化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15X3分）

1.（2024?浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)期中）摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積，是在1971年10月有41

個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)決定增加的國際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解

正確的是（）

A.Imol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2moi氫原子

2.（2024?四川省成都市高三模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）

A.2g笊化鋰-LiD）中含有的中子數(shù)為2NA

B.25。（2時(shí)，lL0.1mol^L-lNH4Fe（S04）2溶液中陽離子數(shù)小于0.2NA

C.28gC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒生成CO2的分子數(shù)介于2義?3以

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L速氣含有的原子數(shù)約為NA

3.（2024?黑龍江省哈爾濱市三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗。2分子數(shù)目均為3NA

B.Na2C>2與CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O244.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.25℃,lLpH=12的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2cL中含有碳原子數(shù)目為IO^NA

4.（2024?天津市部分區(qū)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7.1gCb與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.ImolL1CaCL溶液中含離子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2分子中含有的◎鍵的數(shù)目為0.4NA

3

D.44gCH3CHO中sp雜化的碳原子數(shù)目為2NA

5.（2024?重慶市高三高考適應(yīng)性考試）已知反應(yīng)：P4+2I2+8H2O2PH4I+2H3Po4+2HLNA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，若消耗36gH20,下列敘述的錯(cuò)誤的是（）

A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA

B.斷裂的P-P鍵數(shù)為L5NA

C.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

D.將生成物配制成1L水溶液，溶液中c（H+）=2mol/L

6.（2024?湖南省長沙市高三一輪復(fù)習(xí)總結(jié)性考試）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NOz轉(zhuǎn)化為N2,

該過程的總反應(yīng)為NaNO2+NH4CI=NaCl+N2f+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ILL5moiLNH4cl溶液中含NH4+的數(shù)目為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.生成18gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定

7.（2024?廣東省普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)名校聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.22.4L甲醛所含◎鍵數(shù)為4NA

B.O.lmoILT的MgCb溶液含Cl-的數(shù)目為O.INA

C.82gNa2i8C>2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.0.1mol的C2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA

8.（2024?遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三模擬）三氟化氮（NF3）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.生成22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.ImolHzO含有的中子數(shù)為IONA

C.Imol/L的HNO3溶液含NCh-離子數(shù)為NA

D.反應(yīng)中若有I1110INF3被氧化，則理論上需要分子數(shù)為2NA的氧化劑

9.（2024?廣東省兩陽中學(xué)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，現(xiàn)向10mL0.2moi的KMnCU溶液中通入

一定量的S02,使溶液的紫色恰好褪盡，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則下列說法不正確的是（）

A.通入的S02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL

B.反應(yīng)后溶液中SCV-的數(shù)目為0.005NA

C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA

D.反應(yīng)后的溶液中c（H+）=0.4mol-L-1

10.（2024?安徽省合肥市期中）沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的

是（）

「OH1+

I

2

°《驟NH

H,0\—一/*'HONO-------NFLNO,------------?N,+H,O

一、Clf/步驟$2步驟22

三四

A.步驟一中。2與H2O的物質(zhì)的量之比為1:2

B.反應(yīng)過程中催化劑Cu+未參與電子得失

C.每生成22.4LN2理論上消耗0.25molO2

D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

11.（2024??廣東省廣州市天河外國語學(xué)校高三月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是（）

A.Imol硝基（-NO2）與46g二氧化氮（NO2）所含的電子數(shù)均為23NA

1

B.ILO.SOmolLNH4C1溶液與2L0.25moiNH4C1溶液中NJV的物質(zhì)的量均為0.5NA

C.Imol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

人/COOH^/COOH^^/COO-

D.ILO.OlmolL-1溶液中，［||和數(shù)目之和為0.01NA

^^COONa^^COO-^^COO-

12.（2024?廣西南寧市期中）室溫下某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充

入一定量的H2、CL混合氣體，乙中充入16Gch4氣體，此時(shí)活塞位置如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

甲乙

123456

A.甲室中H2、CL的總質(zhì)量不能確定，但總的物質(zhì)的量一定是2moi

B.該圖表明，甲室的壓強(qiáng)是乙室的2倍，氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍

C.若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32克

D.將甲室的混合氣體充分反應(yīng)，恢復(fù)至室溫后，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處

13.（2024?黑龍江省哈爾濱市開學(xué)考試）如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其

中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為101kPa?

溫

度

傳

感

器

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，Ch和N2的密度之比為8：7

B.12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大

C.若容器的容積為22.4L,12：30時(shí)CO2原子個(gè)數(shù)等于3NA

D.光照相同時(shí)間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的

15.（2024?遼寧省部分高中期中聯(lián)考）某同學(xué)為測(cè)定Cu和CU2?；旌戏勰┲蠧u的含量。將3L2gCu和

Cu2O混合粉末加入500mL4moi1一的稀硝酸中，得到NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），忽略溶液體積的變化。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)后有固體剩余

B.反應(yīng)后的溶液中c（Cu2+尸0.8mol-L-1

C.Cu單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.2%

D.在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出28.8gCu

15.（2024?高一上?山西省朔州市期末）向500mL含F(xiàn)eCb和FeCb混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)過程

中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.起始時(shí)，F(xiàn)eCb溶液和FeCb溶液的物質(zhì)的量濃度均為ImoLL-

B.D點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=1.25

C.線段AB表示溶液中n（Fe3+）的變化趨勢(shì)

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，溶液總質(zhì)量增加32.5g

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（11分X2024?福建省漳州市期中）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，中國傳統(tǒng)文化中有廣泛

記載

（1）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與02的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)生成CO2和H2O,該反應(yīng)

一定是。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

（2）“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cuo該反應(yīng)中C11SO4的摩

爾質(zhì)量是;28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是,若鐵粉完全反應(yīng)，析出Cu單質(zhì)的質(zhì)

量為go

（3）宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2Oo在相同條件

下體積相同的H2s和02兩種氣體分子數(shù)之比為，質(zhì)量比為=標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L02

的物質(zhì)的量是mol,當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)氧氣完全反應(yīng)，消耗H2s的質(zhì)量是go

（4）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的

反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2?0該反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素是（填元素符號(hào)）。

同溫同壓下，體積相同的N2和CO2,其密度之比為o標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N?和CO2的混合氣體11.2L,

其質(zhì)量為17.2g,則此混合氣體中N2和CO2的物質(zhì)的量之比為。

17.（12分X2024?上海市徐匯區(qū)期中）質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等是用于化學(xué)計(jì)算的常見物理量。

(1)質(zhì)量之比為16：7：6的三種氣體S02、C0、N0。分子個(gè)數(shù)之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為；

相同條件下的體積之比為o

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17gNH3的體積為，含有氫原子個(gè)數(shù)為,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2s

含有相同數(shù)目的氫原子。

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為R02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾

質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為o

(4)同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應(yīng)前后氣體的密度不變，則AxBy

的分子式為o

(5)在巴：時(shí)將agNH3完全溶于水得到「mL溶液，該溶液的密度為0g式!^；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為墳，

物質(zhì)的量濃度為cmol-L」。下列計(jì)算結(jié)果正確的是0

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)川=萬/一

Vp-di

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。=言111011」

17r

C.溶液密度?？杀硎緸椤猤-cm-3

w

D.上述溶液中再加入ZmL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

⑹將aLAb(SC>4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入bmolBaCl2溶液使溶液中的SCV-剛

好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到cmolNHs,則原溶液中AF+的物質(zhì)的量濃度

為。

(7)將0.24gMg和0.27gA1的混合物投入到100mLlmol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后固體完全溶解。向所

得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的體積為mL。

18.(14分X2024?河南省信陽市期中)我國將力爭2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2的捕捉是減少碳排放的措

施之一。

I.—種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。

NaCH溶液

CO、(儲(chǔ)存利用)

CO?

含量低的氣體

(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點(diǎn)是o

(2)整個(gè)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是=

II.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收CO2，配制480mLi.OOmoLLTNaOH溶液。

(3)配制溶液需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和。根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱量NaOH固體go

（4）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是-D一一裝瓶貼簽。

A.向容量瓶中注入少量蒸儲(chǔ)水，檢查是否漏水

B.用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下

C.將已冷卻的溶液注入容量瓶中

D.根據(jù)計(jì)算，稱取取一定量的NaOH固體

E、向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解

F、蓋上容量瓶塞了，搖勻

G、用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H、繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸儲(chǔ)水，使液面接近刻度線1-2cm處

（5）配制過程中，會(huì)造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是

A.稱量所用的祛碼生銹

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸儲(chǔ)水

C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D.定容時(shí)仰視刻度線

E.定容時(shí)水加多用膠頭滴管吸出

F.稱量NaOH時(shí)間過長

III.CaO固體也可以捕捉回收CO2,研究表明CaC2O4H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的

CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4-H2。進(jìn)行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：

（注：曲線中共涉及到三步分解反應(yīng)）。

（6）寫出400-600°C范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（7）據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應(yīng)溫度應(yīng)__________（填“高于”或“低于”）800°C。

19.（12分）（2024?江蘇省常州市第二次學(xué)情檢測(cè)）某干燥白色固體可能含有Na2co3、NaHCCh、NaOH中

的幾種，取一定質(zhì)量的該固體加蒸儲(chǔ)水配制100mL溶液，并向該溶液中滴加0.5mol/L的鹽酸，得到CCh體

積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

0vxV2鹽酸體積/mL

(1)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為mol,AB段反應(yīng)的離子方程式為o

(2)若白色固體由0.02molNa2cO3和xmolNaHCO3組成，則Vi=,V2=。

(3)若白色固體由NaHCCh和NaOH組成，2VI=V2,則NaHCCh與NaOH溶于水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為,n(NaHCO3):n(NaOH)=o

(4)若白色固體只由NaOH和Na2cCh組成，且Vi=100,V2=160,則n(NaOH)=mol,原100mL

溶液中的c(Na+)=mol/L。

(5)另取某Na2cCh和NaHCO3組成的混合物樣品，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸

100.0mL,充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積如下表(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且不考慮CO2在水中的溶解)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③

V[HCl（aq）]/mL100.0100.0100.0

m（樣品）/g3.807.6011.40

V（CO2）/mL8961344896

樣品中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=,鹽酸的c(HCl)=mol/L。

20.(6分)(2024?浙江省杭州八縣市期末)某研究性學(xué)習(xí)小組，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：各取100mL同

濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同種鋁合金顆粒，充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙

合金質(zhì)量(g)1.0081.2601.512

生成氣體體積(mL)(標(biāo)況)1075.213441344

請(qǐng)回答以下問題：

(1)計(jì)算丙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為mol；

(2)實(shí)驗(yàn)中所用合金粉末中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為；

(3)實(shí)驗(yàn)乙結(jié)束后的混合體系中加入一定量的NOH溶液，充分反應(yīng)，得到固體M。如果固體M的質(zhì)量

不再減少，消耗NaOH的質(zhì)量至少為.g。

化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用

測(cè)試卷

時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Al27P31S32Cl35.5K39

Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15X3分）

1.（2024?浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)期中）摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積，是在1971年10月有41

個(gè)國家參加的第14屆國際計(jì)量大會(huì)決定增加的國際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。下列對(duì)于“摩爾”的理解

正確的是（）

A.Imol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為mol

C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

D.2H既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2moi氫原子

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，物質(zhì)可能由分子、原子、離子構(gòu)成，比如Imol02其分子數(shù)為NA,而1molFe其原子

數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，物質(zhì)的量是物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)為mol,故B正確；C項(xiàng)，

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的中間橋梁，故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2H只能表示2個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤。故選B。

2.（2024?四川省成都市高三模擬）NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（）

A.2g笊化鋰（6LiD）中含有的中子數(shù)為2NA

B.25。（2時(shí)，1L0.1molLiNH4Fe（SO4）2溶液中陽離子數(shù)小于0.2NA

C.28gC2H4和C3H6的混合氣體完全燃燒生成CO2的分子數(shù)介于2名?3名

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L就氣含有的原子數(shù)約為NA

【答案】D

2g

【解析】A項(xiàng)，2g笊化鋰-LiD）中含中子數(shù)為：—X4NA=NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，25。（2時(shí)，1L0.1molL1

8g/mol

+

NH4Fe（SC）4）2溶液中含有O.lmolNH4+和0.1molFe3+,NH4+和Fe?+分別發(fā)生水解:NH4++H2ONH3-H2O+H>

Fe^+SHzOFe（OH）3+3H+,則陽離子數(shù)大于0.2NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡式為CEL,28g

28g_

CH2的物質(zhì)的量為“/1=2mol,完全燃燒生成CO2的分子數(shù)2moicO2,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

14g/mol

敏氣的物質(zhì)的量為ImoL含有的原子數(shù)約為NA，D正確；故選D。

3.（2024?黑龍江省哈爾濱市三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的C2H4和C2H6。完全燃燒，消耗02分子數(shù)目均為3NA

B.NazCh與CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O244.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

C.25℃,lLpH=12的Ba（0H）2溶液中含有OH數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4mLCH2cb中含有碳原子數(shù)目為IO^NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，ImolC2H4完全燃燒消耗。2物質(zhì)的量和ImolC2H6。完全燃燒消耗02的量均為3mol,

但是等物質(zhì)的量的C2H4和C2H60,并未指明是多少物質(zhì)的量，無法計(jì)算消耗氧氣的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2

與CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O244.8L,即2moi。2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,B正確；C項(xiàng)，25。。1LPH=12

的Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01mol/LxlLxNA=0.01NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下，CH2cL非氣體，

D錯(cuò)誤；故選B。

4.（2024?天津市部分區(qū)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7.1gC12與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.ImolL/CaCb溶液中含離子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2分子中含有的。鍵的數(shù)目為0.4NA

3

D.44gCHsCHO中sp雜化的碳原子數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，7.1gCL物質(zhì)的量n=7.1g+71g/mol=0.1mol,與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A

正確;B項(xiàng)，ImolL-1CaCL溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含離子總數(shù),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO2

的物質(zhì)的量n=2.24L+22.4L/mol=0.1mol,分子中含有的◎鍵的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，44gCH3CHO物

質(zhì)的量=44g+44g/mol=Imol,分子中sp3雜化的碳原子數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2024?重慶市高三高考適應(yīng)性考試）已知反應(yīng)：P4+2I2+8H2O2PH4I+2H3Po4+2HLNA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，若消耗36gH20,下列敘述的錯(cuò)誤的是（）

A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA

B.斷裂的P-P鍵數(shù)為1.5NA

C.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol

D.將生成物配制成1L水溶液，溶液中c（H+尸2moi/L

【答案】D

【解析】若消耗36gH2。，即2molH2O,則參加反應(yīng)的P4為0.25mol,b為0.5mol,生成H3P。4為0.5mol,

HI為0.5mol,根據(jù)反應(yīng)P4+2I2+8H2O2PH4I+2H3Po4+2HI判斷，P4既是氧化劑也是還原劑，I2為氧化齊I。A

項(xiàng)，反應(yīng)lmolP4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為lOmol,則當(dāng)P4為0.25mol的時(shí)候，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA,A正確；B項(xiàng)，1

個(gè)P4中有6個(gè)P-P,則當(dāng)P4為0.25mol的時(shí)候，斷裂的P-P鍵數(shù)為1.5NA,B正確；C項(xiàng)，還原產(chǎn)物是PHJ

和HL比氧化產(chǎn)物H3Po4多0.5mol,C正確；D項(xiàng)，將生成物溶于1L水，由于H3Po4不完全電離，故溶

液中c（H+）小于2moi/L,D錯(cuò)誤；故選D。

6.（2024?湖南省長沙市高三一輪復(fù)習(xí)總結(jié)性考試）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,

該過程的總反應(yīng)為NaNO2+NH4CI=NaCl+N2f+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ILL5moiLNH4cl溶液中含NHZ的數(shù)目為1.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含無鍵的數(shù)目為2NA

C.生成18gH2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，要考慮NH4+的水解，錢根的數(shù)目小于1.5NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下22.4LN2的物質(zhì)的

量為Imol,而1個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)兀鍵，則Imol氮?dú)庵泻?NA個(gè)兀鍵，B正確；C項(xiàng)，18g水的物質(zhì)的量

18g

為―呂=lmol,從反應(yīng)方程式可知，生成Imol水分子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1.5NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將氮

18g/mol

元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程為氮的固定，生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程不是氮的固定，D錯(cuò)誤；故

選Bo

7.（2024?廣東省普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)名校聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

A.22.4L甲醛所含c鍵數(shù)為4NA

B.O.lmolL1的MgCb溶液含的數(shù)目為O.INA

C.82gNa2i8O2與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.O.lmol的C2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，甲醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，但選項(xiàng)中未說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故無法使用22.4L/mol

得氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0」mol-L-i的MgCb溶液體積未知，無法計(jì)算氯離子濃度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

82gNa2i8O2為Imol,其與水反應(yīng)發(fā)生過氧根得自身歧化反應(yīng)，故與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為INA,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2H50H中含有6和H原子，故O.lmol的C2H50H所含氫原子數(shù)為0.6NA,D正確；故選

D?

8.（2024?遼寧省部分重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三模擬）三氟化氮（NF3）在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.生成22.4LNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.ImollfcO含有的中子數(shù)為IONA

C.1mol/L的HNO3溶液含NO3-離子數(shù)為NA

D.反應(yīng)中若有l(wèi)molNF3被氧化，則理論上需要分子數(shù)為2NA的氧化劑

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，未指明氣體所處狀況，不能根據(jù)體積確定NO的物質(zhì)的量，無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，Imol%。含有的中子數(shù)為8NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液體積未知，不能確定離子數(shù)目，C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，若有ImolNFs被氧化，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol,而ImolNF3作氧化劑時(shí)得Imol電子，根據(jù)得失電子

守恒，可知lmolNF3被氧化，則理論上需要分子數(shù)為2NA的氧化劑，D正確；故選D。

9.（2024?廣東省兩陽中學(xué)月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，現(xiàn)向10mL0.2moi的KMnCU溶液中通入

一定量的SO2,使溶液的紫色恰好褪盡，若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則下列說法不正確的是（）

A.通入的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL

B.反應(yīng)后溶液中SO42-的數(shù)目為0.005NA

C.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02NA

D.反應(yīng)后的溶液中c（H+尸0.4mol1-1

【答案】C

【解析1A項(xiàng)，通過反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSC）4+2H2sO4可知，10mL0.2moi的KMnO4

溶液中11（10如104）=0.00211101,因此可吸收0.005mol二氧化硫，通入的SCh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22.4L-mor1x0.005mol=0.112Z=112mL,A正確；B項(xiàng)，因?yàn)镾C>2完全反應(yīng)生成SC^一,所以溶液中

n（SO；j=0.005mol,數(shù)目為0.005NA,B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后的溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.004mol,c（H+）=0.4molL-1,D正確；故選C。

10.（2024?安徽省合肥市期中）沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過程如圖所示。下列說法正確的

是（）

三四

A.步驟一中Ch與HzO的物質(zhì)的量之比為1:2

B.反應(yīng)過程中催化劑Cu+未參與電子得失

C.每生成22.4LN2理論上消耗0.25molO2

D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生

【答案】A

OH]1

【解析】由圖知，步驟一的反應(yīng)為4CU++O2+2H2O=4|,步驟二的反應(yīng)為

Cu.

OH1+

+NO=Cu++HONO,步驟三的反應(yīng)為HONO+NH3=NH4NO2,步驟四的反應(yīng)為NH4NO2=N2+2H2。；

Cu.

OHI）

總反應(yīng)為4NO+O2+4NH3=4N2+6H2。。A項(xiàng)，步驟一的反應(yīng)為4Cu++O2+2H2O=4|,。2與H2O的物質(zhì)

Cu.

OH]1

的量之比為1：2,A正確；B項(xiàng)，步驟一中Cu+與02、H2O反應(yīng)生成j,Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)

升至+2價(jià)，Cu+失去電子、被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O知，每生成ImolNz

理論上消耗0.25molO2,未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算N2物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，步驟三的反應(yīng)中元素的

化合價(jià)沒有變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選A。

11.(2024”廣東省廣州市天河外國語學(xué)校高三月考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是()

A.Imol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)均為23NA

1

B.ILO.SOmolLNH4C1溶液與2L0.25moi七1NH4cl溶液中NJV的物質(zhì)的量均為0.5NA

C.Imol過氧化鈉分別與足量CO2、SO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

.,COOH^/COOH^.COO-

D.ILO.OlmolL1溶液中，|||和1[數(shù)目之和為0.01NA

^^COONa^^COO^^COO-

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，硝基(-NO2)與二氧化氮(NO2)中均含23個(gè)電子，Imol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)

所含的電子數(shù)均為23NA,A正確；B項(xiàng)，錢根會(huì)發(fā)生水解，溶液越稀，水解程度越大，故1L0.50moi工」NH4cl

溶液與2L0.25^1ol?L-lNH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA,且后者更小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉

和二氧化碳的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，過氧化鈉中-1價(jià)氧原子歧化為-2價(jià)和0價(jià)，Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，

過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)中，過氧化鈉做氧化劑，氧元素由-1價(jià)全部被還原為-2價(jià)，Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移

?^COOHCOOHc^COO-

2NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由物料守恒，『丫、『丁和I的

^^coo3COOH<>\COO-

離子數(shù)目之和為0.01NA,D錯(cuò)誤；故選A。

12.(2024?廣西南寧市期中)室溫下某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充

入一定量的H2、CL混合氣體，乙中充入16Gch4氣體，此時(shí)活塞位置如圖。下列有關(guān)說法正確的是()

甲乙

i111

123456

A.甲室中H2、CL的總質(zhì)量不能確定，但總的物質(zhì)的量一定是2moi

B.該圖表明，甲室的壓強(qiáng)是乙室的2倍，氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍

C.若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32克

D.將甲室的混合氣體充分反應(yīng)，恢復(fù)至室溫后，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，乙室中甲烷的物

口由V田n田4

質(zhì)的量為Imol,則甲室中氣體物質(zhì)的量為二=，n甲=2mol,因?yàn)镠2、CL的比例無法確定,

n乙V乙Imol2

所以總質(zhì)量無法確定，但總物質(zhì)的量一定是2m01,A正確；B項(xiàng)，密閉容器有可移動(dòng)活塞，所以壓強(qiáng)相同,

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)密度的

30倍，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為60g/mol,由A項(xiàng)知甲室總物質(zhì)的量為2mol,所以氣體總質(zhì)量為120g,

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不知甲室H2、CL的比例關(guān)系，無法確定反應(yīng)后剩余氣體情況，無法判斷體積，D錯(cuò)誤；故

選Ao

13.（2024?黑龍江省哈爾濱市開學(xué)考試）如圖是利用“手持”技術(shù)測(cè)定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其

中四個(gè)容器均密閉、體積相等且初始?jí)簭?qiáng)均為lOlkPa。

溫度/C

溫

度

傳

感

器

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，。2和N2的密度之比為8：7

B.12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2壓強(qiáng)最大

C.若容器的容積為22.4L,12：30時(shí)CO2原子個(gè)數(shù)等于3NA

D.光照相同時(shí)間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅定律：開始時(shí)四種氣體的壓強(qiáng)相同，體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相

同，則氣體的密度比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，即Ch和N2的密度之比為8：7,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可

知：12：30-13：30時(shí)間范圍內(nèi)CO2溫度升高最大，由于開始?jí)簭?qiáng)相同，在則這一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)最大，B正

確；C項(xiàng)，此時(shí)氣體未處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)圖示可知：光照

相同時(shí)間，CO2的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應(yīng)最顯著的，D正確；故選C。

15.（2024?遼寧省部分高中期中聯(lián)考）某同學(xué)為測(cè)定Cu和CU2。混合粉末中Cu的含量。將3L2gCu和

Cu2O混合粉末加入500mL4moi的稀硝酸中，得到NO氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），忽略溶液體積的變化。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)后有固體剩余

B.反應(yīng)后的溶液中c（Cu2+）=0.8mol-L1

C.Cu單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為35.2%

D.在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出28.8gCu

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOT+4H20,C112O與稀硝

酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CU2O+14HNO3=6CU（NO3）2+2NOT+7H2O,若混合粉末全部為Cu,消耗的硝酸最多

為|xx|5，=L3mol<2mol(硝酸的物質(zhì)的量為o.5Lx4moi?□),設(shè)混合粉末中Cu和Cu20的物質(zhì)的量

分別為xmol、ymol,依題意可得64x+144y=31.2、空產(chǎn)=0.2,聯(lián)立解得x=0.15、y=0.15o由以上分析

可知，硝酸過量，不會(huì)有固體剩余，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Cu2+)=^j^=0.9(mol-L1).B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu

64X015

單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為三100%“30.8%,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可置換出銅的質(zhì)量為

31.2

64x(0.15+0.15x2)=28.8(g),D正確;故選D。

15.(2024?高一上?山西省朔州市期末)向500mL含F(xiàn)eCb和FeCb混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)過程

中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

A.起始時(shí)，F(xiàn)eCb溶液和FeCb溶液的物質(zhì)的量濃度均為lmoLl/

B.D點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=1.25

C.線段AB表示溶液中n(Fe3+)的變化趨勢(shì)

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，溶液總質(zhì)量增加32.5g

【答案】B

【解析】氯化鐵的氧化性強(qiáng)于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時(shí)，氯化鐵

溶液優(yōu)先與鋅反應(yīng)生成亞鐵離子和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,溶液中鐵離子

濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時(shí)，鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，則混合溶液中鐵離

子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol；當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)后，亞鐵離子與鋅發(fā)生

置換反應(yīng)生成鐵和鋅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Zn=Fe+Zn2+,溶液中亞鐵離子濃度減小，線段

AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，B點(diǎn)時(shí)，亞鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗鋅的物質(zhì)

的量為2mol,則B點(diǎn)的橫坐標(biāo)為2.5moL溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為：65g/molx2.5mol-56g/molx2mol=50.5g。

A項(xiàng)，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為Imol,則起始時(shí)，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均

為黑=2mol/L,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅為0.5mol時(shí)，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol,設(shè)AD段消耗

鋅為amol,根據(jù)D點(diǎn)時(shí)亞鐵離子的物質(zhì)的量與鋅離子物質(zhì)的量相等可得：2mol-a=0.5+a，解得a=0.75moL

則D點(diǎn)的橫坐標(biāo)x=1.25mol,故B正確；C項(xiàng)，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，故C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B點(diǎn)時(shí)，亞鐵離子和鋅恰好完全反應(yīng)，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為：50.5g,故D錯(cuò)誤；故選B。

二、非選擇題（共5小題，共55分）

16.（11分X2024?福建省漳州市期中）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，中國傳統(tǒng)文化中有廣泛

記載

（1）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中涉及到蠟燭與的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)生成CO2和H20,該反應(yīng)

一定是o

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

（2）“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：CuS04+Fe=FeS04+Cuo該反應(yīng)中CuSCU的摩

爾質(zhì)量是；28g鐵粉中含有的Fe原子數(shù)是，若鐵粉完全反應(yīng)，析出Cu單質(zhì)的質(zhì)

量為go

（3）宋代《洗冤集錄》中記載有“銀針探毒”，其原理是：4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H2Oo在相同條件

下體積相同的H2s和02兩種氣體分子數(shù)之比為，質(zhì)量比為=標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2

的物質(zhì)的量是mob當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)氧氣完全反應(yīng)，消耗H2s的質(zhì)量是g?

（4）我國古代四大發(fā)明