第11講原子結(jié)構(gòu)

「內(nèi)容導(dǎo)航一預(yù)習(xí)四步曲

第一步：學(xué)

教材精講精析、全方位預(yù)習(xí)

第二步：練

練習(xí)題強(qiáng)方法：教材習(xí)題學(xué)解題、強(qiáng)化關(guān)鍵解題方法

核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練、快速掌握知識(shí)應(yīng)用

第三步：記

思維導(dǎo)圖助力掌握知識(shí)框架、學(xué)習(xí)目標(biāo)復(fù)核內(nèi)容掌握

第四步：測(cè)

小試牛刀檢測(cè)預(yù)習(xí)效果、查漏補(bǔ)缺快速提升

析教材學(xué)知識(shí)

0〕知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成

1.原子核的構(gòu)成

(1)原子的構(gòu)成：按照現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，原子是由帶正電的和帶負(fù)電的構(gòu)成。如碳原子:

帶正電荷，質(zhì)鼠為

1.673*1017kg,為

電子的I836倍

不帶電荷，質(zhì)或?yàn)?/p>

1.675x1027kg.和質(zhì)子相近

核外電子的.

運(yùn)動(dòng)空間_

(占有除子的帶負(fù)電荷??w

大郃分體機(jī))為9.109X18'kg.

圖4.12構(gòu)成碳原子的微粒及其性質(zhì)

(2)原子核的構(gòu)成：原子核是由_____(質(zhì)子數(shù)決定的種類)和(中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)共同決

定的種類)構(gòu)成的，質(zhì)子帶—電，中子不帶電。

(3)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的和的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值，所得的數(shù)值。

(4)原子的表示符號(hào)：2X表示質(zhì)子數(shù)是—,質(zhì)量數(shù)為的一種X原子。

2.兩個(gè)主要關(guān)系

(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(4)=o

(2)電性關(guān)系：

原子：原子序數(shù)=;

陰離子：質(zhì)子數(shù)=;

陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)=O

3.原子結(jié)構(gòu)的探索歷程

認(rèn)為萬(wàn)物都是由間斷的、不可分割的微粒即——構(gòu)成的，——的結(jié)合和分離是萬(wàn)

物變化的根本原因。

原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是球體，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化

中并保持本性不變。

1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在,他認(rèn)為原子是由更小的微粒構(gòu)成的，使人們認(rèn)識(shí)

到原子是再分的。

根據(jù)a粒子散射現(xiàn)象，指出原子是由和構(gòu)成的，帶正電荷,

它幾乎集中了原子的全部質(zhì)量，但只占有很小的體積，帶負(fù)電荷，在原

子核周圍空間作高速運(yùn)動(dòng)。

軌道原子結(jié)構(gòu)模型原子核外電子在原子核外空間內(nèi)一系列穩(wěn)定的軌道上—____作高速運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都

玻爾（丹麥）具有一個(gè)確定的_____值，運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出________也不吸收_______。

電子云模型20世紀(jì)末和21世紀(jì)初，在原子核外很小的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，其運(yùn)動(dòng)規(guī)律與

—

薛定詩(shī)（奧地利）一般物體不同，沒(méi)有確定的—______0

【易錯(cuò)提醒】①原子的結(jié)構(gòu)：原子是由以及構(gòu)成的，而原子核又由和構(gòu)成。

相對(duì)于原子而言，原子核的體積很小，都在核外進(jìn)行高速運(yùn)動(dòng)。原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上，

電子的質(zhì)量可以忽略，而質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等。

②原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知

模型，人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無(wú)止境的。

③目前，科學(xué)家已經(jīng)能利用電子顯微鏡和掃描隧道顯微鏡攝制顯示原子圖像的照片，隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的

發(fā)展，人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)過(guò)程還會(huì)不斷深化。

l>j知識(shí)點(diǎn)2核素

1.元素、核素、同位素的概念辨析

元素核素同位素

具有相同_____________相同而_____不同的同一

概具有一定數(shù)目的—和一

（_____數(shù)）的同一類種元素的不同—或同一種元

念定數(shù)目的—的一種—

—的總稱素的不同______

宏觀概念，對(duì)同類原微觀概念，對(duì)某種元素的原子而

范微觀概念，對(duì)某種元素的一

子而言，既有游離態(tài)言。因同位素的存在而使原子種

圍種原子而言

又有化合態(tài)類—于元素種類

_具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總

稱，同種元素可包含多種不同的核素

/元素、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定

聯(lián)

屈金、一數(shù)目的中字的一種原字

系

質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同

位一種兀素的不同核素的互稱

不同的核素可能質(zhì)子

特主要通過(guò)形成的單質(zhì)同位素(之間)質(zhì)量數(shù)—，化學(xué)

數(shù)―，或中子數(shù)—，或

性或化合物來(lái)體現(xiàn)性質(zhì)基本—

質(zhì)量數(shù)—，或各數(shù)均—

實(shí)口、汨、如左、

氫元素、氧元素口、田、阻為氫元素的同位素

例?lMg是不同的核素

2.氫元素的三種核素比較

口依)汨保)1H(M)

俗稱—重氫超重氫

符號(hào)HDT

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

3.同位素的應(yīng)用

(1)久在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；

(2)z%u用于制造原子彈、核發(fā)電；

(3)沿、氾用于制造氫彈；

(4)放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等。

【易錯(cuò)提醒】①同位素是針對(duì)于不同而言的，同素異形體是針對(duì)不同而言。

②同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全o同位素的不同原子構(gòu)成的單

質(zhì)(或化合物)是化學(xué)性質(zhì)幾乎而物理性質(zhì)的不同種單質(zhì)(或化合物)。

③天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是O

5知識(shí)點(diǎn)3相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念辨析

(1)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與原子質(zhì)量的心的比值。如一個(gè)12c

的質(zhì)量約為1.993X1()—26kg,一個(gè)16。的質(zhì)量約為2.656X10-26kg,則該氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是：

2.656X10-26kg/(1.993X10-26kgx1/12)n15.992

(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的百分比算出的平均值

3537

M=MiXai%+M2xa2%+M3xa3%+Mnxan%o如Ar(Cl)=Ar(Cl)xa%+Ar(Cl)xZ?%o

(3)原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：原子相對(duì)原子質(zhì)量取,相當(dāng)于,等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。

(4)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素各核素算出的_____值。如氯有和"1兩種氯原子(核素)，

則氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量4(Cl)=35xa%+37x6%。(其中，和6%為兩種氯原子的原子個(gè)數(shù)百分比)。

2.微粒間的數(shù)量關(guān)系

(1)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=一所帶電荷數(shù)。

(2)陰離子的核外電子數(shù)=+所帶電荷數(shù)。

3.元素“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系

(1)“位、構(gòu)、性”關(guān)系：元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的.,而根據(jù)元素的

原子結(jié)構(gòu)又可推測(cè)它在元素周期表中的和,三者之間的關(guān)系如圖所示。

(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

電子層數(shù)

-《1(2)核外電子排布

最外層電子數(shù)

映反

決決

映

定定

「元素性質(zhì)

判斷元素、推出位置單質(zhì)性質(zhì)

性質(zhì)卜

運(yùn)用遞變規(guī)律推出性質(zhì)化合物性質(zhì)

、離子性質(zhì)

(2)解答元素推斷題的一般思路

①由元素原子或離子的核外電子排布推斷

練習(xí)題講典，

教材習(xí)題01(P125)解題方法

下列敘述中，符合現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論的是()【解析】現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論在新的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上保留了玻

(A)原子核顯電中性爾模型的合理部分，并賦予其新的內(nèi)容。主要包括：原

(B)原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成子的基本構(gòu)成；原子核的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；電子云的分布和

(C)原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)相等能級(jí)結(jié)構(gòu)；原子之間的相互作用等。因此，選項(xiàng)B符

(D)原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和電子決定合題意，選項(xiàng)A、C、D不符合題意。故選B。

【答案】B

教材習(xí)題03(P125)解題方法

完成下表：【解答】重點(diǎn)掌握下列微粒間關(guān)系：

核素符號(hào)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)①原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)

為。②陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一所帶電荷數(shù)。

1012③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)。

；fNa核素符號(hào)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

*108810

22T

IQTI101012

出a111112

【答案】見(jiàn)，，解答”

cs練考點(diǎn)強(qiáng)知識(shí)

考點(diǎn)一原子的結(jié)構(gòu)

1.下列不符合化學(xué)史實(shí)的是

A.瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了氯氣

B.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)

C.俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律

D.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”

2.用符號(hào)表示12個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子的原子，應(yīng)該是

12

A.7;AlB.；；MgC.；；MgD.Mg12

3.已知R2+核外有a個(gè)電子，核內(nèi)有6個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

AbrpDa+b-2pc「a+bvK)ncc+b+2n

A.QKB.02K-a-2u^a+2K

4.稀有金屬錮由于其良好的性能常用于生產(chǎn)液晶顯示器和平板屏幕，如圖是錮元素的相關(guān)信息，下列說(shuō)法

中不正確的是

A.錮元素的原子序數(shù)是49B.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114.8

C.eg、1131n互為同素異形體D.u5m原子最外層有3個(gè)電子

考點(diǎn)二核素與同位素

5.下列說(shuō)法不亞隨的是

A.fC和「N互為同位素B.石墨和C60互為同素異形體

C.37cl的質(zhì)子數(shù)為17D.笊(D)原子核外有1個(gè)電子

6.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一。笊(?H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘

述正確的是

A.田的中子數(shù)為2B.?H的核電荷數(shù)為1

C.是自然界中最輕的原子D.孑H是氫元素的一種同素異形體

7.下列敘述中正確的是

A.氏0+和0H-中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

B.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.235u和238u互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同

D.Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大

8.化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.我國(guó)“硅一石墨烯一儲(chǔ)(Ge)晶體管”技術(shù)獲得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B.“嫦娥五號(hào)”返回艙攜帶的月壤中含有高能原料3匹，？He是一種核素，3g的3協(xié)和2g的2H具有相同的

中子數(shù)

C.“人造太陽(yáng)”的核燃料是氣、氤，：H、：H互為同素異形體

D.1938年德國(guó)物理學(xué)家進(jìn)行中子撞擊鈾核的實(shí)驗(yàn)，生成的鋼元素與同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)差值

均為32,其單質(zhì)可與水發(fā)生置換反應(yīng)

考點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算

9.原子質(zhì)量的數(shù)值太小，所以通常采用以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)的比值記

作該原子的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行使用，下列哪種質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)也有類似效果(注：碳-12原子為6個(gè)中子，6個(gè)質(zhì)

子的碳原子)

A.氫-1原子的質(zhì)量B.碳-13原子質(zhì)量的1/12

C.氮-13原子質(zhì)量的1/13D.氧-16原子質(zhì)量的1/1610.10.

10.氯元素在自然界有35cl和37cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453中，說(shuō)法

不正確的是

A.75.77%表示35cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.24.23%表示37cl的豐度

C.35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.36.966表示37cl的相對(duì)原子質(zhì)量

11.對(duì)于質(zhì)量相同的CH4和。2，下列比較中正確的是

A.所含原子個(gè)數(shù)之比為5：1B.二者物質(zhì)的量相等

C.二者所含分子個(gè)數(shù)相等D.二者摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等

12.規(guī)范的化學(xué)試卷的上方總有相對(duì)原子質(zhì)量一項(xiàng)，如Na-23；Cl-35.5；Br-80；1-127等，這些數(shù)值確切地

說(shuō)是

A.核素的相對(duì)原子質(zhì)量B.元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量

C.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D.元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值

考點(diǎn)四元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系及應(yīng)用

13.已知某元素的原子序數(shù)為12,該元素在周期表中位于

A.第三周期第nA族B.第二周期第vm族

C.第二周期第HA族D.第四周期第HB族

14.如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說(shuō)法中不正確的是

A

_______

H□□

D

A.A、E原子序數(shù)之差可能為2B.D、E原子序數(shù)之差可能為18或32

C.B、C原子序數(shù)之差一定是2D.B、D原子序數(shù)之差大于8

15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3

倍,下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X<Y<Z：X>Z

C.非金屬性：Y>ZD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>X

16.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。

下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙T戊

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

串知識(shí)識(shí)框架

知識(shí)導(dǎo)圖記憶

-質(zhì)子：帶1個(gè)單位正電荷，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)一決定種,

原子核—一決定種類

L中子：不帶電，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)

原子的

構(gòu)成帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小。最外層電子數(shù)決定主族元素的.性質(zhì)。

核外電子關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=

質(zhì)量數(shù)（A）=

原具有相同數(shù)）的同一類的總稱。

子通過(guò)形成的單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)。

結(jié)

構(gòu)核素具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種。

發(fā)不同核素可能質(zhì)子數(shù)、中子或質(zhì)量數(shù),也可能各數(shù)均。

：相同而不同的同種元素的不同或同種元素的不同.

：同位素（之間）質(zhì)量數(shù)，化學(xué)性質(zhì)基本。

原子；一個(gè)原子（即核素）的質(zhì)量與原子質(zhì)量的1/12的比值。

?元素：按該元素各種天然同位素原子所占的百分比算出的平均值。

-----「并算式：元素相對(duì)原子質(zhì)量（M）=Mixai%+M?xa2%+M?xa3%+M/an%。

計(jì)算T

------1L含義：Mi….…為同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a為對(duì)應(yīng)豐度。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過(guò)舊知回顧，進(jìn)一步了解構(gòu)成原子的基本微粒。

2.依據(jù)原子呈電中性，結(jié)合原子的構(gòu)成，理解構(gòu)成原子的微粒數(shù)之間的關(guān)系。

3.利用宏微結(jié)合的思想，通過(guò)對(duì)比分析，知道元素、核素、同位素的含義。

4.從定義出發(fā)，通過(guò)實(shí)例分析，能理解和計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

1.構(gòu)成原子的微粒及相互關(guān)系

2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念及計(jì)算

m過(guò)關(guān)測(cè)穩(wěn)提升

1.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Whittlingham博士用二硫化鈦（TiSz）與鋰造出了鋰電池的雛形。Ti的一種核

素為胃Ti,下列有關(guān)為Ti的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子序數(shù)為22B.質(zhì)子數(shù)為22

C.中子數(shù)為26D.電子數(shù)為48

2.下列各組微粒中屬于同位素的是

A.D?。和H2OB.Ch和。3C."Ar和4℃aD.35cl和37cl

3.是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)U說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量數(shù)為235B.核外有92個(gè)電子

C.含有143個(gè)中子D.與嗡U互為同素異形體

4.下列關(guān)于說(shuō)法中不正確的是

A.C60、金剛石互為同素異形體

B.同素異形體彼此間物質(zhì)性質(zhì)是有差異的

C.由同種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化

5.下列粒子半徑大小的比較正確的是

A.原子半徑：F>C1

B.原子半徑：Na>S>Cl

C.離子半徑：S2<Cl<K+<Ca2+

D.第三周期元素簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右逐漸減小

6.下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.營(yíng)養(yǎng)師會(huì)根據(jù)食品科學(xué)、營(yíng)養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識(shí)，結(jié)合服務(wù)對(duì)象的特殊需求進(jìn)行膳脫食指導(dǎo)

B.水質(zhì)檢驗(yàn)員對(duì)天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)評(píng)定

C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員

D.科技考古研究人員利用口C對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定

7.可控核聚變的原料3He是一種安全高效而又清潔無(wú)污染的物質(zhì)，據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球土壤的3He含量可達(dá)500

萬(wàn)噸。關(guān)于3He的敘述正確的是

A.3He和4He兩種核素互為同素異形體

B.3He和4He兩種核素互為同位素

C.核聚變時(shí)，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.在3jJe中存在：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

8.下列說(shuō)法中正確的是

A.12c和14c互為同素異形體

B.H2O和H2O2互為同素異形體

C.金剛石、石墨和C60性質(zhì)不同的根本原因是所含碳原子的數(shù)目不同

D.金剛石、石墨和C60在氧氣中完全燃燒都生成二氧化碳

9.下列說(shuō)法正確的是

A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成

C.Na原子失去一個(gè)電子后的電子數(shù)與Ne原子相同，所以變成Ne原子

D."ArFKFCa的質(zhì)量數(shù)相同，它們互為同位素

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外層電子數(shù)

是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r（X）<r（Y）<r（Z）B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<W

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZD.X分別與Z、W都不能形成多種化合物

11.已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過(guò)18,它們的離子aX（n+l）+、bYn+、cZ（n+l）-、dW~具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A.原子序數(shù)：a>b>d>cB.離子半徑：X（n+1）+>Yn+>Z（n+1）->Wn-

C.離子氧化性：Yn+>X（n+l）+D.單質(zhì)氧化性：Z>W

12.X元素組成三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32、34、36?，F(xiàn)有這三種單質(zhì)

的混合氣體，分子數(shù)之比為15：4：1,下列說(shuō)法正確的是

A.若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則X3的分子有21種

B.質(zhì)量數(shù)為16的同位素的豐度為85%

C.該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為17

D.該元素所含三種同位素的原子數(shù)之比為15：4：1

13.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

2丙T

3甲乙戊己

A.戊的氫化物比丁的氫化物穩(wěn)定

B.甲、乙、戊三種元素的原子半徑：戊>乙>甲

C.六種元素中，丙元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.丙、戊、己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

14.回答下列問(wèn)題

I.在;Li、；Li、［Na、［Mg、JC、軻中嚏

（1）和______互為同位素；

（2）