專題04氧化還原反應(yīng)

W考綱考情

1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；

2.從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念；

3.會(huì)比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱；

考綱4.知道常見的氧化劑和還原劑；

5.能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；

6.能夠利用得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；

7.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教材中的重要概念，貫穿整個(gè)高中化學(xué)的始終，因此，它是歷年

高考的必考內(nèi)容，填空題、簡(jiǎn)答題均有可能出現(xiàn)。預(yù)計(jì)在2023年高考中，氧化還原反應(yīng)

考情預(yù)測(cè)在高考中考查形式有：（1）出現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中；（2）出現(xiàn)在離子共存問(wèn)題

中；（3）出現(xiàn)在離子方程式的正誤判斷中；（4）出現(xiàn)在簡(jiǎn)答題中根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式，

能力要求高，難度較大。

核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析證據(jù)推理與模型認(rèn)知

?3思維導(dǎo)圖

氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原

氧化還原反應(yīng)的概念氧化性：氧化劑強(qiáng)于氧化產(chǎn)物

同一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中

還原性：還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物

守恒規(guī)律

強(qiáng)弱規(guī)律

基本規(guī)律

氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律

歸中規(guī)律

先后規(guī)律

寫出已知的物質(zhì)，預(yù)測(cè)主要的生成物

陌生氧化還原反應(yīng)化學(xué)

（或離子）方程式的書寫根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)

根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余的物質(zhì)

檢查質(zhì)量、電荷、得失電子是否守恒，溶液的酸堿性是否符合，“1”“I”標(biāo)注是否正確

導(dǎo)考點(diǎn)提煉

高頻考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

1.氧化還原反應(yīng)基本概念圖解

有

失電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)升高（特征）,被氧化元

素

化

失去

合

電

子

價(jià)

的

反

升

氧化高

應(yīng)

物

的

產(chǎn)物生

成

物

失電子的能力

得失電子總數(shù)相

等，化合價(jià)升降

總數(shù)相等

有

得電子的能力元

到

得

素

化

子

電

合

氧加劑產(chǎn)立生成價(jià)

的

反發(fā)生還原還原

降

氧化性反應(yīng)低

應(yīng)

物

的

產(chǎn)物生

成

物

得電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)降低（特征），被還原

2.常見氧化劑和還原劑

（1）常見氧化劑及其還原產(chǎn)物

酸性KMnO4>

氧化劑Fe3+濃

C12(X2)o2HC1OH2so4HNO3H2O2

K2Cr2O7

還原產(chǎn)2-

H2O/O/

（-）Fe2+/FeMn2+>Cr3+

crxcrso2NO2/NOH2O

物OH-

（2）常見還原劑及其氧化產(chǎn)物

還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2+2

H2S/S"HI/FNH3coSO2/SO5

非金屬

氧化產(chǎn)物金屬離子Fe3+、SO3、soF

SSO2I2N2>NOCO2

氧化物

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。

失“e一

I1

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

It

得ne~

（2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

ne

I;

還原劑+氧化劑?氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

【典例剖析】

【例1】（2022?浙江省6月選考）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2SCU+S|+SO2T+H2O,下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sCU=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化

反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項(xiàng)，H2s04轉(zhuǎn)化

為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項(xiàng)，Na2s2O3中的

S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SC）2（+4價(jià)），故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項(xiàng)，該

反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,C不正確；D項(xiàng)，根據(jù)

其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D不正確。故選B。

【例2】（2021?湖南選擇性考試）KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反

應(yīng)為6I2+11KC1O3+3H2O&6KH（K）3）2+5KC1+3C12T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole.

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cb制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1。3一的存在

【答案】A

【解析】分析反應(yīng)6I2+11KC1O3+3H2O46KH（IO3）2+5KC1+3a2T可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，上

為還原劑，C1元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)，KC1O3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3moicL為標(biāo)準(zhǔn)，

反應(yīng)轉(zhuǎn)移60moie「，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即ImolCL時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie「，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可

知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，E為還原劑，C1元素化合價(jià)由+5價(jià)降到-1價(jià)和。價(jià)，KC1C>3作為氧化

劑，卜為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰

乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca（OH）2+2C12=CaCb+Ca（ClO）2+2H2O,故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中Q一和「發(fā)生

反應(yīng)：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2。，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在，故D正確；故選A。

【變式探究】

1.（2022?浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考）關(guān)于反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T，下列說(shuō)法正確的

是（）

A.反應(yīng)物KNO3中N被氧化

B.NaN3中氮元素為-3價(jià)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584LN2

D.若ImolKNCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10moi

2.（2022.天津市五校高三聯(lián)考）神舟十二號(hào)飛船的控制計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)管理計(jì)算機(jī)完全使用國(guó)產(chǎn)CPU芯片，

制作芯片刻蝕液為硝酸與氫氟酸的混合溶液，其工藝涉及的反應(yīng)為：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2SiF6中Si元素的化合價(jià)為+6價(jià)

B.該反應(yīng)中，HNO3僅作氧化劑

C.該反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.芯片刻蝕液可用硫酸代替

3.（2022?湖南省湖湘教育三新探索協(xié)作體高三聯(lián)考）鐵氟酸鉀為深紅色晶體，俗稱“赤血鹽”，常用來(lái)檢驗(yàn)Fe?+,

堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：4K3[Fe（CN）6]+4KOH=4K4[Fe（CN）6]+O2T+2H2O,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.該反應(yīng)中K3[Fe（CN）6]表現(xiàn)氧化性，被還原

B.K3[Fe（CN）6]溶液加入到含有Fe?+的溶液中，生成的藍(lán)色沉淀中鐵元素存在兩種價(jià)態(tài)

C.KOH作還原劑，0.4molKOH被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.O.lmol鐵氟酸鉀參與反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下02560mL

4.（2023?浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測(cè)試）高氯酸錢可以用于固體火箭的推進(jìn)劑，關(guān)于2NH4ClO4（s）=N2（g）

+Cb（g）+2C）2（g+4H20（g）反應(yīng)，下列說(shuō)法不氐做的是（）

A.0.5molNH4C104完全分解產(chǎn)生氣體的體積約為44.8L

B.NH4cle）4既是氧化劑又是還原劑

C.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

D.上述NH4c1CU的分解反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

方誤區(qū)警示

1.誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如02與03的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。

2.誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl-Cb,氯元素被氧化，CuO—Cu,

銅元素被還原。

3.誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如C12+H2O

HC1+HC1O中，被氧化和被還原的都是氯元素。

4.誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如S02具有還原性，

濃H2s04具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5.誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HC10的氧化性高于

HC1O4O

高頻考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)

定義相等。即“（氧化劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)x化合價(jià)變化值=成還原劑）x變價(jià)原子個(gè)

守恒律數(shù)X化合價(jià)變化值。

①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式。

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；

定義

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

強(qiáng)弱律

①判斷某氧化還原反應(yīng)中，氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

應(yīng)用

②判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。

當(dāng)存在多種還原劑（氧化劑）時(shí)，氧化劑（還原劑）通常先和還原性（氧化性）

定義

最強(qiáng)的還原劑（氧化劑）反應(yīng)。

①判斷某一氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行。

優(yōu)先律

②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序。

應(yīng)用

如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入CL，因「的還原性強(qiáng)于Br,則先

發(fā)生反應(yīng)：2「+Ch=2Cr+l2,然后發(fā)生反應(yīng)：2BL+C12=2C「+Br2。

有多種價(jià)態(tài)的元素,處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如H2s04中的S元素），

定義處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性（如H2s中的S元素），處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有

價(jià)態(tài)律氧化性又有還原性（如SO2中的S元素）。

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生。

應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)變化情況。

同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只接近而不交叉，最

定義

多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

轉(zhuǎn)化律

-20+6+4

如：H2S+H2SO4(*)=S1+SO2T+2H2O(H2STS,、

應(yīng)用H2so4TSO2)5CP

+C1O5+6H+=3C12T+3H2。0

2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)

反應(yīng)條件的難易程度來(lái)判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)條件

（1）依據(jù)反應(yīng)條件越苛刻，說(shuō)明反應(yīng)越難發(fā)生（即氧化劑得電子越困難），則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧

來(lái)判斷。化性越弱，例如：

CU+4HNO3（濃）===CU（NC>3）2+2NO2T+2H2。

Cu+2H2SO4（濃）ACUSO4+SO2T+2H2O

氧化性：濃硝酸>濃硫酸。

①根據(jù)元素周期表判斷

\

物質(zhì)氧化

性、還原性:___1_________

:___1_________

強(qiáng)弱判斷

的常用方（2）根據(jù)“三表”判--------------------------------------

②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷

法斷。

//e對(duì)應(yīng)的一'、,

，離子是Fe2+，

一--------

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

F2CI2Br2I2S

氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子流出的一極，正極是

（3）依據(jù)“兩池”判電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極〈負(fù)極。

斷。②用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先得電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，

在陽(yáng)極先失去電子的陰離子的還原性較強(qiáng)。

（4）依據(jù)“三度”判一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性（或還原劑的還原

斷（即：濃度、溫性）越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。

度、酸堿度）。

例如：①KMnCU在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸

反應(yīng)制取氯氣;②HNC>3（濃）的氧化性強(qiáng)于HNC>3（稀）的氧化性;③HNC>3（熱）

的氧化性強(qiáng)于HN03（冷）的氧化性。

【典例剖析】

［例1］常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①16H++10Z—+2X0；=2X2++5Z2+8H2O

3+

②2M2++R2=2M+2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-

由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O1<Z2<R2VM3+B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閄2+<ZNR-<M2+

C.Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原D.常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2++Z2=2M3++2Z-

【答案】A

【解析】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)①知，氧化性：Z2<XO4,A錯(cuò)誤；還原劑的

還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)①知，還原性：X2+<Z，根據(jù)反應(yīng)②知，還原性：R<M2+,根據(jù)

反應(yīng)③知，還原性：Z<R,綜合上述判斷，B正確；Z元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中化

3+

合價(jià)降低，被還原，C正確；根據(jù)反應(yīng)②知，氧化性：R2>M,根據(jù)反應(yīng)③知，氧化性：Z2>R2,則氧化性：

3+

Z2>M,故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2=2M3++2Z,D正確。

【例2】在復(fù)雜體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

（）

A.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag\Cu2\H+的溶液中加入Zn：Ag\Cu2\H\Fe2+

2

B.在含等物質(zhì)的量的AIO2-、OH、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：A102\A1（OH）3>OH'CO3-

C.在含等物質(zhì)的量的Ba（0H）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2>BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的FeB"、Feb的溶液中緩慢通入Cb：r、Br\Fe2+

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Ag+、Cu2+,H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Ag>+Fe3+>Cu2+>

H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锳g+、Fe3\Cu2\H\Fe2+,正確；B項(xiàng)，在含等物質(zhì)的量的AlOr0H>

CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的

溶液中，緩慢通入C02，貝IJ化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a（.0H）2、KOH、K2co3、BaCCh，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含等物質(zhì)

的量的FeBn、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>Br;則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)?-、Fe?+、Br,

錯(cuò)誤。

【變式探究】

1.現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：

+3+

①CnOM+14H+6CP=2Cr+3cl2T+7H2O

②2Fe?++Br2=2Fe3++2B「

3+2+

@2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO1+4H+

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是（）

3+

A.氧化性：Cr2O7>Cl2>FeB.氧化性：Cl2>Br2>Cr2Or

2+3+2+

C.還原性：SO2<Fe<BrD.還原性：CP>Cr>Fe

2.（2022?河南省名校高三聯(lián)考）已知：①5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2j+Na2so4+4H2so4+CbT；②

FeSCU+MnCh+H2s。4一Fe2（SC>4）3+MnSCh+HzCM末配平）。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.MnS04在反應(yīng)①中作還原劑，在反應(yīng)②中作氧化產(chǎn)物

B.還原性：FeSO4>Cl2>MnSO4

C.根據(jù)上述反應(yīng)判斷：NaCICh不能氧化FeS04

D.轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，反應(yīng)①中生成的H2s04與反應(yīng)②中消耗的H2s04的物質(zhì)的量之比為2：5

3.已知H2SO3+12+H2O=H2SO4+2HI,將0.1molCI2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合

溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HC1

B.H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol-L1

C.若再通入0.05molCL，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化

+

D.通入0.1molCb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O=4SOr+l2+10CP+16H

4.（2023?山西省呂梁市高三階段性測(cè)試）（雙選）鋼元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍(lán)色，

VCh+為淡黃色,VO2+具有較強(qiáng)的氧化性,Fe2+、SCh2一等能把VO2+還原為VO2+,向VOSCU溶液中滴加酸性KMnCU

溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說(shuō)法正確的是（）

2+2

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4>VO>SO4-

22+2

B.亞硫酸鈉溶液與酸性（VO2）2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：2Vo2++2H++SO3=2VO+SO4-+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加FeCb，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色

D.向含lmolVC>2+的溶液中滴加含ImolKMnCU的酸性溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為5moi

加技巧點(diǎn)撥

根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大,氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性:濃H2s。4>稀H2s。4,濃HNO3>稀HNO3,

還原性：濃HC1>稀HC1。

（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

+2+

如酸性條件：2MnOl+6H+5SOF=2Mn+5SOF+3H2O

-

中性條件：2MnC）4+H20+3SOF=2MnO2+3S0F+20H

堿性條件：2MnO1+2OH~+SOF=2MnOr+SOa~+H2O

其氧化性為KMnC>4（酸性）>KMnO4（中性）,KMnOK堿性）。

高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.氧化還原方程式配平的基本原則

―|電子守恒1氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等,

配化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

平

三

大|質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變

原

則

—|電荷守恒］—離子反應(yīng)前后，陰、陽(yáng)離子所帶電

荷總數(shù)相等

2.氧化還原方程式配平的一般步驟

T標(biāo)變價(jià)|■■麗反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)|

配T列得失H列出化合價(jià)的變化值］

平

五T求總數(shù)fi過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等|

步

T配系數(shù)卜確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化

驟學(xué)計(jì)量數(shù),觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

T查守恒|~陋查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒|

3.書寫信息型氧化還原反應(yīng)的步驟（三步法）

根據(jù)氧化還原.順序規(guī)律確定氧化性最.強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原.齊小

根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化

第1步

產(chǎn)物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)

物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。

根據(jù)溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH一的形式使方程式

第2步

兩端的電荷守恒。

根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加印。（或其他小分子）使方程式兩端

第3步

的原子守恒。

【典例剖析】

【例1】高鐵酸鈉(NazFeCU)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑作劑，它的氧化性比高鎰酸鉀更強(qiáng)，本身

在反應(yīng)中被還原為Fe?+離子.配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式:

Fe(NO3)3+NaOH+Cl2=Na2FeO4+NaCl+6NaNO3+8H2O.反應(yīng)中,

元素被氧化，每生成8molH20轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0

【答案】2；16；3；2；6；Fe；6NA

【解析】依據(jù)方程式可知：反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)有+3一+6失去3個(gè)電子，化合價(jià)升3,被氧化，而

C1元素則有0--1價(jià)，得到1個(gè)電子，化合價(jià)降1,氧化還原反應(yīng)中得失電子應(yīng)守恒，所以假設(shè)Fe(NO3)3前

的系數(shù)為2,Cb前的系數(shù)為3,再通過(guò)質(zhì)量守恒定律，推斷得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式即2Fe(NO3)3+16

NaOH+3cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；每生成8molH2O即消耗3moicb轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6NA。

【例2】(2021?河北選擇性考試)綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種

熔鹽液相氧化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢

棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:

氣體A

沖￡口溶液電9Nam°v(T+

(?2(g)+熔融NaOHH2O(1)

Fe(CrO)一高溫連區(qū)氧化|一|工序①|(zhì)一|過(guò)濾|_介穩(wěn)態(tài)NaOH溶液(循環(huán))

22粗分離

(含A1203，MgO)

過(guò)量氣體A

濾渣I無(wú)色」下?④匚A1(OH)(S)+

過(guò)量氣體A+H2O(g)T工，②|3

溶液比耳物質(zhì)V的溶液

―4:解1MgCO(s)一|煨燒-MgO(s)

|過(guò)『|―-4賈3

固體III混合氣體IV

回答下列問(wèn)題：

(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號(hào))。

(2)工序①的名稱為=

(3)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

⑹熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”或"②”或“③”或“④”慘與內(nèi)循

環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為o(通常認(rèn)為溶液中離子濃度

06333

小于10-5moi?廣為沉淀完全；A1(OH)3+OH-A1(OH)4-：^=10,Kw=10"4,^sp[Al(OH)3]=10-)

【答案】(l)Fe、Cr(2)溶解浸出(3)MgO、Fe2O3

(4)2Na2CrO4+2CO2+H2O=NazCnCh+ZNaHCChJ

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO38Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2ONa2cO3

(6)②(7)8.37

【解析】由題給流程可知，銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化發(fā)生的反應(yīng)為，在熔融氫氧化鈉作

用下，F(xiàn)e(CrO2)2被氧氣高溫氧化生成銘酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂不

反應(yīng)；將氧化后的固體加水溶解，過(guò)濾得到含有氧化鎂、氧化鐵的濾渣1和含有過(guò)量氫氧化鈉、銘酸鈉、偏鋁

酸鈉的濾液；將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到銘酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向銘酸鈉溶液中通

入過(guò)量的二氧化碳得到重倍酸鈉和碳酸氫鈉沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w得到氫氧化鋁沉

淀和碳酸氫鈉；向?yàn)V渣1中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液；碳

酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在工序②循環(huán)使用；碳酸鎂

高溫煨燒得到氧化鎂。(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和銘元素；(2)由分析可知，工序①為將氧

化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)；(3)濾渣I的主要成分是氧化鐵和氧化鎂；(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為銘酸

鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成重鋁酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na2CrC>4+2CO2+H2O=

Na2Cr2O7+2NaHCO3；；(5)碳酸氫鈉代替高溫連續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，F(xiàn)e(CrO2)2