專(zhuān)題03金屬及其礦物質(zhì)

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曲考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

國(guó)題型歸納：歸納常考熱點(diǎn)題型，高效解題

難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

學(xué)以致用：真題感知+提升專(zhuān)練，全面突破

as??

*復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦

1.金屬和合金。

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.金屬活動(dòng)順序表。

4.置換反應(yīng)。

5.金屬的冶煉。

6.金屬資源的保護(hù)。

置知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦

產(chǎn)8卻

一、金屬材料

（一）金屬材料及性質(zhì)

1.金屬材料的種類(lèi)

[:（如鐵、銅、鋁）一屬于單質(zhì)

會(huì)）1材料1

[：（如黃銅、生鐵、硬鋁）一屬于混合物

2.金屬材料的發(fā)展

（1）青銅器（商代）一鐵器（春秋戰(zhàn)國(guó)）一鋁（100多年前）-（21世紀(jì)重要的金屬材料）。

（2）目前世界上.年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是—（填名稱(chēng)）鋁、銅。

3.金屬的物理性質(zhì)

（1）共性:常溫下，大多數(shù)都是固體，有，具有優(yōu)良的—性、性和—性。

（2）特性：

①多數(shù)金屬呈銀白色，而銅呈—色，金呈—色。

②常溫下，多數(shù)金屬是固體,而—是液體。

4.金屬的使用

（1）主要因素:物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）其他因素:—、資源、是否—、使用是否—以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

（-）合金

1.概念

在金屬中加熱熔合某些—或，制得的具有金屬特征的O

2.優(yōu)良性能

（1）機(jī)械加工與性能更好。

（2）比組成它們的純金屬?gòu)?qiáng)度和硬度更熔點(diǎn)更

3.幾種重要的合金

（1）生鐵和鋼。

生鐵和鋼都是鐵的合金,它們的不同,前者為，后者為。

（2）鈦合金。

鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、與人體具有很好的“相容性”等特點(diǎn)，且有優(yōu)良的

______性能。

【點(diǎn)撥】

1.合金中一定有金屬存在,但不一定都是金屬與金屬熔合而成，還有可能是金屬與非金屬，例如:生鐵、鋼就是鐵

的合金，其中含有碳元素。

2.合金中各成分是均勻熔合在一起的，在金屬表面鍍上一層其他金屬,不屬于合金。

3.合金的各種成分均以單質(zhì)形式存在。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1.與氧氣反應(yīng)

反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式

打磨過(guò)的鎂帶在空氣中表面逐漸變

鎂暗;在空氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒,發(fā)出一占燃

點(diǎn)燃時(shí)：2Mg+O2-2MgO

常溫________，生成________

打磨過(guò)的鋁在空氣中表面會(huì)逐漸變

鋁常溫下：4A1+3O2=2A12O3

暗，生成一層____________

在氧氣中點(diǎn)燃，劇烈燃燒,________,在氧氣中點(diǎn)燃：

鐵

放出大量的熱，生成________占燃

點(diǎn)燃或加熱3Fe+2O2^=Fe3O4

銅在空氣中加熱表面變?yōu)開(kāi)___

在空氣中加熱：2CU+O2=2CUO

高溫金在空氣中加熱______

2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

反應(yīng)的化學(xué)方程式

金屬現(xiàn)象

稀鹽酸稀硫酸

鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生________Mg+2HCl=MgCb+H2TMg+H2so4=MgSO4+H2T

鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生________

Zn+2HCl=ZnCb+H2TZn+H2SO4=ZnSO4+H2T

反應(yīng)緩慢，有________產(chǎn)生，

鐵Fe+2HCl=FeCb+H2TFe+HSO4=FeSO+HT

溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)_____242

3.金屬與某些鹽反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液

鐵表面有________產(chǎn)生，溶鋁表面有________產(chǎn)生，銅表面有_________產(chǎn)生，

現(xiàn)象

液由。溶液由。溶液由。

化學(xué)方程式

Fe+CuSO4=Cu+FeSO42A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUCu+2AgNC)3=2Ag+Cu(NC)3)2

活動(dòng)性比較鐵〉銅鋁〉銅銅＞銀

【點(diǎn)撥】

單質(zhì)鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，均生成亞鐵鹽。

三、置換反應(yīng)

1.定義：一種—和一種反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。

2.表達(dá)式：A+BC—B+AC

四、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用

1.金屬活動(dòng)順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱"

2.金屬活動(dòng)性順序表的意義

①在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的__________，它的_____________;

②在金屬活動(dòng)性順序里，位于____________能置換出鹽酸、稀硫________;

③在金屬活動(dòng)性順序里，位于能把位于從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。

3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

（1）判斷金屬與鹽溶液能否反。

①在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

②鹽是可溶性鹽。

③除去排在最前面K、Ca、Na=

（2）判斷金屬與酸能否反應(yīng)。

①在金屬活動(dòng)性順序表中，該金屬必須排在0

②“酸”一般指的是稀鹽酸、稀硫酸。

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，可為除雜選擇合適的試劑。

如Cu中混有少量的Fe,欲除去少量的Fe,可選擇加入足量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)，F(xiàn)e和硫酸銅溶液反應(yīng)

生成了Cu和硫酸亞鐵，再過(guò)濾即可。

（4）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后。

一種金屬和幾種鹽溶液混合時(shí)，最不活潑的金屬最先被置換出來(lái)，然后再依次按照活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的先后順

序被置換出來(lái)。

（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的快慢（反應(yīng)速率）或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。

一般金屬，在，與某一酸反應(yīng)的速率O

五、金屬的冶煉

1.金屬在自然界的存在

金屬礦石名稱(chēng)赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦

主要成分FezChFe3（）4FeCO3A12O3CuFeS2Cu2S

2.鐵的冶煉

（1）一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2?

②實(shí)驗(yàn)裝置：

③實(shí)驗(yàn)步驟:

a.檢查裝置—

b.轉(zhuǎn)入藥品并固定裝置；

c.通入CO并；

d.—裝置內(nèi)的—后，點(diǎn)燃酒精噴燈給氧化鐵加熱；

e.當(dāng)玻璃管內(nèi)的時(shí)，停止加熱；

f.等裝置冷卻后，停止通CO,熄滅酒精燈。

④實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；澄清石灰?尾氣燃燒時(shí)產(chǎn)生

⑤有關(guān)的化學(xué)方程式：

硬質(zhì)玻璃管中：o

試管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O-

尾氣處理：2CO+O2=2CO2O

(2)工業(yè)煉鐵。

①煉鐵的原理：

在高溫下，一氧化碳還原鐵的氧化物(氧化鐵、四氧化三鐵)。

②原料及作用：

a.鐵礦石：提供原料。

b.焦炭：燃燒、o

c.石灰石：可將礦石中二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

③設(shè)備：高爐。

鐵礦石、熊炭和石灰有

2R+3CO；

開(kāi)始生成生鐵

形成爐渣

六、金屬資源的保護(hù)

1.鐵制品銹蝕的條件的探究

「

-無(wú)水氯化鈣

6D蒸TS物油-棉花

實(shí)驗(yàn)裝置儲(chǔ)*

一

9水—經(jīng)煮沸冷卻—空氣

的蒸儲(chǔ)水

現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹

現(xiàn)象分析鐵釘同時(shí)和氧氣（或空氣）、水接觸鐵釘只和水接觸鐵釘只和氧氣（或空氣）接觸

結(jié)論鐵釘生銹的條件：____________________________

（1）鐵制品生銹主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

（2）鐵銹的主要成分是FezChmHzO,顏色為紅色。鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水的

反應(yīng)，鐵制品會(huì)完全被腐蝕。

【規(guī)律小結(jié)】

（1）鐵制品一般溫度越高，銹蝕的速度越快。

（2）在酸、鹽存在的環(huán)境中，鐵制品的銹蝕會(huì)加快。

2.防止鐵制品銹蝕的原理和方法

（1）防止鐵制品銹蝕的原理。

即可防止鐵制品銹蝕，即防止鐵制品與氧氣或水接觸。

（2）防止鐵制品銹蝕的方法。

①保持鐵制品表面o

②在鐵制品表面覆蓋一層,如在鐵制品表面刷漆、涂油等。

③在鐵制品表面,如鍍鋅、鍍銘等。

④將鐵制品,如不銹鋼。

⑤通過(guò)化學(xué)方法使鐵制品表面形成致密的氧化膜，如“烤藍(lán)”等。

3.金屬資源的保護(hù)

（1）必要性。

①金屬礦物的儲(chǔ)量有限，且不可再生；

②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費(fèi)資源還污染環(huán)境。

（2）有效途徑。

①防止金屬腐蝕；

②回收利用;

③合理有效地開(kāi)采礦物；

④尋找等。

題型一金屬與合金

典例1

（2022?山東青島中考真題）《天工開(kāi)物》是我國(guó)古代科技發(fā)展的智慧結(jié)晶。書(shū)中記載：“每金七厘造方寸金

一千片”，體現(xiàn)了黃金具有的物理性質(zhì)是

A.磁性B.延展性C.導(dǎo)電性D.導(dǎo)熱性

典例2

（2022?山東威海中考真題）物盡其用——金屬之“鋁”

社會(huì)發(fā)展離不開(kāi)金屬，生產(chǎn)生活中鐵、鋁及其合金制品隨處可見(jiàn)。

（1）鋁制易拉罐（如圖1）

某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜。該鋁合金中鋁的含量約為97%,還

含有鎂、鎬、鐵、錮（In）等。

①將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻畫(huà)，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕，說(shuō)明o

②請(qǐng)你推測(cè)組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)具有的性質(zhì)：、（寫(xiě)兩條即可）。

③“是否應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐”是當(dāng)前的一個(gè)社會(huì)性科學(xué)議題。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐，

理由可能（寫(xiě)一條即可）；也有同學(xué)支持繼續(xù)使用鋁制易拉罐，請(qǐng)你結(jié)合鋁的性質(zhì)闡述理由

、（寫(xiě)兩條即可）。

④生活垃圾要分類(lèi)投放，可與廢棄易拉罐作為同一類(lèi)投放的是（填字母序號(hào)）。

A.廢舊電池

B.廢棄口罩

C.廚余垃圾

D.廢舊鐵鍋

（2）儲(chǔ)氫材料

儲(chǔ)氫材料的研發(fā)是氫能源技術(shù)的關(guān)鍵之一。金屬鋁可用作儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后生成氫化鋁（A1H3）,其中氫

元素的化合價(jià)為;釋氫原理為氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(3)制備鋁

工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)鋁合金中的錮(In)

如圖2為鋁、錮的原子結(jié)構(gòu)示意圖。某同學(xué)推測(cè)金屬錮與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是。實(shí)驗(yàn)證明，

錮可以與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

題型二金屬的化學(xué)性質(zhì)

典例3

下列物質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是

①M(fèi)g②Al③Fe@Au⑤Cu

A.①和③

B.只有③

C.③④⑤

D.③和⑤

典例4

(2022年湖南懷化中考真題)現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足

量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價(jià)，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/s

A.X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閅>Z>X

B.相對(duì)原子質(zhì)量：Y>Z

C.完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y<Z

D.Y與H2sCU反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+H2SO4=YSO4+H2T

典例5

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣甲和濾液乙。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.濾渣甲中一定含銀，濾液乙中一定含硝酸鋅

B.若濾液乙為無(wú)色，則濾液乙中只含一種溶質(zhì)

C.若向?yàn)V液乙中再加鋅粉，有紅色固體出現(xiàn)，則濾渣甲的組成有兩種可能

D.若濾渣甲中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液乙中溶質(zhì)有兩種可能

題型三金屬活動(dòng)順序及應(yīng)用

典例6

現(xiàn)有質(zhì)量和形狀均相同的X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入CuS04溶液中，只有Y的表面產(chǎn)生紅色

固體；又將Y、Z分別放入等濃度的稀鹽酸中，后者產(chǎn)生氣泡比前者快。由此判斷，幾種金屬的活動(dòng)性順

序?yàn)?/p>

A.Z>Y>Cu>XB.Z>Cu>Y>XC.Y>Z>X>CuD.Y>Z>Cu>X

典例7

為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序，現(xiàn)提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSCU溶液、CuSCU溶液、

AgNCh溶液等七種試劑，相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.AgNCh溶液是不可或缺的試劑

B.據(jù)現(xiàn)有試劑最多可以設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案

C.為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，最少要選擇三種試劑

D.只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

題型四置換反應(yīng)

典例8

下列化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)條件已省略)不屬于置換反應(yīng)的是

A.2KI+C12=I2+2KC1

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.CO+CuO=Cu+CO2

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

典例9

下列化合物可以通過(guò)金屬與對(duì)應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是

A.CuC12B.FeChC.AgNOaD.Ah(SO4)3

題型五金屬的冶煉

典例10

我國(guó)有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開(kāi)物》中記載的“炒鋼法”如圖1,該方法的生產(chǎn)過(guò)程可用圖2表示。

撒潮泥灰

此管流出成

［氣潮?灰

鐵礦石、煤里）|煉鐵爐卜方塘產(chǎn)葭鋼

圖2

資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535℃。

根據(jù)圖文回答下列問(wèn)題。

（1）常見(jiàn)的鐵礦石有赤鐵礦和（寫(xiě)一種）。

（2）不斷鼓入空氣的目的是-

（3）煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為0

（4）撒入潮泥灰主要作用是o不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低_____元素的含量。

（5）鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點(diǎn)比純鐵,易于加工。

題型六金屬資源的保護(hù)

典例11

對(duì)鐵生銹與燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.對(duì)比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一

B.對(duì)比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一

C,對(duì)比①④可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一

D.對(duì)比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一

強(qiáng)化點(diǎn)一金屬活動(dòng)性與圖像

類(lèi)型一：等量的金屬與足量的稀鹽酸反應(yīng)（m-t圖）

1.反應(yīng)特點(diǎn)：

金屬消耗完，酸過(guò)量。

2.圖像

3.分析

橫坐標(biāo)是時(shí)間，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，開(kāi)始時(shí)曲線(xiàn)越陡。酸足量，金屬完全反應(yīng),

“化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量”的得數(shù)越大，產(chǎn)生氫氣越多。

類(lèi)型二：等量的稀鹽酸與足量的金屬反應(yīng)（m-t圖）

1.反應(yīng)特點(diǎn)：

酸消耗完，金屬過(guò)量。

2.圖像

3.分析

橫坐標(biāo)是時(shí)間，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)的越快，曲線(xiàn)越陡，越先將酸消耗完。由于金屬足量，酸一

定，最終生成氫氣的質(zhì)量相等。

強(qiáng)化點(diǎn)二金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)

方法一：定量分析法

如將鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。

第一步：將題目中涉及的金屬，按照金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序排列：如Fe、Cu、Ago

第二步：根據(jù)金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次加入鹽溶液中的金屬，其順序?yàn)锳g、Cu、Fe。

第三步：根據(jù)加入金屬的量分析，如下表：

情況反應(yīng)情況濾液濾渣

Fe2+>Cu2+>Ag+

①加入極少量的Fe部分AgNO3反應(yīng)Ag

②加入少量的FeAgNCh恰好反應(yīng)Fe2+,Cu2+Ag

③加入較少量的Fe部分CU（NO3）2反應(yīng)Fe2+>Cu2+Cu>Ag

④加入適量的FeCU（NO3）2恰好反應(yīng)Fe2+Cu、Ag

⑤加入過(guò)量的Fe反應(yīng)完Fe2+Fe>Cu>Ag

方法二：優(yōu)先法

判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序的依據(jù)：遠(yuǎn)距離先置換，即金屬活動(dòng)性相差越大(或位置距離越遠(yuǎn))，反應(yīng)優(yōu)

先發(fā)生。

1.將鐵粉加入一定量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中

先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

后：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

2.將硝酸銀溶液加入一定量鐵和銅的混合物中

先：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

后：Cu+2AgNO3=Cu(NC>3)2+2Ag

/①；TFe"C后u

AgNC>3的量，fH

Fe恰好完Cu恰好完

全反應(yīng)全反應(yīng)

⑤

Fe(NO3)2、CU(NO3)2>AgNO3Ag

SJ回回回

?真題感知

1.(2023年山東濰坊中考真題)向兩個(gè)盛有相同質(zhì)量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度的稀硫酸,

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

C.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

D.右側(cè)曲線(xiàn)不能反映鐵和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

2.(2023年內(nèi)蒙古呼和浩特中考真題】興趣小組為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖所示探

究實(shí)驗(yàn)。

Z11SO4溶液

乙

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.甲試管中觀察到的現(xiàn)象是Fe表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色

B.通過(guò)乙試管的實(shí)驗(yàn)可以比較Zn與Fe的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C.若a是Zn,b是CuSCU溶液，即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

D.若a是Fe,b是CuSCU溶液，則無(wú)需甲試管的實(shí)驗(yàn)也能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

3.(2023?遼寧錦州中考真題)向AgNCh和Cu(NC>3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾。

下列說(shuō)法正確的是

A.若濾渣中沒(méi)有Cu,濾液中一定含有AgNCh

B.若濾渣中有Cu,濾液中一定沒(méi)有AgNCh和CU(NO3)2

C.若濾渣中沒(méi)有Fe,濾液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有AgNCh和Cu(NC)3)2

D.若濾渣中有Fe,濾液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2

4.（2022?江蘇常州中考真題）錢(qián)老師設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)同學(xué)們對(duì)銅鐵銹蝕進(jìn)行探究。用鐵

粉和碳粉的均勻混合物模擬鐵釘成分，用傳感器測(cè)定試劑瓶?jī)?nèi)氣體的相關(guān)數(shù)據(jù)。

可供選擇的藥品見(jiàn)表:

藥品

組別

鐵粉/g碳粉/g水/滴食鹽/g其他

一5.00.100干燥劑

二5.00.1100無(wú)

三5.00.1101.0無(wú)

四5.00.101.0無(wú)

（1）鐵在空氣中銹蝕生成鐵銹。鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）在A、B兩只試劑瓶中依次加入第一組和第二組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①600s內(nèi)A瓶中02含量幾乎不變，B瓶中不斷減少。實(shí)驗(yàn)表明，鐵在空氣中銹蝕是鐵和02、發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)。

②將第二組藥品中的水改為迅速冷卻的沸水，且用量增多至足以完全浸沒(méi)固體混合物。600s內(nèi)B瓶中02

含量也略有減少，主要原因是o

（3）為探究食鹽對(duì)鋼鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品組別是（填序號(hào)）。

（4）在兩只試劑瓶中均加入第二組藥品，分別改用溫度和濕度傳感器測(cè)得結(jié)果如圖所示。瓶?jī)?nèi)濕度隨時(shí)

間增大（即水蒸氣含量增大），根本原因是o

（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆环N防止鋼鐵生銹的方法:

?提升專(zhuān)練

1.下列自行車(chē)構(gòu)件及配件所用的材料中，屬于金屬材料的是

A.塑料車(chē)筐B(yǎng).橡膠車(chē)胎C.鋼制車(chē)圈D.棉布座套

2.合金是由金屬與其他物質(zhì)熔合形成的“新型金屬”。下列說(shuō)法正確的是

A.合金屬于純凈物B.合金中只含金屬元素

C.合金的硬度比其成分金屬小D.廢舊合金需回收利用

3.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒

B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)

C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性

D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)

4.現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入硝酸銅溶

液中，無(wú)任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是

A.Cu>X>YB.X>Cu>YC.X>Y>CuD.Y>X>Cu

5.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是

A.刷油漆防止鐵欄桿生銹B.甲醛溶液浸泡食品延長(zhǎng)保質(zhì)期

C.加入洗滌劑的水洗去餐盤(pán)上的油污D.灼燒聞氣味鑒別合成纖維和棉纖維

6.人類(lèi)從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，都是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。下列說(shuō)法

正確的是

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用

7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2B.CuC12=Cu+Cl2t

C.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

8.如圖所示，將兩枚光亮的鐵釘分別用細(xì)線(xiàn)吊置于甲、乙中，并使部分鐵釘露出液面。放置一段時(shí)間,

出現(xiàn)了銹蝕。下列說(shuō)法不正確的是

彈簧夾

甲乙丙

A.甲、乙中，氣體含氧氣的體積分?jǐn)?shù)不相等

B.甲中，鐵釘在植物油內(nèi)的部分沒(méi)有銹蝕

C.乙中，鐵釘在水面下的部分銹蝕最嚴(yán)重

D.丙中，導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱

9.將鐵片放入下列四種物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量增加的是

A.AgN03B.H2SO4C.CuS04D.ZnS04

10.聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在煉鐵過(guò)程中，焦炭可以用來(lái)提供反應(yīng)所需的能量

B.煉鐵的原理是利用焦炭將赤鐵礦中的鐵還原出來(lái)

C.生鐵煉成鋼坯后，碳的含量降低

D.鋼坯和純鐵相比，硬度變大，抗腐蝕性增強(qiáng)

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一氧化碳可以現(xiàn)制現(xiàn)用

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈，過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃酒精噴燈

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁

D.甲酸發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，氧化鐵和一氧化碳發(fā)生的是置換反應(yīng)

12.在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固體

質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)有

①所加溶液質(zhì)量為Mig時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為mig

②b-c段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)

③向C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

④m3的值為21.6

⑤e點(diǎn)溶液中不含CU（NO3）2

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

13.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)24g含F(xiàn)ezCh雜質(zhì)的Fe3O4樣品進(jìn)行成分測(cè)定。將生成的CCh氣體用裝置B完全吸收

后，裝置B增重18.26g（實(shí)驗(yàn)操作均正確）。下列說(shuō)法正確的是（）

樣品

A.實(shí)驗(yàn)中看到的現(xiàn)象是固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B.通入的CO質(zhì)量為11.62g

C.樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為72.3%D.C裝置的作用是進(jìn)行尾氣處理

14.金屬及其制品是現(xiàn)代生活中不可缺少的材料和工具。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）我國(guó)神舟十三號(hào)載人飛船用的是碑化像太陽(yáng)能電池。錢(qián)在元素周期表中的信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖如

圖所示：

錢(qián)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為,線(xiàn)原子在化學(xué)反應(yīng)中所形成的銀離子的符號(hào)為=

（2）“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器應(yīng)用了世界上目前最輕的金屬結(jié)構(gòu)材料一新型鎂鋰合金，該合金具有減震、消噪和

抗電磁干擾性能。關(guān)于該材料，下列說(shuō)法不正確的是—（填字母序號(hào)）。

A.該材料硬度很小

B.該材料對(duì)電磁波有屏弊作用

C.該材料可有效的降低衛(wèi)星發(fā)射時(shí)的噪音

（3）某同學(xué)在探究金屬與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向鋁粉和鋅粉的混合物中加入一定質(zhì)量的Mg（NO3）2和

AgNCh混合溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，可得到濾渣和濾液。則反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前混合溶液的質(zhì)量

（填“增大”或“減小”）：若濾渣中含有三種金屬，則此時(shí)濾液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。

15.金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)依據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中屬于金屬材料的有o

A.象牙B.黃金C.絲織品D.青銅E.人造骨

（2）“每金七厘造方寸金一千片”體現(xiàn)了黃金具有良好的。

（3）防止自行車(chē)鏈條生銹的措施是0

（4）獎(jiǎng)牌材料選擇合金，是利用了合金的性質(zhì)。

A.硬度大B.耐磨性好C.抗腐蝕性強(qiáng)D.色澤美觀

（5）①小舟同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬工業(yè)煉鐵。

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②某同學(xué)實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)過(guò)量的澄清石灰水增重4.4g,則該同學(xué)通入裝置的CO氣體質(zhì)量______2.8g

（填“大于”“等于”“小于”）。

③某同學(xué)認(rèn)為也可以將上圖B中澄清石灰水及尾部酒精燈裝置換成下圖裝置，下列裝置中你認(rèn)為最為合

理的是o

足量足量

的灣的澄

清石清石

灰水灰水

甲乙

燈

在酒精

勻地酒

粉末均

的黑色

將里面

子，

的盒

小孔

留有

振蕩

驗(yàn)，

趣實(shí)

示興

家演

為大

老師

課，

活動(dòng)

實(shí)驗(yàn)

16.

展

趣小組

為此興

劑，

脫氧

中的

裝袋

品包

是食

粉末

黑色

師揭秘

，老

煙花

燦爛

射的

星四

到火

觀察

方，

的上

火焰