第4講氧化還原反應(yīng)

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會(huì)用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價(jià)態(tài)規(guī)律應(yīng)用。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.氧化還原反應(yīng)

(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

2.相關(guān)概念

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。

用雙線橋法標(biāo)出MnCh與濃鹽酸加熱反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

得2d________

I△

Mn()，44HCK*>==MnCl,+Cl,f+2H,()

If

失2Xe-.

失ne~

II

還原劑十氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I不

歸納得?e-。

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)

“得”“失”字樣。

用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2e-

Cu+4HN03(濃)=(^703)2+2NO2t+2比0。

ne

歸納還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物。

4.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見的氧化劑

常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:

濃

硫KMnOjCr2O?-

++

氧化劑Cl2酸HNO；(H)(H)

得廣

2+2+3+

還原產(chǎn)物)SO2NO或MnFeCr

NO2或Fe

(2)常見的還原劑

常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離

子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:

r

其中：Fe"、SO?主要表現(xiàn)還原性,H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示

置換氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)

化合分解

反應(yīng)反應(yīng)

'復(fù)分解

非氧化還原反應(yīng)［反應(yīng))

6.重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

(1)金屬氫化物

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

電子式可表示為M+［：H］-(M為堿金屬)。

②強(qiáng)還原性

a.遇水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：NaH+H?O=NaOH+H2t?

b.高溫還原金屬

如固態(tài)NaH在673K時(shí)能將TiCL還原為金屬鈦：TiCU+4NaH=^=Ti+4NaCI+2H2t。

⑵萬能還原劑——硼氫化鈉（NaBHQ

硼氫化鈉是一種無機(jī)物，化學(xué)式為NaBH4,白色至灰白色細(xì)結(jié)晶粉末或塊狀，吸濕性強(qiáng)，其

堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。

通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業(yè)的發(fā)泡劑，造紙漂白劑，以及醫(yī)藥工業(yè)制

造雙氫鏈霉素的氫化劑。

r易錯(cuò)辨析」

1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑（）

2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原（）

3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（）

4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑（）

5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原（）

答案1.V2.X3.V4.X5.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、氧化還原反應(yīng)概念的考查

1.按要求標(biāo)出下列化合物中指定元素的化合價(jià)。

Li2NH：N-3,LiNH2：N~3,N2H4：N~2,

Na2s2O3：S+2,S2OF：S+6,C2OF：C+3,

HCN：C+2、N—3,BHi：B+3>H~l,CuH：Cu+1、H~l,MnO（OH）：Mn+3,FePO4：

Fe+3,

CrOF：Cr+6,K2FeO4：Fe+6。

2.2KM11O4+I6HCI（濃）=2KCl+2MnCb+5CLt+8H2O。

上述反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

,KMnCU發(fā)生__________反應(yīng),HC1發(fā)生________反應(yīng),鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是

性和性；生成1molCI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的HC1的物質(zhì)的量是

________molo

答案KMnO4HC1Cl2MnCL還原氧化還原酸2X6.02X1023（^1.204X1024）2

3.工業(yè)上以石英砂為原料制取單質(zhì)硅，其工藝流程圖如下：

流程一：

SiCh籌Si（粗）②HQ③過量H2,

SiHCbSi（純）

[pjtnn300℃1000—1100℃

流程二:

⑥co

有關(guān)反應(yīng)分類說法不正確的是（）

A.①?⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B.只有①②③屬于置換反應(yīng)

C.⑥既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)

D.⑤中的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

答案A

解析①SiCh+2C*=Si+2cot,②Si+3HCl=^SiHCb+H2,③SiHCb+lh二^Si+

3HC1,@SiO2+4Mg=^Mg2Si+2MgO,⑤Mg2Si+4HCl=2MgCL+SiH4,MgO+2HCl=

MgCb+H2O,⑥SiH4』=Si+2H2t。

4.工業(yè)上常用以下反應(yīng)煉鐵和制硫酸：

@2CuFeS2+7O2=^=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

@4FeS2+1102=^=2Fe2O3+8SO2

已知CuFeSz中Cu為+1價(jià)。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②中Fe均被氧化

B.反應(yīng)①中CuSCU和CuO只是氧化產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中Fe2O3和SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)①②生成等物質(zhì)的量的SO?時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為33：56

答案C

解析反應(yīng)①生成3moiSO2轉(zhuǎn)移28moie，反應(yīng)②生成8moiSO2轉(zhuǎn)移44mole，則反應(yīng)

①②生成等物質(zhì)的量的SC>2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為56：33,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4

5.氫化鈉（NaH）是一種白色固體，能與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是（）

A.NaH為共價(jià)化合物

B.該化合物中氫為+1價(jià)

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小

D.NaH中氫離子被氧化為氫氣

答案D

解析NaH由Na+和構(gòu)成，為離子化合物，A項(xiàng)不正確；該化合物中，Na顯+1價(jià)，則

氫顯一1價(jià)，B項(xiàng)不正確；JT與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，但鋰的核電荷數(shù)比氫大，所以H一半徑

比Li+半徑大，C項(xiàng)不正確；NaH中H一轉(zhuǎn)化為氫氣時(shí)，失電子被氧化，D項(xiàng)正確。

6.硼氫化鈉（NaBHQ在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為

NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3..下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

B.轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí)，只需向裝置中通入44.8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒

D.制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

答案B

解析由反應(yīng)可知氧化產(chǎn)物為NazSiCh,還原產(chǎn)物是NaBH-所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式可知理論上需要2mol

氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2moiX22.4L-mo「i=44.8L,但由于是可逆反應(yīng)，需要通入氫

氣的體積大于44.8L,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鈉極易被氧化且能與水反應(yīng)，所以需要排盡裝置中的

空氣和水蒸氣，則裝藥品之前應(yīng)加熱裝置至100℃并持續(xù)一會(huì)兒，C項(xiàng)正確。

7.（2022?鄭州測評）LiAM是重要的儲(chǔ)氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4+2H2O=LiAlO2

+4H2to下列說法正確的是（）

A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑

C.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

答案A

解析由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，LiAlH4中H由一1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，是還原劑，H2O

中H由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確、

B項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，1molUAIH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子，生成4moiH2,

若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（即0.2mol）H2,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；LiAlH4為還原劑，

水為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.硼氫化鈉（NaBH4）中的氫元素為一1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，被稱為“萬能還原劑"，NaBH4

在催化劑打（Ru）表面與水反應(yīng)的歷程如圖所示：

6護(hù)我0%H2O2H2O1H2

B峨撲B/W^B（O藕丸B（OH5J^^（OH）;

過程①過程②過程③過程④

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程②反應(yīng)為BH3+H2O=H2t+H2B（OH）

B.反應(yīng)過程中硼元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

C.若過程③和過程④均產(chǎn)生1molH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等

D.Ru可使上述反應(yīng)活化分子的百分?jǐn)?shù)提高，加快反應(yīng)速率

答案B

解析各步驟中硼元素的化合價(jià)均為+3價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤；過程③反應(yīng)為H2B(OH)+H2O=H2t

+HB(OH)2,產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,過程④反應(yīng)為HB(OH)2+2H2O+e-=

|H2t+B(OH)7,產(chǎn)生1mol七時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，VA,兩者不相等，C項(xiàng)正確；Ru為催化

劑，催化劑可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。

9.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為o

(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2t,該反應(yīng)中的氧化劑是,氧化

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

⑶在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCL)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

答案(1)—1(2)H2O1：1

(3)2NaH+TiCl4^=Ti+2NaCl+2HC1t或4NaH+TiC14^=Ti+4NaCl+2H2f

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價(jià)態(tài)規(guī)律

■歸納整合夯實(shí)必備知識

(一)強(qiáng)弱規(guī)律

1.氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力);還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。

2.氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如:

Na-e^^Na+,Al—3e-^Al3+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子,

所以Na比A1的還原性強(qiáng)。

3.從元素的價(jià)態(tài)考慮

最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如：濃H2s。4、KMnCU等；

最低價(jià)態(tài)——只有還原性,如：金屬單質(zhì)、Cl>S2一等；

中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性,如：Fe2+>S、Cb等。

4.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷

氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑之氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

(2)根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷

反應(yīng)條件要求越低,反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。如:MnCh+4HCl(濃)上=

MnCL+Cl2t+2玲0,2KM11O4+I6HCI(濃)=2KC1+2MnCb+5Cl2t+8H2O,可判斷氧化

性：KMn04>Mn02o

(3)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

如2Fe+3cl2=^2FeCb;Fe+S^^FeS,則氧化性：Cl2>So

5.先后規(guī)律及應(yīng)用

(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng),

即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBn溶液中通入少量C12時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br,所以吧先

與Cb反應(yīng)。

(2)常見的強(qiáng)弱順序

2+2+

氧化性：MnC>4(H+)>C12>Br2>Fe3+>L>稀H2SO4>S,還原性：Mn<Cl<Br<Fe<I

2-

<SO2(SOF)<SO

(二)價(jià)態(tài)規(guī)律

1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+

低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是

注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中H2s轉(zhuǎn)化為S02而H2s。4轉(zhuǎn)化為S的情況。

2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型

“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。

具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2Oo

3.應(yīng)用

⑴判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2s04與S02不發(fā)生反

應(yīng)。

(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HC1

+NaClO3=NaCl+3C12t+3H2O中，氧化劑為NaCICh，還原劑為HCL氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物都為Cl2o

r易錯(cuò)辨析」

i.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

3.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)（）

4.向濃H2sCU中通入H2s氣體，1mol濃H2s。4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA,也可能是2NA（）

5.1molKClCh與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA（）

6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體（）

答案l.J2.X3.X4.V5.X6.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、影響物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素

1.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCb溶液③Zn與H2sCU溶液④Fe與

FeCb溶液⑤CL與NaOH溶液⑥Fe與HNCh溶液

⑦Fe與H2s。4溶液⑧Na與。2

（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號，下同）。

（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是o

（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是o

答案（1）①③⑥⑦（2）⑤⑥⑦⑧（3）②④

解析⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNCh反應(yīng)，HNCh被還原成NO。

⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSC>4和H2。

二、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用

2.已知「、Fe2\SCh、CF和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

2+

<Fe<H2O2<r<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2SOLSO2t+O2t+2H2O

2+3+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

答案C

2+

解析A項(xiàng)，還原性：SO2>Fe,反應(yīng)能發(fā)生；B項(xiàng)，還原性：SO2>F,反應(yīng)能發(fā)生；C

項(xiàng)，還原性：H202Vs。2,反應(yīng)不能發(fā)生。

3.Fe、Co、Ni能與CL反應(yīng)，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推斷FeCb、C0CI3和Cl2

的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?CO（OH）3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成,

寫出反應(yīng)的離子方程式：o

+2+

答案CoCl3>Cl2>FeCl32CO（OH）3+6H+2CF=2Co+Cl2f+6H2O

3+

解析由Fe和Cb反應(yīng)生成FeCb可知，氧化性：Cl2>Fe;由Co和CL反應(yīng)只生成C0CI2

3+

而不能生成CoCb可知，氧化性：CO>C12O綜上分析，F(xiàn)eCb、C0CI3和CL三者氧化性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃oCl3>C12>FeCl3oCo（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和Cc?2+,反應(yīng)的離子方程

式為2co（OH）3+6H++2C「=2Co2++Cbf+6H2Oo

三、價(jià)態(tài)規(guī)律的應(yīng)用

4.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CL+KOH-KX+KY+H2O（未配平）,

KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX-KY+KZ（未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1：3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合

價(jià)是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

答案C

解析反應(yīng)：Ch+KOH―>KX+KY+H2。是C12的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯

正價(jià)和一1價(jià)；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―>KY+KZ,可斷定KY為KC1,化合價(jià)高

低：KZ中C1>KX中C1（均為正價(jià)）。假設(shè)KX中C1元素為價(jià)，KZ中C1元素的化合價(jià)為

+6價(jià)，依據(jù)得失電子守恒原理及KX—>KY+3KZ,有a+l=3（6-a）,把°=1、。=3、a

=5代入上式討論，可知。=5時(shí)，6=7符合題意。則KX中C1元素的化合價(jià)為+5。

3537

5.KC1O3晶體與含有HC1的濃鹽酸反應(yīng)生成Cb，化學(xué)方程式為KCIO3+6HCI（濃）=KC1

+3C12f+3H2O,該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為0

答案73.3g-moP1

解析1molCL中35cl占gmol,37cl占］mol,M=（1x35+|x37）g-mol-1：:?73.3g-mol-1o

6.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

?G—>Q+NaCl

（DQ+H2O^*X+H2

③Y+NaOH—>G+Q+H2O

@Z+NaOH—>Q+X+H2O

這五種化合物中C1元素化合價(jià)由低到高的順序是O

答案G、Y、Q、Z、X

解析由①得出Q中C1元素價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和一1價(jià)的氯元素之間，一1價(jià)

為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)

高于G;分析②：H20中的H元素化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化

合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z,Z

價(jià)態(tài)高于Qo

真題演練明確考向

1.（2020?山東，2）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO?參與酸雨形成

答案B

解析谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇

打分解的化學(xué)方程式為2NaHCC>3^^Na2co3+CO2t+H2O,不是氧化還原反應(yīng)；含氯消

毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒；NCh與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O==NO+2HNO3,是氧

化還原反應(yīng)。

2.（2021?浙江6月選考，8）關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI==2KI+4L+6H2。，下列說法正確的是

（）

A.K2H3106發(fā)生氧化反應(yīng)

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7gb時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

答案D

解析反應(yīng)中K2H3葭）6中的I元素的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；12.7gI2

的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，每生成4moiL轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成

0.05molL時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H31。6為

氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H31。6就有7moiHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的

量之比為7：1,D正確。

3.（202。北京，3）水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

答案A

解析2Na+2H2O=2NaOH+H2t,氏0中H元素化合價(jià)由+1降為0,得電子被還原，作

氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；CI2+H2OHC1+HC1O、3NO2+H2O=

2HNO3+NO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，

既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B、C不符合題意；Na2O+H2O=2NaOH,該反應(yīng)沒

有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。

4.（2019?北京，10）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCL)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)H2O、濃H2sO4

DNO(NO2)H2O、無水CaCb

答案B

解析A項(xiàng)，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，Mg?+與NaOH

溶液反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀，過濾后多余的NaOH用稀鹽酸中和，兩個(gè)反應(yīng)均不涉及氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，CL能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去Ch中的HC1;D項(xiàng)，

NO?與水反應(yīng)生成HNO3和NO,涉及氧化還原反應(yīng)。

5.（2020?海南，9改編）含有下列有害組分的尾氣，常用NaOH溶液吸收以保護(hù)環(huán)境。吸收過

程中發(fā)生歧化反應(yīng)的是（）

A.SO3B.SO2C.NO2D.HBr

答案C

解析三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為非氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；二

氧化氮與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉和水，N元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，屬于歧化反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；漠化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成淡化鈉和水，為非氧

化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

課時(shí)精練

1.（2020?北京，2）下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SCh

B.用明磯［KA1（SO4）2-12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FezChfHzO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細(xì)菌

答案D

解析用石灰乳脫除煙氣中的SO2時(shí)，SO2與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反

應(yīng)過程中無元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；明磯

［KA1（SO4）2?12H2O］溶于水，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性

可吸附污水中的固體顆粒物，發(fā)生的反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，

故B不符合題意；用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3xH2O）,發(fā)生的主要反應(yīng)為6HC1+

Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，沒有利用氧化還原反應(yīng)，故C不符

合題意；84消毒液有效成分為NaClO,具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性從而殺死細(xì)菌病

毒，殺菌消毒的過程利用了氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

2.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是（）

A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽

B.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2co3]

C.用Na?SiO3溶液制備木材防火劑

D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

答案C

解析葡萄糖與銀氮溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，故A不

選；高鎰酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達(dá)到保鮮水果的目的，故D不選。

3.下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）

A.向紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅

B.飽和FeCb溶液在沸水中變成紅褐色膠體

C.向FeSCU溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.SO2使滴有酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色

答案C

解析向FeS04溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe（0H）2,Fe（0H）2迅速與空氣中的

02發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe（OH）3o

4.（2020?浙江7月選考，10）反應(yīng)MnC）2+4HCl（濃）^^MnCb+C12t+2H2。中，氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A.1：2B.1：1C.2：1D.4：1

答案B

5.對于反應(yīng)：2H2S+SC）2=3SJ+2H2。，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2

答案D

解析反應(yīng)2H2S+SC）2=3S（+2H2O中，H2s中S元素化合價(jià)由一2升高為0價(jià)，H2s是

還原劑；SO2中S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，SO2是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比等于1：2,D符合題意。

6.（2018?浙江11月選考，6）下列化學(xué)反應(yīng)中澳元素僅被氧化的是（）

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2

B.Br2+2NaI=2NaBr+12

C.3Br2+6NaOH^^5NaBr+NaBrO3+3H2O

D.HBr+NaOH=NaBr+H2O

答案A

解析淡化鈉中澳元素化合價(jià)升高被氧化，選項(xiàng)A符合；澳單質(zhì)中澳元素化合價(jià)降低被還原，

選項(xiàng)B不符合；澳單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成漠酸鈉，被還原生成淡化鈉，選

項(xiàng)C不符合；反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。

7.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()

失2e-

CL+2Na()H-NaCl+NaClO+H,()

I%

A.得2「

失6e-

I]

(濃))

6HC1+KCIK3^KC1+3c122+3H,()

B.得6屋

失

I△

C.4HCK濃)+MnC)2—MnQ2+Cl"+2H?O

2e「

DQrHHNOs(濃)€U(NO3)2+2NO2+2H,O

答案D

解析A項(xiàng)，CL-NaCl應(yīng)為得e，C^fNaClO應(yīng)為失屋；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為

Cl2,且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為51;C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”。

8.下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是()

A.MgO+2HCl=MgCl2+H20

B.C+H2O(g)^=CO+H2

催住劑

C.8NH3+6NO2^=7N2+12H2O

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

答案D

解析MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A

聲.,E7

不符合題意；C+H2O(g)T^cO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于

氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，氏0是氧化劑，B不符合題意；8NH3+6NO2里里7N2+

12H2。中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，

NCh是氧化劑，C不符合題意；反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t中有。元素化合價(jià)的變

化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2()2既是還原劑也是氧化劑，D符合題意。

9.氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。

。的化合價(jià)

+7----------------------g

+5:------------------------f

+4----------------.e

l

+o

-

-1

氫單氧酸鹽物質(zhì)類別

化質(zhì)化

物物

下列說法不正確的是（）

A.b只有還原性

B.c沒有漂白性，d具有漂白性

C.一定條件下，e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑

D.g的化學(xué)式為HC1O4

答案A

解析b為HC1,其中+1價(jià)的H化合價(jià)能降低，具有氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

3+

10.已知氧化性：Fe>I2>SOr，下列說法或離子方程式正確的是（）

3+2++

A.2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.Fe3O4可寫成FeOFezCh，F(xiàn)e318可寫成Feb2Feb

2+

C.還原性：Fe>SO2>I

D.反應(yīng)H2SO4（濃）+2HI=l2+SO2t+2H2O不能進(jìn)行

答案A

3+2++,

解析2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SOr+4H't,Fe3+是氧化劑，SO「是氧化產(chǎn)物，

該反應(yīng)的發(fā)生符合氧化性：Fe3+>SOr,A正確；鐵元素的化合價(jià)有+2和+3,碘元素的化

3+

合價(jià)是一1,由于氧化性：Fe>I2,故I2不能將Fe2+氧化成Fe3+,只能將鐵氧化到+2價(jià)，

Fe318可表示為3Febl2,B錯(cuò)誤；根據(jù)離子的氧化性順序，得到還原性順序是SO2>「>Fe2+,

C錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)H2so4（濃）+2HI=L+SO2t+

2H2O能進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

11.（2022?濰坊模擬）含元素確（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

（）

H/TeTe—HTeO-^^HTeO

①②2H3③66

H2Te2O5

JI

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了HzTe的還原性

B.反應(yīng)②中HzO作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

答案D

解析H?Te被。2氧化生成Te,JfcTe具有還原性，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成

H2TeO3,Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H?。為氧化劑，應(yīng)有生成，B項(xiàng)正確；反應(yīng)

③中HzTeO3fH6TeO6,Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，

C項(xiàng)正確；H2Te2C>5轉(zhuǎn)化為HzTeQg時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

3+2+

12.已知氧化性：Br2>FeoFeBn溶液中通入一定量的Cb,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：aFe

+Z>Br+cC12=6/Fe3++eBr?+yClo

下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的。、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是

()

A.243226B.021012

C.201202D.222214

答案B

3+2+

解析氧化性：Br2>Fe,則還原性：Fe>Br",當(dāng)溶液中Fe?+、Bd共存時(shí)，CL先和Fe?+

反應(yīng)，只有Fe2+反應(yīng)完后，Cb才能和Bd反應(yīng)。FeBrz溶液中"(Fe2+)："(BC=1：2,設(shè)

?z(Fe2+)=2mol,則參加反應(yīng)的0Ww(Br-)W4moi都有可能。A、C、D項(xiàng)符合實(shí)際，且符合

三大守恒。而B項(xiàng)認(rèn)為先反應(yīng)，違背了還原性：Fe2+>Br',故錯(cuò)誤。

13.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成N0和NCh;它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；

在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNCh是一種難溶于水、易溶于

酸的化合物，試回答下列問題：

2+2+

(