高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)

一、單選題（共24題）

A.催化劑、高溫、高壓均可加快反應(yīng)速率。

B.適當(dāng)增加N2的比例，可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.當(dāng)H2的濃度保持不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

C.當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度保持不變

D.AH不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

A.在上述條件下，SO?不可能完全轉(zhuǎn)化為SC）3

B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高。2的濃度

4.無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由AI2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為：

2Al2O3（s）+6C12（g）^4AlC13（g）+3O2（g）AH>0o下列分析正確的是

A.增大AbCh用量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.電解熔融的AbCh和AlCb均能得到單質(zhì)鋁

C.加入碳粉，平衡正向移動(dòng)是因?yàn)樘寂c02反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量

D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

5.硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過其

熔點(diǎn)就變成黃色流動(dòng)性液休；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；

717.6K時(shí)硫變?yōu)檎魵?，蒸氣中存?s8ds6U6s4U12s2,溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量

越小。下列說法正確的是

A.對(duì)于3s8U4s6U6s4U：12s2△H<0

B.溫度越高，S2蒸氣中的含量越低

C.可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì)

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加，可能與S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結(jié)構(gòu)有

關(guān)

A,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

A.若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑

B.該反應(yīng)的逆反應(yīng)吸熱

B.平衡后，使用催化劑，C%將增大

C.平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡后，增加A的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.升高溫度，K增大B.減小壓強(qiáng)，n(CCh)增加

C.更換高效催化劑，CO轉(zhuǎn)化率增大D.充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變

10.通過以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4cl分解產(chǎn)物的分離。

下列說法正確的是

B.上述兩步反應(yīng)的AS均小于0

C.增大壓強(qiáng)可以加快上述兩步反應(yīng)的速率

D.5.35gNH4cl完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1約2.24L

A.小于p%B.大于p%C.等于p%D.無法判斷

12.rc時(shí)，氣體物質(zhì)A、B、C發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若

保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(II)所示，則下

列結(jié)論正確的是

B.TI>T2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.TI<T2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

13.證據(jù)推理與模型認(rèn)知是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列事實(shí)與相應(yīng)定律或原理相符的

A.常溫常壓下，1體積乙醇完全燃燒消耗3體積02——阿伏加德羅定律

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果一元素周期律

C.通過測(cè)量C、C0的燃燒熱來間接計(jì)算2c(s)+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱——蓋斯定律

D.體積可變的密閉容器中加入等體積的H2和12(g)發(fā)生反應(yīng)，加壓體系顏色加深——勒夏特

列原理

t/s02468

00.300.390.400.40

A.8s時(shí)加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.若在1L恒容與外界沒有熱量變換的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NCh)2固體后，c(Pb2+)變小

C.升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)AH<0

D.增大壓強(qiáng)，平衡體系中c(Pb2+)增大

16.將CO2和NH3混合通入水中生成碳酸氫錢(NH4HCO3),并放出熱量。在一密閉容器中將

等物質(zhì)的量的CO2和NH3混合氣體通入水中發(fā)生上述反應(yīng)，并達(dá)到平衡。若改變某一條件(其

他條件不變)，下列相應(yīng)反應(yīng)特征和結(jié)果都正確的是

選項(xiàng)改變條件反應(yīng)特征結(jié)果

A升高溫度正反應(yīng)速率減小碳酸氫銹產(chǎn)率減小

B加入適量的水平衡正向移動(dòng)NH：濃度比原平衡中的小

C增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)平衡常數(shù)增大

平衡正向移動(dòng)

D通入適量NH3NH3的轉(zhuǎn)化率增大

A.AB.BC.CD.D

17.某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

L5mL0.01mol/L

XKSCN溶液

35mL0.005mol/L

曠FeCl、溶液

A.再滴加3?5滴飽和FeCb溶液

B.再滴加3-5滴O.Olmol/LNaOH溶液

C.加入少量KC1固體

D.對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應(yīng)為：FeCl3+3KSCN#Fe(SCN)3+3KCl

A//>0

A.活化能：EjE>Ejg

B.其他條件不變，加入催化劑，AH減小

C.其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),CO2與CO的物質(zhì)的量之比增大

19.一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO,發(fā)生下列反應(yīng):

FeO(s)+CO(g)#Fe(s)+CO2(g),在Ti、T2溫度下，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,

下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變

B.平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率

C.該反應(yīng)的AHCO,KI<K2=1.5

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到ti時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)?/p>

20.下列有關(guān)化學(xué)平衡說法正確的是()

A.恒溫恒容下，已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2UN2O4,當(dāng)增大NO2的濃度，NCh的轉(zhuǎn)化率增大

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡移動(dòng)

C.已達(dá)平衡的反應(yīng)2NO2UN2O4,減小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體顏

色變淺

D.已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g),當(dāng)增大反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平

衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

21.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

探究濃度對(duì)

探究不同催化劑的催驗(yàn)證Ksp(AgI)<

探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡的

化能力Ksp(AgCl)

影響

5滴0.1moiLS演10*6皿小1

<.41*CaSOe溶液NaOH溶液先演MH?禧ML'2CI信森

1HHluoiwi'L4KJNM

11

T1

蹩L11

◎la1*|

/熱水1一冰水

NO?與NQ,的混合氣體

21nL5%5mL0lnwIL1"NO而.

HQffi液

KM?]/時(shí)溶液

A.AB.BC.CD.D

22.根據(jù)相應(yīng)的圖像，下列相關(guān)說法正確的是

A.密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，to時(shí)改變某一條件有如圖甲所示變化，則改變的條件只能是加

入催化劑

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖乙所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a>b

C.物質(zhì)的含量和溫度關(guān)系如圖丙所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖丁所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、

D均為氣體

23.現(xiàn)有一CaCzOnHzO試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重(TG)

曲線。下列說法錯(cuò)誤的是

A.n的值為1

B.曲線說明氧氣是該反應(yīng)的催化劑

A

=

C.400℃500℃氮?dú)鈿夥罩械姆磻?yīng)為CaC2O4CaCO3+COT

八a(A)

A.a<b+c

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大

C.若TI<T2,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用的壓強(qiáng)越大越好

二、填空題（共5題）

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。

n(H2)/mol

②下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填正確選項(xiàng)的字母編號(hào)）。

b.混合氣體的密度不再改變

c.HI的濃度不再改變

d.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變

③HI的平衡轉(zhuǎn)化率為。

△有分子篩膜

45

?無分子篩膜

25

200220240溫度/七

(1)甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是O

⑵P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)閛

(3)根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度是℃。

26.以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：

(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有o

A.加了催化劑B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2

T/℃200300400

KK20.5

請(qǐng)完成下列問題：

①寫出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。

②試比較K1、K?的大小，K,K2(填“〈”或“=”)；

L化學(xué)沉淀法：

①氨氮脫除效果最佳的pH范圍是。

a.6~7b.8~10c,10~12

II.氧化法：

28.氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應(yīng)原理是：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)

A//<0o

⑴下列情況不熊說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

A.3個(gè)H—H鍵形成的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂

B.恒溫、恒容下，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.N2與H2的分子數(shù)比為1:3

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

E.恒溫、恒壓下，混合氣體的密度不變

F.混合氣體中c(H2)保持不變

(2)合成氨反應(yīng)其正反應(yīng)速率的變化如圖所示，回答：

①tl時(shí)刻改變的條件是O

②t4時(shí)刻改變的條件是O

③在答題卡圖中畫出t2時(shí)刻降溫，t3時(shí)刻達(dá)平衡的圖像O

(3)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氨氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(dòng)(填“向左”、

“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的(填“增大”、“減小”或“不改變”)。

29.在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：

物質(zhì)ABC

初始濃度/mol?L】1.02.00

2min時(shí)，平衡濃度/moLU0.40.21.2

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)該反應(yīng)方程式可表示為：;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為。

(2)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為；25。。時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)K值(數(shù)值)為o

(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

b.混合氣體的密度不變

c.3V正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:

a點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是；b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是

參考答案

1.C

【詳解】

A.通常，反應(yīng)物的濃度越大、溫度越高、氣體的分壓越大、使用催化劑等等均可加快反應(yīng)速

率，A正確;

B.適當(dāng)增加N2的比例，即增大氮?dú)鉂舛龋蛊胶庥乙?、可提高H2的轉(zhuǎn)化率，B正確;

D.當(dāng)H2的濃度保持不變時(shí)，符合化學(xué)平衡特征，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D正確;

答案選C。

2.C

【詳解】

C.一定溫度下容積不變時(shí)，體系壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)氣體分子總數(shù)會(huì)隨著反應(yīng)而

改變、故壓強(qiáng)也會(huì)改變。當(dāng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，則氣體分子總數(shù)不變、C的物質(zhì)的量及

濃度保持不變，C正確；

D.該反應(yīng)的AH取決于反應(yīng)物和生成物總能量的差，與反應(yīng)的程度無關(guān)，不能根據(jù)AH不

變判斷是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.B

【詳解】

A.可逆反應(yīng)中任何一種物質(zhì)都不可能完全轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；

B.達(dá)到平衡時(shí)，SO?和S03的濃度不再改變，但不一定相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.催化劑不能提高產(chǎn)率，但能加快反應(yīng)速率、縮短生產(chǎn)周期、提高生產(chǎn)效率，故C項(xiàng)正確；

D.提高。2的濃度，平衡向右進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D項(xiàng)正確。

故選Bo

4.C

【詳解】

A.AbCh為固體，增大或者減少固體物質(zhì)的用量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.AlCb為共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，所以電解A1CL不能得到單質(zhì)鋁，B錯(cuò)誤；

C.加入碳粉，碳與02反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，C正確;

D.其他條件不變時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

答案為：C。

5.D

【詳解】

B.溫度越高，蒸氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小，說明物質(zhì)的量越多，則是S8向S2不斷反應(yīng)，

因此溫度越高，S2蒸氣中的含量越高，故B錯(cuò)誤；

C.硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗滌試管中殘留的硫單質(zhì),

故C錯(cuò)誤；

D.433K以上液態(tài)硫顏色變深，可能是S8的環(huán)狀結(jié)構(gòu)斷裂變?yōu)闊o限長鏈狀結(jié)構(gòu)有關(guān)，使得密

度增大，黏度增加，故D正確。

綜上所述，答案為D。

6.D

【詳解】

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，故正反應(yīng)速率減小，

逆反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.B

【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)

化率和b點(diǎn)應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說

明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.恒壓時(shí)，將起始“(S02)和"(02)變?yōu)樵瓉淼囊话耄c原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的

轉(zhuǎn)化率不變，圖像不變，故C錯(cuò)誤；

D.容器的體積未知，不能確定各物質(zhì)的平衡濃度，無法計(jì)算K,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8.C

【詳解】

B.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的百分含量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A為固體，達(dá)平衡后，增加A的量，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

9.D

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，減小壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響，n(C02)不變，B錯(cuò)誤；

C.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡轉(zhuǎn)化率，c錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)恒定，充入一定量的氮?dú)?，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物的分壓降低，但由于該反

應(yīng)平衡不受壓強(qiáng)影響，所以平衡不移動(dòng)，n(H2)不變，D正確；

綜上所述答案為D。

10.D

【詳解】

B.反應(yīng)①中氣體增多，AS大于0；反應(yīng)②氣體增多，AS均大于0,B錯(cuò)誤；

C.上述兩步反應(yīng)只有生成物中有氣體，增大壓強(qiáng)，速率不變，C錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

11.c

【詳解】

加入He,甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強(qiáng)

減小，由于該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率不變，因此乙容器中的

轉(zhuǎn)化率等于P%,故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

12.A

【詳解】

B.根據(jù)先拐先平衡，得出TI>T2,從TI到T2,溫度降低，B的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正

向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)先拐先平衡，得出TI>T2,故C錯(cuò)誤；

D.保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積增大，相當(dāng)于反應(yīng)物壓強(qiáng)減小，由于該反

應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

13.C

【詳解】

A.阿伏伽德羅定律僅適用于氣體，題中乙醇為液體，A項(xiàng)不符合題意；

B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增強(qiáng)漂白液的漂白效果，說明生成了HC10,符合強(qiáng)酸制弱

酸原理，由于HC1O不是最高價(jià)含氧酸，所以不符合元素周期律，B項(xiàng)不符合題意；

C.通過測(cè)量c、co的燃燒熱反應(yīng)方程式，通過調(diào)整化學(xué)計(jì)量數(shù)后相減，可以間接計(jì)算

2c⑸+O2(g)=2CO(g)的反應(yīng)熱，符合蓋斯定律，C項(xiàng)符合題意；

D.加壓時(shí)反應(yīng)物濃度增大，但該反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，不符合勒夏特列原理，D項(xiàng)不符合題意;

答案選C。

14.D

【詳解】

A.由數(shù)據(jù)知，6s時(shí)體系達(dá)平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

C.由于與外界沒有熱量交換，故反應(yīng)的能量變化會(huì)引起體系溫度的變化，所以平衡常數(shù)會(huì)改

變，C錯(cuò)誤；

故答案選D。

15.C

【詳解】

A.由于鉛是固體，故往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動(dòng)，c(Pb2+)不變，A錯(cuò)誤；

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Sn2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，故c(Pb2+)變大，B

錯(cuò)誤；

C.升高溫度，平衡體系中C(Pb2+)增大，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向著吸熱反應(yīng)方

向移動(dòng)，說明該反應(yīng)正向是一個(gè)放熱反應(yīng)方向，故該反應(yīng)的AH<0,C正確；

D.增大壓強(qiáng)，對(duì)平衡體系沒有影響，c(Pb2+)不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

16.B

【詳解】

C.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體減少的方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度

不變，平衡常數(shù)也不變，C結(jié)果判斷錯(cuò)誤，不符合題意；

D.氨氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但由于NH3總量增加，故NH3的轉(zhuǎn)化率下降，D結(jié)果判斷

錯(cuò)誤，不符合題意；

故答案選B。

17.A

【詳解】

A.KSCN溶液與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCNWFe(SCN)3,再滴加3~5滴飽和FeCh

溶液，溶液中Fe3+的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度增大，溶液紅色加

深，故A正確；

3+

B.KSCN溶液與FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+3SCN^Fe(SCN)3,再滴加3~5滴0.01mol/L

NaOH溶液，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中Fe3+的濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3的濃度減小，溶液紅色變淺，故B錯(cuò)誤；

C.KSCN溶液與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCNWFe(SCN)3,加入少量KC1固體，

溶液中Fe3+和SCN的濃度不變，平衡不移動(dòng)，溶液紅色不變，故C錯(cuò)誤；

D.KSCN溶液與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCNWFe(SCN)3,對(duì)溶液降溫，也可觀

察到溶液紅色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NHV0,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

18.A

【詳解】

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此活化能：EJE>E逆，故A正確；

B.其他條件不變，加入催化劑，活化能降低，但焰變不變，故B錯(cuò)誤；

C.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)

誤；

D.其他條件不變，向容器中通入CO(g),平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)是微弱的，因此CO2與

CO的物質(zhì)的量之比減小，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

19.C

【分析】

結(jié)合圖可知，溫度為Ti先到達(dá)平衡，所以T>T2,TI時(shí)消耗FeO為2.01.0=L0mol,所以生成

二氧化碳為LOmol,又T2時(shí)生成二氧化碳為1.2mol,所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此

解答。

【詳解】

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一

直增大，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)殍F為純固體，所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

D.在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氮?dú)鈿怏w，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

20.A

【詳解】

A.恒溫恒容下當(dāng)增大NCh的濃度時(shí)，體積不變的情況下，導(dǎo)致NO2的濃度增大，容器內(nèi)的壓

強(qiáng)增大，使平衡向正向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中沖入He,壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物與生成物的濃度不變，

平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NCh的量減少，但是減小體積會(huì)使NCh濃度增大，整

體來看增大的濃度比減少的要多，所以氣體顏色變深，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)增加固體C的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

21.D

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中存在平衡2NC>2（紅棕色）.，N2O4（無色）可通過混合氣體的顏色來判斷平衡的移動(dòng)情

況，故能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，A不合題意；

C.C中存在平衡：&2O7+H20，2CrO：+2H+,加入NaOH將改變H+的濃度，從而使平衡

移動(dòng)，改變?nèi)芤侯伾淖兓誓芴骄繚舛葘?duì)化學(xué)平衡的影響，C不合題意；

D.向lOmLO.lmol/L的AgNO3溶液中先加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液后，AgN03過量，

在加入0.1mol/L的KI溶液，由于沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能驗(yàn)證Ksp（AgI）<Ksp（AgCl）,D符

合題意；

故答案為：D。

22.C

【詳解】

A.由圖象分析可知，條件改變，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡不動(dòng)，則改變條件可能為加入催

化劑或a+b=c時(shí)增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，升高溫度，G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，pi、p?相對(duì)大小不知，不能確定a和b的大小，故B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，T2達(dá)到平衡，平衡后，升高溫度，C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.由圖象可知，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體體積減小，則A、

B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

23.B

【詳解】

A.根據(jù)圖象可知第1步反應(yīng)是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6gCaCzObnHzO失去水后生成12.8

gCaC2O4,根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式：CaCzOrnHzO?CaCzCU,物質(zhì)失去水的質(zhì)量多少與物質(zhì)

質(zhì)量呈正比，可知：（128+18n）：128=14,6：12.8,解得n=l,A項(xiàng)正確;

B.第2步發(fā)生的反應(yīng)為CaCzCU受熱分解，12.8gCaC2C>4的物質(zhì)的量是01mol,反應(yīng)后固體

質(zhì)量是10g,根據(jù)Ca元素守恒，可知該物質(zhì)是CaCCh,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知另一種生

A

=

成物是CO,則在氮?dú)猸h(huán)境中反應(yīng)方程式為：CaC2O4CaCO3+COt；若有O2存在，則CO

與O2反應(yīng)會(huì)變?yōu)镃O2,而不影響固體物質(zhì)的質(zhì)量，因此不能說氧氣是該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化可確定反應(yīng)后生成物是CaCCh、CO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可

A

=

得在氮?dú)猸h(huán)境中的反應(yīng)方程式為：CaC2O4CaCO3+COt，C項(xiàng)正確；

答案選B。

24.C

【詳解】

A.由圖像分析可知，在恒溫條件下，隨著壓強(qiáng)的增大，A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即恒溫下，增

大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以a>b+c,故A錯(cuò)；

C.若TI<T2,則同壓時(shí)，升高溫度A的平衡轉(zhuǎn)換率增大，所以升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正

反應(yīng)文吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.由A分析可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，雖然增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，但

當(dāng)壓強(qiáng)增加到一定程度后轉(zhuǎn)換率變化不大且成本會(huì)增加。所以該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用

的壓強(qiáng)并不是越大越好，故D錯(cuò)；

答案選C。

【詳解】

c.硫酸具有較好的熱穩(wěn)定性，常溫下很難發(fā)生分解反應(yīng)，故反應(yīng)③在常溫下不易發(fā)生，故c

錯(cuò)誤；

故答案為：b；

b.反應(yīng)前后各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變則混合氣體的密度保持恒

定，因此密度不再改變不能確定平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

c.各組分的濃度不再改變是平衡的特征，故正確；

d.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持恒定，故壓強(qiáng)不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故答案為：ac；

(3)由圖像可知使用分子篩膜，在溫度210℃時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：210；

【詳解】

(2)A,加了催化劑加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤