì)還有鉀、白磷等。②鈉是非?；顫姷慕饘伲cO2反應條件不同時，反應現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，常溫時生成Na2O，加熱或點燃條件下生成Na2O2。③鈉與其他非金屬的反應2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl;2Na＋S=Na2S。④鈉露置在空氣中的變化過程⑤鈉與氧氣反應的有關判斷：（1）反應產(chǎn)物的判斷鈉與氧氣的反應產(chǎn)物只受反應條件的影響，而不受氧氣量的影響。即鈉不論是與少量氧氣反應還是與足量氧氣反應，只要是在常溫下反應均生成Na2O，點燃或加熱的條件下反應生成Na2O2。（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷鈉與氧氣反應，不論生成Na2O還是Na2O2，均屬于氧化還原反應，在反應過程中都是Na失電子被氧化為Na+，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)由鈉的量決定，故等質(zhì)量的鈉與氧氣反應時，無論生成Na2O還是Na2O2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等。知識點3：鈉與水的反應實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋浮——鈉浮在水面上鈉的密度比水的小熔———鈉熔化成光亮的小球反應放熱，鈉的熔點低游——小球在水面上迅速游動生成氣體推動鈉球游動響——發(fā)出"嘶嘶"的響聲，且鈉很快消失反應劇烈紅——加入酚酞的溶液顏色變紅生成堿性物質(zhì)實驗方程式常溫下，鈉與水劇烈反應，生成NaOH和H2.化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。巧記：鈉的性質(zhì)銀白輕低軟，傳導熱和電;遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙;遇水記五點，浮熔游響紅;遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。注:若鈉與水反應前水中未滴加酚酞，則無“紅”這一現(xiàn)象。知識點4：鈉與酸、堿或鹽的水溶液反應的規(guī)律1.鈉與酸溶液的反應（1）鈉與酸溶液反應時先與酸反應，即反應順序遵循“先酸后水”的原則，如2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑（2）如果鈉相對酸過量，待酸耗盡后，鈉再與水發(fā)生反應至鈉完全反應，因其反應本質(zhì)都是與H+反應，酸中H+的濃度越大，反應越劇烈。而且鈉投入酸溶液中，鈉完全反應，放出H2的多少只與鈉的量有關。2.鈉與堿溶液的反應鈉與堿溶液反應的實質(zhì)就是鈉與水的反應。3.鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽（強酸的酸式鹽除外）溶液反應時，首先與水反應，然后分兩種情況：①鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應，則只發(fā)生鈉與水的反應。②鹽溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應為2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑，類似的還有鈉與FeCl3溶液、MgSO4溶液的反應。4.鈉與強酸的酸式鹽溶液的反應鈉與強酸的酸式鹽溶液的反應為鈉直接與鹽反應。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全電離（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液顯酸性，即鹽電離出的H+濃度遠大于水電離產(chǎn)生的H+濃度，故反應的化學方程式為2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑，離子方程式為2Na＋2H+=2Na++H2↑。①鈉與熔融鹽反應可置換出較不活潑的金屬，如：4Na+TiCl4(熔融)eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl+Ti②K、Ca、Na不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。③金屬鈉與溶液反應的現(xiàn)象：（1）共性：因為鈉與水的反應屬于劇烈的置換反應，故鈉與溶液反應有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生。①?。衡c浮在液面上;②熔：鈉熔化成光亮的小球;③游：鈉在液面上不停地游動直至反應完;④響：反應中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。（2）差異性：與酸反應時，由于溶液中H+濃度較大，反應程度比鈉與水的反應劇烈，最后鈉可能在液面上燃燒;與鹽溶液反應時，還可能會生成沉淀（如難溶性堿）、其他氣體（NH3）等。知識點5：氧化鈉和過氧化鈉1.Na2O與H2O、CO2的反應Na2O是一種白色固體，屬于堿性氧化物，可與水反應:Na2O＋H2O=2NaOH；可與酸反應:Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O;可與CO2反應:Na2O＋CO2=Na2CO3。2.Na2O2與H2O的反應（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋實驗結(jié)論有大量氣泡過氧化鈉與水劇烈反應，有氣體產(chǎn)生過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑帶火星的木條復燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應放熱溶液先變紅后褪色有堿生成，反應過程中有強氧化性物質(zhì)生成①Na2O2與H2O的反應（2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑），實質(zhì)上可以分成兩個過程:Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。該反應中生成了NaOH，可使酚酞溶液變紅，又因為反應過程中有H2O2生成，H2O2具有很強的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先變紅后褪色。②Na2O2與水反應時，只有Na2O2中氧元素的價態(tài)發(fā)生了變化，電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：由此可知，氧化劑、還原劑均為Na2O2，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是NaOH。3.Na2O2與CO2的反應Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2。利用該反應，Na2O2可作為呼吸面具或潛艇中的供氧劑。①化學氧自救呼吸器：化學氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者呼出氣體中的水蒸氣和二氧化碳與生氧劑（KO2）發(fā)生化學反應，生成氧氣供佩戴者呼吸使用，化學方程式為4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其優(yōu)點是呼吸系統(tǒng)與外界環(huán)境隔絕，不受外界任何有毒、有害氣體及煙霧的危害，因此適用于含各種有毒、有害氣體及缺氧環(huán)境。4.Na2O2與Na2O的區(qū)別比較內(nèi)容Na2O2Na2O氧化物類型過氧化物（不是堿性氧化物）堿性氧化物氧的價態(tài)與特點-1價（中間價，可表現(xiàn)出氧化性、還原性）-2價（最低價）陰陽離子個數(shù)比N(O22-):N(Na+)=1:2N(O2-):N(Na+)=1:2顏色淡黃色白色與水反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑Na2O＋H2O=2NaOH與CO2反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O＋CO2=Na2CO3與酸反應Na2O2＋4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O＋2HCl=2NaCl+H2O主要用途供氧劑、漂白劑、氧化劑-存放隔絕空氣，密封存放（Na2O2應遠離易燃物）轉(zhuǎn)化關系2Na2O+O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2O2①Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還有氧氣生成，故Na2O2不屬于堿性氧化物。②Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比不是1∶1，而是1:2。③Na2O在空氣中加熱會轉(zhuǎn)化為Na2O2，所以Na2O2的熱穩(wěn)定性比Na2O強。④Na2O2與CO2、H2O反應時，氧化劑與還原劑均是Na2O2。⑤氧元素的價態(tài)與過氧根離子（O22-）的性質(zhì)：氧元素的化合價主要有0價、-1價、-2價，過氧根離子中氧元素顯-1價，故過氧根離子既有氧化性又有還原性。⑥Na2O2與紫色石蕊溶液作用：溶液先變藍色后褪色。原理是Na2O2先與水反應生成NaOH而使紫色石蕊溶液變藍色，反應中生成的H2O2具有強氧化性，使溶液褪色。知識點6：碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，也叫蘇打，是重要的化工原料，在制玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油等方面有廣泛的應用;碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發(fā)酵粉的主要成分，可以用作治療胃酸過多的藥劑。實驗探究:碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性比較物質(zhì)Na2CO3（1g）NaHCO3（1g）滴入幾滴水白色粉末，加水后結(jié)塊，變成晶體;伴隨著放熱現(xiàn)象白色細小晶體，加水后能溶解;伴隨著放熱現(xiàn)象加入5mL水Na2CO3完全溶解；NaHCO3部分溶解，固體質(zhì)量減少滴入1-2滴酚酞溶液Na2CO3溶液呈紅色（較深）；NaHCO3溶液呈淺紅色初步結(jié)論①Na2CO3加少量水后變成碳酸鈉晶體;②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度較大;③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液堿性稍強2.Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論澄清石灰水不變渾濁-Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不穩(wěn)定，受熱易分解3.Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應實驗操作實驗現(xiàn)象化學方程式實驗結(jié)論Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①兩組化學試劑分別混合后都產(chǎn)生無色氣體，氣球膨脹;②等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉分別與足量鹽酸混合時，碳酸氫鈉中氣球膨脹的速度快且氣體量多。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑①若是將少量鹽酸、硫酸、硝酸分別滴加到Na2CO3溶液中，均不會有CO2放出;將Na2CO3滴加到鹽酸中會立即產(chǎn)生氣泡;NaHCO3溶液與強酸溶液無論以何種順序滴加，均會立即產(chǎn)生氣泡。②CO32-結(jié)合H+放出CO2的化學反應分兩步進行:CO32-＋H+=HCO3-;HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而HCO3-;直接結(jié)合H+放出CO2;且Na2CO3的相對分子質(zhì)量大于NaHCO3的。因此，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應時，后者放出CO2的速度快且量多。4.Na2CO3、NaHCO3與堿或鹽溶液反應物質(zhì)Na2CO3NaHCO3與NaOH溶液不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+NaOH+H2O與CaCl2溶液CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl不反應①NaHCO3與NaOH不僅能在溶液中發(fā)生反應，當二者都是固態(tài)時也能發(fā)生反應：NaHCO3＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O。②NaHCO3溶液分別與Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反應時，若堿少量，則堿電離出的兩種離子均反應完全，因此在離子方程式中Ca2+與OH-或Ba2+與OH-的化學計量數(shù)之比與組成比相同（即為1∶2）;若堿過量，則相應的比值為1∶1，抓住此特點就易寫出相應的離子方程式。如少量Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。知識點7：碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化1.鑒別方法原理結(jié)論加熱法2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3受熱不易分解加熱時有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3沉淀法CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑與相同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴加入CO32-+H+=HCO3-HCO3+H+=CO2↑+H2O逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開始不產(chǎn)生氣體，滴加一段時間后產(chǎn)生氣體的是Na2CO3沉淀法鑒別Na2CO3和NaHCO3時，可以用BaCl2或CaCl2，不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2鑒別。因為向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分別加入Ba(OH)2或Ca(OH)2時，兩者都產(chǎn)生白色沉淀。2.除雜混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）加熱NaHCO3固體（Na2CO3）溶于水后通入足量的CO2，再加熱濃縮，冷卻結(jié)晶NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體Na2CO3溶液（NaHCO3）加入適量NaOH溶液3.轉(zhuǎn)化相關反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O知識點8：焰色試驗1.概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。2.實驗步驟①焰色試驗所用火焰本身的顏色要淺，否則會影響實驗現(xiàn)象的觀察，最好使用煤氣燈，若用酒精燈，則要用外焰。②蘸取待測物的金屬絲最好用鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替，每次使用金屬絲時必須在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，以免對實驗造成干擾。③金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面雜質(zhì)洗凈，然后在火焰上灼燒，這是因為金屬氯化物灼燒時易揮發(fā)，若用H2SO4溶液洗滌金屬絲，由于硫酸鹽的熔沸點較高而難以揮發(fā)，會對實驗造成干擾。④觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，藍色鈷玻璃可以濾去黃色的光。3.幾種常見金屬元素的焰色金屬元素焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅焰色紫紅色黃色紫色（透過藍色鈷玻璃）磚紅色洋紅色黃綠色綠色焰色示意圖4.應用（1）檢驗金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。（2）利用焰色試驗制節(jié)日煙花。①焰色試驗是元素的性質(zhì)，而不僅僅是單質(zhì)或某種化合物的性質(zhì)。②若某樣品焰色為黃色，可以判斷其中一定有鈉元素，但不能說明一定無鉀元素。因為鈉產(chǎn)生的黃色能掩蓋鉀產(chǎn)生的紫色。③焰色試驗中試劑可以是單質(zhì)或化合物，可以是固體也可以是溶液。④焰色試驗是物理變化。教材習題01（P40）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是解題方法碳酸鈉熱穩(wěn)定性好，加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱使碳酸氫鈉分解，化學方程式為2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑?！敬鸢浮考訜崾固妓釟溻c分解2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑教材習題03（P40）下列關于鈉的敘述中，不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉具有很強的還原性 D．鈉原子的最外電子層上只有1個電子解題方法A．鈉的焰色為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，故A正確；B．鈉燃燒時生成過氧化鈉，故B錯誤；C．鈉最外層只有一個電子，具有強的還原性，故C正確；D．鈉原子的核外電子排布為2、8、1，最外層只有1個電子，故D正確【答案】B教材習題05（P40）下列實驗方案中，不能測定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bgA．取ag混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的質(zhì)量為bg，由此可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，bg固體就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的總質(zhì)量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的質(zhì)量，也就可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，B不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到的bg固體包括原Na2CO3及NaHCO3與NaOH反應生成的Na2CO3的質(zhì)量，以及過量NaOH的質(zhì)量，過量NaOH的質(zhì)量無法確定，所以無法求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即兩種鹽與硫酸反應生成CO2的質(zhì)量為bg，由此可求出兩種鹽的物質(zhì)的量，列方程可求出Na2CO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，D不符合題意；【答案】C考點一鈉的性質(zhì)1．將一定量的金屬Na投入下列稀溶液中充分反應后，最終不會產(chǎn)生沉淀的是A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】金屬Na投入4種溶液中，均會先和溶液中的水反應生成NaOH和。和溶液發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀和，A不符合題意；NaOH和NaCl溶液不反應，不會產(chǎn)生沉淀，B符合題意；NaOH和溶液反應生成紅褐色沉淀和NaCl，C不符合題意；NaOH和溶液反應生成白色沉淀和NaCl，D不符合題意。2．下列有關金屬的說法正確的是A．實驗室用鑷子夾取鈉且剩余的鈉放回原試劑瓶B．鈉著火時可用水澆滅C．鈉在加熱條件下生成氧化鈉D．金屬鈉的熔點很低，硬度較大【答案】A【解析】A．鈉的化學性質(zhì)非常活潑，不能用手直接接觸，應用鑷子夾取，剩余的鈉放回原試劑瓶，避免丟棄引發(fā)火災等事故，A正確；B．鈉著火會與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水發(fā)生反應生成具有助燃性的氧氣，且鈉與水反應還會生成可燃性氣體氫氣，所以鈉著火時不能用水澆滅，而應該用干燥的沙土滅火，B錯誤；C．鈉在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，C錯誤；D．鈉的熔點很低、硬度較小，可用小刀切割，D錯誤；故選A。3．關于金屬鈉說法正確的是A．金屬鈉投入到三氯化鐵溶液中，有氣體和沉淀產(chǎn)生 B．自然界可存在少量的鈉單質(zhì)C．金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2CO3·10H2O D．鈉可從硫酸鎂溶液中置換出大量的鎂【答案】A【解析】A．Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，所以有氣體和沉淀生成，A正確；B．鈉單質(zhì)很活潑，很容易和氧氣、水等物質(zhì)反應，在自然界中主要以化合態(tài)存在，B錯誤；C．Na與氧氣反應生成Na2O，遇空氣中水生成NaOH，與空氣中二氧化碳反應生成Na2CO3·10H2O，失水生成Na2CO3，C錯誤；D．Na先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后NaOH再和硫酸鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀，無法置換出鎂，D錯誤；故選A。4．研究金屬鈉的性質(zhì)，實驗如下：實驗裝置實驗方案液體a現(xiàn)象蒸餾水I．鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧鹽酸Ⅱ．鈉浮在液面，劇烈反應，有白霧產(chǎn)生濃鹽酸Ⅲ．鈉浮在液面，反應比Ⅱ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體下列說法錯誤的是A．Ⅱ中反應的離子方程式為：B．Ⅲ中反應劇烈程度不如Ⅱ原因為濃鹽酸中溶質(zhì)主要以分子形式存在，小C．實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產(chǎn)生，說明與水或酸反應均放出大量熱D．推測Ⅲ中燒杯底部白色固體為【答案】B【解析】A．Ⅱ中反應的離子方程式為：，A不符合題意；B．濃鹽酸中溶質(zhì)氯化氫完全電離，從三個反應的實驗現(xiàn)象可以看出，由蒸餾水到0.1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應的劇烈程度有所提高，但是在濃鹽酸中Na的反應并不是很劇烈，說明隨著增大，反應的劇烈程度增大，當達到某一濃度時，可能是溶液中氯離子濃度或生成的氯化鈉對反應產(chǎn)生了影響，反應劇烈程度會隨之減弱，B符合題意；C．實驗均有白霧產(chǎn)生，說明與水或酸反應均放出大量熱，C不符合題意；D．Ⅲ中鹽酸濃度較高，反應一段時間后燒杯底部有白色固體生成，該白色固體為NaCl，D不符合題意；故答案為：B。5．鈉及其化合物具有極其重要的作用，如：過氧化鈉有著獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等。為研究鈉及其化合物的性質(zhì)，小張和小丁分別進行了實驗：小張同學想探究鈉和水的反應，他從實驗室中切下了綠豆大小的鈉塊做實驗，流程如圖1所示：（1）小張學校的實驗室用煤油保存鈉，這樣做的目的是：（2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進行實驗，這樣做的目的是：。（3）下列關于鈉與水反應的說法，不正確的有。①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反應后溶液變紅②將鈉投入溶液中，鈉都會先與水反應，后與溶液中可以與鈉反應的溶質(zhì)反應③鈉跟CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅A．0個 B．1個 C．2個 D．3個（4）小丁同學用如圖所示裝置進行實驗，他打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是(不定項選擇)。裝置中漏斗在反應過程中起到的主要作用為(填空)。A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B．鈉塊始終保持在c處，直到完全消失C．鈉塊在煤油和水的交界處上下浮動

D．最終鈉塊在煤油中燃燒起來E．隨著反應的進行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升（5）在探究鈉及其化合物的實驗中經(jīng)常會觀察到許多特殊的實驗現(xiàn)象：①在下列溶液中分別加入一定量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是。A．飽和H2S溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．飽和CaCl2②下列各組物質(zhì)相互混合進行反應，最終既有氣體又有沉淀生成的是。A．金屬鈉投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入到CuSO4溶液中（6）經(jīng)過一系列實驗，小張和小丁總結(jié)了一系列鈉及其化合物的性質(zhì)結(jié)論，其中錯誤的有_______。A．鈉在氧化還原反應中一定不作為氧化劑B．過氧化鈉在物質(zhì)分類上屬于堿性氧化物C．鉀，鈉，鎂金屬著火時，都不能用泡沫滅火器滅火D．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液一定是鈉鹽溶液【答案】（1）防止鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸變質(zhì)（2）防止鈉與水反應放熱使煤油燃燒（3）D（4）CE調(diào)節(jié)壓強（5）CAD（6）BD【分析】鈉是活潑金屬，與空氣中的水蒸氣和O2發(fā)生反應，鈉應該保存在石蠟或者煤油中，鈉與水劇烈反應生成NaOH堿性物質(zhì)和氫氣；【解析】（1）鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣接觸反應，為了防止鈉與空氣中的水蒸氣和氧氣反應，應該將鈉保存在煤油中隔絕空氣；（2）煤油是易燃物，鈉與水反應是放熱反應，可能使煤油燃燒，金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進行實驗，這樣做的目的是：防止鈉與水反應放熱使煤油燃燒；（3）①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊溶液的水中，生成NaOH和H2，NaOH溶液顯堿性，使石蕊試液變藍色，①錯誤；②若將鈉投入鹽酸溶液中，鈉先與鹽酸反應，②錯誤；③鈉跟水反應放熱，鈉與CuSO4溶液反應生成的藍色沉淀Cu(OH)2受熱分解生成CuO而出現(xiàn)暗斑，③錯誤；答案選D；（4）A．鈉的密度大于煤油小于水，同時與水反應生成氫氣使鈉上浮，與水分離，反應停止，鈉又下降與水接觸，上下反復，A錯誤；

B．根據(jù)A的分析，B錯誤；C．根據(jù)A的分析，C正確；

D．缺少氧氣，鈉不會在煤油中燃燒，D錯誤；E．鈉與水反應生成氫氣，隨著反應的進行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升，E正確；答案是CE；裝置中漏斗在反應過程中起到的主要作用為平衡壓強；（5）①過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，O2與H2S反應生成S單質(zhì)沉淀，A出現(xiàn)渾濁；NaOH與Ca(HCO3)2反應生成CaCO3沉淀，B出現(xiàn)渾濁；O2會氧化Na2SO3生成Na2SO4反應無現(xiàn)象，C不會渾濁；Na與水反應消耗水，使飽和CaCl2析出，D會渾濁；答案選C；②金屬鈉投入FeCl2溶液中，鈉先與水反應生成NaOH和氫氣，NaOH再與FeCl2反應生成Fe(OH)2沉淀，有氣體同時有沉淀，A符合；Na2O投入MgCl2溶液中，Na2O先與水反應生成NaOH，NaOH再與MgCl2反應有Mg(OH)2沉淀，沒有氣體，B不符合；Na2O2投入BaCl2溶液中，Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，只有氣體生成，C不符合；Na2O2投入到CuSO4溶液中，Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣，NaOH再與CuSO4溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，有沉淀又有氣體，D符合；答案是AD；（6）A.鈉是金屬，在反應中只能失去電子作還原劑，A正確；B.過氧化鈉屬于過氧化物，堿性氧化物是與酸反應只生成鹽和水的氧化物，Na2O2與酸反應會有氧氣生成，B錯誤；C.鉀，鈉，鎂都能與水反應生成氫氣，容易爆炸，鉀，鈉，鎂金屬著火時，都不能用泡沫滅火器滅火，C正確；D.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該溶液也可以是NaOH溶液，D錯誤；答案選BD?？键c二氧化鈉及過氧化鈉的性質(zhì)6．下列有關鈉的化合物的說法正確的是A．俗稱蘇打 B．是淡黃色固體 C．溶液呈堿性 D．Na在氧氣中燃燒生成【答案】C【解析】A．俗稱是小蘇打，A錯誤；B．固體的顏色是白色，B錯誤；C．溶液因水解呈堿性，C正確；D．Na在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物為，D錯誤；故答案為：C。7．有關和的說法不正確的是A．兩者的陽、陰離子個數(shù)比均為B．與水反應生成，是堿性氧化物C．加入到滴有酚酞的水中，溶液會出現(xiàn)先變紅后褪色現(xiàn)象D．和久置在空氣中，最終都變?yōu)椤敬鸢浮緽【解析】A．Na2O由Na+和O2?構(gòu)成，Na2O2由Na+和構(gòu)成，二者陽、陰離子個數(shù)比均為2:1，A正確；B．堿性氧化物是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。Na2O2與水反應除生成NaOH外，還生成O2，化學方程式為，不符合堿性氧化物定義，所以Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，酚酞變紅；但Na2O2具有強氧化性，能將有色物質(zhì)漂白，所以溶液會褪色，C正確；D．Na2O久置在空氣中，先與水反應生成NaOH，NaOH再與空氣中CO2反應生成Na2CO3；Na2O2久置在空氣中，與CO2反應生成Na2CO3和O2（），最終都變?yōu)镹a2CO3，D正確；故選B。8．下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B．是白色固體C．中陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2：1D．是堿性氧化物【答案】B【解析】A．鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，A項正確；B．Na2O2是淡黃色固體，B項錯誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽離子與陰離子的個數(shù)之比為2∶1，C項正確；D．Na2O與酸反應生成鹽和水，故Na2O是堿性氧化物，D項正確；答案選B。9．下列關于和的敘述正確的是①是淡黃色物質(zhì)，是白色物質(zhì)②的陰陽離子個數(shù)比是，而的是③和都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物④和在空氣中久置都會發(fā)生變質(zhì)，最后變?yōu)榉勰菹蚍犹芤褐屑尤敕勰?，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥與發(fā)生化合反應生成，與發(fā)生置換反應生成A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤【答案】D【解析】①是白色物質(zhì)，是淡黃色物質(zhì)，錯誤；②Na2O的陰陽離子個數(shù)比為1:2（2個Na+、1個O2-），的陰陽離子個數(shù)比為1:2（2個Na?、1個），錯誤；③與水反應生成NaOH，屬于堿性氧化物，與水反應生成NaOH和O2，因生成氧氣，不屬于堿性氧化物，錯誤；④在空氣中久置，吸水生成NaOH，進一步與CO2反應生成；在空氣中久置，直接與CO2反應生成和O2，最終均變?yōu)?，正確；⑤與水反應生成強堿性NaOH（酚酞變紅），反應過程中有H2O2生成，H2O2的強氧化性使溶液褪色，同時產(chǎn)生O2氣泡，正確；⑥與反應生成和O2，該反應不屬于置換反應，錯誤；故選D。10．某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要與水接觸。步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。請回答下列問題：（1）裝置①中反應的離子方程式是。（2）裝置②中的試劑是(填序號)。a．飽和NaHCO3溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃H2SO4（3）裝置③中的試劑是。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是，該反應中氧化產(chǎn)物是，并用雙線橋分析該反應的電子轉(zhuǎn)移情況。（5）有同學提出質(zhì)疑，認為上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應，其理由是水也能與過氧化鈉反應，有關的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2）a（3）濃硫酸（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2O2（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】裝置①中，CaCO3與鹽酸反應生成CO2氣體，同時CO2氣體中混有HCl和水蒸氣；為除去CO2中混有的HCl，裝置②中應放入飽和NaHCO3溶液；為證明干燥的CO2與Na2O2不反應，裝置③中應放入濃硫酸；打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條不復燃；打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，木條復燃?！窘馕觥浚?）裝置①中，CaCO3與鹽酸反應生成CO2氣體、CaCl2等，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）裝置②用于除去CO2中混有的HCl，由于飽和Na2CO3溶液能吸收CO2氣體，濃H2SO4不能吸收HCl，所以裝置②中應放入飽和NaHCO3溶液，故選a。（3）由分析可知，裝置③中的試劑是濃硫酸。（4）過氧化鈉與二氧化碳反應，生成Na2CO3和O2，化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是Na2CO3，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-，則用雙線橋分析該反應的電子轉(zhuǎn)移情況為。（5）水也能與過氧化鈉反應，生成NaOH和O2，寫成離子方程式時，只有NaOH能拆成離子，有關的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c睛】電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為反應中氧化劑得電子總數(shù)，或還原劑失電子總數(shù)，切不可將二者加和?？键c三碳酸鈉及碳酸氫鈉的性質(zhì)11．下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是A．Na2CO3受熱分解產(chǎn)生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能與酸反應生成CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大【答案】C【解析】A．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，A錯誤；B．NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解而使其溶液呈堿性，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應生成CO2，C正確；D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D錯誤；故選：C。12．下列離子方程式的書寫正確的是A．足量的通入飽和溶液中：B．澄清石灰水與過量溶液反應：C．往稀鹽酸中逐滴加入溶液，開始時D．溶液與溶液反應：【答案】A【解析】澄清石灰水與過量溶液反應，說明中全部反應，正確的離子方程式為，B錯誤；往稀鹽酸中逐滴加入溶液，開始時過量，反應的離子方程式為，C錯誤；不可拆分，反應的離子方程式為，D錯誤。13．除去固體中少量的最佳方法是A．加入適量的鹽酸 B．加入適量的溶液C．加熱至固體質(zhì)量不再減少 D．配成溶液后通入【答案】C【解析】14．某溶液X中可能含有NaOH、中的一種或兩種，向其中滴加稀鹽酸至過量，得到如圖所示曲線。下列說法錯誤的是A．溶液X中含有、NaOHB．點，溶液的pH先減小后增大C．M點對應的溶液中溶質(zhì)為NaCl和D．MP段發(fā)生反應的化學方程式為【答案】B【分析】向溶液X中滴加稀鹽酸至過量，有生成，證明至少含有、中的一種或兩種，假設溶液中只含有，開始發(fā)生反應：，而后發(fā)生反應：，前后兩階段消耗鹽酸的體積相等，而圖中第一階段消耗鹽酸的體積大于第二階段，說明X溶液還含有NaOH，則X溶液中溶質(zhì)為NaOH、。【解析】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正確；B．溶液X呈堿性，滴加稀鹽酸的過程中，溶液堿性逐漸減弱，溶液的pH一直減小，故B錯誤；C．OM段發(fā)生反應：、，M點時，NaOH、恰好完全反應，M點對應的溶液中溶質(zhì)為NaCl和，故C正確；D．MP段有生成，發(fā)生反應的化學方程式為，故D正確；答案選B。15．下圖是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明與熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察實驗裝置、分析實驗原理，并判斷下列說法和做法不科學的是A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁D．整個實驗過程中沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯中的澄清石灰水變渾濁【答案】C【解析】16．下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是A．NaOH和，和B．HCl和，HCl和C．和，和D．和，和【答案】C【解析】A．NaOH和H2SO4反應的離子方程式為H++OH-=H2O，與H2SO4反應的離子方程式為+2H+=Cu2++2H2O，故A不選；B．HCl和Na2CO3反應的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O，HCl和反應的離子方程式為H++=CO2↑+H2O，故B不選；C．BaCl2和Na2SO4反應的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓，和反應的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓，故C選；D．和反應的離子方程式為2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O，和反應的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O，故D不選；故選C?？键c四焰色試驗17．用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈外焰灼燒，可觀察到火焰的顏色為A．紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色【答案】B【解析】焰色試驗中鈉的焰色呈黃色，故答案為：B。18．下列物質(zhì)可用于洗滌焰色試驗所用鉑絲的是A．Ba(OH)2溶液 B．鹽酸 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液【答案】B【解析】金屬氧化物與稀鹽酸反應生成的氯化物在灼燒時，因易汽化揮發(fā)不影響火焰的顏色，B正確；故答案選B。19．焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是A．焰色試驗是化學變化B．焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察C．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲或鐵絲D．用焰色試驗可區(qū)分與固體【答案】C【解析】A．焰色試驗過程中無新物質(zhì)生成，不是化學變化，故A錯誤；B．鉀元素的焰色試驗，需要隔著鈷玻璃觀察，避免鈉元素的干擾，其他元素的焰色試驗不需要，故B錯誤；C．鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，且氯化物易揮發(fā)，故C正確；D．與固體含鈉元素，焰色試驗均為黃色，所以焰色試驗不能區(qū)分與固體，故D錯誤；故選C。20．焰色試驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項操作如圖所示。下列敘述中不正確的是鉑絲的清洗和灼燒觀察鉀的焰色A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗物質(zhì)B．鉀的焰色要透過藍色鈷玻璃觀察C．實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰D．可用焰色試驗鑒別NaCl與KCl溶液【答案】C【解析】A．每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，除去鉑絲上殘留的雜質(zhì)，防止雜質(zhì)影響被檢驗物質(zhì)的焰色試驗，再蘸取被檢驗物質(zhì)，A正確；B．觀察鉀的焰色時要透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾，B正確；C．為了能夠更加突出被檢驗試劑的顏色，實驗時最好選擇本身顏色較淺的火焰，C錯誤；D．鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色，NaCl與KCl灼燒時焰色不同，可以用焰色試驗鑒別，D正確；故選C。知識導圖記憶知識目標復核【學習目標】1.通過實驗探究鈉與氧氣在不同條件下的反應，掌握鈉與氧氣反應的產(chǎn)物和化學反應方程式的書寫，能從結(jié)構(gòu)上分析發(fā)生反應的內(nèi)在原因，形成證據(jù)推理意識，培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和化學實驗的綜合運用能力及創(chuàng)新求實的良好品質(zhì)。2.通過鈉與水反應的實驗探究及生成物的檢驗，能正確描述實驗現(xiàn)象和對實驗現(xiàn)象作出解釋，理解金屬鈉與水反應的實質(zhì)，初步認識鈉與酸、鹽溶液反應，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。3.通過Na2O、Na2O2與水反應的對比實驗探究、原理分析，掌握鈉的兩種氧化物的重要性質(zhì)，建立基于類別、核心元素價態(tài)等認識物質(zhì)性質(zhì)、設計物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本思維模型。4.通過Na2CO3、NaHCO3的水溶性和穩(wěn)定性的實驗探究，掌握兩種鈉鹽性質(zhì)上的異同點及二者之間的相互轉(zhuǎn)化關系，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知、科學探究與創(chuàng)新意識的化學核心素養(yǎng)。5.通過學習碳酸鈉和碳酸鉀焰色試驗，知道焰色試驗的操作方法，掌握鈉、鉀及其化合物的檢驗方法，了解焰色試驗在生產(chǎn)和生活中的應用?！緦W習重難點】1.鈉的化學性質(zhì)。2.Na2O、Na2O2的化學性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。3.Na2CO3、NaHCO3的化學性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。1．下列有關鈉及其化合物的說法不正確的是A．在實驗室，通常把鈉保存在煤油中 B．與反應的產(chǎn)物與反應條件無關C．與反應生成 D．可以從熔融的中置換出【答案】B【解析】2．取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淡黃色固體。其中描述正確的是A．①② B．①②③ C．①③ D．①④⑤【答案】D【解析】鈉的熔點較低，加熱易熔化；鈉在空氣中燃燒的火焰為黃色；鈉是一種很活潑的金屬，燃燒時與氧氣化合生成淡黃色固體。綜上所述，①④⑤正確。故選D．3．如圖，某化學興趣小組向溶液和溶液中分別加入適量的和。下列有關說法錯誤的是A．該小組用到的研究方法有觀察法、實驗法、比較法B．兩支試管中的現(xiàn)象完全相同C．溶液和溶液為同種分散系D．左側(cè)試管中的總反應為【答案】B【分析】本題對比了氧化鈉和過氧化鈉性質(zhì)的不同，左側(cè)試管中氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，右側(cè)試管中，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，隨后氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，以此解題?！窘馕觥緼．該小組實驗中，兩個試管中現(xiàn)象不同，加入氧化鈉的試管中生成紅棕色沉淀，另個試管中，不僅有紅棕色沉淀還有氣體產(chǎn)生，則該小組用到的研究方法有觀察法、實驗法、比較法，A正確；B．結(jié)合A的分析可知，兩支試管中的現(xiàn)象不完全相同，B錯誤；C．溶液和溶液都屬于溶液，屬于同種分散系，C正確；D．左側(cè)試管中氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，隨后氫氧化鈉又和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，總反應為，D正確；故選B。4．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鈉及其化合物的關系如下：下列分析不正確的是A．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應B．反應③表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C．利用反應④，可除去固體中混有的少量D．反應⑤和反應⑥可應用于潛水艇中氧氣的供給，反應中氧化劑都是【答案】C【解析】反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，A正確；與堿反應生成鹽和水，說明為酸性氧化物，B正確；反應④是除去中的，C錯誤；與反應產(chǎn)生，可作供氧劑，反應中既是氧化劑，又是還原劑，D正確。5．實驗室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下列過程中實驗原理和裝置均正確的是A．制取B．制取C．分離D．制取【答案】C【解析】A．碳酸鈣和稀鹽酸制取，長頸漏斗應伸到液面以下，故A錯誤；B．向飽和氨鹽水中通入二氧化碳制取，故B錯誤；C．過濾法分離出碳酸氫鈉固體，故C正確；D．在坩堝中灼燒碳酸氫鈉制取，故D錯誤；選C。6．下列有關與的敘述錯誤的是A．和在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化B．在水中的溶解度比的大C．與相同濃度的硫酸反應時，比劇烈D．能與NaOH反應，而不能【答案】C【解析】7．已知同種金屬陽離子形成的碳酸鹽熱穩(wěn)定性要比其形成的碳酸氫鹽高，且。某同學采用如圖裝置探究碳酸鈉和碳酸氫鈉受熱分解情況，下列說法正確的是A．試管應該放，試管放B．試驗結(jié)束時，應先移開試管、，再熄滅酒精燈C．若在、試管口放置沾有硫酸銅粉末的棉花，管中棉花不變色D．試管中出現(xiàn)渾濁，試管中沒有出現(xiàn)渾濁【答案】B【解析】A．碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高，則加熱時放Na2CO3處的溫度應高于放NaHCO3處的溫度，因此A試管放Na2CO3，B試管放NaHCO3，A錯誤；B．實驗結(jié)束時，應先移開試管C、D，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸，B正確；C．A試管放Na2CO3，B試管放NaHCO3，B試管NaHCO3受熱發(fā)生分解反應：，由于有水生成，硫酸銅粉末遇水會變藍，因此B試管口沾有硫酸銅粉末的棉花變藍，C錯誤；D．A試管放Na2CO3，受熱不發(fā)生分解，因此試管D中沒有出現(xiàn)渾濁；B試管放NaHCO3，受熱分解生成CO2，因此試管C中出現(xiàn)渾濁，D錯誤；故選B。8．下列說法錯誤的是A．焰色試驗屬于化學變化 B．可以用焰色試驗來區(qū)別和C．與在灼燒時火焰顏色相同 D．觀察的焰色應透過藍色鈷玻璃【答案】A【解析】焰色試驗屬于物理變化，A錯誤；元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，故可以用焰色試驗來區(qū)別和，B正確；與都含有元素，故二者在灼燒時火焰顏色都是黃色，火焰顏色相同，C正確；觀察的焰色應透過藍色鈷玻璃，濾去元素黃光的干擾，D正確。9．生活中常見金屬很多，下列關于鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉是銀白色金屬，硬度很大B．加熱時，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉C．切開的鈉的表面很快變暗，生成了氧化鈉D．加熱時，鈉受熱后先熔化，說明其熔點低【答案】A【解析】A．鈉雖為銀白色金屬，但其質(zhì)地較軟，可用小刀切割，A錯誤；B．鈉在加熱條件下劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2），B正確；C．鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉（Na2O），導致切面迅速變暗，C正確；D．鈉的熔點較低（約97.8℃），受熱后會先熔化，D正確；故選A。10．有關鈉及其化合物，下列敘述正確的是A．金屬鈉著火，可用水或滅火器撲滅B．金屬鈉投入坩堝中加熱，放出淡黃色火花C．金屬鈉投入右側(cè)U形管中，其可能在煤油和水交界處上下跳動，直至消失D．金屬鈉投入溶液中，有紅色金屬銅析出【答案】C【分析】金屬鈉的密度大于煤油的密度，鈉會沉在煤油底部，與水接觸后迅速反應，產(chǎn)生氣體，在氣體的作用下鈉會進入到煤油中，反應停止，鈉受重力落下，鈉在兩個液體界面處上下跳動，產(chǎn)生氣泡，酚酞溶液逐漸變紅，產(chǎn)生的氫氣能還原氧化銅，據(jù)此解答。【解析】A．金屬鈉著火時不能用水或滅火，因水或均會與熾熱的鈉或過氧化鈉反應，火勢反而會加劇，應該用干燥砂土滅火，A錯誤；B．金屬鈉投入坩堝中加熱，會看到鈉燃燒時特有的黃色火焰（或火花），生成淡黃色的過氧化鈉，B錯誤；C．金屬鈉的密度大于煤油的密度，鈉會沉在煤油底部，與水接觸后迅速反應，產(chǎn)生氣體，在氣體的作用下鈉會進入到煤油中，反應停止，鈉受重力落下，鈉在兩個液體界面處上下跳動，最終被反應消耗而消失，C正確；D．鈉投入溶液中首先與水反應生成NaOH，接著與銅離子生成Cu(OH)2沉淀，D錯誤；故選C。11．下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉與硫酸銅溶液反應，可置換出銅④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成A．②④⑤ B．②③④⑤ C．②⑤ D．④⑤【答案】D【解析】①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，但Na2O2與水反應時，除反應產(chǎn)生堿，同時還反應產(chǎn)生O2，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，故Na2O2不是堿性氧化物，①錯誤；②Na2CO3溶液能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀，而NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀，②錯誤；③金屬鈉金屬活動性很強，其與硫酸銅溶液反應，首先Na與溶液中的水發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH、H2，然后是NaOH與CuSO4發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Cu(OH)2、Na2SO4，而不能Na置換出銅單質(zhì)，③錯誤；④Na2O2能夠與H2O、CO2發(fā)生反應產(chǎn)生O2，說明Na2O2具有強氧化性，因此可作供氧劑，而Na2O不具有強氧化性，④正確；⑤Na2O2粉末能夠與水反應產(chǎn)生NaOH、O2，NaOH是堿，能夠使紫色石蕊試液變?yōu)樗{色；反應新產(chǎn)生的O2具有強氧化性，會將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，因此又看到溶液由藍色變?yōu)闊o色，并有氣泡生成，⑤正確；綜上所述可知：說法正確的敘述是④⑤，故合理選項是D。12．利用下列實驗裝置進行相應實驗能達到目的的是A．利用裝置甲探究溶于水時溫度的變化B．用裝置乙除去中的少量HClC．用裝置丙證明碳酸氫鈉受熱易分解D．利用裝置丁制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】A．碳酸鈉溶于水放出熱量，溫度計溫度升高，A正確；B．二氧化碳和氯化氫都與氫氧化鈉反應，將原物質(zhì)除掉，B錯誤；C．加熱固體時，試管略向下傾斜防試管炸裂，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體的制備是將飽和三氯化鐵滴入沸水中，加熱至產(chǎn)生紅褐色，停止加熱，三氯化鐵滴入氫氧化鈉中產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故選A。13．向溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的體積隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。下列有關此過程的敘述錯誤的是A．點和點對應的溶液都能使酚酞變紅B．段發(fā)生反應：C．將點和點對應溶液混合不會產(chǎn)生氣體D．點對應的溶液可以與和大量共存【答案】C【分析】根據(jù)題意，當n（HCl）為0到b點應為和H+反應生成的過程，a點中存在的離子是Na+、Cl-、和；b點開始產(chǎn)生氣體，對應的離子是Na+、Cl-、；c點后不再產(chǎn)生氣體，溶液中主要是Na+、Cl-，d點中存在Na+、H+、Cl-；【解析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，能使酚酞變紅，A正確；B．段發(fā)生反應生成氣體，發(fā)生反應：，B正確；C．點和點對應溶液混合，也會發(fā)生反應產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．點的溶液中存在和，可以與和大量共存，D正確；故選C。14．和是兩種常見的鈉鹽，請回答下列問題：（1）在水中的電離方程式為。（2）關于和的性質(zhì)：①相同條件下，在水中溶解度更大的是（填“”或“”，下同）。②分別向等質(zhì)量的固體粉末中滴加少量水，吸收熱量的是，繼續(xù)滴加等體積的水，得到的溶液堿性更強的是。（3）下列試劑或方法可以用來鑒別相同質(zhì)量分數(shù)的溶液和溶液的是________（填標號）。A．焰色試驗 B．稀鹽酸 C．澄清石灰水 D．酚酞試劑（4）利用食鹽、、可以制備（侯氏制堿