2025年沈陽(yáng)市高中三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）

化學(xué)

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分loo分。

考試時(shí)間75分鐘

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。

2.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第I卷用黑色水性筆答在答題卡上。在本試卷上作答無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，考生將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12016Na23Si28S32Cu64Aul97

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)符合題目要求。

1.東北文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，在下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)名錄中，不包含硅酸鹽材料的是

A,遼寧岫巖硬玉雕刻技藝B.吉林延吉石鍋制作技藝

C.黑龍江綏棱黑陶制作技藝D.內(nèi)蒙古赤峰水晶微雕技藝

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硬玉（翡翠）的主要成分是硅酸鹽礦物，屬于硅酸鹽材料，A不選；

B.石鍋通常由硅酸鹽巖石（如花崗巖或皂石）制成，主要成分為硅酸鹽礦物（如長(zhǎng)石等），屬于硅酸鹽材料，

B不選；

C.黑陶是陶器的一種，由粘土燒制而成，粘土的主要成分是硅酸鹽礦物，屬于硅酸鹽材料，C不選；

D.水晶的主要成分是二氧化硅，屬于硅的氧化物礦物，而非硅酸鹽礦物，因此，水晶微雕技藝不涉及硅酸

鹽材料，D選；

故選D。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)中表示錯(cuò)誤的是

A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式EHE]I，I，II違反了洪特規(guī)則

Is2s2p

B.HF分子間氫鍵的鍵長(zhǎng)為F-HF的長(zhǎng)度

C.P-P”鍵的形成:-88-^^

D.臭氧是非極性分子，在CCl,中的溶解度大于在斗。中的溶解度

第1頁(yè)供23頁(yè)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳的基態(tài)原子的軌道表示式中的2P能級(jí)上的2個(gè)電子自旋狀態(tài)不同，違反了洪特規(guī)則，故A

正確；

B.HF分子間氫鍵的鍵長(zhǎng)為一個(gè)分子中的氟原子與另一個(gè)分子中的氫原子間的距離，即F-H…F的長(zhǎng)度,

故B正確

c.P-P"鍵的形成是兩個(gè)原子的p能級(jí)軌道通過肩并肩的方式形成的，形成之后呈現(xiàn)鏡像對(duì)稱，故C正

確；

D.臭氧是極性分子，但是非常微弱，導(dǎo)致臭氧在CCI,中的溶解度大于在耳。中的溶解度，故D錯(cuò)誤；

答案D。

3.工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)I中的FeS2晶體，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

B.反應(yīng)I中的黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生

C.SO2具有較強(qiáng)還原性，不能用濃硫酸干燥

D,反應(yīng)III中用濃硫酸吸收SO3可以有效減少酸霧產(chǎn)生

【答案】c

【解析】

【分析】由題干流程圖可知，工業(yè)上制硫酸為黃鐵礦在空氣中加熱生成二氧化硫、四氧化三鐵等物質(zhì)，二

氧化硫中通入空氣，400-500℃,常壓、催化劑條件下反應(yīng)生成三氧化硫，生成的三氧化硫用98.3%的濃硫

酸吸收生成硫酸，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.反應(yīng)I中的FeS2晶體中含有Fe2+和S：,則其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1,A正確；

B.由分析可知，工業(yè)上燃燒黃鐵礦制備硫酸過程中將產(chǎn)生四氧化三鐵等廢渣，若反應(yīng)I中的黃鐵礦換成硫

黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生，B正確；

C.SO2具有較強(qiáng)還原性，但其是與H2so4不反應(yīng)的酸性氣體，故能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，SO3與水反應(yīng)是一個(gè)強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，直接使用水來(lái)吸收SO3，反應(yīng)放出熱量，形成酸霧,

而使用98.3%的濃硫酸吸收S03時(shí)，由于濃硫酸本身已經(jīng)是高濃度的硫酸，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于水，不易蒸發(fā)，

第2頁(yè)/共23頁(yè)

可以有效避免酸霧的形成，D正確；

故答案為：Co

4.下列離子方程式書寫正確的是

A.>^4。在重水（口：0）中水解：NH；+D?0WNH/D^O+H，

lll8

B.NanO：與HjO反應(yīng)：2Na,O,+2H,0=4Na'+4OH+'O2T

,

C.海水提澳中將澳吹入SO.吸收塔中：Br,+SO,+2H2O=2HBr+2H+S0；

D.家用管道疏通劑工作原理：2AI+2OII+611,0=2（AliOHIJ+3HJ

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Zf在D2O中水解時(shí)，D2O提供D+而非H+,正確產(chǎn)物應(yīng)為NH/D9和D+,A錯(cuò)誤；

B.Na：O：與H「O反應(yīng)時(shí)，。2中的氧原子來(lái)自NazCh自身，而非H?。中的悠。，生成。2，化學(xué)方程式為:

1,（

2Na2O2+2H/0=4Na+20H+20H+0/，B錯(cuò)誤；

C.Bn與SO：在水中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，HBr為強(qiáng)酸應(yīng)完全離解為H+和BF,離子方程式為

Br:+SO;+2H,O=2Br+4H+S0;-C錯(cuò)誤；

D.Al與OH在堿性條件下的反應(yīng)生成［A"OHI［和H2，離子方程式為：

2AI+2OH+6H,0=2［All0H1J+3ILT,D正確；

故選D。

5.我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的［N=C=N.離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單

元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NJ下列說(shuō)法中正確的是

f里、20atm,550r,5h,

l5rtq

N;+C（石墨）+2LiHLi^^NC^Nj+H^

A.22.4LisN,含有的中子數(shù)為16乂\B.12gC（石墨）中《鍵的數(shù)目為L(zhǎng)5A\

C.Imo,\=c=中含有的兀鍵的數(shù)目為,vD.生成Imok時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

【答案】B

【解析】

第3頁(yè)/共23頁(yè)

【詳解】A.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算15用物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤;

12g

B.12gC（石墨）物質(zhì)的量n一麗荷;hnoL石墨中每個(gè)C原子與3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵’每條共價(jià)鍵

被2個(gè)碳原子共用，故12gC（石墨）中C?（?鍵的數(shù)目為L(zhǎng)5NA，B正確；

C.雙鍵中一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，貝IJlmol[N=C=N]2-中含有的兀鍵數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)-1價(jià)升高到

。價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)65，生成ImolH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D錯(cuò)誤；

故選B。

6.2024年6月，嫦娥六號(hào)實(shí)現(xiàn)世界首次月背采樣，月壤中礦物以輝石（CaMgSi：O,）、斜長(zhǎng)石

（KAlSi.O,）和鈦鐵礦（FeTiO）為主。用鈦鐵礦制備鋰電池的電極材料過程中會(huì)生成中間產(chǎn)物

LiJi.O.（Ti為+4價(jià)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A,可通過X射線衍射法測(cè)定輝石和斜長(zhǎng)石的晶體結(jié)構(gòu)

B.離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Cai>Mg.Si

C.Imoll!ji,0.中含過氧鍵的數(shù)目為4,V、

D.上圖代表硅酸根陰離子Si/4，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為6

【答案】C

【解析】

【詳解】A.可以用X射線衍射法測(cè)定晶體的空間結(jié)構(gòu)，A正確；

B.形成離子鍵的兩元素電負(fù)性相差越大，離子鍵成分百分?jǐn)?shù)越大，Ca與Si的電負(fù)性相差大，離子鍵成分

的百分?jǐn)?shù)：C*,Si>Mg,Si,B正確；

C.LJ「中Li為+1價(jià)，Ti為+4價(jià)，15個(gè)。的化合價(jià)為-（4+5X4）=24價(jià)，-1價(jià)。為6個(gè)，-2價(jià)O為

9個(gè)，Imol：LTLO-中含過氧鍵的數(shù)目為3NA，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知，Si在O形成的四面體中心，Si的化合價(jià)為+4,O的化合價(jià)為-2,上圖代表硅酸根陰離

第4頁(yè)/共23頁(yè)

子為Si?。；，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為6,D正確;

答案選C。

7.黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，I是六方晶胞（底面銳角為60

。），II和III是立方晶胞。下列說(shuō)法中正確的是

IIIIII

197-64x3

A.I中Au的配位數(shù)是8B.II晶體密度為T-----,g-cm-3

,VAxax10

C.n、III表示同一晶體D.III18K金

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Au的配位數(shù)指距離相等且最近的Cu的個(gè)數(shù)，I是六方晶胞（底面銳角為60°）,Au處于體心，

與Au等距離最近的Cu有4個(gè)，I中Au的配位數(shù)是4,A錯(cuò)誤；

11197+64x3,

B.II晶胞中Au的個(gè)數(shù)為8x：=i,Cu的個(gè)數(shù)為6x-=3,II晶體密度為------,-g-cm'3,B正確；

82NAxax10

C.II中，Au處于立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，Cu處于面心，其原子個(gè)數(shù)比為：8x1：6x1=l：3,III中，Au處

82

于立方體的面心，Cu處于頂點(diǎn)，其原子個(gè)數(shù)比為6x1：8x1=3:1,II、III不表示同一晶體，C錯(cuò)誤；

28

18

D.由24K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%,則18K金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—x100%=75%,IH中Au和Cu原子個(gè)數(shù)

107x3

比值為(6X；)：(8x-)=3:1,則Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：————x!00%=90%,D錯(cuò)誤;

28197x3+64

故選B。

8.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是

第5頁(yè)/共23頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體應(yīng)用滲析的方法分離，不能用過濾的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.雙球安全環(huán)形漏斗的核心作用是通過緩沖、液封和安全排氣機(jī)制，保障化學(xué)反應(yīng)過程中的安全性和可控

性，所以安全漏斗下端不需要插入液面下，故B錯(cuò)誤；

C.雖然硫酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，但硫酸是高沸點(diǎn)酸不易揮發(fā)，所以可以用蒸發(fā)的

方法制備硫酸鐵，故c正確；

D.碳酸鈉能與陶瓷中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能在生土品中熔化碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；

故選C。

9.在KI、淀粉、稀H：SO4和\“10：的混合溶液中加入過量乙酰丙酮（CH；COCH<OCH；）,觀察到

溶液中無(wú)色與藍(lán)色交替出現(xiàn)，主要轉(zhuǎn)化如下圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

第6頁(yè)/共23頁(yè)

H+、/CIO、八、/CH3coeH2coe通

①YY③

x人x人z人X

crcio2CH3COCHICOCH3

A.反應(yīng)①生成1molC「轉(zhuǎn)移4moie「B.淀粉做指示劑

C.②的離子方程式為2C10:+21=2CI0:+12D.最終溶液呈藍(lán)色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)①中H+和CIO；反應(yīng)生成er和C1O2,C1元素由+3價(jià)下降到-1價(jià),生成ImolCI轉(zhuǎn)移4moi

e，A正確；

B.在KI、淀粉、稀H,SO,和NaCIO：的混合溶液中加入過量乙酰丙酮（CH；COCH《OCHj,反應(yīng)過程

中有12生成，觀察到溶液中無(wú)色與藍(lán)色交替出現(xiàn)，則應(yīng)該使用淀粉做指示劑，B正確；

c.反應(yīng)②中cic>2和r反應(yīng)生成i2和ci。：，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

2Q02+21=2C10二+1二，C正確；

D.反應(yīng)③中乙酰丙酮（CHCOCH￡OCH；）過量，碘單質(zhì)被消耗完全，溶液最終不呈藍(lán)色，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.大氣中NH、、S0;和水蒸氣會(huì)在銅質(zhì)器件表面形成薄液膜，造成銅質(zhì)器件的腐蝕，其腐蝕原理如圖所

示。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)部分］ci”NH",釋放出游離的Cu"會(huì)與銅基體反應(yīng)生成Cu9,以及在OH足夠多

時(shí)生成Cu/OHISO/2H/）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

第7頁(yè)/共23頁(yè)

，+CU(OH)SO-2HO

+o，，2+2+4642

Cu------------?[CU(NH3)?]>Cu--------?

ANH3Cu20

A.腐蝕過程中正極反應(yīng)：2H'+2e=H,T

B.[CuiNHJ,的形成促進(jìn)了銅的腐蝕

>

C,生成堿式硫酸銅的反應(yīng)：4Cu+60H+SO；+2H,0=Cu|OH)6S04.2H2O

D.由腐蝕機(jī)理可知，銅的腐蝕是電化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果

【答案】A

【解析】

【分析】在銅質(zhì)器件腐蝕過程中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，銅在負(fù)極失去電子轉(zhuǎn)化為Cu+,氧氣在正極得到電子:

O2+4e+2H2OMOH-,Cu+被氧氣氧化，同時(shí)和NR結(jié)合成[Cu(NH3)n產(chǎn)，[Cu(NH3)n產(chǎn)釋放出的游離的Ci?+

和銅發(fā)生歸中反應(yīng)生成CU2O,SO2被氧氣氧化為*才，當(dāng)OH足夠多時(shí)可以和銅離子共同生成CU4

(OH)6sOr2H

2OO

【詳解】A.由以上分析可知，腐蝕過程中正極是氧氣得電子，不是氫離子得電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.[Cu(NH3)n]2+釋放出的游離的C-+和銅發(fā)生歸中反應(yīng)生成CU2。，促進(jìn)了銅的腐蝕，選項(xiàng)B正確；

set

C.[Cu(NH3)n]2+釋放出的游離的Ci?+、SO2被氧氣氧化成的‘、足夠多的0H-以及水共同反應(yīng)生成CU4

sef

2+

(OH)6SO4-2H2O：4CU+6OH-++2H2O=CU4(OH)6SO4-2H

2O,選項(xiàng)C正確；

D.由以上分析可知，銅的腐蝕是電化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果，選項(xiàng)D正確；

答案選A。V;0,VO；

11.A/聲可通過膜弋鬻酸鈉溶液制備，裝置如圖，有加鵬贊焉中隨溶液pH的變化，會(huì)經(jīng)二

聚()四聚()逐漸轉(zhuǎn)化為多聚釵酸鹽，最終以形式進(jìn)入酸槽。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的

第8頁(yè)/共23頁(yè)

是

水熱法制備V2O5堿回收利用

A.離子交換膜為陰離子交換膜B,陰極附近溶液pH增大

C.陰極反應(yīng)：2H2O+2e=H,?+2OHD.加熱酸槽發(fā)生的方程式為

H2Vqi6V,O5+H2O

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)電源左邊為陽(yáng)極，VO；轉(zhuǎn)化為耳0；,V的價(jià)態(tài)沒有變，且最終生成因此陽(yáng)極

+

反應(yīng)為2HQRe.=O2T+4H,2VO^+2H'=V2O?H2O,陽(yáng)極池消耗陰離子，因此鹽室的Na+通過交

換膜進(jìn)入堿室，陰極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為2H：O+2e-H：T+2OH,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，Na+通過交換膜進(jìn)入堿室，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，陰極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為2HQ+2e-也T+2OH,則pH增大，B正確；

C.結(jié)合B分析可知，陰極反應(yīng)：2H,O+2e=H:T+2OH,c正確；

A

D.從酸槽出來(lái)的物質(zhì)含有H,Mq”，經(jīng)過加熱可得vs、，反應(yīng)為：iiy=6V：O,+H：O,D正確;

故選Ao

12.工業(yè)上以廢鉛膏（PbSO4、PbO,.PbO、少量Pb）為原料，制備甲基磺酸鉛，Pb|CH、SO；|「實(shí)現(xiàn)

Pb循環(huán)再利用。已知K、/PbSO；|=2.5x10"K,JPbCOj=7.5xl（T\下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

第9頁(yè)/共23頁(yè)

H,SOQ(NH4),CO3CH3so3H

H2O2溶液溶液溶液

濾液濾液浸出渣

A.硫酸鹽化中可能發(fā)生反應(yīng)：Pb+PbO,+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

B.硫酸鹽化中H2O2只做氧化劑

C.脫硫反應(yīng):PbSOJs)+CO；-(aq)uPbCOj(s)+SO；(aq|的平衡常數(shù)K=3.3x10，

D,酸浸反應(yīng)：PbCOj+2CH}SO3H=Pb(CH3SO3),+CO,t+H20

【答案】B

【解析】

【分析】鉛膏加入硫酸、過氧化氫溶液硫酸鹽化，PbO2,PbO和少量Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4,然后加入(NH4)

2cCh溶液，PbSO,轉(zhuǎn)化為PbCO3,PbCCh再和容液反應(yīng)生成甲基磺酸鉛［Pb|CH；SO；|J,以

此解答。

【詳解】A.硫酸鹽化中PbSO」、PbQ和HA。,反應(yīng)生成PbSO「可能發(fā)生反應(yīng)：

Pb+PbO,+2H2SO,=2PbSO4+2H2O,A正確;

B.硫酸鹽化中，不僅作為氧化劑將Pb氧化為Pb2+,還可以作為還原劑將PbCh反應(yīng)為Pb?*,B錯(cuò)誤;

C脫硫反應(yīng):PbSO/s)+CO；(aq)WPbCOjs)+SO"aq|的平衡常數(shù)

j4

K_c|SOf)_c(Pb|c(SOM_KjPbSOj=2.5x10-^

C正確;

c(COj-)-cjPb^jcjCO；)-KjPbCOj_7.5x10一“

D.酸浸反應(yīng)中PbCO3和CHJSOJH溶液反應(yīng)生成甲基磺酸鉛一PbICH50；IJ和CO?，化學(xué)方程式為:

PbCOj+2CHJSO3H=Pb(CH3SO3),+CO,T+H,0，D正確;

故選B。

13.逆水煤氣變換反應(yīng)為COjg)+3H[g)=CHQH(g)+HOg)AH="9.5kl皿產(chǎn)?將6moi

CO：和8moiH2充入容積為2L的密閉容器中，分別在L、一溫度下發(fā)生該反應(yīng)，H：的物質(zhì)的量變化如下

表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

第10頁(yè)/共23頁(yè)

F,/℃r：/℃

物質(zhì)的量/mol

05minlOmin15min20min25min30min

H,8.03.52.02.01.71.51.5

A.''

B.八溫度下，5?lOmin內(nèi)以(H；0H表示該反應(yīng)速率v(CH.QH|=O.OFmoLLLmin」

C.L溫度下，某時(shí)刻出CO/=川H1=”|CHQHj=”(H9l=2mol,Q>K

D.「溫度下，該反應(yīng)(25min)>.(20min)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ti溫度下，平衡時(shí)H2物質(zhì)的量為2.0mol,T?溫度下，平衡時(shí)物質(zhì)的

量為L(zhǎng)5mol,氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則溫度TI>T2,A錯(cuò)誤；

B.Ti溫度下，5?lOmin內(nèi)Hz物質(zhì)的量的變化量為：3.5mol-2.0mol=1.5mol,CH30H物質(zhì)的量的變化量為:

0.5rnoL則以CH30H表示該反應(yīng)速率為：u(CH,OH)=-=0.05mol-L-1-min1

VAt2Lx(10-5)min

,B正確；

C.Ti溫度下，lOmin時(shí)H2的物質(zhì)的量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(H2)=2.0mol,根據(jù)三段式:

co2(g)1+3H2(g]'UCHQH(g)+H;O(g)

起始量/mol68

，則平衡時(shí)，c(H2)=lmol/L,

轉(zhuǎn)化量/mol2622

平衡量/mol4222

(CO2)=2mol/L,c(CH3OH)=lmol/L,c(H2O)=lmol/L,則平衡常數(shù)為：

“CHQH)c(Hq)=lmol/Lxlmol/L=5mo「L，該溫度下，某時(shí)刻，]

CICOJ-C^HJ2moVLx(lmol/L)3

(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2mol,則c(CO2)=c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)=1mol/L,則

qCHjOHXH?。);lmol/Lxlmol/L=所0「2仁2,則Q>K,C正確；

33

c(CO,)-c(H2)1mol/Lx(lmol/L)

D.T2溫度下，根據(jù)題表數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)，該反應(yīng)尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，叢的物質(zhì)的量在逐漸減小，反

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應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率在逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，v[J|20min)<ulJ25min);25min時(shí)，該

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，u/ZSmin)=u咫(25min|,則u正(25min)Au/ZOminl,D正確;

故答案選Ao

14.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道,

4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

X

.II

Z[X—Y—X—W]-

X

A.電負(fù)性：W>ZB.該化合物中X存在兩種價(jià)態(tài)

C.離子半徑：Y>ZD.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH：Z>Y

【答案】B

【解析】

【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、丫的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)

軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、0、S

、K。

【詳解】A.第IA族元素，從上往下電負(fù)性依次減弱，則電負(fù)性：H>K,A正確；

B.該化合物為KHSCU,其中0元素只含有-2價(jià)一種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)誤；

2

C.S2-含有3個(gè)電子層，K+也含有3個(gè)電子層，K核電荷數(shù)比S大，則離子半徑：S>K+,C正確；

D.K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿KOH,S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2sO3或H2sO4，因

此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S,D正確；

故選B。

15.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿，在25℃時(shí)將CO：通入飽和氨鹽水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如左下圖，溶液的酸度

AG=lg半2隨溶液中IgXX=c（CO；）c（HCO；）

AG的變化如右下圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)

c（OH）c（HCO；）'c（H￡Os）

誤的是

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AG

I

\I1

IIOIgX

A.25℃時(shí)，H￡Oa的長(zhǎng)心=10-心

B.0~60min發(fā)生反應(yīng)：2CO,+3NH3-H20=CO;+HCO；+3NH；+H,0

C..■\6=-6.6時(shí)，溶液中存在“"1+小刖；）＞“5）+34（：0；」

D.水的電離程度：Omin＜：（'（）min

【答案】B

【解析】

c（HCO,）c（CO；）

【分析】碳酸的一級(jí)電離常數(shù)大于二級(jí)電離常數(shù)，AG相等時(shí)，溶液中」-----，大于,,,「則右

c（ll,COjc（HCO；）

c（HCO,）c（CO；）

圖中曲線I表示溶液AG隨溶液中l(wèi)gHcoI的變化、曲線1【表示溶液AG隨溶液中l(wèi)gc（HC0）的變

化；由右圖可知，溶液中碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等時(shí)，溶液AG為一6.6,則由水的離子積

常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度為舊印;mol/L=10—i°3moi/L,則溶液的pH為10.3,碳酸的二級(jí)電離

c（CO；）c（H）

常數(shù)Ka2=’，=c（H+）=10—g；由左圖可知，60min時(shí)溶液的pH為10.3,則溶液中碳酸根離子

c（HCO；）

濃度和碳酸氫根離子濃度相等，溶液中有少量白色固體說(shuō)明二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸鍍、碳酸

氫鏤和少量碳酸氫鈉沉淀。

c（CO；|c|ll）_

103

【詳解】A.由分析可知，碳酸的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=「_=c（H+）=10--,故A正確；

c（HCO；）

B.由分析可知，0—60min時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氨鹽水反應(yīng)生成碳酸鍍、碳酸氫銹和少量碳酸

氫鈉沉淀，但無(wú)法知道沉淀的物質(zhì)的量與溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比，所以無(wú)法書

寫該反應(yīng)的離子方程式，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液AG為一6.6時(shí)，溶液中碳酸根離子濃度和碳酸氫根離子濃度相等，溶液的pH為10.3

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,則由電荷守恒關(guān)系c|\ai+c(NH；)+c(H1=c(Cr)+3c(C0H+c(0H-),堿性溶液中

c|Naj+c(NH4)>c(Cl)+3c(C0；故c正確；

D.由圖可知，Omin時(shí)飽和氨鹽水中一水合氨在溶液中電離出的氫氧根離子抑制水的電離，60min時(shí)等濃度

的碳酸鏤和碳酸氫鏤混合溶液中，鏤根離子、碳酸根離子和碳酸氫根離子在溶液中水解促進(jìn)水的電離，所

以O(shè)min對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于60min對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度，故D正確；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.利用金綠寶石(主要化學(xué)成分為0.,還含有一定量的SiQ、R金、Fc：O、。月、CaCO,),

生產(chǎn)單質(zhì)Be的一種工藝流程如下：

H2SO4物質(zhì)A萃取劑NaOH

濾渣水相1有機(jī)相水相3

2

已知：①萃取過程的反應(yīng)為：Be|aq|^2(HX);(有機(jī)相)tBcHX4(有機(jī)相)+2H'(aq)；

②Be]OH):與Al(OH),性質(zhì)相似；Be;>A亡都易與F形成穩(wěn)定的配離子；

③卜a：B10：在較低的堿度下發(fā)生水解。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)浸取時(shí)金綠寶石(BCAIO,)主要的化學(xué)方程式為0

(2)浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，從而提高硫酸浸取時(shí)礦物的浸出率，其原因是。

(3)萃取劑萃取陽(yáng)離子先后順序?yàn)椋篎e>Be;>A「>Fe：，則物質(zhì)A可選擇。

A.Ni；SO)B.NaClOC.H2O2D.Na,5,0,

(4)礦石中氟含量過高，不僅腐蝕設(shè)備，而且萃取時(shí)影響鍍離子的萃取率，影響結(jié)果如圖，根據(jù)萃取原理

分析氟離子濃度增大，鍍萃取率下降的原因_________o焙燒溫度為1300℃,會(huì)有一部分SiQ發(fā)生反應(yīng)生

成含氟的煙氣(主要成分是SiE,)來(lái)脫氟，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

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0o

鍍

8o

-□-鋁

二

%鐵

<、6o

薜4o

豺

2O

01----------1----------1---------1——

1.16.112.218.324.4

氟離子濃度/(g-L4)

(5)本流程所用萃取劑(P204)是一種酸性磷酸酯型萃取劑，在非極性溶劑中常以二聚體形式存在，表示

為(HX%,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，P原子的雜化方式為。

R-O、?ZO—R

p/p

/\夕、

R—OO—H-0O-R

(6)“反萃取”時(shí)要加入足量NaOH溶液，寫出該過程含被微粒發(fā)生的化學(xué)方程式__________(忽略磷酸酯

的水解)。

【答案】(1)BeAI,O4+4H2SO4=BeSO4+Al,(SOJ+4H,0

(2)酸浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的微溶物CaS?！梗街诠腆w顆粒表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行(3)AD

(4)①.被氟大量絡(luò)合形成配離子，造成萃取率下降②.

1300七或高溫-1300七或高溫人

SiO:+2CaF,Si"T+2CaO或3SiO：+2CaF?SiF,T+2CaSiO3

(5)sp'雜化

(6)BeH,X4+6NaOH=Na2BeO,+4NaX+4H,O

【解析】

【分析】金綠寶石經(jīng)過浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，焙燒后硫酸浸取，濾渣為SiCh和CaSCU，濾液中金

屬離子為Fe3+、Be"、Al3+,萃取劑萃取陽(yáng)離子的先后順序?yàn)椋篎e>Be：>Al>Fe"，故物質(zhì)A預(yù)處

理后將Fe3+還原為Fe2+,加萃取劑萃取后有機(jī)相中含BeHzXd，再經(jīng)過反萃取，煮沸后得到Be(OH)2,經(jīng)過

一系列操作得到Be。

【小問1詳解】

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浸取時(shí)金綠寶石(BeAl：O,)主要的化學(xué)方程式為：BeAI2O4+4H2SO4=BeSO4+AI2(SO4)3+4H,O

【小問2詳解】

硫酸鈣微溶，浮選可預(yù)先脫去部分含鈣礦物，從而提高硫酸浸取時(shí)礦物的浸出率，其原因是：酸浸時(shí)會(huì)產(chǎn)

生大量的微溶物CaSOq,附著在固體顆粒表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；

【小問3詳解】

根據(jù)分析，物質(zhì)A預(yù)處理后將Fe3+還原為Fe2+,Na；SO,,Na：S;均能將Fe3+還原為Fe?+,故可選AD；

【小問4詳解】

根據(jù)已知Be＞、A廣都易與F形成穩(wěn)定的配離子，被萃取率下降的原因：被氟大量絡(luò)合形成配離子，造

成萃取率下降；焙燒溫度為1300℃,會(huì)有一部分&Q發(fā)生反應(yīng)生成含氟的煙氣(主要成分是小寫)來(lái)脫氟,

1300P或高溫A

化學(xué)方程式為：SiO:+2CaF,SiF4T+2CaO或

1300C或高溫4

3SiO2+2CaF;SiF4T+2CaSiO,；

【小問5詳解】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知P原子形成4個(gè)。鍵，雜化方式為：sp'雜化；

【小問6詳解】

，，反萃取，，時(shí)要加入足量NaOH溶液，該過程含鍍微粒發(fā)生的化學(xué)方程式：

BeH,X4+6NaOH=Na2BeO,+4NaX+4H2O。

17.石油開采的天然氣含有毒氣體H,S。綜合利用天然氣和CO：制氫原理既實(shí)現(xiàn)了“碳中和”又實(shí)現(xiàn)了

H..S無(wú)害化處理。CH」和H：S重整制氫的主要反應(yīng)如下：

1

反應(yīng)I：CHjg)+2H2S(g)^CS2(g)+4H:(g)AH,=-260kJ-mor

-1

反應(yīng)H：CH.(g)C(s|I2HJg|A//2=+90kJ-mol

1

反應(yīng)m：2H,S(g)^S2(g)+2H2(g)Affjs+lllkJ-mol

請(qǐng)回答下列問題:

第16頁(yè)/共23頁(yè)

(1)H,S中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為o

(2)反應(yīng)IV：CS2(g)^S,(g)+C(s)&H廣kJ-mol'o

(3)關(guān)于以上反應(yīng)過程，下列說(shuō)法中正確的是o

A.當(dāng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則平衡建立

B.上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

C.可以探索更好的催化劑，來(lái)提高H：的平衡產(chǎn)率

D.密閉體系中，反應(yīng)I在900?1000℃自發(fā)性很好，則該反應(yīng)AS>0

(4)保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為lOOkPa,分別以8kPaCH,、24kPaH,S(He作輔氣)與25kPaCH』、75kPa

進(jìn)料。CH.平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖，含有He的曲線為,理由是

(5)假設(shè)在10L的恒溫剛性容器中，通入0.3molCH」和0.15mol'H,S發(fā)生反應(yīng)I、II和III,起始總壓為

P,,CH,和H的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖，。?5min內(nèi)H：的生成速率為Imol-L^min^

0510152025303540

時(shí)間/(min)

(6)在一定條件下,可以發(fā)生干氣重整反應(yīng)CH/g)+CO2(g)=2CO(g]+2H/g)&H=+260.4kJ.

mor1,現(xiàn)將CH」和CO：同時(shí)通入體系中與H；S發(fā)生反應(yīng)。得到在不同溫度下HS的平衡轉(zhuǎn)化率和H2平衡

產(chǎn)率的曲線。觀察曲線試分析在900?1000℃溫度區(qū)間里，CH」和C0：共同參與反應(yīng)時(shí)，H,S轉(zhuǎn)化率最低,

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但H；平衡產(chǎn)率卻最高的原因.

t—H2sa

?H2S+CH4b

-H2sa

80

?H2S+CH4b

%

0

、-A—H2S+CO2c

郴6%

/

^0+H2S+CH4+CO2d*

卿

4忙

蛹0r

漢w

2

博

0

40050060070080090010004005006007008009001000

溫度松溫度/OC

【答案】(1)4(2)+11(3)AD

（4）①.M②.總壓一定，充入氫氣，反應(yīng)物分壓減小，相當(dāng)于給體系減壓，反應(yīng)I、II均正向移

動(dòng),CH』平衡轉(zhuǎn)化率增大

（5）|.2x10'

（6）在900?1000CCH」和C0：發(fā)生重整反應(yīng)占主導(dǎo)，且進(jìn)行程度大，所以氫氣平衡產(chǎn)率最高

【解析】

【小問1詳解】

H,S中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+9±工=4；

【小問2詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)IV=（反應(yīng)11+反應(yīng)III）-反應(yīng)I,則得到

1

=|AH,+AH5|-AH^^OkJ^mor'+lSlkJ*mol）-260kJ?mor'=+llkJ?mol；

【小問3詳解】

A.三個(gè)反應(yīng)正向均是氣體體積增加的反應(yīng)，當(dāng)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，則平衡建立,

A正確；

B.上述三個(gè)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；

C.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能提高產(chǎn)率，C錯(cuò)誤；

D.AH>0,AH-TAS<0可自發(fā)，密閉體系中，反應(yīng)I在900?1000℃自發(fā)性很好，則該反應(yīng)AS>0,D正確;

故選AD；

【小問4詳解】

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保持反應(yīng)器進(jìn)料口總壓為lOOkPa,即平衡在恒溫恒壓下進(jìn)行，當(dāng)加入稀有氣體，相當(dāng)于容器減壓，則平衡

向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，反應(yīng)I、II均正向移動(dòng)，根據(jù)反應(yīng)方程可知此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

得到CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故含有He的曲線為M；

【小問5詳解】

根據(jù)三個(gè)反應(yīng)和氫原子守恒可知：n生成（Hj=n特化（H2s）+2n軒化（CH/,由圖可知0、5min內(nèi)，

n轉(zhuǎn)化（H2S）=0J5molx20%=0.03mol,n轉(zhuǎn)化（CHJ=0.3moix5%=0.015mol,則

n|H2）=0.03moR0.015molx2=0.06mol,故0?5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為：

0.06mol

v|Hj=——=0.0012mol*L1?min'1=1.2x105mol*L1?min1;

5mm

【小問6詳解】

在900?100（rc溫度區(qū)間里，CH」和CO：共同參與反應(yīng)時(shí)，H：S轉(zhuǎn)化率最低，說(shuō)明CH」和co：發(fā)生重整

反應(yīng)占主導(dǎo)，但H?平衡產(chǎn)率卻最高說(shuō)明CH4和C0?共同參與反應(yīng)進(jìn)行程度大，所以氫氣平衡產(chǎn)率最高;

18.三草酸合鐵酸鉀KJFe|J0J』-3H：0是光化學(xué)研究中一種常用試劑，為綠色晶體，溶于水，難溶于

乙醇，見光敏感，制備過程如下:

②但和

(NH)Fe(SO)-6H,OK,[Fe(C,O4)3]-3H2O

4242—>FeC2O4-2H2O

①稔我第①飽和K《94.H?O

已知：①提高溶液溫度有利于形成大顆粒晶體

②FeC?O「2H溶解度隨溫度升高而減小

③pH過低