專題03構(gòu)成物質(zhì)的微?；瘜W(xué)式與化合價(jià)

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成考點(diǎn)聚焦：復(fù)習(xí)要點(diǎn)+知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，有的放矢

重點(diǎn)速記：知識(shí)點(diǎn)和關(guān)鍵點(diǎn)梳理，查漏補(bǔ)缺

用題型歸納：歸納?？紵狳c(diǎn)題型，高效解題

?難點(diǎn)強(qiáng)化：難點(diǎn)內(nèi)容標(biāo)注與講解，能力提升

「學(xué)以致用：真題感知+提升專練，全面突破

?復(fù)習(xí)要點(diǎn)聚焦

1.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的認(rèn)識(shí)。

2.原子內(nèi)部粒子構(gòu)成與排列的理解。

3.初步理解組成物質(zhì)的化學(xué)元素，知道元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，知道地殼中元素的含量。

4.掌握化合價(jià)中元素化合價(jià)的一些規(guī)律，熟記一些常見的化合價(jià)，并學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)的方法，能

利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

?知識(shí)網(wǎng)絡(luò)聚焦

分子和和原子的概念及性質(zhì)

概念

分子、原子的比較構(gòu)

成元素的分布

用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化物元素

質(zhì)元素和元素符號(hào)

分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系的

基元素周期表簡(jiǎn)介

有關(guān)

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

本

對(duì)

相

子

微

計(jì)算元素的質(zhì)?比分宏觀

量

粒

質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒

計(jì)

計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

化微觀

算化學(xué)式與化合價(jià)

學(xué)

計(jì)算元素的質(zhì)量

式單質(zhì)的書寫

與

化合物的書寫

原子的結(jié)構(gòu)化

合

原

子常見元素的化合價(jià)

相對(duì)原子質(zhì)量?jī)r(jià)

結(jié)

的化

合化合

構(gòu)根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

離子的形成原子的核價(jià)的

價(jià)應(yīng)用

離子符號(hào)外電子排根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)

的書寫及意義布

構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1、分子和原子

(1)定義：分子是保持物質(zhì)的最小粒子；原子是中的最小粒子。

(2)分子的性質(zhì)：.

①分子的質(zhì)量和體積都。.

②分子在不斷地。.

③分子之間有。.

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)。

(3)分子和原子的比較

分子原子

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)另IJ

(2)分子在化學(xué)變化中可以再分(2)原子在化學(xué)變化中不可再分

(1)原子可以構(gòu)成分子，分子在化學(xué)變化中可以分成原子

聯(lián)系

(2)分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都可以直接構(gòu)成物質(zhì)

(4)從分子的觀點(diǎn)理解有關(guān)概念.

①物理變化和化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)

生時(shí)，分子本身發(fā)生了改變，生成了其他物質(zhì)的分子。.

②純凈物和混合物：從分子的觀點(diǎn)看，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是；由—分子構(gòu)成的物質(zhì)是o

③單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)的分子由原子構(gòu)成；化合物的分子由原子構(gòu)成。

(5)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：分子成原子，原子形成新的分子。

2、離子

(1)概念：的原子或原子團(tuán)。

(2)離子的分類：，帶正電；,帶負(fù)電。

(3)離子的形成：原子形成離子。

(4)離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省

略不寫。

(5)離子符號(hào)的意義：表示一個(gè)某種；表示每個(gè)的帶電情況。

注意：離子符號(hào)前面加系數(shù)，只能表示離子個(gè)數(shù)。

例如：2個(gè)鈉離子：2Na+

3、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

(1)計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的o

注意：元素的順序按題要求；同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。

（2）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：等于各元素的相對(duì)xo

（3）計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：各元素的相對(duì)x

（4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

該元素的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

（5）計(jì)算元素的質(zhì)量：某元素的=xo

二.原子的結(jié)構(gòu)

（1）原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成，原子核又是由

和構(gòu)成，質(zhì)子帶,中子；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子

所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

（2）在原子中：核電荷數(shù)==

（3）原子的質(zhì)量主要集中在±o

注意：①原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子。

2、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）：

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

u質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

3、原子核外電子的排布

（1）核外電子排布的規(guī)律：

①第一層最多容納一個(gè)電子；②第二層最多容納一個(gè)電子；

③最外層最多容納一個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納一個(gè)電子）

（2）元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素：一般最外層電子數(shù)＜一容易失電子

非金屬元素：一般最外層電子數(shù)N容易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為（He為—）不易得失電子

（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。即元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

三.元素

1、元素

（1）含義：具有相同的一類原子的總稱。

因此：決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)

（2）元素的分類：元素分為、和，

（3）元素的分布：地殼中含量前四位的元素：、、、o

2、元素符號(hào)

（1）書寫原則：個(gè)字母大寫，個(gè)字母小寫。

（2）表示的意義：①表示某種；②表示該元素的一個(gè)o

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，它的元素符號(hào)還可以表示第三種意義，表示的是“某種物質(zhì)”。

注意：元素符號(hào)前面加系數(shù)，只能表示微觀意義，表示的是原子的個(gè)數(shù)。

例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。

3、元素周期表

（1）原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)===

（2）結(jié)構(gòu)：個(gè)周期個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行），周期數(shù)=；

（3）元素周期表中每一方格提供的信息：

"元素的原子序數(shù)--------1H-------------衣，J；兀索符號(hào)

氫-----------衣小兀"；、Yi稱

我示元素的相對(duì)驚子質(zhì)量.008

四.化學(xué)式與化合價(jià)

1、化學(xué)式

（1）概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做。

（2）化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）

宏觀：①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。

微觀：①表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；②表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。

（3）化學(xué)式的書寫

①單質(zhì)：

金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)：用表示；

氣態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素符號(hào)加數(shù)字。

②化合物：根據(jù)化合價(jià)書寫已知化合物的化學(xué)式，一般按排序（一般在前，在后）、標(biāo)價(jià)、

定數(shù)的方法書寫。

（4）化合物的讀法：由兩種元素組成的：:含酸根化合物：。

2、化合價(jià)

（1）常見元素和根的化合價(jià)

①化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種?；蟽r(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。

②化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)用+n或-n表示。

③化合價(jià)規(guī)律

a金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯,非金屬元素顯o

b氫元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯價(jià)。

C在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為O

d在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為o

（2）化合價(jià)的應(yīng)用

①根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式：一般把正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在,負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在,將正負(fù)

化合價(jià)的絕對(duì)值相約至后，將其交叉寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的（即）0

②根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)：依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，根據(jù)原子團(tuán)中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為根價(jià)的原則，計(jì)算確定。

3、化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義

（D元素符號(hào)：宏觀上表示,微觀上表示該元素的。

（2）化學(xué)式：宏觀上表示物質(zhì)及其,微觀上表示該物質(zhì)的。

（3）離子符號(hào)：整體上表示一個(gè)該離子，表示一個(gè)該離子帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。

（4）數(shù)字的含義：

①化學(xué)符號(hào)前面的數(shù)字，表示微粒的。

②化學(xué)符號(hào)右下角的數(shù)字，表示一個(gè)該微粒中所含該的數(shù)目。

③化學(xué)符號(hào)右上角的數(shù)字，表示一個(gè)該所帶的電荷數(shù)。

④化學(xué)符號(hào)正上方的數(shù)字，表示在該化合物里該元素或原子團(tuán)所顯的。

題型一分子、原子、離子'元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

典例1］在N02、SO2、CO2、。2四種物質(zhì)中，下列敘述正確的是（）

A.都含氧氣B,都含氧元素

C.都含氧分子D.都含2個(gè)氧原子

題型二微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用

典例21用催化劑催化物質(zhì)肺時(shí),會(huì)同時(shí)發(fā)生兩種反應(yīng)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）

一+81崔化劑2^2催化齊，n+8QN

甲乙腫丙丁

A.反應(yīng)I中甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變

C.反應(yīng)II中生成的物質(zhì)丙具有刺激性氣味

D.想要得到更多H2,應(yīng)減少反應(yīng)n的發(fā)生

題型三原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

阿麗如圖表示了氯化鈉的形成過(guò)程，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

鈉原子氯原子

鈉離子氯離子

A.在該反應(yīng)中，電子起到了重要作用

B.氯離子與氯原子的質(zhì)子數(shù)相同

C.氯化鈉是由鈉原子和氯原子構(gòu)成的

D.反應(yīng)中，鈉原子的電子層數(shù)發(fā)生改變

題型四原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

|典例4|《食用鹽碘含量》標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食用鹽產(chǎn)品碘含量的平均水平為20mg/kg至30mg/kg。如圖為碘原子的

結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子

B.碘原子的核外電子分5層排布

C.在化學(xué)變化中碘原子易失去7個(gè)電子

D.碘離子和碘原子具有相同的核電荷數(shù)

典例5有A、B、C、D四種元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:

（1）D元素的離子符號(hào)為o

（2）A、B、C元素能形成一種化合物，其水溶液的pH（填“或“="）7o

（3）C和D元素形成的化合物的化學(xué)式是。

題型五利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題

典例6用分子的相關(guān)知識(shí)解釋下列現(xiàn)象，其中正確的是（）

A.自行車輪胎在陽(yáng)光下曝曬而炸裂溫度升高分子體積增大

B.水結(jié)成冰——水分子停止運(yùn)動(dòng)

C.電解水制取氧氣一分子種類發(fā)生改變

D.分離液態(tài)空氣制氧氣一分子可以再分

題型六純凈物和混合物的判別

典例71下列各組物質(zhì)中前者屬于混合物,后者屬于純凈物的是（）

A.冰水混合物稀有氣體B.潔凈的空氣自來(lái)水

C.澄清石灰水氮?dú)釪.高鎰酸鉀清澈的泉水

甌可分類是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)獲取知識(shí)的重要科學(xué)方法。標(biāo)準(zhǔn)可以是物質(zhì)的用途、類別或者是性質(zhì)等。請(qǐng)

同學(xué)們根據(jù)所給物質(zhì)的類別，將下列物質(zhì)平均分為兩類：

①海水②酒精③二氧化碳④稀鹽酸⑤蒸儲(chǔ)水⑥稀有氣體

（1）選出的一組物質(zhì)是（填序號(hào)）；

（2）該組物質(zhì)歸為一類的依據(jù)。

題型七單質(zhì)和化合物的判別

典例91下列物質(zhì)前者屬于化合物,后者屬于單質(zhì)的是（）

A.純凈的空氣，冰水混合物B.二氧化碳，礦泉水

C.氨氣，氧氣D.人呼出的氣體，氮?dú)?/p>

麗詞如圖是表示氣體微粒的示意圖，圖中的和“?”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的

題型八元素的概念

典例衛(wèi)J某種植蔬菜的專業(yè)戶，不慎用污水澆灌了蔬菜，蔬菜上市銷售時(shí)檢測(cè)出蔬菜中鉛、銅、銘、鋅等重

金屬含量超標(biāo)，這里提到的鉛、銅，銘、鋅是指（）

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

題型九元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

A.鎂元素的相對(duì)分子質(zhì)量為24.31gB.鎂原子的最外層電子數(shù)為12

C.鎂位于元素周期表的第3周期D.鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

典例13元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表是一些常見元素的信息，回答下列問(wèn)題。

第一周期1H2He

第二周期3Li4Be5B6C①809F10Ne

（1）①的元素名稱是;

（2）同族元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是

（3）X3+與Ne原子核外電子排布相同，則X的質(zhì)子數(shù)是o

題型十化學(xué)式的書寫及意義

麗國(guó)如圖這四位同學(xué)描述的是同一化學(xué)式，此化學(xué)式是（）

典例15寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

（1）氨氣;

（2）鋼離子:

（3）鎰酸鉀o

題型十一有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算

典例16|雌黃是一味中藥,《本草綱目》中記載雌黃有“治冷痰勞嗽，血?dú)庀x積，心腹痛，癲痢，解毒”的功

效，雌黃的主要成分是三硫化二碑（As2s3）,其中硫元素顯-2價(jià)，則碑元素（As）的化合價(jià)為（）

A.+3B.+2C.~2D.-3

題型十二元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

題可新裝修的居室內(nèi)空氣中通常含有較多的甲醛等有毒物質(zhì)，其中甲醛（HCHO）是一種有刺激性氣味

的氣體，易溶于水形成甲醛溶液，若某甲醛溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%,則該溶液中碳元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為（）

A.4.6%B.10.6%C.40%D.63.6%

題型十三化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義

典例18元素符號(hào)和化學(xué)式是國(guó)際通用的化學(xué)符號(hào)。下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（）

A.由60個(gè)碳原子構(gòu)成的碳分子：C60B.1個(gè)鐵離子：Fe3+

C.-3價(jià)的氮元素：ND.碳酸鈉的化學(xué)式：NaCO3

典例181用化學(xué)用語(yǔ)填空:

Q）速氣;

（2）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；

（3）2個(gè)硫酸根離子o

￡}@@@

強(qiáng)化點(diǎn)一構(gòu)成物質(zhì)的微粒注意點(diǎn)

i.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)和多數(shù)氧化物；

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)的非金屬等。

2.原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子，只是說(shuō)在化學(xué)變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；

其實(shí)原子確實(shí)是可以再分為原子核和核外電子的。

3.物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化后分子是否發(fā)生了改變。

4.在原子中，核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量x質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

5.原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變；而離子的表示方法為

在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若電荷數(shù)為1時(shí)，可省略不寫。

強(qiáng)化點(diǎn)二化學(xué)式與化合價(jià)注意點(diǎn)

1.在表述化學(xué)式的意義時(shí)，要注意其宏觀和微觀描述方式的不同，宏觀上一般“組成”來(lái)描述，而微觀上一

般用“構(gòu)成”來(lái)描述。還有當(dāng)化學(xué)式前面有了數(shù)字時(shí)，就只有微觀意義，而沒有宏觀意義了（因?yàn)楹暧^概念只

講種類，不講個(gè)數(shù)）。

2.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”；計(jì)算元素的質(zhì)量比時(shí)，如果沒有給定元素順序，一定不能只填比值，而是應(yīng)

先指明元素順序再寫相應(yīng)比值。

?真題感知

1.（2023?沈陽(yáng)）物質(zhì)具有多樣性，可以分為不同類別。下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.氧化銅B.不銹鋼C.石油D.酒精溶液

2.（2023?株洲）我們常見到“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品，其中的碘、鈣、氟指的是（）

A.原子B.離子C.元素D.單質(zhì)

3.（2023?岳陽(yáng)）下列事實(shí)用微觀粒子的相關(guān)知識(shí)解釋不合理的是（）

A.墻內(nèi)開花墻外香一分子在不停地運(yùn)動(dòng)

B.濕衣服被晾干——水分子分解成了氫分子和氧分子

C.6000L氧氣能被壓縮裝入40L的鋼瓶中一分子間有間隔

D.一滴水中大約有1.67x1（）21個(gè)水分子一分子的質(zhì)量和體積都很小

4.（2023?河南）如圖為治理汽車尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

O氧原子

?氮原子

?碳原子

甲乙丙丁

A.該反應(yīng)能使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)

B.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變

C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為7：11

D.化學(xué)方程式為：2cO+2NO」4MLN2+2CC）2

5.（2023?濱州）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表

中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析如圖并回答問(wèn)題：

（1）氧元素位于元素周期表的第周期，鋁元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）C粒子是（填“原子”、“陰離子”或“陽(yáng)離子”）；若D是原子，則*=

（3）A、B、C、D中屬于同種元素的是（填字母序號(hào)，下同）；

（4）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與圖中粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。

6.（2023?齊齊哈爾）用適當(dāng)?shù)脑胤?hào)或元素符號(hào)與數(shù)字的組合填空:

（1）2個(gè)氫分子。

（2）地殼中含量最高的金屬元素。

（3）標(biāo)出高鎰酸鉀中鈦元素的化合價(jià)=

7.（2023?黑龍江）中藥當(dāng)歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學(xué)式Ci4Hl4。4）,能增強(qiáng)人體免疫力。請(qǐng)回答:

（1）紫花前胡醇的相對(duì)分子質(zhì)量為o

（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質(zhì)量為go

，提升專練

1.企鵝酮的化學(xué)式為C10H14O,因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類似企鵝，因此命名為企鵝酮（如圖）。下列有關(guān)企鵝酮的說(shuō)法正

確的是（）

o

A.碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是10：14

B.屬于氧化物

C.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.企鵝酮由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成

2.我國(guó)科學(xué)家成功研制出可用于外太空核反應(yīng)堆的鋁合金。鋁在元素周期表中的都分信息如圖所示，下列

說(shuō)法正確的是（）

A.鋁是非金屬元素

B.銅原子帶42個(gè)單位的正電荷

C.2Mo可表示2個(gè)鋁原子

D.車目原子的質(zhì)量是95.96g

3.研究發(fā)現(xiàn)，奧司他韋（Cl6H28N2O4）對(duì)甲流病毒有殺滅作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.一個(gè)奧司他韋分子中含有5