PAGE1第01講物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化內(nèi)容導(dǎo)航——預(yù)習(xí)四步曲第一步：學(xué)析教材學(xué)知識(shí)：教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)第二步：練練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法練考點(diǎn)會(huì)應(yīng)用：核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用第三步：記串知識(shí)識(shí)框架：思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握第四步：測(cè)過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升：小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升沉睡數(shù)千年，一醒驚天下。三星堆考古出土了大量青銅器，青銅器表面有銅綠[Cu?(OH)?CO?],從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，銅綠屬于什么物質(zhì)?能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)?知識(shí)點(diǎn)1：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)1.分類(lèi)（1）分類(lèi)的概念分類(lèi)是根據(jù)研究對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類(lèi)和層次的科學(xué)方法。（2）分類(lèi)的意義各事物之間有相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，相同點(diǎn)就是將不同事物劃分為同一類(lèi)的“標(biāo)準(zhǔn)”。對(duì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的理解①分類(lèi)時(shí)必須依據(jù)準(zhǔn)確的概念。在對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，只有掌握準(zhǔn)確的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，才可能進(jìn)行正確的分類(lèi)。例如，在確定某物質(zhì)是否為氧化物時(shí)，必須明確氧化物的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物），不能將H2SO4、NaOH等物質(zhì)歸類(lèi)為氧化物。②分類(lèi)時(shí)可以采用不同的標(biāo)準(zhǔn)。在對(duì)事物進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，采用的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的結(jié)論也不同。例如，根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)可以把物質(zhì)分為固體、液體、氣體三種類(lèi)型；根據(jù)物質(zhì)的溶解性可以把物質(zhì)分為易溶物、微溶物、難溶物等類(lèi)型。2.元素與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。根據(jù)元素組成，可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物。分類(lèi)定義舉例單質(zhì)僅由一種元素組成的純凈物稱(chēng)為單質(zhì)①由金屬元素組成的單質(zhì)稱(chēng)為金屬單質(zhì)，如鈉、鎂和銅等；②由非金屬元素組成的單質(zhì)稱(chēng)為非金屬單質(zhì)，如硫、氫氣和氧氣等化合物由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱(chēng)為化合物；其中由氧元素與另外一種元素組成的化合物稱(chēng)為氧化物如KMnO4等；其中氧化物如CO2、CuO等同素異形體由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)碳元素的同素異形體：金剛石、石墨、C60等氧元素的同素異形體：氧氣(O2)、臭氧(O3)磷元素的同素異形體：白磷（P4)、紅磷等①互為同素異形體的物質(zhì)組成元素相同，因原子排列方式不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。②互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體。知識(shí)點(diǎn)2：常見(jiàn)的分類(lèi)方法1.樹(shù)狀分類(lèi)法（1)概念：按照某一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的一種方法。樹(shù)狀分類(lèi)法的特點(diǎn)是同一層級(jí)的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立、沒(méi)有交叉的。（2）樹(shù)狀分類(lèi)法舉例：①根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)2.交叉分類(lèi)法交叉分類(lèi)法是依據(jù)不同分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)（交叉分類(lèi)）的一種分類(lèi)方法。其特點(diǎn)是能從不同角度認(rèn)識(shí)某一物質(zhì)的多重屬性。例如：①某些鹽的交叉分類(lèi)②某些酸的交叉分類(lèi)③某些氧化物的交叉分類(lèi)3.從不同角度對(duì)酸、堿、鹽及氧化物進(jìn)行分類(lèi)（1）酸（2）堿（3）鹽（4）氧化物4.分類(lèi)法的重要應(yīng)用（1）用分類(lèi)法判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。例如鋅和鐵都是較活波金屬單質(zhì)，它們均能與某些非金屬單質(zhì)、某些酸及某些鹽反應(yīng)，鋁也是較活潑金屬單質(zhì)，則可推測(cè)鋁也具有鋅、鐵等較活潑金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。（2）用分類(lèi)法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。（3）應(yīng)用分類(lèi)法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別例如選擇合適的化學(xué)試劑鑒別H2SO4溶液、鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。①將它們按酸、堿、鹽溶液分為三類(lèi)。滴加紫色石蕊溶液后將六種溶液劃分為A.鹽酸、H2SO4溶液，B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液三組。②將B、C組中的溶液按能否生成碳酸鹽沉淀區(qū)分開(kāi)。用Na2CO3溶液可鑒別出B組中的Ca(OH)2溶液和C組中的BaCl2溶液。③將A組溶液按能否生成鋇鹽沉淀區(qū)分開(kāi)。用BaCl2溶液可鑒別出A組中的H2SO4溶液。①冰和水混合在一起仍是純凈物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，組成物質(zhì)相同，都是H2O。②CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAl(SO4)2·12H2O等結(jié)晶水合物均為純凈物。③純堿（Na2CO3）不是堿，屬于鹽。④雖然NO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水（2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O），但氮元素化合價(jià)改變，不存在氮元素為＋4價(jià)的含氧酸鹽，NO2屬于不成鹽氧化物。⑤非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7[對(duì)應(yīng)高錳酸（HMnO4）]等；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7（酸性氧化物）、Al2O3（兩性氧化物）等；堿性氧化物一定是金屬氧化物。幾種氧化物之間的關(guān)系可以用下圖表示：⑥酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如SiO2、CuO與水不反應(yīng)。能與水反應(yīng)生成酸、堿的氧化物也不一定是酸性氧化物、堿性氧化物，如NO2、Na2O2。⑦酸分類(lèi)中的“元”是根據(jù)酸電離出的H+數(shù)目來(lái)確定的，酸分子中含有幾個(gè)氫原子，它不一定是幾元酸，因?yàn)椴灰欢ㄋ袣湓佣寄茈婋x形成氫離子，如CH3COOH分子中有4個(gè)氫原子，但它只能電離出1個(gè)H+，屬于一元酸。⑧溶于水能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能電離出OH-的化合物不一定是堿，如Mg(OH)Cl；鹽不一定僅由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，如NH4Cl；非金屬元素也可形成陽(yáng)離子，如NH4+；酸根離子中不一定只有非金屬元素，如MnO4-。知識(shí)點(diǎn)3：分散系及其分類(lèi)1.分散系及其分類(lèi)（1)概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油與水混合振蕩后形成的乳濁液（植物油分散在水中），泥土與水混合攪拌后形成的懸濁液（泥土分散在水中），水蒸氣擴(kuò)散到空氣中并經(jīng)液化形成的水霧（水的小液滴分散在空氣中），這些混合物均被稱(chēng)為分散系。（2）分散系組成分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散質(zhì)。分散劑：分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。2.分散系的組合方式及分類(lèi)（1）分散系的組合方式按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式。（2）常見(jiàn)的三種分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體和濁液。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較類(lèi)型特征溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑大?。?nm1~100nm＞100nm＞100nm粒子結(jié)構(gòu)分子、離子較多分子的集合體或大分子大量分子聚集成的顆粒大量分子聚集成的液滴分散系性質(zhì)特點(diǎn)均一、透明多數(shù)均一、透明，較穩(wěn)定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能-能否透過(guò)半透膜能不能不能-實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳油水混合物鑒別方法膠體和濁液通過(guò)靜置鑒別；膠體和溶液通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別①半透膜具有比濾紙更小的孔隙，只有直徑小于1nm的小分子、離子能夠透過(guò)，常見(jiàn)的半透膜有動(dòng)物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜和玻璃紙等。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作稱(chēng)為滲析。②常見(jiàn)的膠體有Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、淀粉膠體、有色玻璃、墨水等。知識(shí)點(diǎn)4：膠體的分類(lèi)、制備與性質(zhì)1.膠體的分類(lèi)①Fe(OH)3膠體粒子是由許多Fe(OH)3小分子聚集在一起形成的微粒，其直徑為1～100nm,故稱(chēng)為粒子膠體。②淀粉屬于高分子，其單個(gè)分子的直徑為1～100nm,故稱(chēng)為分子膠體?！暗矸廴芤骸敝皇橇?xí)慣性說(shuō)法，其本質(zhì)上屬于肢體。2.Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)原理FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作取一個(gè)100mL小燒杯，加入40mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。因?yàn)樽詠?lái)水中含有雜質(zhì)離子，易使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。②向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)直接生成Fe(OH)3沉淀而無(wú)法得到Fe(OH)3膠體。③為了更有利于膠體的形成，制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，應(yīng)用FeCl3飽和溶液，而不宜選用稀FeCl3溶液。④當(dāng)液體呈現(xiàn)紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，若長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)破壞膠體，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。⑤制備過(guò)程中不能用玻璃棒攪拌,否則會(huì)使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒,最后形成沉淀。Fe(OH)3膠體制備的相關(guān)問(wèn)題①書(shū)寫(xiě)制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式時(shí)，要注明“膠體”，不能用“↓”符號(hào)。②FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體。3.膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)概念：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)方向而分散傳播）而形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用：鑒別膠體和溶液，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)能形成光亮的“通路”；光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)不能形成光亮的“通路”。（2）介穩(wěn)性概念膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系具有介穩(wěn)性的兩個(gè)原因原因一：膠體粒子（膠粒）可以通過(guò)吸附帶電離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥，不至于使膠粒聚集成更大的顆粒而形成沉淀。膠粒帶電是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。原因二：膠體粒子在水分子的撞擊作用下不停地做布朗運(yùn)動(dòng)，與重力作用平衡時(shí)便達(dá)到沉降平衡的狀態(tài)。（3）電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。例如Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)的作用下，帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動(dòng)，陰極附近紅褐色逐漸加深。（4）聚沉概念膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出原理中和膠粒所帶的電荷或加快膠粒的熱運(yùn)動(dòng)，增加膠粒的結(jié)合機(jī)會(huì)，可以使膠粒聚集而沉淀下來(lái)方法①加入電解質(zhì)：向膠體中加入電解質(zhì)溶液，加入的陽(yáng)離子或陰離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力作用下形成沉淀從分散劑中析出。如用豆?jié){做豆腐時(shí)，在一定溫度下，加入CaSO4（或其他電解質(zhì)溶液），豆?jié){中的膠體粒子所帶的電荷被中和，膠體粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱(chēng)為凝膠）。②加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒：加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒，也可以起到與加入電解質(zhì)相同的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體（膠粒帶正電）加入硅酸膠體（膠粒帶負(fù)電）中，兩種膠體均會(huì)發(fā)生聚沉。③加熱膠體：加熱能使膠粒運(yùn)動(dòng)加劇，使膠粒對(duì)離子的吸附作用減弱，導(dǎo)致膠體聚沉。如長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體就會(huì)發(fā)生聚沉形成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。4.膠體性質(zhì)的應(yīng)用鹵水點(diǎn)豆腐在熱豆?jié){中加入鹵水（電解質(zhì)溶液），使豆?jié){發(fā)生聚沉，聚沉的同時(shí)帶出大量的水，形成凝膠，即為豆腐。明礬凈水明礬[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水效果“三角洲”的形成河流中的水在流動(dòng)過(guò)程中與土壤等物質(zhì)接觸，溶有大量雜質(zhì)而形成膠體，入海時(shí)與海水接觸，海水中的電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，長(zhǎng)年累月在河流入?？谛纬扇侵?。墨水的使用墨水實(shí)際上是膠體，不同墨水的膠體粒子可能帶有不同的電荷，當(dāng)膠體粒子所帶電荷不同的兩種墨水混合時(shí)，就會(huì)因電性中和而發(fā)生聚沉，使鋼筆流水不暢或堵塞。血液有關(guān)的應(yīng)用血液也是一種膠體，不同血型的人不能相互輸血，F(xiàn)eCl3溶液可以止血，都與膠體的聚沉有關(guān)。靜電除塵冶金廠的大量煙塵分散在空氣中形成膠體，可用高壓電除去，這是利用了氣溶膠的電泳性質(zhì)。電泳電鍍可以利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。知識(shí)點(diǎn)5：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.酸、堿、鹽的性質(zhì)（1）酸的通性主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯紅色-與活潑金屬反應(yīng)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑置換反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)2HCl+CaO=CaCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng)與堿反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)（2）堿的通性主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇堿顯藍(lán)色，酚酞遇堿顯紅色-與酸性氧化物反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O-與酸反應(yīng)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)（3）鹽的性質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式基本反應(yīng)類(lèi)型與金屬反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換反應(yīng)與堿反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O復(fù)分解反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)（1）酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中涉及的反應(yīng)類(lèi)型①酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。②酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。需要注意的是以上歸納僅限于初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在高中化學(xué)后續(xù)的課程中，我們還參學(xué)到一些化學(xué)反應(yīng)并不符合以上兩種反應(yīng)類(lèi)型，例如，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2不是置反應(yīng)，而是化合反應(yīng)。（2）不同的酸（或堿）在組成上具有相似性，從微觀角度來(lái)看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)。含有相同陽(yáng)離子或陰離子的鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2。2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖①上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非包含所有反應(yīng)，如CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O等。②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示的是一般的共性，但學(xué)習(xí)時(shí)還要關(guān)注特殊性。例如，金屬+酸→鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。（2）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用①化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定制取某類(lèi)物質(zhì)的可能方法，如由單質(zhì)可以制取鹽，且有多條途徑∶②在實(shí)際生產(chǎn)中，通過(guò)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制取某種物質(zhì)時(shí)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來(lái)源、成本高低、設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。如NaOH可以通過(guò)Na2O和H2O反應(yīng)制取，但Na2O來(lái)源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取NaOH。對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，能更好地理解各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。化合反應(yīng)金屬+非金屬：2Na+Cl22NaCl堿性氧化物+水：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水：CO2+H2OH2CO3堿性氧化物+酸性氧化物：CaO+CO2=CaCO3分解反應(yīng)鹽的分解：CaCO3CaO+CO2↑置換反應(yīng)金屬+酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑金屬+鹽：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag復(fù)分解反應(yīng)酸+鹽：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH酸+堿：HCl+NaOH=NaCl+H2O鹽+鹽：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3教材習(xí)題01（P12）1.閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。例如，氫氧燃料電池在工作時(shí)，從負(fù)極連續(xù)通入①H2,從正極連續(xù)通入②O2,二者在電池內(nèi)部(含有③H2SO4或④KOH等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成⑤H2O,同時(shí)產(chǎn)生電能。除了H2,⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空氣燃料電池，它可以代替⑩汽油為汽車(chē)提供動(dòng)力，也可以用作照明電源等。（1）在上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中，屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)；屬于氧化物的是_____；屬于酸的是___；屬于堿的是____；屬于有機(jī)物的是____。（2）從物質(zhì)的類(lèi)別來(lái)看，H2、O2和A1都屬于_____；請(qǐng)寫(xiě)出與O2互為同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式：__。解題方法混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，空氣的主要成分是氧氣和氮?dú)猓偷闹饕煞质呛?~12個(gè)碳原子的脂肪烴和環(huán)烷烴，則屬于混合物的是：⑨空氣、⑩汽油；氧化物是組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素的純凈物，則屬于氧化物的是：⑤H2O；酸是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，則屬于酸的是：③H2SO4；堿是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，則屬于堿的是：④KOH；大多數(shù)含碳化合物屬于有機(jī)物，則屬于有機(jī)物的是：⑥CH4、⑦C2H5OH；（2）單質(zhì)指由同種元素組成的純凈物，從物質(zhì)的類(lèi)別看，H2、O2、Al均屬于單質(zhì)；同素異形體是由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，則與O2互為同素異形體的物質(zhì)是O3【答案】（1）⑨⑩⑤③④⑥⑦（2）O3教材習(xí)題04（P12）4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是()。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④解題方法①膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，不選①

②水不是膠體，當(dāng)光束通過(guò)水時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選②；

③蔗糖溶液不是膠體，當(dāng)光束通過(guò)蔗糖溶液時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選③；

④FeCl3溶液不是膠體，當(dāng)光束通過(guò)FeCl3溶液時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，選④；

⑤云、霧屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)云、霧時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，不選⑤；【答案】C考點(diǎn)一物質(zhì)的分類(lèi)及性質(zhì)1．化學(xué)的研究對(duì)象是物質(zhì)，化學(xué)家常根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而更好地探索各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．KHSO4在水中能電離出H+，使溶液呈酸性，故B．甲圖所示的分類(lèi)方法屬于樹(shù)狀分類(lèi)法C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物【答案】A【解析】A．酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，KHSO4在水中能電離出HB．甲圖所示的分類(lèi)方法是根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，將物質(zhì)所屬類(lèi)別逐步細(xì)化，屬于樹(shù)狀分類(lèi)法，B正確；C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如HMnO4對(duì)應(yīng)的酸性氧化物為Mn2O7，是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO為不成鹽氧化物，C正確；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過(guò)氧化鈉為過(guò)氧化物，D正確；故選A。2．分類(lèi)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法，下圖中對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖中分類(lèi)方法是交叉分類(lèi)法B．NaHC2O4C．H3PO2與足量D．向H2C2O4【答案】B【解析】A．圖中的分類(lèi)方法是交叉分類(lèi)法，A正確；B．H2C2O4C．根據(jù)題中信息，H3PO2屬于一元弱酸，與足量NaOHD．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明酸性KMnO4故選B。3．分類(lèi)法是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列物質(zhì)的分類(lèi)錯(cuò)誤的是A．金剛石、石墨互為同素異形體 B．Na2C．FeOH3膠體屬于混合物 D．【答案】B【解析】A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質(zhì)，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物是過(guò)氧化物，B錯(cuò)誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，D正確；故選B。4．關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽電解質(zhì)ANaH燒堿NaHCONaClBMgOCH苛性鈉MgClHCNaHClO純堿BaCOCuDCuOHNO熟石灰NaNH【答案】A【解析】A．氧化鈉為堿性氧化物，硫酸是酸，燒堿氫氧化鈉是堿，碳酸氫鈉是鹽，氯化鈉是電解質(zhì)，A正確；B．CH3CH2OH是有機(jī)物，不是酸，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，純堿是鹽，Cu是單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NH3不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。5．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法中，正確的是A．液氯屬于混合物 B．Cu2C．汽油屬于有機(jī)物 D．Na2【答案】B【解析】A．液氯是液態(tài)的氯氣，只由Cl2分子構(gòu)成，屬于純凈物，并非混合物，A錯(cuò)誤；B．Cu2(OH)2CO3即堿式碳酸銅，由金屬陽(yáng)離子（銅離子）和酸根離子（碳酸根離子）組成，還含有氫氧根，屬于鹽類(lèi)中的堿式鹽，B正確；C．汽油是由多種烴類(lèi)組成的復(fù)雜混合物，有機(jī)物是化合物，所以汽油不屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還會(huì)生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，Na2O2屬于過(guò)氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)二膠體的制備、性質(zhì)和應(yīng)用6．“鈷酞菁(分子直徑為1.3×A．在水中形成的分散系屬于懸濁液B．在水中形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“鈷酞菁”分子的直徑比Cl-D．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)【答案】A【解析】A．分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，分散于水中形成膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體所含的分散質(zhì)粒子直徑是1～100nm，“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，因此在水中形成的分散系是膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．分散質(zhì)“鈷酞菁”分子的直徑(1.3×10-9m)介于1～100nm之間，大于氯離子直徑，故C正確；D．我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性，此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)，故D正確；故選A。7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B．向FeOHC．FeOH3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镈．可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液【答案】C【解析】A．江河水中的泥沙等膠體粒子，在入海口遇到海水中的電解質(zhì)，發(fā)生聚沉，從而形成三角洲，A正確；B．向FeOH3膠體中逐滴滴加鹽酸，鹽酸是電解質(zhì)溶液，先使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生紅褐色FeOH3沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，C．FeOH3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镈．淀粉膠體粒子不能透過(guò)半透膜，NaCl溶液中的離子能透過(guò)半透膜，所以可用滲析法分離淀粉膠體和NaCl溶液，D正確；故選C。8．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A．飽和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3膠體B．病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，在空氣中可以形成氣溶膠C．Fe(OH)3膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D．FeCl3溶液可通過(guò)濾紙，F(xiàn)e(OH)3膠體不能通過(guò)濾紙【答案】B【解析】A．飽和氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的是氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B．病毒蛋白質(zhì)分子的直徑約為80nm，介于10-9~10-7m之間，當(dāng)病毒分散在空氣中時(shí)，可以形成氣溶膠，故B正確；C．膠體具有介穩(wěn)定性，靜置后不易產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤；故選B。9．分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類(lèi)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C．澄清石灰水分類(lèi)屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類(lèi)屬于丙D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體【答案】B【分析】由分散質(zhì)粒子直徑大小可知，甲是溶液，乙是膠體，丙是濁液，據(jù)此分析；【解析】A．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，A錯(cuò)誤；B．除去膠體中混有的小分子和離子常采用半透膜進(jìn)行滲析的方法，B正確；C．澄清石灰水分類(lèi)屬于溶液，即屬于甲，C錯(cuò)誤；D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。10．現(xiàn)有課外活動(dòng)小組進(jìn)行FeOH3膠體的制備并檢驗(yàn)其性質(zhì)，甲同學(xué)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3（1）請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確(填“正確”或“不正確”)。（2）請(qǐng)寫(xiě)出制備FeOH3膠體的化學(xué)方程式：（3）乙同學(xué)用如圖所示的裝置來(lái)提純新制的FeOH3膠體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷更換燒杯中的蒸餾水，更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若（4）查閱資料：①pH>10時(shí)，F(xiàn)eOH3膠體溶解。②研究表明：FepH為3~9時(shí)，F(xiàn)eOH3膠體對(duì)砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是。去除水中高濃度砷酸的原理是FeOH3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(【答案】（1）不正確（2）FeCl（3）無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（4）pH較高時(shí)，OH?濃度較大，F(xiàn)eOH【解析】（1）向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，得到FeOH3膠體，制取Fe（2）制備FeOH3膠體的化學(xué)方程式為：（3）新制的FeOH3膠體中混有HCl，將新制的FeOH3膠體懸放在蒸餾水中，經(jīng)過(guò)若干次換水后，Cl?、H+會(huì)通過(guò)半透膜，而膠粒不能通過(guò)半透膜，若取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸酸化的（4）pH較高時(shí)，OH?濃度較大，F(xiàn)eOH3膠體溶解，從而失去吸附性，導(dǎo)致FeOH3膠體的吸附效率降低；Fe考點(diǎn)三物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用11．部分含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CaCO3A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CaCO3→高溫CaO→H212．由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法正確的是方案甲：石灰石方案乙：石灰石A．四大基本反應(yīng)類(lèi)型在上述①~⑤五個(gè)反應(yīng)中均有涉及B．X一定是NaC．方案乙與方案甲相比，優(yōu)點(diǎn)為步驟少，純度高，耗能低D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則理論上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】C【分析】方案甲：石灰石高溫分解生成生石灰，生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰和碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈣；方案乙：石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉等反應(yīng)生成碳酸鈣【解析】A．上述兩個(gè)方案中①~⑤五個(gè)反應(yīng)依次是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和可溶性的碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，這是復(fù)分解反應(yīng)，氯化鈣和可溶性的碳酸鹽溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，則五個(gè)反應(yīng)分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉或碳酸鉀等可溶性碳酸鹽反應(yīng)，均生成碳酸鈣沉淀，B錯(cuò)誤；C．方案乙只需兩步，無(wú)需加熱，且由易溶的氯化鈣制備難溶的碳酸鈣，比方案甲由微溶的氫氧化鈣制備難溶的碳酸鈣，所得產(chǎn)品純度高，C正確；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯(cuò)誤；故選C。13．圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，表格提供的四組物質(zhì)符合要求的是甲乙丙丁ACOOHCuOBNaHCOHClCuSONaOHCKOHSOBaCuSODNaCaHClCaCl【答案】C【解析】A．O2B．鹽酸與CuSO4C．KOH與SO2反應(yīng)生成K2SO3，BaOH2與SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀和H2O，BaOH2可與D．鹽酸與CaCl2故選C。14．下圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納。下列說(shuō)法正確的是A．若鹽為CuCl2B．若堿為Ba(OH)2C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分(Fe2D．若金屬為Mg和Zn，將等質(zhì)量的兩種金屬與過(guò)量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2【答案】C【解析】A．CuCl2和HB．Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，只能說(shuō)明Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)，不能說(shuō)明C．硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，C正確；D．金屬為Mg和Zn，將等質(zhì)量的兩種金屬與過(guò)量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg、Zn均反應(yīng)完全，已知Mg~H2、Zn~H2，由于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量較小，故Mg生成故選C。15．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Cus→稀鹽酸C．Cs→點(diǎn)燃O【答案】C【解析】A．在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu位于H之后，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成CuCl2B．NaOH與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)生成Na2SO4，但C．C在足量O2中燃燒生成CO2，CO2D．CaOH2與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成CaCl2，由于酸性：HCl>H故選C。知識(shí)導(dǎo)圖記憶知識(shí)目標(biāo)復(fù)核【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能從元素組成(宏觀)和構(gòu)成微粒(微觀)的角度分析認(rèn)識(shí)物質(zhì)，并根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2.認(rèn)識(shí)交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法，能用不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)酸堿、鹽、氧化物進(jìn)行分類(lèi)，感受分類(lèi)方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。3.熟知溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，了解膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，會(huì)鑒別膠體和溶液。4.掌握Fe(OH)3膠體的制備方法，理解膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)及其應(yīng)用。5.通過(guò)回顧初中酸、堿、鹽的性質(zhì)和反應(yīng)類(lèi)型，進(jìn)一步理解物質(zhì)分類(lèi)法的應(yīng)用，更深入研究物質(zhì)的制取方法。6.通過(guò)對(duì)化學(xué)物質(zhì)按組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)法的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步掌握酸、堿、鹽、氧化物的概念及主要性質(zhì)，理解化工生成過(guò)程中條件的選擇原則，會(huì)預(yù)測(cè)在一定條件下某種物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)變化。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1.物質(zhì)的交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。2.膠體性質(zhì)、應(yīng)用及制備。3.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。1．下列物質(zhì)中不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．有色玻璃 B．燒堿溶液 C．霧霾 D．AlOH【答案】B【解析】只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，故選項(xiàng)中燒堿溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。2．下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的個(gè)數(shù)為①鹽酸

②漂白粉

③鋁熱劑

④水煤氣

⑤液氯

⑥部分結(jié)冰的蒸餾水⑦含氧40%的氧化鎂

⑧醫(yī)用酒精

⑨加碘食鹽

⑩凈化后的空氣A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【答案】A【解析】①鹽酸是氯化氫HCl的水溶液，屬于混合物；②漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣CaCl2，屬于混合物；③鋁熱劑是鋁粉和某些金屬氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，屬于混合物；④水煤氣主要成分是一氧化碳CO和氫氣H2，屬于混合物；⑤液氯是液態(tài)的氯氣Cl2，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；⑥冰和蒸餾水都是H2O，只是狀態(tài)不同，屬于純凈物；⑦純凈的氧化鎂MgO中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1624+16⑧醫(yī)用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，屬于混合物；⑨加碘食鹽中含有氯化鈉NaCl和碘酸鉀KIO3等物質(zhì)，屬于混合物；⑩空氣無(wú)論是否凈化，都含有氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種物質(zhì)，屬于混合物；屬于純凈物的是⑤⑥⑦，共3個(gè)，故答案為：A。3．下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是A．Na2O→Na2CO3→NaOH B．Cu→CuO→CuCl2C．CaO→CaCO3→CaO D．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3【答案】D【解析】A．Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH和CaCO3，A正確；B．Cu與氧氣加熱生成CuO，CuO與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和水，B正確；C．CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3高溫分解生成CaO和CO2，C正確；D．Fe在潮濕空氣中生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3需要先和酸反應(yīng)生成鹽，再與堿反應(yīng)生成Fe(OH)3，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故答案選D。4．下列分散系按分散質(zhì)粒子直徑大小排列的是A．膠體>濁液>溶液 B．膠體>溶液>濁液C．溶液>膠體>濁液 D．濁液>膠體>溶液【答案】D【解析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，其中溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm，濁液為大于100nm，故按分散質(zhì)粒子直徑大小排列的是濁液>膠體>溶液，故答案為：D。5．分散質(zhì)粒子直徑大小介于1~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，下列物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，與膠體無(wú)關(guān)的是A．陽(yáng)光透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林時(shí)，觀察到有明亮的光的通路B．片狀的“納米鐵粉”很容易被磁鐵吸引C．江河入海口三角洲的形成D．手上細(xì)小的傷口，可以涂上FeCl3【答案】B【解析】A．觀察到明亮的光的通路是丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體的性質(zhì)密切相關(guān)，A正確；B．片狀“納米鐵粉”不是分散系，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．江河入海口形成三角洲是因?yàn)橥寥滥z體遇到海水后形成沉淀，C正確；D．利用了氯化鐵溶液使得血液膠體形成沉淀，從而使傷口愈合，D正確；故選B。6．按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法分別對(duì)HNO3進(jìn)行分類(lèi)，HNO①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤難揮發(fā)性酸

⑥強(qiáng)氧化性酸

⑦一元酸

⑧化合物

⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦【答案】B【分析】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，最重要的是看分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)是什么，標(biāo)準(zhǔn)單一稱(chēng)為樹(shù)狀分類(lèi)法，標(biāo)準(zhǔn)多樣，稱(chēng)為交叉分類(lèi)法。注意本題中HNO3用了化學(xué)式，即指明了該物質(zhì)為純凈物，不是HNO【解析】①HNO3電離出的陽(yáng)離子全部是H+，故②氫化物要求組成元素為2種，而HNO3③氧化物要求組成元素為2種，而HNO3④HNO3屬于酸，且其組成元素中有O元素，故HNO⑤HNO3⑥HNO3為強(qiáng)氧化性酸，通常由NO⑦每個(gè)HNO3分子最多能電離出一個(gè)H+，故⑧HNO3為純凈物，且組成元素不止一種，故HNO⑨HNO3綜上所述，①④⑥⑦⑧符合題意；故選B。7．下列有關(guān)傳統(tǒng)文化的分析錯(cuò)誤的是A．“慈石(Fe3O4)治腎家諸病，而通耳明目”。中“慈石”屬于金屬氧化物B．東晉葛洪：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。文中發(fā)生了置換反應(yīng)C．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲……日久起銷(xiāo)，用刀刮其銷(xiāo)……所刮下之銷(xiāo)末，名鐵線粉”。鐵線粉的成分是純鐵粉D．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”屬于鹽類(lèi)【答案】C【解析】A．四氧化三鐵是鐵的氧化物，A正確；B．硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；C．“鐵線粉”主要成分是鐵銹，含有氧化鐵、鐵粉等，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀屬于鹽，D正確；答案選C。8．免疫膠體金技術(shù)可用于甲型和乙型流感病毒的快速免疫篩查。膠體金可由氯金酸(HAuCl4A．膠體金帶負(fù)電荷 B．不可用濾紙過(guò)濾分離出膠體金C．制備膠體金過(guò)程中氯金酸被氧化 D．免疫篩查(顯色)過(guò)程利用了膠體的電泳原理【答案】B【解析】A．膠體本身不帶電荷，部分膠體能吸附帶電荷離子形成帶電膠粒，A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液都能通過(guò)濾紙，不能用濾紙過(guò)濾分離出膠體金，B正確；C．在HAuCl4中，Au為+3價(jià)，制備得到的膠體金中Au為0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，C錯(cuò)誤；D．膠體金與蛋白質(zhì)分子的正電荷基團(tuán)形成牢固的結(jié)合體，再通過(guò)抗原-抗體結(jié)合形成免疫復(fù)合物，使得膠體金顆粒團(tuán)聚，該過(guò)程沒(méi)有利用膠體的電泳原理，D錯(cuò)誤；故選B。9．下列說(shuō)法正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B．制備FeOH3膠體的方法是將飽和C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法【答案】C【解析】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯(cuò)誤；B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，C正確；D．膠體粒子不能透過(guò)半透膜，用滲析的方法提純膠體，而鑒別溶液和膠體的最簡(jiǎn)便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10．邁達(dá)斯是神話(huà)中能點(diǎn)石成金的人物。某化學(xué)趣味實(shí)驗(yàn)中，將各100mL兩種無(wú)色透明液體先后倒入同一大燒杯中，瞬間得到了金燦燦的液體，該神奇的實(shí)驗(yàn)稱(chēng)為邁達(dá)斯魔術(shù)，其反應(yīng)可表示為PbNOA．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，PbNO故答案選D。11．下列說(shuō)法正確的是A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．同素異形體是由同一種元素構(gòu)成的單質(zhì)，所以同素異形體的性質(zhì)相同C．純堿和燒堿在工業(yè)上合稱(chēng)為“兩堿”，它們均屬于堿D．CH3COOH【答案】D【解析】A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，例如酸性氧化物Mn2B．同素異形體是指由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．純堿是指碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)化合物，C錯(cuò)誤；D．CH3COOH可電離出一個(gè)H+答案選D。12．Fe(OH)3膠體制備實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．燒杯中液體的顏色逐漸變淺B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體C．可用濾紙分離Fe(OH)3膠體與FeCl?D．持續(xù)加熱可使Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在【答案】B【解析】A．Fe(OH)3膠體為紅褐色液體，故燒杯中液體的顏色逐漸變深，A錯(cuò)誤；B．膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液不能，故可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體，B正確；C．膠體和溶液均可透過(guò)濾紙，不可用濾紙分離Fe(OH)3膠體與FeCl?D．對(duì)Fe(OH)3膠體持續(xù)加熱將發(fā)生膠體的聚沉現(xiàn)象，不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X中只含2種化學(xué)元素，下列說(shuō)法中正確的是A．物質(zhì)X是一種常見(jiàn)的酸性氧化物B．反應(yīng)②一定有鹽參加反應(yīng)C．圖中的部分反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO【答案】A【分析】由圖可知，反應(yīng)①為：CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2與碳酸鹽反應(yīng)，也可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；X可以與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，同時(shí)可以與Ca(OH)2反應(yīng)，又X中只含兩種化學(xué)元素，則X應(yīng)為CO2，則反應(yīng)③為：CaCO【解析】A．由分析可知，X為CO2B．反應(yīng)②可以是Ca(OH)2與CO2反應(yīng)；C．置換反應(yīng)有化合價(jià)的變化，反應(yīng)①~⑥均不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．CaO加入Ca(OH)2飽和溶液后，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而減小，則析出Ca(OH)2故本題選A。14．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)正確的是酸堿混合物堿性氧化物酸性氧化物AHNaOH碘酒COCOBHClOBa石灰石NaSOCCHNaCuSOCaOSODNaHSOKOH冰水FeNO【答案】B【解析】A．CO是不成鹽氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．HClO屬于酸，BaOH2屬于堿，石灰石屬于鹽，Na2C．Na2CO3D．NaHSO4故選B。15．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)中向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，并持續(xù)加熱保持沸騰，至液體呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，用文字表述如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功制備出膠體：（2）膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為。（3）Fe(OH)3膠體中加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為