專題05物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【知識(shí)回放】一、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%。二、配制一定質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量的計(jì)算（1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量。三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算m（濃）×a%=m（?。羈%，其中m（濃）、a%分別表示濃溶液的質(zhì)量及其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；m（?。%分別表示稀溶液對(duì)應(yīng)的量。四、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/（100g+溶解度）×100%。五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，一般分為以下三個(gè)步驟：（1）計(jì)算；（2）稱量；（3）溶解。【新知精講】一、物質(zhì)的量濃度二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.主要儀器(1)天平:應(yīng)使用分析天平或電子天平,也可以用托盤(pán)天平。(2)容量瓶:(3)其他儀器:量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。2.配制過(guò)程以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例。如圖所示:【科學(xué)探究】探究一物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計(jì)算問(wèn)題導(dǎo)引1.若已知一定體積的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,如何求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?提示c=2.同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液混合,混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)有何關(guān)系?提示同一溶質(zhì)的不同濃度的兩溶液相混合,混合后,溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之和,即溶液混合存在的關(guān)系如下:c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)探究二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問(wèn)題導(dǎo)引如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過(guò)程:1.在上圖操作中,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端為什么應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上?提示向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外灑而造成損失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上的內(nèi)壁上,刻度線以上的內(nèi)壁上附著的液體不能及時(shí)流下,定容后造成溶液體積偏大,所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上。2.(1)定容加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,是否可用膠頭滴管將超過(guò)了刻度線的液體吸出?(2)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面,應(yīng)如何處理?能否補(bǔ)加溶質(zhì)?提示均不可以。(1)因超過(guò)了刻度線的液體不是多加入的蒸餾水,而是含有溶質(zhì)的溶液,用膠頭滴管將其吸出,溶質(zhì)會(huì)減少,也無(wú)其他方法進(jìn)行彌補(bǔ)處理,實(shí)驗(yàn)失敗,只能重新配制;(2)因?yàn)闉⒙湓谌萘科客獾娜苜|(zhì)的量無(wú)法確定,所以無(wú)法進(jìn)行補(bǔ)加溶質(zhì),只能重新配制?！局攸c(diǎn)突破】1.物質(zhì)的量濃度概念的理解(1)一個(gè)基本公式:進(jìn)行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算時(shí),各種情況下最終落腳點(diǎn)是物質(zhì)的量濃度的定義式cB=,要充分利用有關(guān)物質(zhì)的量的各種計(jì)算公式,發(fā)揮物質(zhì)的量的橋梁作用。(2)兩點(diǎn)注意事項(xiàng):①以上公式中體積指的是溶液的體積,而不是指溶劑的體積。②計(jì)算時(shí)要進(jìn)行單位的換算,c的單位是mol·L-1,n的單位是mol,V的單位是L。2.物質(zhì)的量濃度計(jì)算的“四種類型”(1)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算:cB=。(2)溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算:稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)=m(稀)·w(稀)(3)溶液混合的計(jì)算:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)(4)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系:c=(ρ:g·mL-1)或c=(ρ:g·L-1)w=(此式中ρ的單位為g·mL-1)3.一定體積的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法(1)若已知溶液的體積:V(氣體)nc(2)若已知溶液的密度:[假定氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體溶于1L水中所得溶液的密度為ρg·cm-3]計(jì)算過(guò)程:①先計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量:n=mol②再計(jì)算溶液的體積:V==×1×10-3L·cm-3=L③最后計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度:c=mol·L-14.容量瓶的使用和注意事項(xiàng)(1)容量瓶的查漏方法:使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水:①關(guān)鍵詞:注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。②準(zhǔn)確描述:向容量瓶中注入一定量水,蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,觀察是否漏水。如不漏水,將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再檢查是否漏水。如不漏水,該容量瓶才能使用。(2)選擇容量瓶的原則——“大而近”的原則:選擇容量瓶遵循“大而近”原則:所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,配制溶液時(shí)要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。(3)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng):①不能用容量瓶溶解固體;②不能用容量瓶稀釋濃溶液;③不能把容量瓶加熱;④不能把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器;⑤不能用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液。5.誤差分析（1）原理依據(jù)——公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理:cB=,c(NaOH)=其中M不變,不規(guī)范的操作過(guò)程會(huì)導(dǎo)致m(NaOH)和V的值發(fā)生變化,從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。（2）仰視或俯視刻度線圖解a仰視刻度線(圖1)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水,從下向上看,最先看見(jiàn)的是刻度線,刻度線低于液面的實(shí)際刻度,故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。b俯視刻度線(圖2)。恰好相反,刻度線高于液面的實(shí)際讀數(shù),使得加水量偏小,結(jié)果偏高?！镜漕}探究】典例1將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃為,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為。

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。

變式訓(xùn)練1-10.5LAlCl3溶液中含Cl-為9.03×1022個(gè),則溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為()A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.1.5mol·L-1變式訓(xùn)練1-21mol·L-1NaCl溶液表示()A.1molNaCl溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于941.5g水中C.溶液中含1molNaClD.1L溶液里含NaCl58.5g變式訓(xùn)練1-30.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2,此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是()A.3mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.1mol·L-1典例2實(shí)驗(yàn)室需配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問(wèn)題:（1）配制250mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL（2）配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,并輕輕搖勻B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處（3）操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是

,

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)開(kāi)_______________________（4）若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水;

若定容時(shí)俯視刻度線。

變式訓(xùn)練2-1甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。(1)甲:量取20mL18mol·L-1濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外,還有;

②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是;

③定容的正確操作是。

(2)乙:用100mL量筒量取20mL濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處。變式訓(xùn)練2-2精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.選擇儀器時(shí),使用500mL容量瓶B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解C.在燒杯中溶解氫氧化鈉后,立即將所得溶液注入容量瓶中D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液冷卻后注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中變式訓(xùn)練2-3實(shí)驗(yàn)中需0.1mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,用容量瓶配制時(shí)應(yīng)稱取Na2C