2026屆廣西玉林、柳州市化學(xué)高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體2、在一個恒容的密閉容器中充入C固體和水蒸氣，在一定條件下進行下列兩個可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：①C的濃度不變②H2O和H2的濃度相等③恒溫時，氣體壓強不再改變④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變其中不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤3、下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO34、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D．0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液5、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時，測得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說法正確的是()A．1min時該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)從開始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時降低溫度，反應(yīng)逆向進行D．1min時反應(yīng)正向進行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率6、下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是A． B．C． D．7、下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大8、配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法錯誤的是A．較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液有氣體和紅褐色沉淀產(chǎn)生D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色9、在容積為2L的3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間/min58A的濃度/(mol·L－1)c1c2C的體積分?jǐn)?shù)w1w3混合氣體密度/(g·L－1)ρ1ρ2下列說法正確的是A．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2B．若x＜4，則2c1＜c2C．若w3＝w1，可斷定x＝4D．容器甲中反應(yīng)從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L-1·min-110、反應(yīng)2C＋O2===2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJB．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJC．2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221kJD．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差11、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色12、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制備漂白粉 B．堿金屬的化合物可用于制煙花C．二氧化硅可做半導(dǎo)體材料 D．二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)13、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④14、下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是編號純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖COB天然橡膠石膏C冰王水D膽礬玻璃A．A B．B C．C D．D15、25℃時，甲、乙兩燒杯分別盛有5mLpH＝1的鹽酸和硫酸，下列描述中不正確的是A．物質(zhì)的量濃度：c甲=2c乙B．水電離出的OH－濃度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．將甲、乙燒杯中溶液混合后（不考慮體積變化），所得溶液的pH＞116、下列化合物中，既含有共價鍵，又含有離子鍵的是()A．O2 B．CaO C．CH4 D．NaOH17、下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．CaCO3與SiO2D．Cl2與I218、下列有關(guān)說法正確的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－119、下列反應(yīng)中，需加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食物腐敗 B．橡膠老化 C．鋼鐵腐蝕 D．合成氨氣20、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量為58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氫譜有3個吸收峰C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互為同系物，兩者分別與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不互為同系物21、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是()A．Pu與Pu互為同位素B．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)C．Pu與Pu具有相同的中子數(shù)D．Pu與U質(zhì)子數(shù)不同22、氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱C．25℃時0.1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。26、（10分）實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學(xué)預(yù)計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。27、（12分）用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。28、（14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：________③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是________(填“增加”，“減少”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。⑤計算時，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率______。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。29、（10分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：（1）CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進料氣組成、壓強及反應(yīng)時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。2、A【解析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻竣貱是固體，其濃度一直不變，故錯誤；②H2O和H2的濃度相等，并不是不變，故錯誤；③恒溫時，氣體壓強不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；④絕熱時反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明放出的熱量等于吸收的熱量，即正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑤斷裂氫氧鍵速率等效于形成氫氫鍵速率的2倍的同時斷裂氫氫鍵速率的2倍，所以正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；⑥混合氣體密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量和氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；故選A。【點睛】平衡狀態(tài)中反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的理解①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：除外］③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)］④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達到了化學(xué)平衡狀態(tài)。3、D【解析】A.Na2SO3加熱蒸干過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，故錯誤；B.KMnO4加熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故錯誤；C.AlCl3溶液加熱促進水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫有揮發(fā)性，最后完全水解，氫氧化鋁在灼燒時分解生成氧化鋁和水，故錯誤；D.Na2CO3溶液加熱蒸干最終產(chǎn)物還是碳酸鈉，故正確。故選D。4、D【詳解】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解，則濃度相同的溶液中c(A2－)的大小順序為Na2A＞NaHA＞H2A。A為0.01mol·L－1的H2A溶液，B為0.01mol·L－1的NaHA溶液，C中0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，H2A會抑制NaHA的電離，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液，則c(A2－)由大到小的順序為D＞B＞C＞A，故選D。【點睛】二元弱酸H2A在溶液中分步電離，一級電離抑制二級電離，二元弱酸鹽Na2A在溶液中分步水解，一級水解抑制二級水解是分析關(guān)鍵，也是難點。5、D【詳解】A.反應(yīng)至1min時，體系內(nèi)=0.25<1，因此反應(yīng)正向進行，A不符合題意；B.反應(yīng)從開始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時反應(yīng)還未達到平衡狀態(tài)，因此此時降低溫度，平衡仍正向進行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應(yīng)正向進行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。【點睛】掌握通過濃度商判斷反應(yīng)移動方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進行，QC<K反應(yīng)向右進行，QC=K反應(yīng)達到平衡。6、B【解析】A.電解飽和食鹽水不能用鐵作陽極，故A錯誤；B.銅鋅原電池裝置是正確的，故B正確；C.向鍍件上電鍍銀，應(yīng)該用硝酸銀溶液為電鍍液，故C錯誤；D.電解精煉銅，粗銅應(yīng)作陽極(和電源正極相連)，純銅作陰極(和電源的負(fù)極相連)，故D錯誤。故選B。7、C【詳解】A.Li的原子半徑為152pm，Cl的原子半徑為99pm，Li原子的電子層數(shù)為2，Cl原子的電子層數(shù)為3，A錯誤；B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，通常，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，如Na與Na+，前者半徑大于后者，即電子數(shù)越多半徑越大，C正確；D.同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，D錯誤；故選C。8、B【詳解】A．氯化鐵溶液中Fe3＋水解，溶液顯酸性，即FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，則加入鹽酸可抑制水解，故A正確；B．稀釋過程中FeCl3水解程度增大，由于溶液的體積增大，氫離子的濃度減小，故B錯誤；C．FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋和發(fā)生雙水解，有CO2氣體和Fe(OH)3紅褐色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．在含有Fe3＋的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，故D正確；故答案為B。9、A【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的影響分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算條件分析。【詳解】A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，故A正確；B、若x＝4，則容器乙相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，平衡時乙中A的濃度是甲的2倍。若x<4，則乙中壓強較大，平衡向正反應(yīng)方向進行的程度較大，則2c1>c2，選項B錯誤；C、可以用反證法證明該選項是錯的：若x=4，則反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變壓強，平衡不移動。當(dāng)甲中投入3molA和1molB時，與丙中投入2molC可以形成等效平衡，兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)相同。在此基礎(chǔ)上，再向A中加入1molB，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即w3＜w1，故C錯誤；Ｄ、由于容器甲中無法確定平衡時A的物質(zhì)的量，所以無法計算反應(yīng)速率，故D錯誤。故選A?！军c睛】增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。掌握勒夏特列原理，即可快速準(zhǔn)確的解決這種類型題。10、C【詳解】A．根據(jù)圖示，12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成28gCO(g)放出的熱量為110.5kJ，故A錯誤；B．ΔH的單位一般為kJ·mol－1（kJ/mol），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，故B錯誤；C．碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒多，2molC反應(yīng)生成CO放出221kJ能量，則生成二氧化碳放出的熱量大于221kJ，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與C、O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差，故D錯誤；答案選C?！军c睛】注意熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷以及蓋斯定律的運用，屬于?？贾R點。11、B【詳解】A．該有機物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯誤；答案為B。12、C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取漂白粉；

B.堿金屬元素在灼燒時會產(chǎn)生焰色反應(yīng)；

C.硅能作半導(dǎo)體,二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分；

D.二氧化硫具有漂白性?！驹斀狻緼.氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故A正確；B.堿金屬元素在灼燒時會產(chǎn)生焰色反應(yīng),堿金屬的化合物可用于制煙花,故B正確；

C.晶體硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,可以做半導(dǎo)體；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故C錯誤；

D.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，故D正確；

綜上所述，本題選C。13、D【詳解】①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯誤；③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；答案選D?！军c睛】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。14、D【解析】根據(jù)物質(zhì)的分類進行判斷【詳解】A.蔗糖是純凈物，NaHCO3是強電解質(zhì)，故A項錯誤；B.天然橡膠是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的鏈節(jié)的個數(shù)不同，所以是混合物，石膏是純凈物，SO2是非電解質(zhì)，故B項錯誤；C.Cl2是單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于非電解質(zhì)，故C項錯誤；D.給出的各種物質(zhì)的分類正確無誤，故D項正確。

綜上，本題選D?！军c睛】本題考查了物質(zhì)分類中的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。要注意不是電解質(zhì)的物質(zhì)，不一定就是非電解質(zhì)，比如混合物。15、D【分析】鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等?！驹斀狻葵}酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，其pH相等說明氫離子濃度相等。A.鹽酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等時，鹽酸濃度為硫酸濃度的2倍，即c甲=2c乙，故A正確；B.pH相等說明氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度也相等，故B正確；C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的強酸強堿鹽，即所得溶液的pH都為7，故C正確；D.甲、乙燒杯中溶液混合時，若不考慮體積變化，氫離子濃度不變，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題主要考查pH的含義，注意pH相等即氫離子濃度相等，與強酸是幾元酸無關(guān)，為易錯點，試題難度不大。16、D【詳解】A．氧氣是單質(zhì)，不是化合物，故A不選；B．CaO中只含離子鍵，故B不選；C．CH4中只含C﹣H共價鍵，故C不選；D．NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H﹣O共價鍵，故D選；故選D。17、C【解析】A.CaO是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而CO在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；B.NaCl是離子化合物，熔化斷裂離子鍵，而HC1在固態(tài)時是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C.CaCO3為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確；D．Cl2與I2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤；答案選C。【點睛】物質(zhì)熔點高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體>離子晶體>分子晶體。主要原因是離子晶體和原子晶體熔化時分別破壞共價鍵和離子鍵，鍵能越大熔點越高，而分子晶體熔化只需破壞分子間的作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，且分子間作用力強弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。18、C【詳解】A.HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應(yīng)可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，故A錯誤；B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因為燃燒放熱，所以ΔH1-ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，故C正確；D.因為醋酸為弱電解質(zhì),電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D錯誤;正確答案:C?！军c睛】①關(guān)于可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式注意點：A.當(dāng)反應(yīng)逆向進行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意義是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與氣體1molO2放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，ΔH不變。②燃燒熱定義：101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；例如氫元素對應(yīng)液態(tài)水，硫元素對應(yīng)二氧化硫等中和熱定義：稀溶液中強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)只生成1molH2O時所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－119、D【詳解】A.為了以減小資源的損耗，避免浪費，要減慢食物腐敗，即減小食物氧化的反應(yīng)速率，故A不符合題意；B.為了以減小資源的損耗，避免浪費，要減慢橡膠老化，即減小橡膠老化的反應(yīng)速率，故B不符合題意；C.為了以減小資源的損耗，避免浪費，要減慢鋼鐵腐蝕，即減小鋼鐵腐蝕的反應(yīng)速率，故C不符合題意；D.在工業(yè)生產(chǎn)中為了增大合成氨氣的產(chǎn)量，需要加快合成氨氣的反應(yīng)速率，故D符合題意；故答案：D。20、C【詳解】A．醛基的式量為29，相對分子質(zhì)量為58的醛可能OHC—CHO，也可能為CH3CH2CHO，故A錯誤；B．螺(33)烷()中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，核磁共振氫譜有2個吸收峰，故B錯誤；C．己烯能使高錳酸鉀褪色，苯與高錳酸鉀分層后苯在上層、四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，結(jié)構(gòu)相似，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故D錯誤；故選C。21、C【詳解】A．Pu與Pu是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B．Pu與Pu核外電子數(shù)都是94，具有相同的最外層電子數(shù)，故B正確；C．Pu中子數(shù)是238-94=144，Pu中子數(shù)是239-94=145，中子數(shù)不同，故C錯誤；D．Pu質(zhì)子數(shù)是94，U質(zhì)子數(shù)是92，故D正確；選C。22、C【詳解】A．HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關(guān)，故A錯誤；B．應(yīng)在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B錯誤；C．假設(shè)HCN為強電解質(zhì)，1mol?L-1的HCN的pH應(yīng)為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN部分電離，為弱酸，故C正確；D．無論HCN是強酸還是弱酸，10

mL

1mol/L

HCN溶液都恰好與10

mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說明HCN的酸性強弱，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說明結(jié)構(gòu)中有三個甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響26、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍(lán)色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍(lán)色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據(jù)量熱器構(gòu)成可知，為使反應(yīng)充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，混合液質(zhì)量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應(yīng)生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數(shù)值準(zhǔn)確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，反應(yīng)生成1.15×1.55=1.1275molH2O，因此放出的熱量不相等；由于中和熱對應(yīng)的是生成1mol液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與實驗過程中實際生成水的多少無關(guān)，故所求中和熱相等；由于醋酸是弱酸，電離過程吸熱，部分熱量被消耗，因此測得反應(yīng)前后溫度的變化值會偏??；綜上所述，本題答案是：不相等，相等，偏小?！军c睛】本題考查中和熱的測定與計算,題目難度中等,注意理解中和熱的概念,注意掌握測定中和熱的正確方法,明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失。28、BC1.6×10-8增加＞＞0.05mol·L-1·min-125.0℃時，反應(yīng)物的起始濃度