2026屆云南省云龍縣第二中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O＝HCO3-+HClOC．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O2、下列說法中，正確的是()A．分離氯化鈉和氯化銀的混合物，可用蒸餾法B．從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用過濾法C．分離酒精與四氯化碳的混合物，可用蒸餾法D．從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法3、下列物質(zhì)的分類組合正確的是ABCD純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4·7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOHA．A B．B C．C D．D4、下列關(guān)于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4 B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液 D．1L硫酸溶液中含有96gSO42－5、13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是()A．13C與C60都為C的核素 B．13C與15N有相同的中子數(shù)C．12C與13C互為同位素 D．13C核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)6、下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-7、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr8、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水9、尿素（分子式為CH4ON2，沸點(diǎn)為196.6℃）是哺乳動物和某些魚類體內(nèi)蛋白質(zhì)代謝分解的主要含氮終產(chǎn)物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關(guān)判斷正確的是A．尿素的摩爾質(zhì)量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24LD．相同質(zhì)量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數(shù)之比為1：210、下列離子能大量共存的是()A．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CO32-D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、NO3-11、下列離子方程式的書寫正確的是A．Cl2與H2O反應(yīng)：B．用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取C．過氧化鈉與水反應(yīng)：D．銅和濃硝酸反應(yīng)：12、關(guān)于化學(xué)科學(xué)的說法，正確的是：A．化學(xué)是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學(xué)科B．化學(xué)學(xué)科的特征是從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識物質(zhì)C．化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)D．化學(xué)學(xué)科表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科完全相同13、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+CuOCu+H2O B．2Na+Cl22NaClC．2H2O22H2O+O2↑ D．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓14、下列離子組能夠大量共存的是（）A．Fe3+、SO42-、NH4+、SCN-B．Al3+、Cl-、Ba2+、OH-C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-D．H+、SO32-、S2-、ClO-15、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-16、高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：下列說法正確的是()A．自然界中存在大量的單質(zhì)硅B．步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關(guān)信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學(xué)用語回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置為____。（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為_____。（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，D的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿的離子方程式為________。（4）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）_____。①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________，其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________，E能形成多種含氧酸，其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是離子化合物，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。(3)若上述X、Y存在如下變化：X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________，由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。19、硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程如下(已知其它成分在測定過程中不參與反應(yīng))，回答下列問題：(1)步驟①研細(xì)的目的是_______。(2)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是_______。(3)步驟③加入H2O2的目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)步驟③后過量X溶液是_______(填化學(xué)式)溶液。(5)步驟④中一系列操作依次是_______、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，如果全部通過服用上述測定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏硌a(bǔ)充，則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)______片。20、二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計(jì)如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱是________，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。(2)裝置C中氯水褪色，證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置，該裝置的作用是________。(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定一次樣品pH，得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間開始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.64.34.24.04.0酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9，導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。21、按要求填空。（1）過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__；（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】CH3COOH為弱酸，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)酸制備弱酸，是CO2量少，應(yīng)生成正鹽碳酸鈣，不是酸式鹽碳酸氫鈣，B錯(cuò)誤；符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，C正確；方程式中還缺少NH4++OH-＝NH3?H2O反應(yīng)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸鈣（正鹽），如果CO2通入少量Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氫鈣溶液（酸式鹽）。2、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法及操作注意事項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼.將氯化鈉(易溶于水)和氯化銀(不溶于水)的混合物加水溶解，用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；B.從碳酸鈉溶液中得到碳酸鈉，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，故C正確；D.若從碘的四氯化碳溶液中分離得到四氯化碳，可用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】難溶固體和液體的混合物的分離采用過濾法；可以互溶的液體混合物，利用沸點(diǎn)的不同采用蒸餾法分離；互不相溶的液體混合物采用分液法分離。3、D【解析】

A、空氣是混合物，水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、FeSO4·7H2O屬于純凈物、NH3屬于非電解質(zhì)、CH3COOH屬于電解質(zhì)，答案分類組合，選項(xiàng)D正確。答案選D。4、D【解析】

A、物質(zhì)的量濃度的定義是1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即1mol·L－1硫酸溶液指的是1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，1L該溶液中含有2molH＋，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義，應(yīng)是將98gH2SO4加入水中，然后配成1L溶液，故C錯(cuò)誤；D、1L硫酸溶液中含有1molH2SO4，其中含有1molSO42－，m(SO42－)=1mol×96g·mol－1=96g，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的量的濃度的定義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，公式為c=，其中V代表溶液的體積(L)，而不是水的體積。5、C【解析】

A、核素研究的對象為原子，而C60是C的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、13C與15N的質(zhì)子數(shù)分別為6、7，則它們的中子數(shù)分別為7、8，故它們的中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、12C與13C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，C錯(cuò)誤；D、任何原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選C。6、C【解析】

A．因碳酸鹽、亞硫酸鹽等活潑金屬等與鹽酸反應(yīng)均可生成無色氣體，則某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，則該固體可能是CaCO3，故A錯(cuò)誤；B．因硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水和酸的白色沉淀，則某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含SO42-或Ag+，故B錯(cuò)誤；C．因堿性溶液遇酚酞變紅，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，加稀鹽酸除去OH-，會引入氯離子，造成干擾，所以驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含C1-，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意檢驗(yàn)硫酸根離子需要先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇，生成白色沉淀，才能說明含SO42-。7、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答。【詳解】A.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。8、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯(cuò)誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。9、D【解析】

A.尿素的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，尿素為固態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；D.尿素和醋酸的摩爾質(zhì)量均為60g/mol，則相同質(zhì)量的尿素和醋酸所含的分子數(shù)相同，尿素分子中含1個(gè)O原子，醋酸分子中含2個(gè)O原子，所以氧原子數(shù)比為1:2，故D正確；故選D。10、C【解析】A.在含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+與SO不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.無色透明的溶液中，Cu2＋為藍(lán)色，B錯(cuò)誤，C.在使酚酞試液呈紅色的堿性溶液中，Na＋、K＋、SO、CO可以大量共存，C正確；D.在使紫色石蕊試液呈紅色的酸性溶液中，H+與CO不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆開，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.碳酸鈣不溶于水，不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和水反應(yīng)得到氫氧化鈉和氧氣，C項(xiàng)正確；D.濃硝酸的氧化性較強(qiáng)，還原產(chǎn)物為而不是，屬于事實(shí)性錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

A.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，A錯(cuò)誤；B.從宏觀與微觀兩個(gè)角度認(rèn)識物質(zhì)及其運(yùn)動的特殊視角是化學(xué)不同于其他科學(xué)最特征的思維方式，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)就是舊物質(zhì)的變化，新物質(zhì)的生成，能創(chuàng)造出新物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，表征物質(zhì)的方法與物理學(xué)科不相同，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。13、D【解析】

A.H2+CuOCu+H2O中，反應(yīng)前后氫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.2Na+Cl22NaCl中，反應(yīng)前后鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.2H2O22H2O+O2↑中，反應(yīng)前后氧元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，又降低為-2價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓中，反應(yīng)前后所有元素化合價(jià)均沒發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。【點(diǎn)睛】凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。14、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應(yīng)即不能大量共存?！驹斀狻緼．Fe3+、SCN-可結(jié)合成絡(luò)離子，如Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤C．Na+、SO32-、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．SO32-、S2-、ClO-為弱酸根離子，能分別和H+結(jié)合生成難電離的弱酸，另外溶液中同時(shí)有ClO-、H+時(shí)，ClO-有強(qiáng)氧化性，能與SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故H+、SO32-、S2-、ClO-在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】氫離子與弱酸根生成弱酸，氫氧根與弱堿陽離子生成弱堿，所以要掌握常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。15、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】A、硅在自然界中沒有單質(zhì)硅，只有化合態(tài)的硅，故A錯(cuò)誤；B、電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，所以B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和硅都能與氫氟酸反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)和SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)的沸點(diǎn)有較大差距，所以可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3，故D正確。本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅢA族r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)2H2O22H2O+O2↑2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑①②【解析】

X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價(jià)氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，則其為鋁(Al)；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)?！驹斀狻浚?）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；（2）比較O2-、Al3+、Cl-的半徑時(shí)，O2-、Al3+為兩個(gè)電子層數(shù)，Cl-為三個(gè)電子層，則Cl-半徑最大，O2-、Al3+的核電荷數(shù)，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關(guān)系為r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；（3）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，則其為H2O2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，Al的單質(zhì)溶于強(qiáng)堿離子的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；（4）①保存FeCl2溶液時(shí)，需向溶液加入少量Fe單質(zhì)，以防止Fe2+被空氣中O2氧化，①正確；②FeCl2可由Fe與FeCl3化合制得，F(xiàn)eCl3可由Fe與Cl2化合制得，②正確；③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體，③錯(cuò)誤；故選①②?！军c(diǎn)睛】比較原子或離子半徑時(shí)，通常先看電子層數(shù)，一般情況下，電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；當(dāng)電子層數(shù)、核電荷數(shù)均相同時(shí)，比較最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。18、D：氧、E：氯HClO42CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Na2O2O2反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程【解析】

在短周期元素中，D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y，可以推出D為O，A、B、C為H、C、N、Na，但是還不能確定A、B、C所代表的元素；E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)（O2），則E為Cl，對應(yīng)的含氧酸為HClO，對應(yīng)的含氧酸鹽為KClO3?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析，D為氧，E為氯；原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)為Cl2，其電子式為：；E(Cl)的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（2）C、D(O)可形成離子化合物，則C為Na，它們形成的化合物X、Y中，其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵，則該物質(zhì)為Na2O2，另外一種物質(zhì)為Na2O，其形成過程用電子式可表示為：；（3）X＋Y→Z＋D2，且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子，則符合條件的X、Y為CO2和Na2O2，則Z為Na2CO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是Na2O2，生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是O2，說明化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成過程。19、增大接觸面積，加快溶解速率取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色。(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性髙錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)32Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2ONaOH過濾3【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)亞鐵離子與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，氧化生成鐵離子會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗(yàn)亞鐵離子，也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)亞鐵離子；(3)步驟③加入雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，進(jìn)而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；(4)向含有Fe3+的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；(5)將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；(6)根據(jù)80mg氧化鐵的質(zhì)量可計(jì)算得10片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量，并據(jù)此判斷?！驹斀狻坑闪鞒虉D可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，然后灼熱氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。(1)將固體顆粒研細(xì)可以增大接觸面積，加快溶解速率；(2)根據(jù)Fe2+與KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，H2O2將Fe2+氧化生成Fe3+后會出現(xiàn)血紅色，可以檢驗(yàn)Fe2+；也可以根據(jù)高錳酸鉀溶液的顏色變化檢驗(yàn)Fe2+，所以證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中，先滴加KSCN溶液，溶液沒有明顯變化，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色)；(3)步驟③加入H2O2具有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可以將Fe2+氧化成Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(4)在步驟③后加入過量X溶液是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(5)紅褐色懸濁液中含有Fe(OH)3沉淀，步驟④后的一系列操作是將氫氧化鐵懸濁液過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量可得氧化鐵的質(zhì)量；(6)80mg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量為×80mg=56mg，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┲兴F元素的質(zhì)量為5.6mg，正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵，即應(yīng)補(bǔ)充3片補(bǔ)血?jiǎng)??！军c(diǎn)睛】本題以補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e元素的含量的測定為線索，考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)操作的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)滴定、化學(xué)計(jì)算等。清楚實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識與綜合運(yùn)用知識分析問題、解決問題的能力。20、分液漏斗品紅溶液褪色還原性SO2+2H2S=3S↓+2H2O安全瓶或防倒吸不能SO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2+2H2O=2H2SO4水分蒸發(fā)使c(H+)濃度增大【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置分析可知，A為濃硫酸和Cu在加熱的條件下制取SO2氣體的裝置，發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，B為驗(yàn)證SO2的漂白性的裝置，C為驗(yàn)證SO2的還原性的裝置，D為驗(yàn)證SO2氧化性的裝置，E為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器a為分液漏斗，根據(jù)上述分析可知，A裝置制取SO2氣體，由于SO2具有漂白性，因此SO2能使B裝置中的品紅溶液褪色，故答案為：分液漏斗；品紅溶液褪色；(2)裝置C中氯水褪色，說明氯水中的Cl2被還原，證明SO2具有還原性，故答案為：還原性；(3)S