2024-2025學年度（上）沈陽市五校協(xié)作體期末考試

高二年級化學試卷

時間：75分鐘分數(shù)：100分

試卷說明：

1.試卷共二部分：第一部分：選擇題型（1-15題45分）

2.第二部分：非選擇題型（16-19題55分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Si28S32Zn65Bal37Ni59Se79K39

第I卷（選擇題共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.34g吠喃中含有的b鍵數(shù)目為4.5NA

B.25°C時，pH=14的NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目為NA

c.720gC60晶體中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D.60gsi。2晶體中含有2NA個Si—O鍵

2.對物質(zhì)的研究可改善人類的生活，下列關(guān)于說法正確的是

A.可燃冰（CH4-8H2O）中甲烷與水分子間存在氫鍵

B.納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當晶體顆粒小至納米級熔點會降低

C.經(jīng)氯修飾的蔗糖分子（三氯蔗糖）因其甜度降低，可供糖尿病患者食用

D.X射線衍射實驗可用于鍵長、鍵能、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)測定

3.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在含有大量［Al（OH）41溶液中：NH：、Na+、C「、HCO；

B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+>K+、N（工、SOj

C.常溫下0.1mol?LT的Fe2（SO4）3溶液：K+>Cu2+>C「、Br-

K_2

D.?而）=1x1。mol/L的溶液中：NH；、Ca2+>、NO；

4.化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述不正確的是

A.CH；的電子式為：[H：C：H]

H

Ge的基態(tài)原子的簡化電子排布式：[Ar]3d1°4s24P

NCI3的VSEPR模型:

D.基態(tài)他原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖

5.下列關(guān)于溶液的敘述正確的是

A.25℃時，pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH<7

B.常溫下，在ILlmoLIJi的氨水與2L0.5moLLT的氨水中，n（NH：）前者多

C.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸比醋酸大

D.0.2mol?LT的酸HX與0.1mol?LT的KOH溶液等體積混合溶液中，一定有：C（X）>

c（K+）>c（H+）>c（OH）

6.離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)，一般由有機陽離子和無機陰離子構(gòu)成。咪嗖

r.~~N

（O）分子中所有原子共平面，兩種咪嗖類離子液體。、匕的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

/=\r=\

A.a中所有C原子與N原子的雜化方式相同

B.兩種咪口坐類離子液體熔點：a>b

C.部分有關(guān)元素的電負性：H<C<N<F

D.a和b的陽離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

7.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學習化學的有效方法。下列說法正確的是

A.因為臭氧分子極性較弱，因此其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度

B.乙醇（CH3cH2OH）的質(zhì)譜圖中，相對豐度最大的峰歸屬于CH3cH2OH+

C.O—H…O的鍵能大于F—H-.F的鍵能，因此水的沸點高于氟化氫的沸點

D.Be和A1兩種元素因處于元素周期表的對角線位置，且都屬于P區(qū)元素，所以有些性質(zhì)相似

8.海洋中部分化學資源的利用，如圖所示，下列說法正確的是

熱空氣

士T吹出塔1

吸4一,*■液澳

苦①----------------

鹵

水

可燃氣體

A.步驟①、②利用了CL的氧化性，熱空氣吹出是利用了Br2不易溶于水的性質(zhì)

B.工業(yè)上吸收劑X常選用S。?，SO?是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.工業(yè)生產(chǎn)中試劑Y常選用NaOH固體

D.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+CLH^MgCU+C。

9.下列有關(guān)分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是

A.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63s23p：3p；,則違背了泡利原理

B.甲基是推電子基團，所以結(jié)合氫離子的能力(CH3，N>NH3

C.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的沸點比三甲胺［N(CH3)3］高的原因是乙二胺存在分子間氫鍵，三甲胺

存在分子內(nèi)氫鍵

D.乳酸［CH3CH(OH)COOH］分子中存在2個手性碳原子

10.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計

12在水溶液中存在平衡

向1mLI2的CCI4溶液中加入1mL濃KI溶液，振

A

蕩試管，觀察顏色變化

1

向2mLO.lmol-17的AgNO3溶液中滴加2滴等

比較AgCl和Agl的與

B濃度的NaCl溶液，再滴加4滴等濃度KI溶液，觀

察現(xiàn)象

CCO：存在水解平衡向滴有酚醐的Na?CO3溶液中加入少量BaCL固

體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成

比較配位鍵[Cue)『「和

向CuSC)4溶液中加入少量NaCl固體，振蕩，觀察

D

[。1(凡0)1+的穩(wěn)定性溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

11.聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被

腐蝕，其中一種反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是

N2H4NH3H2。02

+2+

CuO-\AC5。-[CU(NH3)2][CU(NH3)4]

N2

A.第一電離能：/1(O)>Z1(N)>/1(CU)

B.H—N—H鍵角：[CU(NH3)J“<NH3

C.基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：N>O

2++

D.FCU(NH3)4]和[CU(NH3)2]的配體均為N原子

12.半導體材料硒化鋅的晶胞如圖所示。測得晶胞中，面心上硒與頂點硒之間距離為。nm,NA代表阿伏

加德羅常數(shù)的值。以晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標系，在ZnSe晶胞坐標系中，A點硒原子坐標為

A.晶胞中與Se等距離且距離最近的Se原子有12個

B.基態(tài)Se原子核外有18種不同空間運動狀態(tài)的電子

144、歷…

硒化鋅晶體密度為一^xlO21g.cm

D.C的原子坐標參數(shù)為］!，［

13.常溫下，用0.1000mol-lji的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分

布系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積V［NaOH（aq）］的變化關(guān)系如圖所示［例如A”的分布系數(shù)；5（A2j=

c（A2j

［———;一7~々~W］。下列敘述正確的是

2

c（H2A）+c（HA）+c（A）

A.曲線①代表3（H2A）,曲線②代表3（HA］隨滴加NaOH溶液的變化

B.該實驗可選用酚醐或甲基橙為指示劑

C.V［NaOH（aq）］=30mL時，溶液中2c（A2］+c（HA］>c（Na+）

D.HAT的電離常數(shù)Ka=10x10-5

14.科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子

具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中

最大（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）。下列說法錯誤的是

A.在該超分子中sp3雜化的原子有10個

B.Y、Z、X形成的某種常見化合物的熱溶液可用于洗滌油污

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

D.X、Y、W形成的某種化合物中X元素的化合價可能為+3價

15.向10mL濃度均為O.lmoLL」的FeSCU和ZnSCU的混合溶液中加入O.lmoLL“氨水，溶液中金屬元素有

不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb=1.8xl0-5)體積關(guān)系如下圖所示。測得M、N點溶液pH分

別為8.04、8.95o

c([Zn(NH3)J+)

2+2+=IO906

己知：i.Zn+4NH3#[Zn(NH3)4]K42+

c(NH3)-c(Zn)

ii.Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

下列說法正確的是

A.曲線Y表示Z/+

1692

BKsp[Fe(OH)2]=10-

C.N點以后，鋅元素主要以ZM+形式存在

2+786

D.Zn(OH)2+4NH3#[Zn(NH3)4]+2OH-K=1O--

第II卷(非選擇題共55分)

16.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表，據(jù)此回答下列問題：

HCO

弱酸HCOOHH2cO3H2SH2SO3224HC1O

電離

平衡

K=4.2x10,&=9.1x10-8^=1.23x10--K]=5.4xl(T：

常數(shù)K=1.8xl0"K=4.7x10"

-l:0=6.6x10-8

K2=5.6xl()TK2=l.lxl0K=5.4x10"

(252

℃)

(1)若要使ILlmol/LNa2c。3溶液完全反應(yīng)生成C。？，至少需要H2sO3和H2c2O4的物質(zhì)的量之比為

(2)將少量SO2通入NaClO溶液中的離子方程式為

(3)下列離子在溶液中不能大量共存的是。

A.HCOCT、HC2O；>HS-B.HC2O；>HSO；、HCO；

-

C.HC2O；,HSO「HCOCTD.HSO,、HCO；、HCOO

(4)室溫下，將CO2通入NaOH溶液中，

①若100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順

序為O

②若所得溶液中c(HC。；)：c(CO^)=10：1,溶液的pH=(lg7=0.8,lg2=0.3)?

(5)水在25°C和95°C時電離平衡曲線如圖。①在曲線B所對應(yīng)的溫度下，0.05mol?匚口2$。4溶液

②在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的

6,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。

17.實驗室模擬工業(yè)制備硫氟化鉀(KSCN)的裝置如圖所示。

己知：CS?不溶于水，密度比水大。

回答下列問題：

制備溶液：

INH4SCNCS2+3NH3>NH4SCN+NH4HS

(1)按上圖連接好裝置，首先進行的操作是o裝置B的名稱是O

(2)向裝置D的三頸燒瓶內(nèi)裝入固體催化劑、CS2和水，三頸燒瓶左側(cè)進氣管必須浸沒到CS?中，其目

的是?

（3）打開K1,加熱裝置A、D,將A中產(chǎn)生的氣體通入裝置D中，當觀察到三頸燒瓶中（填現(xiàn)

象），則說明反應(yīng)接近完全。

II制備KSCN晶體

（4）停止加熱裝置A,關(guān)閉K-移開水浴，繼續(xù)加熱裝置D使NH4Hs分解。然后打開K?,趁熱滴加

適量KOH溶液，（填操作名稱），得到KSCN溶液，最后提純得到KSCN晶體。

（5）裝置E吸收NH3時，有無色無味氣體生成，Cr2。？？一被還原為Cd+,該反應(yīng)離子方程式為

III.測定KSCN晶體的純度

⑹取2.000g制得的KSCN晶體溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO3溶液進行

沉淀滴定測定SCN-濃度，反應(yīng)原理為Ag++SCN「=AgSCNJ。若過程中消耗15.00mL0.1000mol-L-i

AgNO3,則產(chǎn)品中KSCN的純度為0

（7）誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是。

A,未用AgNO3標準溶液潤洗滴定管

B,滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D.觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

18.保及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)保原子價層電子軌道表示式。

（2）如圖為一種含銀配合物（物質(zhì)A）及其配體（物質(zhì)B）?

HH

物質(zhì)A物質(zhì)B

①物質(zhì)A存在的化學鍵有（填序號）。

a.配位鍵b.氫鍵c.非極性共價鍵d.范德華力

②物質(zhì)B在一定條件下水解生成鄰羥基苯甲醛（其沸點為197℃，而對羥基苯甲醛

（CHO）的沸點為247C，導致兩種物質(zhì)沸點相差較大的原因是

（3）某新型超導材料晶體中含有銀、鎂、碳3種元素，鎂原子和鎮(zhèn)原子形成立方晶胞如圖所示（碳原子位

于體心)。

①Mg原子周圍最近且等距的C原子數(shù)有個。

②若取碳原子為晶胞頂點，則銀原子位于晶胞的______位置。

(4)將26.3gNiSO「nH2。樣品在90CTC下燃燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲

線)如圖所示。

f質(zhì)量/g

7.5-P

------------------------------------?

時間/min

①固體N的化學式為o

②P-Q的化學方程式為o

2

19.領(lǐng)鹽沉淀法處理酸性含銘廢水(含Cr？。；、［Ni(CN)4］\S。，等)并回收銘元素的工藝路線如下:

+

已知：I.六價銘［Cr(VI)］在水溶液中存在平衡：Cr2O^+H2O=2CrO^+2H

II.室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下：

化合

CaSO4BaSO4BaCrO4

物

KSP

4.9x1051.1x10101.2x1010

（1）①向廢水中加入破氧劑NaClO,可以提高鎂元素的去除率。①NaClO能氧化CN-,生成無毒無味氣

體，補全該反應(yīng)的離子方程式：o

IICN+1I+1I