離子反應(yīng)、離子方程式

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解電解質(zhì)及其分類(lèi)，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中

的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確

書(shū)寫(xiě)離子方程式以及判斷離子能否大量共存。

考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷

■整合必備知識(shí)

1.電解質(zhì)的概念

（1）概念

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?稱(chēng)為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱(chēng)

為非電解質(zhì)。

（2）分類(lèi)

,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離

電解質(zhì)，

［弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離

［應(yīng)用舉例］

現(xiàn)有n種物質(zhì)：①鋰②純H3P。4③氨水④NH3⑤BaS04⑥NaCl固體⑦NaCl溶

液⑧乙醇⑨ALCh⑩AlCb?CUS（V5H2O

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)本身能導(dǎo)電

(2)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，水溶液中能導(dǎo)電

(4)非電解質(zhì)

(5)強(qiáng)電解質(zhì)

(6)弱電解質(zhì)

答案（1）①③⑦（2）⑤⑥⑨?（3）②⑥⑩?（4）④⑧（5）⑤⑥⑨??（6）②

2.電離方程式

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“一”連接。

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為

主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

［應(yīng)用舉例］

按要求書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式：

?Ba(OH)2：：

②KA1(S04)2：：

③CH3coOH：_____________________________________________________________________

④H2cO3：_________________________________________________________________________

@CU(OH)2：：

?NaHSO4溶于水：：

?NaHSO4熔融：:

⑧NaHCCh：_______________________________________________________________________

答案@Ba(OH)2=Ba2++2OH"

②KA1(SO4)2=K++A13++2SOF

+

③CH3coOHCH3COO"+H

④H2cO3H++HC03、HC07H++CO?

⑤CU(0H)2CU2++2OH-

++

?NaHSO4=Na+H+SOF

⑦NaHSO4熔融)==Na++HS04

++

@NaHCO3=Na+HCOF>HCO?H+COF

3.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

(3)常見(jiàn)離子反應(yīng)的類(lèi)型

一、離子共存判斷集錦

1.幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何一種類(lèi)型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。

判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？

(1)使酚醐溶液變紅的溶液：Na+、CP、SOF>Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO?、Cl

(3)常溫下，c(H+)=lXl()r3mol.L-i的溶液中：NH］、Al3+>SOF>NO?

(4)碳酸氫鈉溶液:K\SO，、C「、H+

(5)含大量Fe3+的溶液：NH>Na+、Cl.SCN「

(6)強(qiáng)堿溶液:Na+、K+、A10晨COF

(7)常溫下，pH=l的溶液：K+、Fe2+、C「、NOr

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K+、Na\COF>SOF

⑼由水電離出的c水(H+)=lX10r2mol.Lr的溶液：Na+、K+>Cl>NO；

(10)c(H+)：c(OIT)=l：IO"的溶液：片、Ba2+、CIO",CO?"

(11)澄清透明的溶液：Fe3+>Mg2+、Br->C「

答案⑹(9)(11)

2.強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“J”，不能反應(yīng)的打“X”。

S2一sorrFe2+Br-cr

+

MnO4(H)VJVVVV

CIO-VVVVVXI酸性)

NOF(H+)VJVV一一

Fe3+JJVXXX

3.(1)判斷下列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說(shuō)明理由。

ONa+、Fe2+>NO?、SOF：________________________________________________________

②H+、Fe2+>NO八SOF：___________________________________________________________

③向含有Fe2+、C「、Na+、H+的溶液中滴入H2O2：

(2)S2-與SOF,CL與CRT在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

寫(xiě)出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:

答案(1)①能②不能，H\Fe2\NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，H2O2在酸性條件下

氧化Fe2+

-+

⑵能2s2—+SO/+6H+=3Si+3H2OCr+C10+2H=Cl2t+H2O

二、離子反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化分析

4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

⑴向H2s。4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入CL直至過(guò)量()

⑶向AgNO3溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過(guò)量()

⑸向NaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2()

答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(1)H+與OIF中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba?+與SO/結(jié)合成難溶BaSC)4,溶液中自由移

動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離

子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開(kāi)始

階段CO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCCh沉淀，離子濃度降低至Ca(OH)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入

CO2,C02、HzO與CaCCh反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移動(dòng)離子的濃度又增加。

5.將等濃度的H2s0八NaHSCU溶液，分別滴入兩份相同的Ba(0H)2溶液中，其電導(dǎo)率與滴入

溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列分析正確的是()

滴入溶液的體積

A.bfd反應(yīng)的離子方程式為H++OHT=H2。

B.d點(diǎn)溶液中，Na+與SOr的物質(zhì)的量之比為1：1

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以?xún)扇芤褐泻邢嗤康?IT

D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

答案A

解析Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H2O>2NaHSO4+

Ba(OH)2-BaSO4I+Na2so4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線(xiàn)①

在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0,說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2s。4的反應(yīng)，

則曲線(xiàn)②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應(yīng)ob-d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，

實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++0H」一印0,故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)

為Na2so4,根據(jù)化學(xué)式知，Na+與SOK的物質(zhì)的量之比為2：1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)，①中

稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2so4,則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子濃度

不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH,所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

■特別提醒

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理及影響因素

(1)導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過(guò)程。

(2)影響因素

①離子濃度：一般情況下，自由移動(dòng)的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

力越強(qiáng)。

②離子種類(lèi)：離子濃度相同時(shí)，不同離子導(dǎo)電能力不同。

③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

考點(diǎn)二離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷

■整合

1.離子方程式

(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。

2.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則

(1)一般原則：能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶

性鹽。除此之外的物質(zhì)不能拆分。

(2)酸式酸根的拆分

①?gòu)?qiáng)酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HS07)在水溶液中拆分成“H+”和“SCT”。

②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO-HSO八HC2O7等。

(3)微溶物的拆分

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物不拆分，如Ca(0H)2。

(4)產(chǎn)物NH3H2O的拆分

①不加熱或稀溶液中，寫(xiě)成“NH3-H2O”。

②加熱或濃溶液中，寫(xiě)成“NH3t”和“H2O”。

3.離子方程式規(guī)范書(shū)寫(xiě)的基本要求

(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。

(3)符號(hào)正確：“t”“I”等使用正確。

(4)三個(gè)守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)

與還原劑失電子總數(shù)要相等。

■提升關(guān)鍵能力

一、常見(jiàn)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

1.完成下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式。

①過(guò)氧化鈉溶于水

②向AlCb溶液中滴加過(guò)量的氨水

③C12溶于水

④向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSCU溶液

(2)注意微溶物質(zhì)、NHI與堿反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2s。4溶液與AgNO3溶液混合

③錢(qián)鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測(cè)NH；

(3)注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。

①用MnCh與濃鹽酸共熱制Cl2

②銅溶于濃硝酸

答案(1)①2Na2O2+2H2O==4Na++4OH—十。2t

3+

@A1+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NHt

③CI2+H2OH++Cr+HC10

+

?HSOF+H=H2O+SO2t

⑵①OIT+H+-H2O

+

@SOr+2Ag=Ag2SO4I

_

@NH4+OH^^=NH3t+H2O

⑶①M(fèi)11O2+4H++2c「=^=Mn2++Cbt+2H2O

②Cu+4H++2NO9=CU2++2NO2t+2H2O

二、多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(OH)2溶液與H2s。4溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SC>4溶液混合

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

答案(l)Ba2++2OlT+2H++SOF=BaSO43+2H2O

2+-

(2)Ba+2OH+2NH1+SOF=BaSO4I+2NH3-H2O

2+2+

(3)Cu+SOF+Ba+2OH-=CU(OH)2I+BaSO4I

三、“四角度”判斷離子方程式的正誤

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“J”，不能的打“X”。

⑴從“拆分”視角判斷

①食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t(2023?北京，6B)()

②H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SOr+Ca2+=CaSO33(2023?浙江1月選考，7D)()

③向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H++OIT=H2O(2021?湖北，4A)()

④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++「=AgI3(2021?湖北，4B)()

⑤過(guò)氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O1+2H2O==4OH-+O2t(2022?廣東，14C)()

⑥電解飽和食鹽水：2c廠(chǎng)+2H+望匕。2t+H2t(2018?江蘇，7D)()

(2)從原理的視角

①CL制備84消毒液(主要成分是NaClO)：CL+2OH-=C「+C1CT+1t0(2023?北京，

6A)()

②SO2與KC1O溶液反應(yīng)：S02+2C1CT+H20=2HC10+S0/(2021?遼寧，4D)()

3+

③乙醇與KzCnCh酸性溶液反應(yīng)：3cH3cH2OH+2Cr2。1+16H+---3CH3COOH+4Cr+

11壓0(2022?浙江6月選考，13C)()

④向0.1mol,I7Na2c。3溶液中通入CCh，溶液pH從12下降到約為9,反應(yīng)的離子方程式為：

COl+H2O+CC)2=2HCO式2021?江蘇，11C)()

⑤澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Brz+OIT=B「+BrCT+H+(2022?浙江6月選考，13D)()

(3)從是否符合“三守恒”的視角

①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++012+(2023?北京，6C)()

②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OIT=A1O2+H2t(2019?江蘇，7B)()

③NaOH溶液與b反應(yīng)的離子方程式：I2+2OJT=「+lO3+H2O(2021?江蘇，9A)()

④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++C)2+4H+==4Fe3++2H2O(2017?浙江11月選

考，12C)()

⑤高錦酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng):MnO4+4C「+8H+=Mn2++2CLf+4壓0(2018?浙江4

月選考，13B)()

⑥鈉與水反應(yīng)：用+2壓0=沖++2011-+1121(2017?江蘇，6A)()

(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角

2+

①氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH-+Ca+HCO；=CaCO33+壓0(2018-浙

江4月選考，13D)()

②0.1mol-L_1NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：A1O7+CO2+2H2O=A1(OH)3I+

HCOK2020?江蘇，7c)()

+

③0.1mol-L-iAgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H2O=AgOHI+NH〃2020?江

蘇，7D)()

2+-

④NaHCCh溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO?+Ba+OH=BaCO3I+七0(2022?湖

南，11D)()

答案⑴①X②X③J④J⑤X?X⑵①J②X③J④J⑤X

⑶①J②X③X④J⑤X@X(4)①J②J③X@X

課時(shí)精練

1.(2022?浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.HCOOHB.Fe

C.Na2cO3D.C2H2

答案C

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

B.BaSC?4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaS04的電離方程式為BaS04Ba2++

SOF

c.液澳不導(dǎo)電，所以澳是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

答案D

解析因?yàn)镃O2+H2OH2co3,H2c。3電離出H+和HCO?從而使溶液導(dǎo)電，而不是C02

自身電離，因此H2c。3是電解質(zhì)，C02是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分不是根據(jù)其

溶解度的大小，BaS04溶解度很小，但溶于水的BaS04完全電離，所以BaS04是強(qiáng)電解質(zhì)，

不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液凰是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)

電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)

溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，D正確。

3.（2023?重慶，2）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NOF+N0

通入石灰乳中：_

B.CLCh+2OH-=C1O+cr+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2t

3+2+

D.Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SOF+2Fe=2Fe+PbSO4

答案B

解析二氧化氮和水生成硝酸和NO,反應(yīng)為3NO2+H2O=2H++2NO,+NO,A正確；石

灰乳不能拆，反應(yīng)為C12+Ca（OH）2=Ca2++ClGT+C「+H2O,B錯(cuò)誤；A1放入NaOH溶液

中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2A1+2OIT+2H2O=2A1O3+3H2t,C正確；Pb放入Fe2（SC>4）3

溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為Pb+SOF+2Fe3+=2Fe2++

PbSO4,D正確。

4.（2022?湖北，4）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1mol1-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO?、SOF

B.在0.1氯化鈉溶液中：Fe3+>F>Ba2+.HCO?

C.在0.1醋酸溶液中：SOF>NHlBr>H+

D.在0.1molir硝酸銀溶液中：K+>CP、Na*、COf

答案C

解析氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、C"+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+、「會(huì)發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3+與HCO?發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOK、NH八B「、H+均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共

存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與C「、COg-反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2022?重慶,4）下列操作中,不會(huì)影響溶液中K+、AF+、Fe3+>Ba2+>C廣、NOC等離子

大量共存的是（）

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉

C.通入NH3D.通入CO2

答案D

解析向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋼離子反應(yīng)生成BaSCU沉淀，故A不

符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液

中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；

向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。

6.(2023?鄭州高三聯(lián)考)下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

+2+

A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

-

B.利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2+2OH=2NOF+H2O

2+

C.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化顆溶液：Mg+2OH-=Mg(OH)2I

D.將IC1滴入NaOH溶液中：IC1+2OIT-「+CKT+H2。

答案A

解析氫氧化鈉溶液吸收廢氣NC)2,生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+

2OH-=NO；+NO7+H2O,B錯(cuò)誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鎖溶液，生成氫氧化鎂和

2+2+

硫酸頓兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2OH~+Ba+SOF=Mg(OH)23+BaSO43,

C錯(cuò)誤；IC1中碘為+1價(jià)、氯為一1價(jià)，將IC1滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成次碘酸鈉和

氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為IC1+2OH--ICT+C「+H2O,D錯(cuò)誤。

7.滴有酚配的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X(jué)溶液后有下列現(xiàn)象。下列說(shuō)

法不正確的是()

序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象

I1X溶液鹽酸溶液紅色褪去，無(wú)沉淀，燈泡亮度沒(méi)有明顯變化

斤回

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒(méi)有

II昌二號(hào)二田Na2so4溶液

明顯變化

Ba(OH)2溶液

III(含少量酚酥)H2so4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

+

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：H+OH=H2O

B.實(shí)驗(yàn)H中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明溶液中依然存在大量的Na+與

OH

C.實(shí)驗(yàn)III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)：Ba2++2OIT

+

+2H+SOF=BaSO4I+2H2O

D.將實(shí)驗(yàn)II中Na2so4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)H中的現(xiàn)象相同

答案D

解析CuSC)4與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSC)43+Cu(OH)23,溶液

中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍(lán)色沉淀生成，

與加入Na2s。4溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。

8.（2022?全國(guó)甲卷，9）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+-H2st

3+

B.明研溶液與過(guò)量氨水混合：Al+4NH3+2H2O=A1O2+4NH；

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOr+CO2+H2O=HSiOF+HCO；

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4Hse>4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH^+2H+

+SOF=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2,

+2

反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO?+S2-=SI+2NO2t+2H2O或8H+2NO；+3S-

=3S；+2NOt+4H2O,A錯(cuò)誤；明磯在水中可以電離出AF+,可以與NH3H2O電離出的

OH一發(fā)生反應(yīng)生成A1（OH）3,但由于NH3H2O的堿性較弱，生成的A1（OH）3不能繼續(xù)與

3+

NH3H2O發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al+3NH3-H2O=A1（OH）3I+3NH4,B錯(cuò)誤；

硅酸的酸性弱于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其

通人的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOH+H2O+CO2（少

量）=H2SiC）33+COF或SiOF+2H2O+2CC）2（過(guò)量）=H2SiCh3+2HCO7,C錯(cuò)誤；將等

物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NH4HSO4溶液以體積比1:2混合，由于H+與OIT結(jié)合能力強(qiáng)

于NHj,H+恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OJr+2H++SOK=BaSO43+

2H2O,D正確。

9.（2023?浙江6月選考，9）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2-+2C12=2Fe3++l2+4C「

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCOF

+2+

C.銅與稀硝酸：Cu+4H+2NO?=Cu+2NO2t+2H2O

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S"+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

答案B

解析碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2「+CL^=l2

+2CP,故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：C1O"+

CO2+H2O=HC1O+HCO?,故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu

+2+

+8H+2NO7=3Cu+2NOt+4H2O,故C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)

生反應(yīng)：2s2-+5SC）2+2H2O==3S3+4HSO?,故D錯(cuò)誤。

10.（2023?北京海淀高三期末）向0.01moll-1Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酸溶液，然后向混

合液中勻速、逐滴加入0.2mol-L-iH2sO4溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B.由于水存在微弱電離、BaSCU存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0

C.電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：2H++SOF+Ba2++2OH—=BaSC?4I+2H2。

D.若用同濃度的Na2sO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同

答案D

解析Ba（0H）2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用

同濃度的Na2s04溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，溶液中存在鈉離子

和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0,電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)不相同，D錯(cuò)誤。

11.（2023?湖南，7）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均

為0.1mol-L-1）,反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有明顯差別的是（）

選項(xiàng)試劑①試劑②

氨水

AAgNO3溶液

溶液

BNaOHA12(SO4)3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案D

解析A項(xiàng)，氨水不足時(shí)，生成AgOH,AgOH極不穩(wěn)定生成棕黑色Ag2。，氨水過(guò)量時(shí)，生

成澄清銀氨溶液；C項(xiàng)，向H2c2。4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振蕩,由于開(kāi)始時(shí)H2C2O4

是過(guò)量的，KMnCU被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無(wú)色；向KMnCU溶液中滴加酸

性H2c2。4溶液并振蕩，由于開(kāi)始時(shí)KMnC）4是過(guò)量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最

后變?yōu)闊o(wú)色。

12.(2023?福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過(guò)如圖所示的途徑固碳。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是()

A.該循環(huán)過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCCh-Na++HCO,

C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”

D.鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++2HC("=CaCO33+CO2t+H2O

答案A

解析二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)圖像分析,

鈣化過(guò)程中HCO5轉(zhuǎn)化為CO/、H2co3,H2cCh分解產(chǎn)生CO?、H2O,COT與Ca?+結(jié)合形