2026屆甘肅省民勤縣第三中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、汽車尾氣凈化反應(yīng)之一：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快B．混合氣體的密度不變是該平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一C．降低溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大D．其它條件不變，加入催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2、室溫下，有pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸（假設(shè)CH3COOH的電離度為1%）三種相同體積的溶液。以下敘述錯誤的是A．測定其導(dǎo)電性能相同B．與足量的鋅粉反應(yīng)的起始速率相同C．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100D．與同濃度氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶2∶1003、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液4、下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型為：C．2-甲基-1-丁烯的鍵線式： D．四氯化碳分子的電子式為：5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OB．SO3＋H2O＝H2SO4C．2Na＋Cl22NaClD．CaCO3CaO＋CO2↑6、已知反應(yīng)A（g）+3B(g)==2C(g)+D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol?L-1?min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.5mol?L-1?min-1 B．1mol?L-1?min-1C．2mol?L-1?min-1 D．3mol?L-1?min-17、下列說法正確的是()A．焓變與熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素B．任何情況下，溫度都不可能對反應(yīng)的方向起決定性作用C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)8、已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀C．所加的燒堿溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－19、近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負(fù)極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程10、下列各種方法中：①金屬表面涂抹油漆②改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)③保持金屬表面清潔干燥④在金屬表面進(jìn)行電鍍⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是A．全部B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④11、下列物質(zhì)中，沸點最高的是A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇12、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無變價13、在密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．?H＜0 B．x一定大于2C．若D為氣體，x＞2 D．若x=2，則D一定為固體14、下列有關(guān)的說法中，正確的是（）A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液的液面以下C．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，得到的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，則可以證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．檢驗醛基時，制備新制Cu(OH)2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，邊滴加邊振蕩15、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減少C．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動16、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動。B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。D．平衡后加入X，平衡正向移動，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。17、化學(xué)與抗擊“新冠”病毒密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A．雙氧水中含有H2O2分子 B．“84”消毒液應(yīng)該避光保存C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對分子質(zhì)量為76 D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精18、S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含18O的微粒()A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO319、類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度20、下列關(guān)于冰融化為水的過程判斷正確的是()A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜021、下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+22、異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的結(jié)構(gòu)不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有水果香味的物質(zhì)。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）反應(yīng)①和③的有機(jī)反應(yīng)類型分別是________、___________。（3）F是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________。（4）反應(yīng)④的方程式為：_________25、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實驗編號0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/℃溶液褪色所需時間/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。27、（12分）滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm328、（14分）生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的廢水、廢氣是環(huán)境污染的重要源頭。在環(huán)境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產(chǎn)品實現(xiàn)對廢水和廢氣的治理。（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應(yīng)原理為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。①溫度為T2時，0～2min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________。②b點時CO的轉(zhuǎn)化率為_______，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____（填表達(dá)式）。③反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。④上述反應(yīng)在T1下達(dá)到平衡時，再向容器中充入物質(zhì)的量均為2mol的CO和CO2氣體，則化學(xué)平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移動。⑤下列現(xiàn)象，可以表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填字母）。A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．混合氣的密度不再變化D．單位時間內(nèi)消耗CO和生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。已知反應(yīng)：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH1=akJ·mol?1②Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)ΔH2=bkJ·mol?1試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。29、（10分）下圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖：(1)操作①的名稱是：___________。操作①剩余的礦渣主要成分為：__________（填化學(xué)式）。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________（寫兩條）。(3)圖中①的離子方程式_____________________________________________________________；圖中③、④的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________________。（4）洗滌Al(OH)3沉淀的具體操作是：________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.除去二氧化碳，生成物的濃度降低，逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，故A錯誤；

B.由NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)可知反應(yīng)物生成物都是氣體，反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，所以混合氣體的密度不變不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時，平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)均增大，故C正確；D.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，所以加入催化劑不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：C?！军c睛】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變。2、D【詳解】A、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸導(dǎo)電性能相同，正確；B、pH=3的鹽酸、硫酸、醋酸，鋅與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度相同，起始速率相同，正確；C、HAc的電離度為1%，pH=3，c(H+)=10-3mol/L，與足量的鋅粉反應(yīng)，HAc均被消耗，c(HAc)=mol/L=10

-1mol/L，鹽酸和硫酸的濃度與氫離子濃度相等，c(H+)=10-3mol/L，足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶1∶100，正確；D、消耗氫氧化鈉溶液的體積為1∶1∶100，故D錯誤。

答案選D。3、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機(jī)溶劑，有劇毒，對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚?！驹斀狻緼．冷水洗滌效果不好，因為常溫下苯酚在水中的溶解度小，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強(qiáng)腐蝕性，故D不合適；答案選C。4、C【詳解】A．乙烯的分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，不能省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故A錯誤；B．丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，為丙烷分子的球棍模型，它的比例模型為，故B錯誤；C．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為，故C正確；D．氯原子上的孤電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故D錯誤；答案為C。5、C【詳解】A．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．SO3＋H2O＝H2SO4中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．2Na＋Cl22NaCl中Na元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，C符合；D．CaCO3CaO＋CO2↑中不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。6、C【解析】分析：根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比來計算v（C）。詳解：對于反應(yīng)A+3B2C+D，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以1：2=1mol/（L?min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L?min），C正確；正確選項C。7、A【解析】根據(jù)ΔG＝ΔH－T·ΔS，若ΔH>0，ΔS>0，溫度(T)很高時，ΔG可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，若ΔH<0，ΔS<0，溫度很低時，ΔG可能小于0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，此時溫度起決定性作用?！驹斀狻緼項、判斷反應(yīng)方向的兩個主要因素是焓變和熵變，故A正確；B項、如△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，溫度可能對反應(yīng)的方向起決定性作用，故B錯誤；C項、放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0時低溫自發(fā)進(jìn)行，高溫非自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0時，高溫反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；D項、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是有焓變、熵變、溫度共同決定，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，在判斷反應(yīng)的自發(fā)性時，應(yīng)該利用△G＝△H－T·△S進(jìn)行判斷，而不能單獨利用熵變或焓變。8、C【詳解】A：所得溶液的pH=13，即c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，A正確；B：若溶液中的Mg2＋和CO32-濃度達(dá)到一定程度即可生成沉淀，B正確；C：在反應(yīng)過程中，原燒堿溶液的部分溶質(zhì)被消耗且溶液體積增大，最終溶液中的pH=13，原溶液堿性一定更強(qiáng)，C錯誤；D：由Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12可知，5.6×10－12=c(Mg2＋)×c2(OH-)，得c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1，D正確；答案為C。9、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。10、A【解析】11、D【解析】乙醇和乙二醇與乙烷比較，乙醇和乙二醇含有氫鍵，沸點較高，在常溫下為液體，而乙烷為氣體；乙醇和乙二醇相比較，乙二醇的相對分子質(zhì)量較大，含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點比乙醇的高，則同理乙二醇與丙三醇相比較，沸點較高的為丙三醇，故選D。12、C【詳解】A選項，錳能形成+7價的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯誤；B選項，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯誤；C選項，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；D選項，Zn在化合物中沒有變價，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯誤；綜上所述，答案為C。13、C【分析】由圖像可知，當(dāng)溫度一定時，壓強(qiáng)越大，n(C)越大，說明加壓平衡正向進(jìn)行，則正向是體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時，溫度越高，n(C)越大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，則正向是吸熱方向；【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，故A錯誤；B．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿足x大于2，若D為固體或液體，x可以等于2，故B錯誤；C．則正向是體積減小的方向D．若x=2，則D一定為固體，故C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若x=2，則D可為固體或液體，故D錯誤；故選C。14、B【詳解】A.在加入硝酸銀溶液之前，首先要加入硝酸中和氫氧化鈉以排除氫氧化銀分解得到氧化銀干擾溴化銀的淡黃色，故A錯誤；B.溫度計水銀球應(yīng)該置于液面之下，該反應(yīng)需要的反應(yīng)溫度170℃，測量的是反應(yīng)液的溫度，故B正確；C.溴乙烷和NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯，通入KMnO4酸性溶液使其褪色，是發(fā)生消去反應(yīng)，但是蒸餾出來的乙醇也會使得高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.制備新制Cu(OH)2懸濁液時，在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成，過程需要堿過量，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題涉及鹵代烴的檢驗、烯烴的性質(zhì)、溴乙烷的性質(zhì)、新制氫氧化銅堿性懸濁液的制備等，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題貼近教材，基礎(chǔ)性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。15、D【詳解】A.向醋酸溶液中加入水，促進(jìn)醋酸電離，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，最終達(dá)到平衡時溶液中c(H+)增大，B錯誤；C.加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動，C錯誤；D.加入少量NaOH固體，消耗氫離子，溶液中c(H+)降低，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，D正確；故合理選項是D。16、B【詳解】A．固體或純液體，一般認(rèn)為其“濃度”為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)平衡的移動，A項錯誤；B．對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，總壓強(qiáng)一定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)增大的幅度，使得，平衡正向移動，C項錯誤；D．平衡后加入X，平衡正向移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！军c睛】對于氣體反應(yīng)物不止一種的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，加入一種反應(yīng)物，一定使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而自身的轉(zhuǎn)化率減小。17、D【詳解】A．過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，含有H2O2分子，選項A正確；B．84消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，在強(qiáng)光下，次氯酸鈉會分解，應(yīng)該避光保存，選項B正確；C．過氧乙酸(CH3COOOH)的相對分子質(zhì)量為12+16+1=76，選項C正確；D．75%酒精由于酒精濃度減少，當(dāng)酒精分子靠近細(xì)菌時不能瞬間使細(xì)菌周圍及其表面的蛋白質(zhì)凝固，從而形不成保護(hù)膜，酒精分子可以進(jìn)入細(xì)菌內(nèi)部從而起到殺菌作用，消毒效果比95%的酒精好，選項D錯誤；答案選D。18、C【分析】可逆反應(yīng)中的兩個化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下同時向相反方向進(jìn)行，兩個化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成一個對立的統(tǒng)一體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒，一段時間后的可逆反應(yīng)體系中，每種物質(zhì)都會存在18O?！驹斀狻縎16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，達(dá)到化學(xué)平衡后，生成的三氧化硫中含有16O與18O，反應(yīng)逆向進(jìn)行18O可以在二氧化硫和氧氣中，所以平衡混合物中含18O的微粒有SO2、SO3、O2，故選C?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡的特征應(yīng)用，可逆反應(yīng)是同一條件下同時進(jìn)行的兩個不同方向的反應(yīng)，是動態(tài)平衡，注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)物都不可能100%的轉(zhuǎn)化為生成物。19、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價金屬和碘反應(yīng)生成低價碘化物，F(xiàn)e是變價金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯誤；故選B。20、C【詳解】冰融化為水的過程要吸收熱量，所以ΔH＞0；固體變?yōu)橐后w，是熵增的變化過程，體系的混亂程度增大，所以ΔS＞0，故合理選項是C。21、D【解析】試題分析：A、產(chǎn)生無色氣體可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，錯誤；B、加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ag+,錯誤；C、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能含有Ba2+等，錯誤；D、焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中一定含有Na+，正確，答案選D?？键c：考查對離子鑒定的判斷22、D【詳解】同分異構(gòu)體的定義是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，異戊烷和新戊烷分子式均為C5H12，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2CH3，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，二者的結(jié)構(gòu)不同，則二者互為同分異構(gòu)體，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、CH2=CH2加成反應(yīng)氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由題干信息可知，烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，結(jié)合題干流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，B、D是生活中兩種常見的有機(jī)物可知B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，E是一種有水果香味的物質(zhì)，故E為CH3COOCH2CH3，C為CH3CHO，F(xiàn)是一種高分子，故為聚乙烯，G為BrCH2CH2Br，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2)反應(yīng)①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)③是CH3CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；(3)F是一種高分子化合物即聚乙烯，故其結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(4)反應(yīng)④是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故其方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、530②和③①和②0.025【詳解】（1）為了便于實驗的對照，往往控制兩組實驗的某一個條件不同，在三組實驗中兩溶液混合后總體積為50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案為5、30；（2）分析表中數(shù)據(jù)可看出，②和③兩個實驗僅溫度不同，①和②兩個實驗僅草酸濃度不同，所以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗是②和③，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗是①和②。故答案為②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。26、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；（2）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL27、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應(yīng)開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。28、I2O5+5H2S=5S+I2+5H2O0.15mol·L-1·min-180%C5(CO2)/C5(CO)<向右BCNa2SO3(aq)+HClO(aq)Na2SO4(aq)+2HCl(aq)ΔH=（a-b）kJ·mol?1【解析】（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，H2S被氧化為S、I2O5被還原為I2，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒定律，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5H2S=5S+I2+5H2O。（2）該反應(yīng)是一個氣