2026屆江蘇省揚(yáng)大附中東部分?；瘜W(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．NH4+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、NH4+、NO3-2、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是()A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣3、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的反應(yīng)：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓5、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L6、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應(yīng)生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O27、已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說(shuō)法中不正確的是（）①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過(guò)濾紙A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④8、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否是大量分子或離子的集合體 B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能通過(guò)濾紙 D．是否均一、透明、穩(wěn)定9、下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法中，不正確的是A．少量鈉保存在煤油中 B．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰C．切開(kāi)的鈉表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O2 D．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火10、我國(guó)近代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書(shū)中記載有“丹砂燒之成水銀，積又成丹砂”。這句話(huà)所涉及的反應(yīng)有：①HgS+O2

=Hg+SO2②Hg+S=HgS。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①、②中有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①中Hg、O兩種元素被還原C．反應(yīng)①中每生成lmol

SO2共轉(zhuǎn)移4mole-D．反應(yīng)②中Hg

為氧化劑、S

是還原劑11、依據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判斷下列氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A．Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋B．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋12、下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉—碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A．B．C．D．14、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)15、生活中處處有化學(xué)，下列說(shuō)法中正確的是()A．CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體B．治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為Al(OH)3或Na2CO3等C．明礬溶于水產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒D．鮮榨蘋(píng)果汁中含F(xiàn)e2+,加入維C，利用其氧化性，可防止蘋(píng)果汁變黃16、在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（）A．18.6g B．20g C．19.4g D．24g17、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A．Cl2 B．Cl2O C．Cl2O3 D．ClO218、一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶1119、“比較”是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問(wèn)題：已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。則Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A．SO2＋Na2O2＝Na2SO4 B．2SO2＋2Na2O2＝2Na2SO3＋O2C．SO2＋Na2O2＝Na2SO3 D．SO2＋Na2O2＝Na2SO4＋O220、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計(jì)量對(duì)象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)D．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明較子種類(lèi)，而不用該粒子的中文名稱(chēng)21、下列說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量B．物質(zhì)的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子C．摩爾只能用來(lái)計(jì)量純凈物中微觀粒子的數(shù)目D．摩爾不能用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目22、體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于(

)A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素E在周期表中的位置是_________；與元素C同族的下一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。（2）M的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。（4）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑EO2，該反應(yīng)的離子方程式______。（5）下列說(shuō)法正確，且能夠證明C的金屬性比D強(qiáng)的是____。AC離子的氧化性比D離子的氧化性弱B

C的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比D的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)CC能從D的鹽溶液中置換出DDC在常溫下能與水反應(yīng)，而D不能24、（12分）（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。（2）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下：已知：a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為_(kāi)__。25、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。26、（10分）用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；（2）B中選用的試劑是__，其作用是__；（3）E中選用的試劑是__，其作用是__；（4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。27、（12分）用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl固體的質(zhì)量是__g。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)B．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過(guò)了刻度線(xiàn)D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒28、（14分）下圖為某工業(yè)生產(chǎn)的基本流程，其中A、B為單質(zhì)，其余為化合物，且A是質(zhì)量最輕的氣體。氣體D在進(jìn)入吸收塔后會(huì)由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫(xiě)出他們的化學(xué)式：C:___________E:___________（2）為了盡可能減少尾氣的排放，則進(jìn)入吸收塔內(nèi)的氣體D與空氣的最佳體積比為_(kāi)____________（3）E的稀溶液用直接蒸餾的方法是無(wú)法得到70%以上的濃溶液的，因此為了提高E溶液的濃度，通常在蒸餾塔中加入適量的脫水劑。則常用于此的脫水劑為：____________（只填一種即可），該脫水劑的優(yōu)點(diǎn)或缺點(diǎn)有哪些____________________。（4）腌肉或泡菜中會(huì)含有大量的某致癌物，實(shí)驗(yàn)室中為研究其性質(zhì)，可利用D與某淡黃色化合物反應(yīng)制取該致癌物，則制取時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________，若該反應(yīng)中有標(biāo)況下4.48LD參與反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是________________29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱(chēng)是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、HCO3-能與酸中的H+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；C、CO32-能與酸中的H+還有Ca2+反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)；D、MnO4-有顏色，不符合要求；答案選B。2、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸?！驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。3、D【解析】

A．B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；B．二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故B正確；C．鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)生成了硫酸根離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。4、D【解析】

A．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合時(shí)NH4+也能和OH-發(fā)生離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C錯(cuò)誤；D．將0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正確；答案為D?！军c(diǎn)晴】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。5、C【解析】

根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算。【詳解】Na+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故：3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故答案為C。6、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯(cuò)誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后，測(cè)得pH變小，是因?yàn)橛晁械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩?，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中各元素的化合價(jià)不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；所以二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒趸粚儆谒嵝匝趸铩?、B【解析】

①氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負(fù)電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；

②膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故②錯(cuò)誤；

③蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；

④沉淀不能透過(guò)濾紙，溶液可透過(guò)濾紙，故④正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，膠體的聚沉，易錯(cuò)點(diǎn)在于膠體本身不帶電，帶電的是膠體粒子。8、B【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）。溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故A、C、D錯(cuò)，B對(duì)。故選B。9、C【解析】分析：本題考查的是鈉的性質(zhì)和存在，結(jié)合鈉的性質(zhì)可以掌握鈉的保存和處理方式。詳解：A.鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以少量鈉保存在煤油中，故正確；B.鈉的顏色反應(yīng)為黃色，所以燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，故正確；C.切開(kāi)的鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面逐漸變暗，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)殁c和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣容易燃燒，且鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用水或干冰滅火器，所以火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)有鈉存放時(shí)，必須用干燥沙土滅火，故正確。故選C。10、B【解析】A、反應(yīng)①、②中，反應(yīng)前后都有元素化合價(jià)的變化，所以都是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)①中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，而Hg元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低為0價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以Hg、O兩種元素被還原，B正確；C、反應(yīng)①中S元素化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，所以每生成lmol

SO2共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)②中Hg

元素化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，Hg是還原劑，S元素的化合價(jià)從0價(jià)降低為-2價(jià)氧化劑，S

是氧化劑。本題正確答案為B。11、B【解析】

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答。【詳解】2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性HClO＞Cl2；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；綜上可得氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析判斷即可，注意“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”規(guī)律的使用。12、D【解析】試題分析：①二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色是特征反應(yīng)，化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；②酸性高錳酸鉀能將二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身還原為無(wú)色的二價(jià)錳離子，是酸性高錳酸鉀的氧化性的體現(xiàn)，這里體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；③溴水可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為溴化氫，這里同樣體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；④二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，不過(guò)亞硫酸鈉水解顯堿性，但水解較微弱，現(xiàn)象只能是顏色變淺不是褪色；⑤淀粉遇碘變藍(lán)色，碘可以將二氧化硫氧化為硫酸，自身還原為碘化氫是溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性；五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是②③⑤，均體現(xiàn)了二氧化硫的還原性．故選D．考點(diǎn)：考查二氧化硫性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)13、C【解析】

A．該操作是過(guò)濾，可分離固液混合物，A不符合題意；B．該操作是蒸餾，可分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，B不符合題意；C．該操作是配制溶液，不能用于物質(zhì)分離，C符合題意；D．該操作是萃取分液，可用于物質(zhì)分離，D不符合題意；答案選C。14、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有氧的得失，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】

A.CO2和CH4都是能引起溫室效應(yīng)的氣體，A項(xiàng)正確；B.治療胃酸過(guò)多的藥物主要成分為Al(OH)3或NaHCO3。Na2CO3因堿性較強(qiáng)不能用于治療胃酸過(guò)多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.明礬溶于水雖產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，但明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，不能用于飲用水的殺菌消毒，只能用于凈水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向鮮榨蘋(píng)果汁中加入維C，是利用其還原性，防止蘋(píng)果汁中的亞鐵離子氧化變黃，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選A。16、C【解析】

硝酸與金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價(jià)降低3價(jià)，得到3e-電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為：n（NO）==0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為：n（e-）=3e-×0.2mol=0.6mol，根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M(OH)n和電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時(shí)結(jié)合OH-的物質(zhì)的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH-的質(zhì)量=9.2g+0.6mol×17g/mol=19.4g，由于沉淀中沒(méi)有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，故選A。17、D【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D。18、D【解析】

一定物質(zhì)的量的CO2

與NaOH

溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若兩者物質(zhì)的量之比為3∶5，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3xmol、5xmol，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒，則參加反應(yīng)的CO2

與NaOH

的物質(zhì)的量之比為=8：11，答案選D。19、A【解析】

根據(jù)過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，可以推知過(guò)氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉，即SO2+Na2O2=Na2SO4，A正確。20、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，故A說(shuō)法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說(shuō)法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀粒子，微觀粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等，故C說(shuō)法正確；D、能用中文名稱(chēng)，但要求指明粒子的種類(lèi)，如1mol氫原子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故本題選D。21、A【解析】

A、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，故A正確；B、物質(zhì)的量的單位是摩爾，適用于微觀粒子，包括分子、原子、離子、原子團(tuán)等微觀粒子，故B錯(cuò)誤；C、摩爾可以用來(lái)計(jì)量純凈物，也可以用來(lái)計(jì)量混合物，故C錯(cuò)誤；D、摩爾可以用來(lái)計(jì)量混合氣體中分子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、C【解析】

碳酸鎂是由金屬陽(yáng)離子Mg2+與酸根離子CO32-結(jié)合形成的化合物，屬于鹽；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子間氫鍵NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解析】

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M為NH3，則A為H、B為N；C原子的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C為Na；D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D為Al；E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E為Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；與元素Na同族的下一周期元素是K，K是19號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)NH3分子間含有氫鍵，沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；(3)H、Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1價(jià)H生成H2，每生成lmol氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為NA；(4)工業(yè)上，將NaClO3與Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制備水消毒劑ClO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，A正確；B.Na的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比Al的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al，B正確；C.Na的金屬性很強(qiáng)，不能從鋁的鹽溶液中置換出鋁，C錯(cuò)誤；D.Na在常溫下能與水反應(yīng)，而Al不能，說(shuō)明Na的金屬性強(qiáng)于Al，D正確；答案選ABD?！军c(diǎn)睛】Na的金屬性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)。24、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）無(wú)色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強(qiáng)酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含Mg2+。氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，與堿反應(yīng)產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體說(shuō)明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿(mǎn)足電荷守恒，有陽(yáng)離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒(méi)有關(guān)于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗(yàn)首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應(yīng)該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！军c(diǎn)睛】離子共存問(wèn)題解題時(shí)必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒(méi)有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽(yáng)離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒(méi)有了，所以原溶液中肯定有氯離子。25、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑SiH4＋2O2=SiO2↓＋2H2O【解析】試題分析：碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和CO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；Mg為活潑金屬，在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng)，在工業(yè)中利用鎂制取硅：需排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，X由稀硫酸制得，根據(jù)題干（1）信息可知，用鋅和稀硫酸制得的氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣，X為氫氣，通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，據(jù)此分析解答。解析：碳和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。（1）Mg可以與CO2、N2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng)，因此可用氫氣作為保護(hù)氣；選用的藥品為稀硫酸和鋅粒，再用濃硫酸干燥，答案選b；（2）裝置中有空氣，若不用氫氣排空裝置中的空氣，氫氣和空氣的混合氣體燃燒會(huì)發(fā)生爆炸，所以反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該先通氫氣排盡裝置中的空氣；Mg與SiO2反應(yīng)的條件是加熱，當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），其反應(yīng)的方程式為：Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4↑，SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體，反應(yīng)的方程式為SiH4＋2O2＝SiO2↓＋2H2O，所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去HCl氣體氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行【解析】

根據(jù)裝置圖及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置中各儀器的作用，及所用試劑種類(lèi)，書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)生成氣體的體積及反應(yīng)原理計(jì)算分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A為制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，由A裝置制得的氯氣中混有HCl，B裝置是洗氣裝置，目的是除去氯氣中的氯化氫氣體，選用的試劑是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；除去HCl氣體；（3）氯氣有毒會(huì)污染大氣，E為尾氣處理裝置，用氫氧化鈉吸收氯氣，故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收多余的Cl2；（4）根據(jù)方程式計(jì)算，若HCl完全反應(yīng)則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，但二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸變稀，反應(yīng)不再進(jìn)行，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸被稀釋變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。27、100mL容量瓶11.7A【解析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒