物質(zhì)的量、氣體摩爾體積

目錄

01考情透視目標(biāo)導(dǎo)航............................................................2

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航............................................................3

03考點(diǎn)突破考法探究............................................................4

考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)..................................................4

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)..............................................4

知識(shí)點(diǎn)2摩爾質(zhì)量................................................................4

考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析.......................................5

考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系.......................................6

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律.............................................7

知識(shí)點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素.................................................7

知識(shí)點(diǎn)2氣體摩爾體積............................................................8

知識(shí)點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論.................................................9

考向1氣體摩爾體積.............................................................9

考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用...................................................10

考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法.............................................12

04真題練習(xí)命題洞見(jiàn)...........................................................14

考情;靈汨?日粽旦骷:

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析

2024浙江卷第1次4題，2分

2023全國(guó)甲卷10題，6分

本講為高考命題熱點(diǎn)，題型以選擇題為主，試

2023遼寧卷5題，3分

題以物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、

2023重慶卷4題，3分

阿伏加德羅常數(shù)氧化還原反應(yīng)為載體，綜合考查基本概念、基本理

2023福建卷4題，4分

論、化學(xué)計(jì)算?？赡軙?huì)從考查氣體摩爾體積的使用

2023河北卷4題，3分

條件、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、氧化

2022全國(guó)甲卷11題，6分

還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等相關(guān)內(nèi)容命題,解題時(shí)注意

2022浙江卷第1次12題，3分

題設(shè)中的陷阱，構(gòu)建好解題模型。

2021山東卷6題，3分

阿伏加德羅定律

2020北京卷5題，3分

復(fù)習(xí)目標(biāo):

1.了解物質(zhì)的量(〃)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(%)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。

2.能根據(jù)粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)

計(jì)算。

寓2

知道烏圖?奧始己I骯

影口岫質(zhì)體積,微粒數(shù)目（物質(zhì)的量的大小）

大＜1郭）因素［微粒大?。ㄎ镔|(zhì)的性質(zhì)）

\微粒間的月隅（由溫蝴壓強(qiáng)決定）

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積

氣體摩爾體積Vm

單位:L/mol（或LmoH）

公式：n=V/Vm

氣體摩爾體積數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為224"mol

內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣

體，含有相同數(shù)目的分子（或氣體的物質(zhì)的量相同）

阿肉［1德羅定律［推論：三正比、二^匕一連二

\基本公式：pV=nRT、n=m/M、p=m/V

定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集創(chuàng)^的物理量

物質(zhì)的量

物質(zhì)的量［符號(hào)：n

\單位：摩爾（mol）

定義：1m。物質(zhì)所含其構(gòu)成粒子的數(shù)目

［,：NA

阿伏加德羅常數(shù),單位mol二

一\公式:NA=N/n

精確值：0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)

數(shù)值

粗略值：6.02x1023

定義：?jiǎn)坞S質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

（相M

摩爾班Z單位：g/m叱

公式：M=m/n

數(shù)值：以g/mol為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)

量例值上都等于該粒子的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

㈤3

IIw

考點(diǎn)一物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)

1.物質(zhì)的量(”)

表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。

2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：

；x\\mol；：H2SO4：

數(shù)值單位指定微粒符號(hào)或微粒名稱

3.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02x1023,單位為mo「1

說(shuō)明：(1)NA的基準(zhǔn)是12gl2c中的原子個(gè)數(shù)

(2)12c不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)

(3)NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02x1023作計(jì)算

(4)要注意M與6.02x1023的區(qū)別

4.物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系公式：

n

【易錯(cuò)提醒】(1)物質(zhì)的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學(xué)式，故摩爾后面應(yīng)為確切

的微粒名稱；如1mol氫(不確切)和1mol大米(宏觀物質(zhì))皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。

(2)物質(zhì)的量是物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量。

(3)6.02x1023是個(gè)純數(shù)值，沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，

它與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023。

知識(shí)點(diǎn)2摩爾質(zhì)量

1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2.常用單位：g?morJ

3.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間關(guān)系公式：M=里。

n

4.數(shù)值：以g-m?！笧閱挝粫r(shí),任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都笠王該粒子的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。

說(shuō)明：（1）使用范圍：A.任何一種微觀粒子B.無(wú)論是否純凈C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)

（2）注意與式量的比較

（3）注意與Imol物質(zhì)的質(zhì)量的比較

（4）將物質(zhì)的質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質(zhì)質(zhì)量換算成體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），都要通過(guò)

摩爾質(zhì)量這一橋梁進(jìn)行。

【易錯(cuò)提醒】（1）摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的含義不同，不是同一個(gè)物理量。二者單位也不同，

摩爾質(zhì)量的單位是g，mo「1或kg，mo「1,相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量的單位為1,當(dāng)摩爾質(zhì)量以g-mo「1為單位時(shí)，

二者在數(shù)值上相等。

（2）對(duì)具體的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量是確定的，不隨物質(zhì)的量的多少而變化，也不隨物質(zhì)的聚集狀態(tài)而變化。

（考向洞察J

考向1考查有關(guān)“物質(zhì)的量”概念理解與辨析

甌下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說(shuō)法是

A.可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.就是物質(zhì)的粒子數(shù)目

C.表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量D.符號(hào)mol,單位n

【解析】A.物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的量表示

一定數(shù)目微粒集合體的物理量，不等同于物質(zhì)的粒子數(shù)目，B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的量表示一定數(shù)目微粒集合體

的物理量，C正確；D.物質(zhì)的量符號(hào)為n,單位為mol,D錯(cuò)誤；答案選C。

【答案】C

【名師點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問(wèn)題，一般來(lái)說(shuō)先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含

有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果，稀有氣體分子

都是單原子分子。

【變式訓(xùn)練1】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)

C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

D.國(guó)際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02x1023

【答案】C

【解析】A.物質(zhì)的量是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，它的單位是摩爾，A不正確；B.物質(zhì)的量作

為一種物理量，把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)，B不正確；C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的

基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol,C正確；D.碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三

種核素，碳-12是相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，國(guó)際上規(guī)定0.012kg碳-12中所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，

它的近似值為6.02x1023,D不正確；故選C。

【變式訓(xùn)練2】下列敘述錯(cuò)誤的是

①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量的單位；

②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x10"個(gè)原子；

③6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)；

④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g;

⑤HC1的摩爾質(zhì)量不同于ImolHCl分子的質(zhì)量；

⑥ImolCOz中含有NA個(gè)碳原子和2$個(gè)氧原子；

⑦當(dāng)1L水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時(shí)所得氨水的濃度是ImoLL-.

A.①②③⑦B.②③④⑦C.②③④⑥D(zhuǎn).全部

【答案】B

【解析】①摩爾物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，①正確；

②Imol任何物質(zhì)都含有約6.02x1023個(gè)微粒，不一定是原子組成的，②錯(cuò)誤；

③阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02x1023,③錯(cuò)誤；

④氫原子的摩爾質(zhì)量是lg/mol,④錯(cuò)誤；

⑤HC1的摩爾質(zhì)量與ImolHCl分子的質(zhì)量單位不同，數(shù)值一樣，二者不相同，⑤正確；

⑥ImolCO2中含有Imol碳原子，個(gè)數(shù)為NA，含有2moi氧原子，個(gè)數(shù)為2NA，⑥正確；

⑦當(dāng)水吸收22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣時(shí)，配成1L溶液，所得氨水的濃度是Imol?「，⑦錯(cuò)誤；符合題意的

②③④⑦，故選B。

考向2物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)之間的關(guān)系

甌下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是

A.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)分子

B.0.012kg12C中含有約6.02x1023個(gè)碳分子

C.lmolNH3中含有1mol氮和3mol氫

D.[mo]Na+中含有60]024個(gè)電子

【解析】A.由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)不含分子，A錯(cuò)誤；B.0.012kgi2c中含有約6.02x1023個(gè)碳原子，B

24

錯(cuò)誤：C.lmolNH3中含有1mol氮原子和3mol氫原子，C錯(cuò)誤；D.ImolNa卡中含10mol電子，有6.02x10

個(gè)電子，D正確；答案選D。

【答案】D

【思維建?！坑梢阎锢砹壳笪镔|(zhì)所含的粒子數(shù)目的思維模型：記住特殊物質(zhì)中1mol物質(zhì)所含微粒（分子、

原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne、D2O、I8O2、一OH、OH-等。

【變式訓(xùn)練1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

A.23g鈉變?yōu)檠趸c時(shí)失去電子數(shù)約為6.02x1023

B.ILO.lmolI一稀硫酸中硫酸根離子總數(shù)為0」NA

C.常溫常壓下，8g由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.ImolCCh的質(zhì)量是44g/mol

【答案】D

【解析】A.鈉完全變?yōu)檠趸c時(shí)，1個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,則失去電子的物

質(zhì)的量為Imol,約為6.02x1()23,A正確；

B.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，則ILO.lmolL」稀硫酸中硫酸根離子總數(shù)為：

lLx0.1mol-L-ixMmol-i=0.1M,B正確；

C.常溫常壓下，8g由02和。3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為^了XNA=0.5NA,C正確；

D.C02的摩爾質(zhì)量為44g/mol,則ImolCCh的質(zhì)量是44g,D錯(cuò)誤；

答案選D。

【變式訓(xùn)練2](1)某氯原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是6g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為;

②該氯原子的摩爾質(zhì)量是;

③mg該氯原子的物質(zhì)的量為;

@ng該氯原子所含的電子數(shù)為。

+

(2)12.4gNa2R#Na0.4mol,則NazR的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為。含R的

質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為0

【答案】⑴?aN\g-moP1

b

/mol*

aN\a

(2)62g/mol160.1mol

【解析】(2)據(jù)電離方程式Na2R=2Na++R2-,得1molNazR電離生成2moiNa*,題目中有Na*0.4moL

m==62/mol

則有0.2molNa2RoAf(Na2R)=8°由WNa2R)=62,求得Mr(R)=62—2x23

=16,已知加(R)=1.6g,根據(jù)〃=%，得"(R)=0.1mol,則“(Na2R)=0.1mol。

M

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

知識(shí)點(diǎn)1影響物質(zhì)體積大小的因素

1.影響物質(zhì)體積大小的因素

①粒子的大小（物質(zhì)的本性）;

②粒子間的距離（由溫度與壓強(qiáng)共同決定）；

③粒子的數(shù)目（物質(zhì)的量的大?。?。

2.固體、液體的體積由①粒子的大小和③粒子的數(shù)目的多少?zèng)Q定，忽略②粒子間距不計(jì)。

3.氣體的體積由②粒子間距和③粒子的數(shù)目的大小決定，忽略①粒子的大小不計(jì)。

知識(shí)點(diǎn)2氣體摩爾體積

1.含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積,符號(hào)為％,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，%約為22.4L-mo「。

2.常用單位：L/mol（或L-mo「）。

3.數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（指溫度為0。。壓強(qiáng)為101kPa）約為22.4L-mo「。

4.基本關(guān)系式：〃=工=%=更

EaMNA

使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。

5.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。

6.適用對(duì)象：?jiǎn)我粴怏w或互不反應(yīng)的混合氣體。

7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、latm即1.01xC5Pa。

（2）理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量；B.不計(jì)分子間的相互作用。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L-moF。

8.主要應(yīng)用

標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體為22.4L,即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩

爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓

下兩氣體的密度比叫氣體的相對(duì)密度，可由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對(duì)氫氣（H2）的

相對(duì)密度為15,則其相對(duì)分子質(zhì)量為30o常見(jiàn)的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對(duì)分子質(zhì)量；

（2）由相對(duì)密度求氣體的相對(duì)分子質(zhì)量；

（3）求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：即混合氣體Imol時(shí)的質(zhì)量數(shù)值。

已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時(shí)的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式；

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過(guò)量氣體。

【特別提醒】氣體摩爾體積（22.4L-mo「）應(yīng)用的“五大誤區(qū)”

（1）使用“條件”是標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃、101kPa,而不是常溫、常壓。

（2）使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體而又常在題中

出現(xiàn)的物質(zhì)有：水、苯、S03、HF、CC14、己烷、CS2、CHCb、Bn、乙醇等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L-mori,其他條件下Vm一般不是22.4Lrno「i。

(4)22.4L氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是1mol,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可能是1mol,也可能不是1mol。

(5)物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一定時(shí)，所含微粒數(shù)與物質(zhì)處于何種條件無(wú)關(guān)。如常溫常壓下32go2所含的

原子數(shù)目是2NA。注意不要形成定勢(shì)思維，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。

知識(shí)點(diǎn)3阿伏加德羅定律及其推論

1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的

量相同

【名師提醒】可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。

2.阿伏加德羅定律的推論(以下用到的符號(hào)："為密度，夕為壓強(qiáng)，〃為物質(zhì)的量，M為摩爾質(zhì)量，冽為質(zhì)量,

%為體積，T為熱力學(xué)溫度)

條件推論公式語(yǔ)言敘述

ni_Vi

T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比

niVi

T、%相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

pini

p\_M\

T、P相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比

piM2

V\M2

T、p、冽相同=同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量成反比

Mx

pi=M?

T、/、加相同同溫同體積時(shí)，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量成反比

piMi

同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，

T、P、憶相同

m2Mi22也等于它們的密度之比

提醒：對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。

【方法技巧】

1、記憶方法：三正比、二反比、一?連比。

2、應(yīng)用阿伏加德羅定律推論時(shí)可通過(guò)pV=nRT及口=立、p=，導(dǎo)出。

考向1氣體摩爾體積

50下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol乙醇的體積約為22.4L

B.(TC、lOlkPa下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L-moL

C.氣體摩爾體積僅指標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol氣體的體積

D.若ImolN?。氣體體積約為22.4L,則它所處的條件一定是“標(biāo)準(zhǔn)狀況”

【解析】A.標(biāo)況下乙醇為液體，故Imol乙醇的體積小于22.4L,故A錯(cuò)誤；B.(TC、lOlkPa下，Imol

任何氣體所占體積約為22.4L,任何氣體的摩爾體積都約為22.4L-moL,故B正確；C.氣體摩爾體積是單

位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故C錯(cuò)誤；D.決定氣體的體積大小的主要因素為粒

子數(shù)目和粒子間的距離，標(biāo)況下ImolNzO氣體的體積約為22.4L,在其它溫度和壓強(qiáng)下其體積也可能為

22.4L,故D錯(cuò)誤；故選B。

【答案】B

【變式訓(xùn)練1】下列說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L-moH就是氣體摩爾體積

B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何氣體的體積不可能為22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個(gè)分子

D.ImolH?和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

【答案】B

【解析】A.氣體的體積由溫度和壓強(qiáng)決定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L-moE就是氣體摩爾體積，A項(xiàng)正確；B.氣

體的體積由溫度和壓強(qiáng)決定，溫度升高，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小，所以在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何

氣體的體積也有可能為22.4L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=V/Vm,n=N/NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約

6.02x1023個(gè)分子，c項(xiàng)正確；D.氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體分子數(shù)有關(guān)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正

確;答案選B。

【變式訓(xùn)練2】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC1,含有的分子數(shù)是NA

B.常溫常壓下，22.4LHC1氣體含有的分子數(shù)是NA

C.ILO.lmol/LNa2sO4溶液含有的鈉離子數(shù)為02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，IL2LH2和CO混合氣體所含原子總數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14呈液態(tài)，無(wú)法求出2.24LCC14的物質(zhì)的量，也就無(wú)法求出其含有的分子數(shù)，

A不正確；B.常溫常壓下，22.4LHC1氣體的物質(zhì)的量小于Imol,則含有的分子數(shù)小于NA，B不正確；

C.ILO.lmol/LNa2s(果溶液含有02molNa+,則所含的鈉離子數(shù)為02、，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LH2

和CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,H2和CO都為雙原子分子，則所含原子總數(shù)為NA，D不正確；故選

C=

考向2阿伏加德羅定律及應(yīng)用

甌一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的CH4、02氣體吹出兩個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

甲乙

A.氣球甲中裝的是O2

B.氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2

C.氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為2：5

D.氣球甲和氣球乙中氣體體積之比為1：2

【解析】A.一定溫度壓強(qiáng)下，氣體的Vm是相等的，用mg的CH4、02分別吹出兩個(gè)體積大小不同的氣球,

則根據(jù)，V=nVm=^Vm,得到體積和相對(duì)分子質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4>02,甲中裝的是

02,乙中裝的是CH4,A正確；B.根據(jù)!!=??,質(zhì)量相等的兩種氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，

則氣球甲和氣球乙中氣體物質(zhì)的量之比為1：2,B正確；C.由上述分析已知?dú)馇蚣缀蜌馇蛞抑袣怏w物質(zhì)的

量之比為1:2,甲為氧氣含2個(gè)原子，乙為甲烷含5個(gè)原子，則氣球甲和氣球乙中原子數(shù)之比為(Ix2)：(2x5)=l：

5,C錯(cuò)誤；D.一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣球甲和氣球乙中氣體體積之

比為1：2,D正確；故選C。

【答案】C

【思維建?！渴炀殤?yīng)用的2組公式

(2)同溫、同壓)。

V2n2N2

【變式訓(xùn)練1】相同狀況下，體積相等的五個(gè)氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原

子數(shù)一定相等的是

【答案】C

【解析】由阿伏加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的

量相等，假設(shè)HC1為Imol,則含有2moi原子，故混合氣體均為Imol,如果原子物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)

相等；A.Ar是單原子分子，一個(gè)03分子中含3個(gè)0原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)才符合與HC1原

子數(shù)相等，故A不符合題意；B.也是雙原子分子，一個(gè)NR分子中有4個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比

例組成，Imol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol,故B不符合題意；C.N2,O2都是由2個(gè)原子組成，所以

無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol,符合題意中的“一定相等”，故C

正確；D.CO是雙原子分子，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，Imol混合氣體

所含的原子數(shù)大于2mol,故D不符合題意；本題選C。

【變式訓(xùn)練2】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。試根

據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系，判斷下列說(shuō)法中正確的是

A.若M（甲）＞M（乙），則分子數(shù)：甲＞乙

B.若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙

C.若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙

D.若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲〈乙

【答案】C

【解析】A.根據(jù)11=.,若M（甲）＞M（乙），則n（甲）＜n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲〈乙，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)

n=^r,若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，氣體摩

Vm

爾體積Vm=一,則氣體摩爾體積：甲（乙，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)n=u，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），

nM

氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，溫度相同，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲〉乙,

C正確；D.氣體的密度、質(zhì)量相等，甲、乙兩種氣體的體積相等，D錯(cuò)誤；故選C。

考向3氣體摩爾質(zhì)量計(jì)算的常用方法

蛆按要求解答問(wèn)題：

（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g-LL則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為,可能是

氣體。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)______。

（3）CO和C02的混合氣體18g,完全燃燒后測(cè)得C02體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則

①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是g-L-'o

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是g-mol-'o

【解析】（1）A/=/?x22.4L-mo「￡64g-mori；根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，推測(cè)可能是二氧化硫氣體。

M=—=上-=1,92=64g.mol1

⑵n丫0.672弓?

22422.4

（3）CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2co+02點(diǎn)燃2co2,CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CCh的總體積

為11.2L,故18gCO和C02的混合氣體的總體積為11.2L,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CCh的混合氣體的

物質(zhì)的量為0.5mol,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,

僅8*+44y=l8

則(||2，解得x=0.25,了=0.25。

①原混合氣體的密度=上=5-旬.61gL>o

V11.21

②1/=p,V=p-22.4Lmol1=1.61g-L*><22.4Lmol1=：36gmol1o

【答案】(1)64(2)SO264(3)①1.61②36

【思維建?！壳髿怏w摩爾質(zhì)量M及相對(duì)分子質(zhì)量的常用方法：

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=m/n。

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=NA-m/No

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p:M=px22.4L-mol-lo

(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D=pi/p2):MI/M2=DO

(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M=Mlxa%+M2xb%

+M3xc%.......,a%、b%、c%……指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

【變式訓(xùn)練11打火機(jī)里裝有液態(tài)的丙烷和丁烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.打開(kāi)打火機(jī)開(kāi)關(guān)，分子間距變大

B.摩擦打火石，達(dá)到氣體著火點(diǎn)

C.lmol丙烷完全燃燒需要空氣約為112L

D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為56.6g-mo『

【答案】C

【解析】A.打開(kāi)打火機(jī)開(kāi)關(guān)，壓強(qiáng)減小，燃料氣化，分子間距變大，A正確；B.摩擦打火石，使溫度達(dá)

到氣體著火點(diǎn)，引燃燃料，B正確；C.沒(méi)有說(shuō)明具體的溫度、壓強(qiáng)，不能判斷l(xiāng)mol丙烷完全燃燒需要空氣

的體積，C錯(cuò)誤；D.若n(丙烷)：n(丁烷)=1:9,該混合物的摩爾質(zhì)量為

Ix44g.mol：；x58g.mol」=56.6g.mol」,D正確。故選C。

【變式訓(xùn)練2】某密閉剛性容器由可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由H2和。2組成的混合氣體

19g,向乙中充入lmol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

甲乙

111_______1________

A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為3NA

B.甲室H2、。2的物質(zhì)的量之比為1：3

C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H?密度的9.5倍

D.若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處

【答案】D

【解析】同溫同壓，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。室溫下向甲中充入由H2和02組成的混合氣體19g,向

乙中充入Imol空氣，根據(jù)圖示，壓和02的總物質(zhì)的量為2m01。

A.根據(jù)以上分析，比和。2的總物質(zhì)的量為2mol,則甲室混合氣體的分子總數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤；

B.在和。2的總物質(zhì)的量為2mol，總質(zhì)量為19g,設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、氧氣的物質(zhì)的量為ymol,

｛豫羨=19，貝k=1.5、y=0.5,甲室H2、O2的物質(zhì)的量之比為3：1,故B錯(cuò)誤；C.甲室氣體的平均摩爾質(zhì)

量為粵=9.5g/mol,同溫同壓，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，甲室混合氣體的密度是同溫同壓下H2密

2mol

度的4.75倍，故C錯(cuò)誤；D.若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，發(fā)生反應(yīng)2H2+C）2=2H2O,反應(yīng)后剩余

0.5mol氫氣，忽略生成水的體積，根據(jù)氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，活塞最終停留在刻度2處，故D正

確；選D。

1.（2023?河北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2NA個(gè)H+

B.NaH+H2O=NaOH+H2TlmolH2,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.Imol6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為CJI2n的煌一定含有NA個(gè)雙鍵

【答案】B

【解析】A.pH=2即c（H+）=10-2加O//L,故lLpH=2的HC1溶液中含H+的的數(shù)目為10°NA，A錯(cuò)誤；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合價(jià)由-l和+1歸中到0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成ImolH2,轉(zhuǎn)移NA

個(gè)電子，B正確；C.6號(hào)元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)卻不一定為6,故lmol6號(hào)元素

的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6NA，C錯(cuò)誤；D.通式C”H2n的有機(jī)物可能是單烯燒，也可

能是環(huán)烷燒，為環(huán)烷妙時(shí)不含雙鍵，D錯(cuò)誤；故選B。

2.（2023?福建卷）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺［NH30H『［NO,「在催化劑作用下可完

全分解為N?、凡0和。JNA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.0.1mol［NH30H『含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)5NA

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-0。鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LNZ（已折算為標(biāo)況）的同時(shí)，生成分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A.0.1mol[NH30H『含有的質(zhì)子數(shù)為0.1molx（7+8+lx4）NA?moF=1.9NA，A錯(cuò)誤；B.48g固態(tài)硝

酸羥胺含有的離子數(shù)為癡氤尸'2$即1?！?24，B錯(cuò)誤；C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-0。鍵數(shù)為

1

0.5molx4NA.mor=2NA,C正確；D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為

[NH3OH『[NC>3「=N2T+2HQ+O/，根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)