第1章《物質(zhì)及其變化》（第3-5節(jié)）基礎(chǔ)性評(píng)價(jià)參考答案及解析（測(cè)試時(shí)間45分鐘滿分100分）一、選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）1．提高安全意識(shí)，謹(jǐn)防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的標(biāo)識(shí)應(yīng)該是（）A．腐蝕性物質(zhì)B．易于自燃的物質(zhì)C．爆炸性物質(zhì)D．毒性物質(zhì)【答案】A【解析】A、該圖表示腐蝕性物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，符合題意；B、該圖表示易于自燃的物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，不符合題意；C、該圖表示爆炸性物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，不符合題意；D、該圖表示毒性物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，不符合題意。2．夏天，飲品很是暢銷，下列飲品可以使酚酞溶液變紅色的是（）A．蘇打水B．檸檬汁C．蘋果醋D．礦泉水【答案】A【解析】A、蘇打水顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，符合題意；B、檸檬汁顯酸性，不能使酚酞溶液變色，不符合題意；C、蘋果醋顯酸性，不能使酚酞溶液變色，不符合題意；D、礦泉水顯中性，不能使酚酞溶液變色，不符合題意。3.下列溶液配制及酸堿中和的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（）A．稱5.0gNaOHB．量30.0mL濃硫酸C．稀釋濃硫酸D．滴加稀硫酸【答案】C【解析】A、用托盤天平稱量物品時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中進(jìn)行稱量，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；B、用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意；C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作正確，符合題意；D、膠頭滴管加液時(shí)，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應(yīng)垂直懸空于容器上方，圖中操作錯(cuò)誤，不符合題意。4．下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后總質(zhì)量減少的是（）A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體D．氧化銅粉末【答案】A【解析】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，A選項(xiàng)正確；B、濃硫酸有吸水性，吸收空氣中的水分，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉有吸水性，同時(shí)能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、水，會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氧化銅粉末不能吸收空氣中的物質(zhì)，自身也不會(huì)分解、揮發(fā)，因此一段時(shí)間后質(zhì)量不變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5．鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是（）A．兩者的水溶液都能導(dǎo)電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【答案】C【解析】A.鹽酸、硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+和酸根離子，所以具有較好的導(dǎo)電性，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+，都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變紅，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；C.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，切不可將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；D.因鹽酸易揮發(fā)，則當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意；6．一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（）鹽酸(化學(xué)純)含HCl37%密度1.18g·mL-1容量500mLA．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸D．打開瓶蓋冒出白色煙霧【答案】C【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此加熱不能濃縮成98%的濃鹽酸，故選項(xiàng)說法不正確；B、整瓶濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為500mL×1.18g/mL×37%=218.3g，故選項(xiàng)說法不正確；C、由標(biāo)簽可知，濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，大于5%，因此加水可稀釋成5%的稀鹽酸，故選項(xiàng)說法正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項(xiàng)說法不正確。7．鹽酸是實(shí)驗(yàn)室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。關(guān)于如圖的概念圖，下列描述中正確的是（

）A．A不可能是鹽類物質(zhì) B．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿C．C可能是硫酸鋇 D．若D是紅色，則指示劑可能是無色酚酞試【答案】B【解析】A.鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，故A可以是鹽，也可以是水，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，堿可以溶于水也可以不溶于水，選項(xiàng)正確；C.根據(jù)鹽酸反應(yīng)生成鹽，可以判斷生成的鹽是含有氯離子的鹽，故無法生成硫酸鋇，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若D是紅色，說指示劑是紫色石蕊試液，選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.將一小塊未打磨的鋁片放入試管內(nèi)，加入一定量的稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．0~a段無氫氣產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生反應(yīng)B．a(chǎn)~b段發(fā)生的反應(yīng)為：C．b點(diǎn)后反應(yīng)停止，無氫氣產(chǎn)生D．鋁比鐵活潑，所以鋁制品更容易被酸腐蝕【答案】B【解析】A、0~a段無氫氣生成，是由于未打磨的鋁表面有氧化鋁，其與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和水，因此沒有氫氣生成，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；B、a~b段，由于有氫氣生成，說明鋁與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，其化學(xué)方程式為：，說法正確，故符合題意；C、由圖像可知，b點(diǎn)后產(chǎn)生氫氣的速率不為零，說明仍有氫氣生成，說法錯(cuò)誤，故不符合題意；D、鋁比鐵活潑，鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，在其表面產(chǎn)生致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)作用，因此鋁制品不易被腐蝕，說法錯(cuò)誤，故不符合題意。9.小明同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。下表是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，其中不正確的是（）A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】A.如果鹽酸過濾，可以與鐵反應(yīng)有氣泡冒出，故可以判斷，不符合題意；B.pH試紙可以測(cè)得溶液的酸堿性，故正確，不符合題意；C.溶液中的氯化鈉有可以與硝酸銀反應(yīng)有白色沉淀生成，故不正確，符合題意；D.紫色石蕊試劑遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故可以判斷，不符合題意；10.酸雨是pH＜5.6的酸性降水，分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。為鑒別酸雨類型是否為硫酸型，可以采用的試劑為（）A．氯化鋇溶液 B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液 D．紫色石蕊試液【答案】A【解析】A.硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，可以驗(yàn)證，故A正確；B.氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證，故B錯(cuò)誤；C.硫酸不會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，不能驗(yàn)證，故C錯(cuò)誤；D.硝酸、硫酸都能使紫色石蕊變紅色，不能驗(yàn)證，故D錯(cuò)誤。11.在稀硫酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生。小明猜想氣泡是硫酸與鐵反應(yīng)生成的，為了驗(yàn)證猜想，他應(yīng)選擇以下哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證（）A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】①與②對(duì)比，①中有氣泡，通過這些實(shí)驗(yàn)證明了鐵與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，①和④實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了鐵不能與水反應(yīng)生成氣體，鐵銹是鐵與氧氣、水共同作用形成的，說明鐵銹不能和水反應(yīng)生成氣體，不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③，因此通過①②④三組實(shí)驗(yàn)，最終得出是鹽酸與鐵反應(yīng)生成氣體，產(chǎn)生了氣泡；12．對(duì)于堿，下列說法正確的是（）A．堿一定含有H元素 B．可使酚酞變紅的都是堿溶液C．所有非金屬氧化物都可與堿溶液反應(yīng) D．酸與堿反應(yīng)一定不產(chǎn)生沉淀【答案】A【解析】A、堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；故堿一定含有H元素，正確；B、能使酚酞變紅是堿性溶液不一定是堿溶液，例如碳酸鈉溶液使酚酞變紅，碳酸鈉不是堿，錯(cuò)誤；C、CO、H2O這種非金屬氧化物和堿溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成白色的硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤。13.某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質(zhì)有（）A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應(yīng) D．不可燃【答案】C【解析】由分析可知，能被堿石灰干燥的氣體，是因?yàn)樵摎怏w不與、發(fā)生反應(yīng)。故選C。14．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B．P點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC．n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、該反應(yīng)是中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不屬于四種基本類型，故A錯(cuò)誤；

B、P點(diǎn)所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經(jīng)被完全中和且氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質(zhì)為NaC1和NaOH，故B錯(cuò)誤；C、n點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O，故C錯(cuò)誤；D、觀察溶液pH變化可知，該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，故D正確。15．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是（）A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)【答案】D【解析】由題中信息知，A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性。故A錯(cuò)誤。B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH.故B錯(cuò)誤。C．該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有的氫氧化鈉溶液燒杯中。故C錯(cuò)誤。D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。故D正確。二、填空題（共3小題，每空2分，共30分）16.觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的兩種基本方法。請(qǐng)判斷下列操作或?qū)嶒?yàn)中能觀察到的現(xiàn)象：（1）打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口會(huì)看到。（2）將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，可證明該氣體是?！敬鸢浮浚?）白霧（2）氣泡；二氧化碳/CO2【解析】（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，揮發(fā)出氯化氫與空氣中水蒸氣結(jié)合，所以在瓶口會(huì)看到白霧；（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，將雞蛋放入盛有稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)蛋殼（主要成分是碳酸鈣）表面有氣泡產(chǎn)生；二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，將該氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，可證明該氣體是二氧化碳（或CO2）。17.硫酸、鹽酸是重要的化工原料．（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?。?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①與鐵粉反應(yīng)：②與碳酸鈉溶液反應(yīng)：③與氯化鋇溶液反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）原因是。（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號(hào)）①金屬表面除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH【答案】（1）吸水（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；①②反應(yīng)能夠體現(xiàn)氫離子的性質(zhì)，即酸的共性（3）②③【解析】（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊形?。?）①稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣、硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；③稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是①②原因是①②反應(yīng)能夠體現(xiàn)氫離子的性質(zhì)，即酸的共性。（3）①稀硫酸能夠和鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水；②硫酸不能制取氯化鋅，氯化鋅不能由硫酸制?。虎巯×蛩岷蜌溲趸c反應(yīng)生成硫酸鈉，得到的氯化鈉不純。所以鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是②③。18．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用思維導(dǎo)圖的形式總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)如圖甲（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。（2）寫出一個(gè)符合反應(yīng)②的化學(xué)方程式；小紅同學(xué)將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對(duì)反應(yīng)過程中溶液的溫度進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖乙，根據(jù)圖像可以得出該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（3）反應(yīng)③可以選用的鹽是______。A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳卻不能，造成此性質(zhì)差異的微觀原因是?！敬鸢浮浚?）溶液變紅色（2）（答案不唯一）放熱（3）BC（4）分子構(gòu)成不同【解析】（1）氫氧化鈉顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；（2）反應(yīng)②是氫氧化鈉與酸的反應(yīng)，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可）；由圖可知，隨著酸的加入，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度升高，這說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)，不符合題意；B、CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，符合題意；C、硝酸銨能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和氨氣，符合題意；D、KNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應(yīng)，不符合題意；則反應(yīng)③中可以選用的鹽是BC；（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同。三、實(shí)驗(yàn)與探究題（共2小題，每空2分，共20分）19.鹽酸、硫酸和硝酸都是量要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）一定能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)（選填“一”、“二”）。（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）如圖a是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“”代表的離子是（填離子符號(hào)）。（4）下列物質(zhì)能證明實(shí)驗(yàn)一中稀鹽酸有剩余的是（填序號(hào)）。A．CuOB．AgNO3C．CaCl2D．pH試紙【答案】（1）實(shí)驗(yàn)二（2）H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3（3）H+（4）AD【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一：溶液都變紅，無法區(qū)別；實(shí)驗(yàn)二：硝酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；實(shí)驗(yàn)三中沒有稀硫酸，無法區(qū)別。所以能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是實(shí)驗(yàn)二；（2）若實(shí)驗(yàn)二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“●”代表的離子是氫離子，離子符號(hào)為H+；（3）金屬氧化物會(huì)與鹽酸反應(yīng)，pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿性，所以能證明實(shí)驗(yàn)一中稀鹽酸有剩余的是AD。20．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反應(yīng)”開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)探究】將氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）測(cè)定溶液pH變化的方法甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將（填字母序號(hào)）。A．氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中B．稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中圖1中，C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中陰離子有（寫離子符號(hào)）。（2）測(cè)混合過程中的溫度變化乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。圖2中B點(diǎn)表示的含義是。（3）借助于酸堿指示劑丙同學(xué)通過圖3所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到滴加無色酚酞溶液后溶液仍為無色?！咎岢鰡栴}】針對(duì)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分（除酚酞外），大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設(shè)】猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，其理由是?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（4）為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，學(xué)習(xí)小組選用CuO粉末、進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入一定量的CuO粉末。猜想二正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過探究，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的。【評(píng)價(jià)與反思】（5）丙同學(xué)通過圖3實(shí)驗(yàn)，在滴入稀硫酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是（寫出一條即可）?！敬鸢浮浚?）A、OH-（2）氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)（3）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色（4）氧化銅粉末溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色（5）氫氧化鈉溶液變質(zhì)【解析】（1）由圖可知，最開始溶液pH<7，顯酸性，反應(yīng)過程中pH慢慢增大，最后pH>7，顯堿性，則該同學(xué)是將堿加入酸中，即氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中，故選A。氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，C點(diǎn)時(shí)溶液pH>7，溶液顯堿性，則溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉和氫氧化鈉，陰離子為和OH-。（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；圖中B點(diǎn)時(shí)溫度最高，則說明此時(shí)氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)。（3）由于酚酞遇見變紅，而氫氧化鈉溶液顯堿性，但溶液為無色，則說明溶液中不含氫氧化鈉，即猜想三錯(cuò)誤。（4）結(jié)論為猜想二正確，而氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則現(xiàn)象為氧化銅粉末溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（5）由于氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則產(chǎn)生氣泡的原因可能為氫氧化鈉變質(zhì)。四、綜合題（共3小題，21小題8分，22、23小題各6分，共20分）21.濃硫酸具有吸水性和脫水性。老師演示了如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，出現(xiàn)白色固體沉積（如圖1所示），試管壁發(fā)燙。經(jīng)檢測(cè)白色固體是無水硫酸銅。請(qǐng)回答：（1）試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合（填“吸熱”或“放熱”）。（2）無色液體在下部的原因是。（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)：①取出白色固體置于燒杯A中，配制成飽和溶液，將A、B兩個(gè)燒杯放在密閉的玻璃罩內(nèi)（如圖2所示），一段時(shí)間后，燒杯A中出現(xiàn)藍(lán)色晶體。②取出燒杯A中的晶體，在該晶體中加入濃硫酸，又出現(xiàn)白色固體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)推測(cè)，如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，可觀察到的變化是；（4）老師提醒同學(xué)們，濃硫酸除以上實(shí)驗(yàn)中表現(xiàn)出的性質(zhì)之外，還有腐蝕性，做實(shí)驗(yàn)時(shí)務(wù)必規(guī)范操作。寫出一條在使用濃硫酸時(shí)的注意事項(xiàng)。【答案】（1）放熱（2）濃硫酸的密度大于硫酸銅溶液的密度（3）先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體（4）在使用濃硫酸時(shí)，應(yīng)佩戴個(gè)人防護(hù)裝備等（合理即可）【解析】（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱，故試管壁發(fā)燙的原因是濃硫酸與水混合放熱；（2）在一定量的飽和硫酸銅溶液中加入濃硫酸，可以觀察到液體上部呈藍(lán)色、下部為無色，濃硫酸是無色的，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，無色液體在下部，是因?yàn)闈饬蛩崦芏却笥诹蛩徙~溶液的密度；（3）①如果老師在圖1試管中繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收試管中的水分，溶液中會(huì)有藍(lán)色硫酸銅晶體析出，繼續(xù)加入濃硫酸，濃硫酸具有脫水性，會(huì)使藍(lán)色硫酸銅晶體失去水變成白色無水硫酸銅，故觀察到的變化是：先出現(xiàn)藍(lán)色晶體，然后又變成白色固體；（4）濃硫酸有腐蝕性，在使用濃硫酸時(shí)，應(yīng)佩戴個(gè)人防護(hù)裝備等。22.某化工廠排放的酸性廢水（含