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文檔簡介
2026屆林芝市重點中學化學高二上期末綜合測試模擬試題含答案考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在一次有機化學課堂小組討論中,某同學設計了下列合成路線,你認為不可行的是()A.用氯苯合成環(huán)己烯:B.用甲苯合成苯甲醇:C.用乙烯合成乙酸:D.用乙烯合成乙二醇:2、下列關于有機物的說法中正確的是A.乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質是不同的B.分子式為C2H6O的有機物有3種同分異構體C.聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜D.等物質的量的CH4與Cl2反應時,生成等物質的量的CH3Cl與HCl3、對中國古代著作涉及化學的敘述,下列解讀錯誤的是()A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是K2CO3B.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2C.《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,其“曾青”是可溶性銅鹽D.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”,這里的“洧水”指的是石油4、分子式為C4H8Cl2的有機物共有(不含立體異構)A.8種 B.9種 C.10種 D.11種5、下列各組烴一定是同系物的是()A.C6H6和C7H8B.C2H2和C6H6C.C2H6和C8H18D.C3H6和C5H106、化學已滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是A.在日常生活中,化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因B.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法C.明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水會形成膠體,因此可用于自來水的殺菌消毒D.處理鍋爐內壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是將Mg(OH)2轉化為更難溶的MgCO37、下列化合物屬于弱電解質的是()A.CO2 B.HF C.HClO4 D.Ba(OH)28、在恒容密閉容器中,可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑥C的質量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④9、材料與人類生活密切相關,下列物品中最難降解的是A.真絲圍巾B.宣紙C.PVC塑料卡片D.淀粉做的餐具10、通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱?;瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應的反應熱△H為A.+236kJ·mol-1 B.-236kJ·mol-1C.+412kJ·mol-1 D.-412kJ·mol-111、下列實驗操作正確的是實驗操作A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A.A B.B C.C D.D12、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關系正確的是:()A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)D.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)13、25℃時,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關系式正確的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=14、在某恒容的密閉容器中,可逆反應A(g)+B(g)xC(g)有如圖所示的關系曲線,下列說法正確的是A.溫度:T1>T2B.壓強:p1>p2C.正反應是放熱反應D.x的值是215、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是A.25mL酸式滴定管B.有刻度的50mL燒杯C.25mL堿式滴定管D.25mL量筒16、下列由實驗得出的結論正確的是(______)實驗結論A.向盛有苯酚濁液的試管中滴加Na2CO3溶液后變澄清苯酚的酸性強于碳酸的酸性B.乙醇和乙酸都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與乙酸分子中的氫具有相同的活性C.將乙烯通入溴水,有無色透明油狀液體生成生成的1,2-二溴乙烷為無色、不溶于水的液體D.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D17、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結構簡式如下。下列敘述中正確的是A.有機物A屬于芳香烴B.有機物A可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C.有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應D.1mo1A與足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗3molNaOH18、電解飽和食鹽水,當陰極附近有0.8molNaOH生成時,導線中通過電子的物質的量是()A.0.16molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol19、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中之一的反應是2SO2+O22SO3,下列說法錯誤的是A.使用催化劑能顯著增大反應速率B.壓縮體積可提高反應速率C.達到化學平衡時,反應停止D.增大SO2的濃度可提高反應速率20、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法中正確的是A.海水中含有豐富的碘元素,因此碘被稱為“海洋元素”B.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂C.可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹D.大量使用薪柴為燃料,踐行低碳生活21、有三瓶無色溶液,它們是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl,用一種試劑就可鑒別,該試劑是A.石蕊試液 B.酚酞試液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液22、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)H<0;平衡時Br2(g)的轉化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應,平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是()A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料,且組成中元素質量分數(shù)相同,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型:A→B__,B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式:___;___24、(12分)化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:E中官能團的名稱為____、____。B→C、E→F的反應類型分別為____、____。M的結構簡式為____。寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:____。Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;Ⅱ.與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學環(huán)境不同的氫,且能與金屬鈉反應。請寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)____。25、(12分)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為______________________________。配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的__________(填字母代號)。滴定終點的判定現(xiàn)象是________________________________________。滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質量為Mg/mol)試樣wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標準溶液VmL,則TiO2質量分數(shù)表達式為______________________________。判斷下列操作對TiO2質量分數(shù)測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結果__________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結果__________。26、(10分)實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應物的用量為:0.30molNaBr(s);0.25molC2H5OH(密度為0.80g·cm-3);36mL濃H2SO4(質量分數(shù)為98%,密度為1.84g·mL-1);25mL水。試回答下列問題。該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL冷凝管中的冷凝水的流向應是(_____)A.A進B出B.B進A出C.從A進或B進均可可能發(fā)生的副反應為:_____________、__________、______________(至少寫出3個方程式)。實驗完成后,須將燒瓶內的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是_____________________________。27、(12分)某校化學興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?;卮鹣铝袉栴}:甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液,需要測定的實驗數(shù)據(jù)有__________。乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g,全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測。滴定管在使用前除洗滌外,還應____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L-1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下:V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1~4.4紅黃石蕊5.0~8.0紅藍酚酞8.2~10.0無紅⑥樣品中,NaOH的質量百分含量為____________。28、(14分)合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破,2018年是合成氨工業(yè)先驅哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎100周年合成氨反應是一個可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知298K時:ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/(K·mol),則根據(jù)正反應的焓變和熵變分析,常溫下合成氨反應____(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。實驗研究表明,在特定條件下,合成氨反應的速率與參加反應的物質的濃度的關系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),k為速率常數(shù),請根據(jù)該關系式分析,如果想增大合成氨反應的速率,從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應的特點,請再說出一項能夠提高合成氨反應速率的措施_________。研究表明,在Fe催化劑作用下合成氨的反應歷程為(*表示吸附態(tài)):化學吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;表面反應:N*+H*NH*;NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*脫附:NH3*NH3(g)其中,N2的吸附分解反應速率慢,解決了合成氨的整體反應速率。實際生產(chǎn)中,合成氨常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強3.0×107Pa,原料中N2和H2物質的量之比為1:2.8。請回答:①分析說明原料中N2過量的理由____________。②近年來,中國科學院大連化學物理研究所陳平研究團隊經(jīng)過近二十年的積累,先后在催化劑分解、催化氨合成、化學鏈合成氨等方面取得重要進展。關于合成氨工藝的下列理解,正確的是______。A.人們對合成氨研究的重要目的之一是要實現(xiàn)氨的低溫高效合成B.控制溫度(773K)遠于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率C.陳平團隊首次報道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復合催化劑體系,它可以大大提高反應的平衡轉化率D.N2的吸附分解反應活化能高,是合成氨反應條件苛刻的重要原因E.陳平團隊構建了一條基于可再生能源的化學鏈合成氨工藝流程,可以顯著提高能效若N2和H2生成NH3的反應為:N2(g)+H2(g)NH3(g),的標準平衡常數(shù),其中為標準大氣壓(1×105Pa),、和為各組分的平衡分壓,如P(NH3)=x(NH3)P,P為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質的量分數(shù)。①N2和H2起始物質的量之比為1:3,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則_________(用含的最簡式表示)②根據(jù)合成氨反應的特點,標準平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______(填“增大”或“減小”)。希臘兩位科學家曾經(jīng)采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A為______極(填“陰”或“陽”),該極上的電極反應式是___________。29、(10分)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物,可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,還可以作燃料。在壓強為0.1MPa條件下,將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0①該反應的平衡常數(shù)表達式為____________。②若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離C.充入He,使體系總壓強增大D.再充入1molCO和3molH2已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1則3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_______kJ·mol-1甲醇也是新能源電池的燃料,但它對水質會造成一定的污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是:2滴甲醇,1mL1.0mol·L—1硫酸,4mL0.1mol·L—1硫酸鈷(CoSO4)混合溶液,插上兩根惰性電極,通電,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖裝置模擬上述過程:①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體,井穴板穴孔內應盛放___________溶液。②寫出凈化甲醇的離子方程式______________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D2、A3、B
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