4.3金屬的腐蝕與防護(hù)同步練習(xí)題

一、選擇題

i.生活中的一些現(xiàn)象常常涉及化學(xué)知識(shí)。下列分析中不亞確的是

A.咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜，因?yàn)榈矸鬯馍闪他溠刻?/p>

B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出，因?yàn)槭雏}能使蛋白質(zhì)變性

C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹，因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，因?yàn)闇p小壓強(qiáng)后二氧化碳的溶解度減小

2.下列說法正確的是

A.室溫下pH為4的FeCb溶液中水的電離程度比pH為9的K2c。3溶液水的電離程度大

B.白鐵皮（鍍鋅鐵）和馬口鐵（鍍錫鐵）制品表面出現(xiàn)破損后，白鐵皮腐蝕較快

C.將A、B兩種金屬用導(dǎo)線連接并插入裝有稀硫酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)B上有大量氣泡，據(jù)此可知

B的金屬性比A強(qiáng)

D.欲在鐵制品鑰匙上鍍銅，鐵制鑰匙應(yīng)為陽極，硫酸銅為電鍍液

3.微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置，以葡萄糖為

燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖I所示，并利用此電能模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，

如圖n所示，下列說法正確的是

用

電器

1L

L

,

C

O,L

H6一

質(zhì)子交換膜

In

A.電池工作時(shí)，電子由A極經(jīng)外電路流向B極

B.電解池I中每生成2moi氯氣，理論上原電池I生成二氧化碳的體積是22.4L

C.若a為碳電極、b為鐵電極，b應(yīng)與A相連

D.該微生物燃料電池應(yīng)在常溫下進(jìn)行，不宜在高溫下進(jìn)行

4.如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.左側(cè)連接電源的負(fù)極

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4LC12,同時(shí)生成2moiNaOH

C.從E口逸出的氣體是H：

D.從A口加入精制飽和NaCl溶液

5.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A.該光伏電池的P電極為正極

B.電解池中純銅為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO：由左池向右池遷移

D.電路中有0.1mol電子通過時(shí)，陽極室生成33.2gCe(SO4)2

6.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.圖①實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜谧C明氨氣極易溶于水

B.圖②實(shí)驗(yàn)可用于收集SO2并吸收多余的SO2

C.由圖③實(shí)驗(yàn)可知增大氣體總壓強(qiáng)化學(xué)平衡向左移動(dòng)

D.利用圖④實(shí)驗(yàn)可探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕

7.電解法處理酸性含格廢水(主要含有Cr2。；)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O

2++3+3+

+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O,最后CP+以Cr(OH)3形式除去。下列說法正確的是

A.陰極反應(yīng)為Fe-3e=Fe3+

B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化

C.電路中每轉(zhuǎn)移6moi電子，最多有ImolCrzO；被氧化

D.過程中有Fe(OH)3沉淀生成

8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A.氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉可放在氮?dú)庵欣鋮s

D.銅的金屬性比鐵弱，可將海輪浸水部分鑲上銅錠以減緩船體腐蝕

9.利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說法不

正確的是

a

飽

和

鹽

食

水

CC14

A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B.一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

10.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.通入CO2的一極電極反應(yīng)式為：2CO2+2e=C2O^

B.以該裝置為電源為鉛蓄電池充電，金屬鋁質(zhì)量減少27g時(shí)，理論上陰極質(zhì)量減少144克

C.每得至以11101缺仁2。4）3,負(fù)極質(zhì)量減少54克

D.C?。：向正極移動(dòng)

11.下列說法正確的是

A.將FeC“溶液蒸干灼燒至恒重，最終剩余固體是FeO

B.將鐵閘與鋅片連接防止鐵腐蝕，是利用外加電流法

C.鍋爐中沉積的CaSO,可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去

D.在合成氨工業(yè)中，將NH?液化并及時(shí)分離可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

12.化學(xué)知識(shí)存在于生產(chǎn)生活的方方面面，下列觀點(diǎn)正確的是

A.鋼鐵在潮濕空氣中的“吸氧腐蝕”屬于自發(fā)反應(yīng)

B.生活中常使用的天然氣和水煤氣均屬于較清潔的一次能源

C.制作北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的耐高溫碳纖維屬于有機(jī)高分子材料

D.動(dòng)物體內(nèi)的糖原［（C6Hlo05）n］與植物體內(nèi)的纖維素互為同分異構(gòu)體

13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料

B.海水淡化的方法有蒸鐳法、離子交換法和電滲析法等

C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.聚合硫酸鐵［Fe2（OH）x（SC）4）J是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

14.2021年9月，三星堆考古新發(fā)現(xiàn)了大型青銅立人神獸，青銅是金屬冶鑄史上最早被使用的

合金，是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛制成的。下列關(guān)于青銅的敘述不正確的是

A.可通過熱還原法利用銅礦石冶煉銅片

B.把銅和錫按一定的比例冶煉成銅錫合金，所得的合金熔點(diǎn)比純銅低

C.青銅具有硬度大、可塑性強(qiáng)、耐磨等特點(diǎn)，可用于鑄造多種器具

D.隨著時(shí)間推移，青銅器逐漸被鐵制品取代是由于鐵制品的耐腐蝕性能更好

15.如圖所示，裝置甲為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅,

下列說法中正確的是

甲乙

A.b處應(yīng)通入0人發(fā)生氧化反應(yīng)

B.裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g,則裝置甲中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.電鍍結(jié)束后，裝置乙中Ci?+的物質(zhì)的量濃度變小

+

D.裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為CH4-8e+2H2O=CO2+8H

二、填空題

16.如圖所示，E為浸過含酚醐的Na2sCM溶液的濾紙。A、B分別為伯片，壓在濾紙兩端，R、

S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流

計(jì)，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃K0H溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnCU溶

液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。回答下列問題:

KM11O4溶液

(DR為(填“正”或"負(fù)”)極。

(2)通電一段時(shí)間后，K0H溶液的濃度會(huì)(填“變大’、"變小”或"不變')；B附近發(fā)生的電

極反應(yīng)式為?

(3)濾紙上的紫色點(diǎn)向(填“A”或"B”)方向移動(dòng)。

(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間后，C、D中的

氣體逐漸減少，C中的電極為(填“正”或"負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為0

(5)如圖，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，D電極上有無色

甲乙丙丁

①A為電源極。

②丙裝置欲在鐵釘上鍍銅，則G電極上的反應(yīng)式為o

③通電一段時(shí)間后，甲中出現(xiàn)渾濁，乙池中藍(lán)色變淺，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;

乙池發(fā)生的離子方程式為：;

④工作一段時(shí)間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這說明Fe(OH)3

膠粒帶電，在電場作用下向Y極移動(dòng)。

⑤若工作一段時(shí)間后停止通電，此時(shí)，乙中E、F兩極上都產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），欲使溶

液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（填序號(hào)）。

A.CuOB.Cu2（OH）2co3C.Cu（OH）2D.CuCO3

17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，按要求回答下列問題：

（1）如圖1所示的四種裝置中可以構(gòu)成原電池的是—（填字母）。能構(gòu)成原電池的裝置中，負(fù)極

材料是一（填元素符號(hào)），反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量—（填“增大”“減小”或“不變”），

圖1

⑵若根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，則電極X的材料應(yīng)為一。

（填名稱），電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為___（填化學(xué)式）。

電

石

極

墨X

電

極

圖2

（3）原電池可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)這一原理推測，能設(shè)計(jì)原電池的氧化還原反應(yīng)應(yīng)

該是一（填"吸熱”或"放熱”）反應(yīng)，下列物質(zhì)之間的化學(xué)變化能設(shè)計(jì)成原電池的是—（填字母）。

A.碳與二氧化碳反應(yīng)B.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

C.氫氣與氧氣反應(yīng)D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

18.某鋰電池的反應(yīng)式為FePCM+LiT|TLiFePO4,回答下列問題：

（1）該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（寫化學(xué)式），充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移了

2moi電子，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為go

（2）為防止水體中的鋼鐵制品發(fā)生化學(xué)腐蝕，可采用外加電源的陰極保護(hù)法，下圖是以海水中的

鋼鐵閘門為例的保護(hù)圖示，貝勝里電池（填“正極”或“負(fù)極”）接鋼鐵閘門。

鋰電池

⑶若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液,制備H?和,則陰極的電極反應(yīng)式為

(4)若利用該電源精煉銅。粗銅精煉過程中，因陽極雜質(zhì)逐漸溶解，電解質(zhì)溶液中Fe?+、Zi?+的

濃度會(huì)逐漸增大，而這些雜質(zhì)離子則會(huì)影響后續(xù)精煉。某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示的除雜方案：

、,HQ溶液［加入*調(diào)節(jié)PH

電解液-------->溶液X----------?操作A------------>溶液Z

已知有關(guān)氫氧化輸沉淀的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH2.35.66.27.5

完全沉淀時(shí)的pH3.96.48.09.7

加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；調(diào)節(jié)pH=5.0時(shí)，則沉淀的離子主要是

(填離子符號(hào))；操作A的名稱是。該同學(xué)的方案中未除去的雜質(zhì)金屬

陽離子是。

19.某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴

加酚醐-

鐵片一---碳棒

ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴鐵片表面產(chǎn)生

__1.0mol?L"

加K3［Fe(CN)6］溶液藍(lán)色沉淀

NaCl溶液

________J

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—o

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：K3［Fe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲(chǔ)水無明顯變化

iv.1.0mol-L1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀

1-1

0.5mol-L

K3[Fe(CN)6]溶液

，一鐵片v.0.5moiL-iNa2so4溶液無明顯變化

1

2ml,

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究C1-的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl的作用是—O

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又

利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試齊現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

【參考答案】

一、選擇題

1.B

解析：A.咀嚼米飯時(shí)，越嚼越甜是因?yàn)榈矸墼诿傅淖饔孟掳l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖，故

A正確；

B.向食鹽濃溶液中加入雞蛋清溶液，有白色沉淀析出是因?yàn)槭雏}降低了蛋白質(zhì)的溶解度，

發(fā)生了鹽析，故B錯(cuò)誤；

C.鐵鍋用水清洗后，出現(xiàn)鐵銹是因?yàn)槌睗癍h(huán)境中鐵鍋中的鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；

D.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出是因?yàn)樵谄写嬖谄胶猓篊O2(g)+H2O(l)

H2cCh(aq),減小壓強(qiáng)后，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的溶解度減小，故D正確；

故選B。

2.A

解析：A.兩者對水的電離均起促進(jìn)作用，pH為4的FeCb溶液中c水(H+)=10"mol/L,pH為

9的K2c03溶液中c水(H+)=10-5mol/L,故前者水的電離程度大，故A正確；

B.白鐵皮(鍍鋅鐵)表面出現(xiàn)破損后，鐵做原電池的正極，被保護(hù)，白鐵皮腐蝕更慢，故B錯(cuò)

誤；

C.B上有大量氣泡推斷B做正極則A做負(fù)極，據(jù)此可知B的金屬性比A弱，故C錯(cuò)誤；

D.欲在鐵制品鑰匙上鍍銅，鐵制鑰匙應(yīng)為陰極，鍍層金屬銅做陽極，硫酸銅為電鍍液，故

D錯(cuò)誤；

故選A。

3.D

【分析】如圖I微生物燃料電池中微生物生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電

子，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極。

解析：A.由于通氧氣的一極是原電池的正極，微生物一端為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)外

電路電子由負(fù)極流向正極，故由B極流向A極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B.無標(biāo)況無法計(jì)算體積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.若a為碳電極、b為鐵電極，b應(yīng)與B相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.微生物在高溫下會(huì)死亡，所以不宜在高溫下運(yùn)行，D選項(xiàng)正確。

故選D。

4.A

【分析】根據(jù)鈉離子移動(dòng)方向知，右邊是陰極區(qū)，左邊是陽極區(qū)。陰極上氫離子得到電子生

成氫氣，陽極上氯離子失去電子生成氯氣。

解析：A.左邊是陽極區(qū)，應(yīng)連接電源的正極，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為Imol；電解的總反應(yīng)式

通電

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2T，故每生成ImolCh,同時(shí)生成2molNaOH,B正確；

C.右邊是陰極區(qū)，陰極上氫離子得到電子生成的氫氣從E口逸出，C正確；

D.電解時(shí)，陽極生成氯氣，消耗NaCl,則應(yīng)在陽極補(bǔ)充NaCl,故從A口加入精制飽和NaCl

溶液，D正確；

故選Ao

5.C

【分析】從圖示看出，光伏電池內(nèi)負(fù)電荷向N極移動(dòng)，則N極為負(fù)極，P電極為正極，電

解池中純銅為陰極，石墨為陽極，以此解答。

解析：A.從圖示看出，光伏電池內(nèi)負(fù)電荷向N極移動(dòng)，則N極為負(fù)極，P電極為正極，故

A正確；

B.由圖可知，純銅為陰極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故B正確；

C.Ce3+在石墨極發(fā)生反應(yīng)后變?yōu)镃e4+,發(fā)生了氧化反應(yīng)，Ce4+與SO：結(jié)合變?yōu)镃e(SO4)2而

流出，消耗了硫酸根離子，因此右池中的SO；向左池遷移，不斷進(jìn)行補(bǔ)充，故c錯(cuò)誤；

D.串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，石墨極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，2Ce3+-2e-=2Ce4+,電路中

有O.lmol電子通過時(shí)，陽極生成Ce(SO4)20.1mol,質(zhì)量為332g-mol-lx0.1mol=33.2g,故D

正確；

故選C。

6.C

解析：A.圖①實(shí)驗(yàn)為利用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，通過圓底燒瓶內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓，證明氨氣極易溶于

水，A正確；

B.圖②實(shí)驗(yàn)中，SO2密度比空氣大，集氣瓶內(nèi)導(dǎo)管左長右短，可用于收集SCh,燒杯內(nèi)干

燥管插入NaOH溶液中，用于吸收多余的SO2,B正確；

C.圖③實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以增大氣體總壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生

移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

D.圖④實(shí)驗(yàn)中，通過U形管內(nèi)液面左高右低，確定左側(cè)為吸氧腐蝕，右側(cè)為析氫腐蝕，從

而探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，D正確；

故選Co

7.D

解析：A.陰極附近聚集陽離子，酸性溶液中H+在陰極被還原，反應(yīng)式為2H++2e=H2,A選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷溶液中H+被消耗而導(dǎo)致濃度減小，pH隨即增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Cr從+6價(jià)被還原為+3價(jià)，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有Imol重銘酸根離子被還原，

C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.隨著溶液中H+的消耗，溶液pH增大，F(xiàn)e3+容易與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D選項(xiàng)

正確；

答案選D。

8.B

解析：A.氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋁

腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.加熱促進(jìn)純堿水解，堿性增強(qiáng)，促進(jìn)油脂水解，更好的洗去金屬表面油污，B正確；

C.加熱條件下，氮?dú)馀c鎂反應(yīng)生成氮化鎂，所以熾熱的鎂粉不可放在氮?dú)庵欣鋮s，C錯(cuò)誤;

D.銅鐵形成原電池，鐵為負(fù)極加速腐蝕，應(yīng)鑲上金屬性強(qiáng)于鐵的金屬，比如鎂、鋁等，D錯(cuò)

誤；

故選B。

9.C

解析：A.U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫

腐蝕，故A正確；

B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，消耗氧氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成

氫氣導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊的液體向左邊移動(dòng)，所以一段時(shí)間后，a管液面高于b管

液面，故B正確；

C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根

離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH

值變大，故C錯(cuò)誤；

D.a、b兩處構(gòu)成的原電池中，鐵都作負(fù)極，所以負(fù)極上具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e=Fe2+,

故D正確；

故答案選Co

10.D

【分析】據(jù)圖可知Al被氧化，所以金屬鋁為負(fù)極，通入CO2的電極為正極，CO3被還原為

草酸根，以此解題。

解析：A.據(jù)圖可知CO2在正極被還原為草酸根，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得反應(yīng)式為

2CO2+2e=C2O^,A正確；

B.金屬鋁質(zhì)量減少27g時(shí)，則轉(zhuǎn)移3moi電子，鉛蓄電池的陰極為：PbSO4+2c=Pb+SO

3

4-，則陰極減少的質(zhì)量為：96x-=144g,B正確；

C.每得至！JlmolAlzCzOj，則需要2moiAl,其質(zhì)量為54g,C正確；

D.在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故CQj向負(fù)極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故選D。

11.C

解析:A.FeCl2溶液加熱過程中，水解生成Fe(OH)2和HC1,加熱HC1揮發(fā)促進(jìn)水解，F(xiàn)e(OH)2

被空氣中氧氣氧化為Fe(OH3蒸干灼燒至恒重，最終剩余固體是Fe20s,A錯(cuò)誤；

B.鐵閘與鋅片連接防止鐵腐蝕，其原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯(cuò)誤；

C.鍋爐中沉積的Caso,可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，Cas。4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCOs，CaCC)3易

溶于鹽酸而除去，C正確；

D.合成氨反應(yīng)中，將NHs液化并及時(shí)分離，降低產(chǎn)物濃度，正、逆反應(yīng)速率均降低，D錯(cuò)

誤；

故選C。

12.A

解析：A.鋼鐵在潮濕空氣中的“吸氧腐蝕”為放熱的緩慢的氧化還原反應(yīng)，故為自發(fā)反應(yīng)，

故A正確；

B.水煤氣屬于二次能源，故B錯(cuò)誤；

C.碳纖維不屬于有機(jī)分子，屬于無機(jī)材料，故C錯(cuò)誤；

D.糖原［(C6H10O5”與植物體內(nèi)的纖維素的分子式相同，但是聚合度n不同，不是同分異構(gòu)

體，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.A

解析：A.陶瓷的生產(chǎn)原料為黏土，未用到石灰石，A錯(cuò)誤；

B.海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、離子交換法和電滲析法，B正確；

C.熱水器內(nèi)膽成分為不銹鋼，連接Mg棒形成原電池，Mg比Fe活潑作負(fù)極被腐蝕，而鐵

被保護(hù)，即犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；

D.聚合硫酸鐵溶于水可形成Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，D正確。

14.D

解析：A.冶煉金屬主要有熱分解、熱還原及電解三種方法，不可用熱分解法冶煉銅，熱還

原法及電解法冶煉均可得到銅，故A正確；

B.一般合金熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn)，故B正確；

C.合金的硬度、可塑性、耐磨性等性能一般大于或強(qiáng)于其成分金屬，故C正確；

D.鐵比銅活潑，更易受到腐蝕，以鐵制品代替青銅是由于鐵較銅和錫儲(chǔ)量豐富，更易獲得，

故D錯(cuò)誤；

答案為D。

15.B

【分析】裝置甲為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置乙實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，

則銅為陽極，鐵棒為陰極，則a通入甲烷，b通入氧氣。

解析：A.根據(jù)前面分析b處應(yīng)通入。2,發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.裝置乙中陰極質(zhì)量變化12.8g即生成0.2mol銅，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，

CH4-8e+10OH=CO；-+7H2O,根據(jù)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，則裝置甲中理論上消耗

甲烷0.05mol即1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故B正確；

C.陽極銅失去電子變?yōu)殂~離子，陰極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，電鍍結(jié)束后，裝置乙中

C/+的物質(zhì)的量濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D.裝置甲中通甲烷的一極電極反應(yīng)式為0^-8片+10011-=(30；-+7凡。，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

二、填空題

16.⑴負(fù)

+

(2)變大4OH、4e-=2H2O+O2T或2H2O-4e=O2T+4H

⑶B

(4)負(fù)2H2+4OH「4e-=4H2O或H2+2OH-2e-=2H2O

通電?不小

2+

(5)正Cu-2e=CuMgCl2+2H2O—Mg(OH)2；+H2T+C12T

2++

2CU+2H2O^^2CU+4H+O2T正C

【分析】C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液，實(shí)際是電解水，由C、D中產(chǎn)生的氣體體

積可知，C中氣體為H2,D中氣體為02,則M為陰極，N為陽極，R為電源負(fù)極，S為電

源正極，B為陽極，A為陰極。

(5)C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，甲裝置電解MgC12溶液，反應(yīng)為

MgCl2+2H2O—Mg(OH)2J+H2T+C12T,D電極上生成的無色氣體為氫氣，則D為陰極，

C為陽極。

解析：(1)由分析可知，R為負(fù)極；

(2)M為陰極，電解消耗水電離生成的H+,生成OH-,則M極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變

大，生成的OH移向N電極，故N電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液的pH變大；E為浸過含酚醐的

Na2so4溶液的濾紙，由分析可知，B為陽極，則電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T或2H2。-

+

4e-O2T+4H；

(3)B為陽極，陰離子(MnOD向陽極移動(dòng)，則濾紙上的紫色點(diǎn)向B方向移動(dòng)；

(4)當(dāng)C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開關(guān)K,此時(shí)裝置變?yōu)槿剂想?/p>

池，經(jīng)過一段時(shí)間，C、D中的氣體逐漸減少，氐和02反應(yīng)生成水，在堿性條件下，C中

上發(fā)生氧化反應(yīng),C電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e=2H2O；

(5)①根據(jù)分析，D為陰極，C為陽極，電解池的陽極與電源正極相接，陰極與電源的負(fù)

極相接，即A是正極、B是負(fù)極，故答案為正；

②丙裝置中G為陽極，H為陰極，鐵釘上鍍銅時(shí)陽極為純銅，陰極為鐵釘，陽極上Cu失電

子生成CB,電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,故答案為Cu-2e=Cu2+；

通電?小小

③甲裝置電解MgCb溶液，總反應(yīng)為MgCL+ZH?。一Mg(OH)2J+Hj+Cl/；乙池電解

2++

CuSO4溶液，總反應(yīng)的離子方程式為2CU+2H2O—2CU+4H+O2T；故答案為

2++

MgCl2+2H2O-Mg(OH)2J+H2T+C12T；2Cu+2H2O-2Cu+4H+O2T；

④丁中X為陽極、Y為陰極，X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，即

Fe(OH)3膠粒移向陰極，則Fe(OH)3膠粒帶正電荷，故答案為正；

⑤乙池中E為陽極、F為陰極，乙中E、F兩極上都產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則陽極上水

中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2(D-2e=O2T+4H+,即E極氣體為O2,物

質(zhì)的量為“：：=陰極首先是銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,然后是

22.4L/mol

水中的氫離子放電，電極反應(yīng)式為2HQ+2e=凡T+2OET,且生成H2的物質(zhì)的量為O.lmol。

根據(jù)電子守恒有2n(Cu2+)+2n(H2)=4n(Ch),即2n(Cu2+)+0.1molx2=0.1molx4,解得n(Cu2+)=

0.1mol,所以電解C11SO4溶液時(shí)生成O.lmolCu、0.1molH2O.lmol02,根據(jù)溶液恢復(fù)原則

可知，向反應(yīng)后溶液中加入01molCu(OH)2可恢復(fù)到起始狀態(tài)，故答案為C。

17.(1)BCu減小Ag++e=Ag

⑵鐵(棒)FeCh

(3)放熱C

解析：(1)原電池的構(gòu)成要素：活動(dòng)性不同的兩極、電解質(zhì)溶液、閉合回路和自發(fā)的氧化還

原反應(yīng)。A中沒有電解質(zhì)溶液，C沒有形成閉合回路，D中兩電極活動(dòng)性相同，故能構(gòu)成原

電池的只有B。在B中，銅比銀活潑，則Cu做負(fù)極，失去電子變?yōu)镃u2+：Cu-2e=Cu2+,銀

做正極，溶液中的Ag+得到電子：Ag++e=Ag,總反應(yīng)為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,若進(jìn)入溶液

中的銅離子為64g,則從溶液中析出的Ag為216g,所以電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小。

(2)若根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，在該反應(yīng)中，鐵失去電子生成Fe?+,

Fe3+得到電子也生成Fe?+,則應(yīng)選擇鐵作負(fù)極，不如鐵活潑的金屬或非金屬做正極，含F(xiàn)e3+

的溶液做電解質(zhì)溶液。圖示的原電池中，石墨電極為正極，則電極X為負(fù)極，X為鐵，電解

質(zhì)溶液Y可以是FeCh或Fe2(SO4)3o

(3)原電池可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，根據(jù)這一原理推測，能設(shè)計(jì)原電池的氧化還原

反應(yīng)應(yīng)該是能提供能量的化學(xué)反應(yīng)，為放熱反應(yīng)。碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；碳酸氫

鈉與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的都不是氧化還原反應(yīng)，都不能設(shè)計(jì)成原電池；氫氣

與氧氣反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故選C。

2++3+

18.FePO4負(fù)極2H2。+2e「=H2T+2OH2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

Fe3+過濾Zn2+

解析：(1)由FePCU+LiJJ二LiFePCU電池反應(yīng)可知，放電時(shí)FePO’被還原生成LiFePO",所

以蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是FePOr充電時(shí)，陰極Li+被還原生