2026屆廣西梧州市化學高一第一學期期末調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學計量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．42、下列離子方程式正確的是（）A．通入水中：B．溶液中加入過量氨水：C．向溶液中通入足量氯氣：D．硫酸溶液和溶液反應：3、化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）A．過氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑4、下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（）A．Na2O2→Na2CO3 B．SO2→H2SO4 C．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO35、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質量為，則原混合氣體中的質量分數(shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%6、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加以區(qū)別，這種試劑是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．鹽酸7、下列圖示與操作名稱不對應的是A．升華 B．分液C．過濾 D．蒸餾8、在顯酸性的透明溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+Ca2+HCO3-NO3- B．Na+Ba2+Cl-SO42-C．K+Na+Cl-Al3+ D．Na+Fe2+SiO32-I-9、下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是A．金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B．硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C．氧化鋁和熱水 D．硫酸鋁溶液和過量的氨水10、下列關于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質在氧化還原反應中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵11、下列反應發(fā)生時，會產生蒼白色火焰的是（）A．鐵在氯氣中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒 D．鈉在氯氣中燃燒12、下列物質屬于酸的是（）A．NaClB．Ba(OH)2C．CH3COOHD．NaHCO313、在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。下列物質中主要成分是Si的是()A．水晶 B．瑪瑙 C．石英 D．計算機芯片14、下列各選項對應關系錯誤的是()A．表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種半徑的大小關系B．表示ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)C．表示第三周期各主族元素的最高化合價D．表示第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和15、下列反應的離子方程式正確的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉和水反應:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向燒堿溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O16、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質區(qū)別是丁達爾效應B．常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等17、食鹽在不同分散劑中形成不同分散系：分散系1：食鹽分散在水中形成無色透明溶液分散系2：食鹽分散在乙醇中形成無色透明膠體下列說法正確的是A．分散系1是純凈物 B．分散系2可以用濾紙分離C．可用丁達爾效應區(qū)分兩種分散系 D．兩種分散系中分散質粒子直徑相同18、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．19、某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是A．配置一定濃度的硫酸 B．制備少量氨氣C．制備并收集少量NO2氣體 D．制備少量氧氣，并隨關隨停20、某?；瘜W興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－121、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質與這些用途無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高22、下列說法正確的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體C．NO2、SO2兩種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。25、（12分）蕪湖市某便利店銷售的一種食用碘鹽包裝袋上有如下標簽：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計)20~50mg/kg(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，請配平化學方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O(2)實驗室可分離獲取單質碘，其實驗操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把適量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E.旋開活塞，用燒杯接收下層溶液；F.從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；G.將漏斗上口的玻璃塞打開；H.靜置、分層；①正確的操作順序是(用編號字母填寫)____→____→___→A→__→___→E→F。②下列物質，不能作為從水溶液中萃取碘的溶劑是____。A．苯B．汽油C．酒精(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。理論上Na2SO3與I2反應的物質的量之比為____。26、（10分）聚合硫酸鋁鐵(PAFS)是一種高效凈水劑，其組成表示為[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。為檢測PAFS中Al的含量，設計如下流程。回答下列問題：(1)實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為__。(2)PAFS中鐵元素的化合價為_______；沉淀A的化學式為_________。(3)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是__________。(4)生成沉淀B的離子方程式為______。(5)PAFS中Al元素的質量分數(shù)為_______(用同m、n的代數(shù)式表示)。27、（12分）某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是_______________________________。（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________。（3）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是______(填化學式)。28、（14分）空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）步驟一中的CaO俗稱____________。（2）步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________，該反應____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應的逆反應。方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖所示。（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質分離的基本操作是__________。（3）為了盡量減少成本，在整個流程中，循環(huán)利用的物質有CaO和____________。（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產；一部分則設想注入深海中“封存”起來。但過多的二氧化碳會導致海水水質的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學方程式表示）。29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據(jù)質量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項D正確。2、B【解析】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：，故B正確；C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C錯誤；D．硫酸溶液和溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項A正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項C錯誤；D、做饅頭時面粉先經(jīng)過發(fā)酵，產生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發(fā)酵過程產生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，選項D正確；答案選C。4、D【解析】

A.Na2O2→Na2CO3選擇二氧化碳即可一步實現(xiàn)，故A不選；B.SO2→H2SO4選擇H2O2即可一步實現(xiàn)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應生成鹽和水，SiO2→Na2SiO3選擇NaOH能一步實現(xiàn)，故C不選；D.二氧化硅不溶于水，不能和水反應，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，SiO2必須先和強堿反應生成硅酸鹽，硅酸鹽再與酸反應轉化為硅酸，故D選；故選D。5、C【解析】

設混合氣中和的物質的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是氫氣的質量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是一氧化碳的質量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質量分數(shù)為，故C正確；

故選C。6、C【解析】A．KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質不同選擇檢驗試劑，注意堿的顏色和水溶性。7、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點不同的液體混合物，可知本實驗操作名稱蒸餾，選項D對應。答案選A。8、C【解析】

本題有題給條件：酸性，所以，各選項除要分析選項內部離子之間的共存問題，還要考慮能否在酸性溶液中大量存在?！驹斀狻緼.HCO3-在酸性溶液中不能大量存在，A選項不符合題意；B.Ba2+和SO42-能生成沉淀而不能大量共存，B選項不符合題意；C.K+、Na+、Cl-、Al3+之間不會發(fā)生反應，也不能與H+反應，所以能大量共存，C選項符合題意；D.Fe2+、SiO32-能生成沉淀，且SiO32-能與H+反應而不能大量共存，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】做離子共存題，一定要注意題給條件(明確的或隱含的)。9、D【解析】

A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故錯誤；B.硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和硝酸鈉，故錯誤；C.氧化鋁和熱水不反應，故錯誤；D.硫酸鋁溶液和過量的氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，故正確。故選D。10、A【解析】

A、金屬元素的最低價為0價，金屬單質在氧化還原反應中化合價升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應，故B錯誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應生成硫化亞銅，故C錯誤；D、氯氣的氧化性強，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤。11、C【解析】

A.鐵在氯氣中劇烈燃燒燃燒產生棕紅色的煙，A錯誤；B.銅在氯氣中燃燒產生棕黃色的煙，B錯誤；C.氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象為蒼白色火焰，并有白霧產生，C正確；D.鈉在氯氣中燃燒為黃色火焰，并有白煙產生，D錯誤；答案選C。12、C【解析】

在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B.Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C.CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D.NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。13、D【解析】

水晶、石英、瑪瑙的主要成分為二氧化硅，硅芯片為硅的單質，所以主要成分不是SiO2的物質是硅芯片,所以D選項是正確的；

故答案選D。14、D【解析】

A.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A正確；B.ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)為2，相等，故B正確；C.第三周期各主族元素的最外層電子數(shù)逐漸增大，最高化合價依次升高，故C正確；D.第三周期中各主族元素的最高化合價與最低化合價之和分別為1、2、3、0、2、4、6，與圖像不符，故D錯誤。答案選D。15、D【解析】

A．氯氣和水反應生成的HClO是弱酸，不能拆，離子方程式應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A錯誤；B．離子方程式應滿足電荷守恒和質量守恒，鈉和水反應正確的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-＝HCO3-，C錯誤；D.Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，D正確。故選D。16、A【解析】分析：A．分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大??；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化；C、根據(jù)漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據(jù)此分析判斷。詳解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應制漂白液，氯氣和石灰乳反應能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發(fā)出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。17、C【解析】

分散系1為溶液，分散系2為膠體。A．分散系均為混合物，故A錯誤；B．濾紙不能分離膠體，故B錯誤；C．鑒別膠體與溶液可利用丁達爾現(xiàn)象，故C正確；D.溶液分散質粒子直徑在1nm以下，膠體分散質粒子直徑在1-100nm之間，故D錯誤；故答案選：C。18、C【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為圓底燒瓶，故A錯誤；B.依據(jù)形狀可知該儀器為漏斗，故B錯誤；C.容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數(shù)，故C正確；D.依據(jù)形狀可知該儀器為分液漏斗，故D錯誤；答案選C。19、B【解析】

A、濃硫酸在燒杯中稀釋，A錯誤；B、濃氨水和氧化鈣混合可以制備少量氨氣，B正確；C、NO2不能用排水法收集，C錯誤；D、過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體，不能用簡易啟普發(fā)生器，D錯誤；答案選B?！军c晴】關于氨氣的制備，除了要熟練掌握教材中的制備原理以外，還需要掌握以下實驗方法：方法

化學方程式(或原理)

氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水

NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大

有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO

CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2

20、D【解析】

標簽上標有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含1molCaCl2；A．將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，故A錯誤；B．在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質的量之比為1:2，則濃度之比也為1:2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應為0.2mol/L，故B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關，故C錯誤；D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應為0.1mol/L，故D正確；故答案為D。21、B【解析】

A．不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項A不選；B．導電性好，與裝潢無關，故選項B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項C不選；D．強度高，用作建筑裝潢材料，堅固耐用，故選項D不選。答案選B。22、B【解析】

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水，反應過程中各元素的化合價不發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；所以二氧化硫屬于酸性氧化物而二氧化氮不屬于酸性氧化物。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發(fā)生反應。24、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據(jù)判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O?？键c：無機物的推斷25、153333CBDGHC1:1【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應遵循電子守恒和質量守恒進行配平；(2)①操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；②萃取劑的選取標準是：與水互不相溶，被萃取的物質在該溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不發(fā)生化學反應；(3)亞硫酸根子與碘單質發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和碘化氫，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)反應中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應生成I2，根據(jù)氧化劑、還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知KIO3～5KI，結合原子守恒配平書寫可得化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由?1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)=5，電子轉移情況如下：；(2)①CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→G→H→E→F；②可以選用苯或汽油從碘水中萃取碘，苯或汽油與水不互溶，而且碘在苯或汽油中的溶解度比在水中的大得多，酒精和水溶液混溶不能分層，故選C；(3)亞硫酸根子與碘單質發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、碘化氫，離子方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3稀溶液與I2反應的主要產物是Na2SO4，HI，反應物物質的量之比=1:1。26、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-或【解析】

為檢測PAFS中Al含量，PAFS加入足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鐵，濾液中通入過量二氧化碳氣體，生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁?！驹斀狻浚?）配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，涉及稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作，則需要的儀器有玻璃棒、托盤天平（量筒）、燒杯、膠頭滴管，還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；（2）化學式為：[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y，其中Al為+3價，設Fe的化合價為m，則3+m=x+2×(3-)，m=+3，沉淀A的化學式為：Fe(OH)3，故答案為：+3；Fe(OH)3；（3）過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，避免液體飛濺，故答案為：漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁；（4）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；（5）mgPAFS生成ng氧化鋁，鋁的質量為：g，則鋁的含量為，故答案為：或?！军c睛】偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：①CO2過量時：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；②CO2少量時：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，不管CO2過量還是少量，都產生Al(OH)3沉淀。27、無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到實驗目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）圖Ⅰ不能達到實驗目的，二者現(xiàn)象相同，無論是Na2CO3還是NaHCO3都與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，故答案為無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現(xiàn)象相同，故達不到實驗目的；（2）圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗中所發(fā)生的化學方程式均為NaHCO3受熱分解，產生二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁，故答案為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）實驗Ⅱ中碳酸鈉直接加熱，溫度較高，碳酸氫鈉不直接加熱，溫度較低，若不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳