專項訓練滴定前指示劑的選擇

1.(2023春?重慶沙坪壩?高三重慶一中校考階段練習)用0.1()00morl的NaOH溶液分

別滴定0.1000mol/L、20.00mLHX>HY、HZ三種酸溶液。溶液pH與加入NaOH體積

之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

HNaOH)mL

A.HX為一元強酸，電離常數(shù)Ka(HY)>Ka(HZ)

B.a、b、c三點中，b點所對應的水溶液里陰離子的物質的量濃度最大

C.d點所對應的水溶液里，c(OH-)約為0.02mol/L

D.滴定時使用酚酸作指示劑，會產生系統(tǒng)誤差，但可通過空白對照實驗消除

2.(2023?山西大同?統(tǒng)考三模)25℃,用0.1moLLNaOH溶液滴定某二元弱酸H?A,

pH與粒子的分布分數(shù)3［如6(A*)=近晨%+“用，喘鬻的關系如圖所示。下

A'3=1時,應選擇酚麟溶液作指示劑

B.(式出人)的數(shù)量級為IO"

_2-

C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.Na2A溶液中c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)

3.(2023?山東濟寧?統(tǒng)考二模)實驗室測定反應Ag++Fe2+UFe3++Ag1的平衡常數(shù)K

的過程為：

①一定溫度下，將O.OlOOmol?L-】Ag2sO4溶液與0.0400mol?『iFeSCU溶液(pH=1)等

體積混合，產生灰黑色沉淀；

②待步驟①中反應達到平衡時，取vmL上層清液，用qmol?I^KSCN標準溶液滴定Ag+,

至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液%mL。

資料：Ag++SCN-UAgSCN1(白色)K=1012,Fe3++SCbTUFeSCN2+(紅色)K=

102.3

下列說法正確的是

A.Ag2s溶液可替換為AgNC>3溶液

B.過程①中產生的灰黑色沉淀為Fe或Ag元素的氧化物

C.可用KC1標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D.步驟②中不待溶液澄清，直接用濁液做滴定實驗測定c(Ag+),則所測K值偏小

4.(2023?山東德州?統(tǒng)考二模)電流滴定法(電壓10-100mV)是根據(jù)電流情況判斷滴定終

點，如圖所示，僅卜、「同時存在時才能產生電流。可用此法來測定Na2s2O3溶液的濃度。

已知：2s2O/+l2=S4鬣+2「。下列說法正確的是

Na2S2Oj-

葡o伯

;二

Na2s2O3滴定碘的滴定曲線

A.a為滴定終點

B.ab段電流減小是因為離子濃度降低

C.應選用淀粉溶液做指示劑

D.若碘液中含有38.1g的3硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.5mol?I/】

5.(2023?天津和平?統(tǒng)考二模)常溫時，用0.1000mol?廣】的NaOH溶液滴定二元酸H2A

溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)3隨滴加V(NaOH)的變化關系如圖所示。[比如A?-的分布

。陰)

系數(shù)：2下列說法錯誤的是

8(A')=2]o

C(H2A)+C(HA')+C(A')

PH

A.常溫時，用酚髓作d點的指示劑時，溶液由無色變成淺紅色

B.常溫時，A2-的兩級水解常數(shù)Kh「Kh2=10-16.9

2O1L2

C.常溫時,滴定至pH=5.5時，C(H2A):C(HA-):C(A-)=1O:1O:1

D.常溫時，b點對應的溶液中存在可逆過程2HA-UH2A+A2-,且klO4

6.(2022秋?河南?高二校聯(lián)考期中)為了更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度

的概念:AG=lg器2。常溫下，用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20mLO.lmol/LHCN溶液，

溶液的酸度AG隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示(滴定過程中溫度的變化忽略

不計)，已知10°,8=6.3,下列說法正確的是

A.該過程可以用甲基橙作指示劑

B.常溫下，HCN的電離常數(shù)&七6.3xIO一1。

C滴定過程%黑黑-)的值逐漸減小

D.當V=10mL時,溶液中存在：c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

7.(2023?廣東深圳?高三專題練習)室溫時，用O.lOOOmolL"的NaOH溶液滴定二元酸

H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)6隨滴加(NaOH)的變化關系如圖所示。［比如A?一的

分布系數(shù)：3囚-)=下列說法錯誤的是

PH

pH

A.不宜選用紫色石蕊試液作b點的指示劑

B.用酚醐作d點的指示劑時，溶液由無色變成淺紅色

2

C.滴定至pH=5時，C(HA-)>C(H2A)>C(A-)

D.室溫時，反應H2A+A)U2HA-的平衡常數(shù)的數(shù)量級是11

8.(2023?廣東深圳?深圳市高級中學?？寄M預測)室溫下，用濃度為0.1000moI/L的

NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線

如圖所示。下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ<HY<HX

B.HX和HY不可用甲基橙指示滴定終點

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，溶

液存在:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)

D.將HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c(H+)(靠:;HY)+eg-)

9.(2022秋?廣東深圳?高二深圳中學校考期中)25K時，向lOmLO.lOmol?LT】的一元弱

酸HA中逐滴加入O.lOmol?LNaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如

圖所示(勿略混合前后溶液的體積差)。下列說法不正確的是

A.水的電離程度：b點和d點近似相同

B.a>1,可用酚酰:指示滴定終點c

C.c點pH=K,HA的電離常數(shù)Ka=匚］;i

D.d點時,c(Na+)>c(A-)+c(OH-)

10.(2022秋?江西南昌?高二南昌二中?？茧A段練習)室溫下，向10mL0.10mol/LNaOH

溶液中逐漸滴加0.10mol/LHX溶液，混合溶液的pH變化如圖所示(溫度和體積變化忽

略不計)。下列說法正確的是

A.該滴定實驗宜選擇甲基橙做指示劑

B.Ka(HX)=1.0x1O'

C.N點對應溶液中，c(K)是c(HX)的10倍

D.P點對應溶液中：c(X-)<c(Na+)<c(HX)

11.(2022秋.浙江.高二校聯(lián)考階段練習)分析化學中將“滴定分數(shù)”定義為：所加滴定劑

與被滴定組分的物pH質的量之比。常溫下以O.lOmol?廣】的NaOH溶液為滴定劑滴定

O.lOmoLLT一元酸HA溶液，并繪制出如圖所示的滴定曲線。下列敘述正確的是

B.該酸堿中和滴定過程可選甲基橙作指示劑

C.a點溶液滿足：c(HA)+c(H+)>(A-)+c(OlT)

D.從a點到c點，溶液中水的電離程度一直增大

12.(2023春?遼寧?高二校聯(lián)考階段練習)常溫下，用0,1000mol/L的NaOH溶液分別滴

定20.00mL濃度為q的CH3COOH溶液和20.00mL濃度為C2的H2c2O4溶液，得到如圖所示

的滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。下列說法正確的是

05.0010.0015.0020.00K(NaOH(aq)]/mL

A.X曲線代表H2c2O4，且q<2c2

B.兩種酸恰好完全中和時，均可用酚猷或甲基橙作指示劑

+

C.若a點/NaOH(aq)]=7.95mL,貝如點有：c(Na)>c(HC2O；)>"C2。廣)>

C(H2c2。4)

D.對于CH3COOH而言，滴定過程中始終有：n(CH3COOH)=0.02^+n(OH-)-n(H+)一

n(Na+)

13.(2023春?遼寧鐵嶺?高三校聯(lián)考階段練習)常溫下用NaOH標準溶液滴定20mL等

濃度的三元酸GA,得到pH與V(NaOH)、lgX[X=&J咚或嚕要或需勾的關系分別

-Z-

C(H3AJC(H2AJC(HA)

如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是

010203040506070

K(NaOH)/mL

圖1

A.當pH=10時，1g黑言=—2.36

-2-

B.C(H2A)>C(H3A)>c(HA),對應2.12<pH<7.2

C.20mL到40mL滴定過程中，水的電離程度逐漸增大

D.用NaOH標準液滴定NaH2A溶液時，可選用酚酬做指示劑

14.(2022?廣東廣州?高三統(tǒng)考專題練習)常溫下，用如圖1所示裝置，分別向

11

25mL0.3mol?L"Na2co3溶液和25mL0.3mol?LNaHCO3溶液中逐滴滴加O.SmobL-的稀

鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是

A.X曲線為Na2c。3溶液的滴定曲線

B.b點的溶液中：2c(Na+)=3c(COT)+3c(HCOJ+3c(H2cO3)

C.用pH試紙測得c點的pH約為8,可知：K(HCO3)<—

a22Ka2(H233)

D.a、d兩點水的電離程度：a<d

15.(2023?湖南婁底?統(tǒng)考模擬預測)緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的

混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持

溶液的pH值相對穩(wěn)定。緩沖溶液pH=pKa-1g喋,當酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。

丙酸(CH3cH2COOH,簡寫成HR)的酸性比亞硝酸(HNO2)弱。298K時,用pH為13的

NaOH溶液滴定16.00mlcmol?L-1HR溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所

048

示。已知：PKa=-lgKa,10?3o下列敘述錯誤的是

A.當溶液pH為4.75時，緩沖能力最強

B.上述丙酸溶液濃度為0.1mol?廣】

C.y點溶液中：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.其他相同，HNC>2替代HR,曲線位于圖中曲線下方

16.(2023秋?湖北黃岡?高二湖北省紅安縣第一中學?？茧A段練習)某同學在兩個相同

的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L-】Na2cO3溶液和40mL0.2moi-L_1NaHCC)3溶液,

再分別用0.4mol」T鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：

下列說法不正確的是

A.圖中甲、丁線表示向Na2cO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCC)3溶液中滴加

鹽酸

B.當?shù)渭欲}酸的體積為VimL時(a點、b點),所發(fā)生的反應用離子方程式表示為:HCOJ+

H+=H2c03

C.根據(jù)pH—V(HC1)圖，滴定分析時，c點可用酚酸、d點可用甲基橙作指示劑指示滴

定終點

+

D.Na2c。3和NaHCC)3溶液中均滿足:c(H2CO3)-c(CO1-)=c(OH-)-c(H)

17.(2023秋?陜西漢中?高二統(tǒng)考期末)常溫下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中錯誤的是

F(NaOH)/mL

A.滴定時應選擇酚酰作指示劑

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3C00-)

C.點①②③所示溶液中，水的電離程度最大的是點①

+

D.點③所示溶液中，C(OH-)=C(H)+C(CH3COOH)

18.(2023?全國?高三專題練習)電位滴定法是靠電極電位(ERC)的突躍來指示滴定終點

的。在滴定到達終點前后，溶液中的待測離子濃度往往連續(xù)變化n個數(shù)量級，引起電位

的突躍，被測成分的含量仍然通過消耗滴定劑的量來計算?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳

酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該滴定過程中不需要任何指示劑

B.a點對應溶液中存在c(Na+)>c(HCO。+c(CO“)+c(H2CO3)

+

C.b點對應溶液中存在CC)2(g)+H2O(1)UH2CO3(aq)UH(aq)+HCO式aq)

D.a點到b點(不包含b點)對應溶液中存在c(Na+)<c(C「)

19.(2023春?重慶沙坪壩?高二重慶南開中學校考開學考試)常溫下，用0.1000mol/L的

NaOH溶液滴定20.00mL濃度分別為q、c2的一元酸(HA)、二元酸(MB)溶液，得到如圖

滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學計量點。忽略溶液混合時體積變化。

下列敘述正確的是

05.0010.0015.0020.00K(NaOH)/mL

A.X曲線代表H?B,Y曲線代表HA,Ci<c2

B.兩種酸恰好完全中和時，均可用酚醐或甲基橙作指示劑

+2

C.若a點V(NaOH)=7.95mL,則a^c(Na)<2c(HB)+c(B)+3c(H2B)

D.滴定HA的過程中存在某一時刻滿足c(HA)+2c(A)+c(OH-)=c(H+)+ci

20.(2023春山西運城?高二康杰中學?？计谥?25℃時，用O.lmol?LNaOH溶液滴定

同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數(shù)若黑丹、pH及微粒分布分數(shù)6

WA被滴定分數(shù)

下列說法錯誤的是

A.25℃時，H2A第一步電離平衡常數(shù)210-4

B.c點溶液中：c(Na+)=2c(HA、+c(A2-)

C.a、b、c、d四點溶液中水的電離程度：d>c>b>a

D.用NaOH溶液滴定O.lmol?L^NaHA溶液可用甲基橙作指示劑

21.(2023?全國?模擬預測)常溫下,用O.lOmol-LT鹽酸滴定0.10mol」TNa2cO3溶液

時，溶液pH隨滴定百分率的變化如圖所示。已知：b點溶液中c(H2co3)=c(COp),

Kai(H2co3)=5x10-7,Ka2(H2co3)=5x10-11,lg5=0.7。下列說法錯誤的是

2550100

滴定百分率/%

A.a點的溶液中：c(H2co3)—c(CO/)〉c(OH-)—c(C「)

B.b點溶液的pH約為&3

C.煮沸的目的是除去溶解的CO2，使突躍變大，冷卻后繼續(xù)滴定到終點

D.滴定過程可選用酚酰、甲基橙雙指示劑

22.(2023?全國?模擬預測)室溫下，用0.1mol」TNaOH溶液滴定20mL0,1mo>IT】馬

加入NaOH溶液體積/mL

已知：p(i=1.75,p(2=5,83o下列說法錯誤的是

+2

A.滴入WmLNaOH溶液時，溶液中存在：2c(Na)=c(A-)+c(HA-)+c(H2A)

+2

B.滴入20mLNaOH溶液時,溶液中存在：c(H)+c(H2A)=c(A-)+c(OR-)

2

C.滴入30mLNaOH溶液時，c(A")<c(H2A)

D.第一次滴定終點時，可選用甲基橙作指示劑；第二次滴定終點時，可選用酚麟作指

示劑

23.(2023春?安徽池州?高二池州市第一中學校聯(lián)考期中)常溫下，用0.1000mol/L的

NaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的HC1溶液和0.1000mol/L的醋酸溶液，滴定曲線如下

圖。下列有關說法正確的是

A.實線表示滴定鹽酸的曲線

B.酸的強弱是影響突躍范圍大小的重要因素

C.ab段的離子反應式是H++0H-=H2。

D.兩個體系滴定終點的確定都可用甲基橙作指示劑

24.(2023春?湖南長沙?高三長沙一中校考階段練習)電位滴定是利用溶液電位突變指

示終點的滴定法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也

產生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用cmol?IT】鹽酸標準溶液測定xmL

某純堿樣品溶液中NaHCC)3的含量(其他雜質不參與反應)，電位滴定曲線如圖所示。下

A.水的電離程度：a>b

B.a點溶液中:c(OH-)+c(CO/)=c(H+)+c(H2co3),c點溶液中滴入2滴甲基橙

溶液一定變黃色

C.xmL該純堿樣品溶液中含有NaHC()3的質量為0.084cg

D.b到c過程中存在c(Na+)>c(Cr)

25.(2023?全國?高三統(tǒng)考專題練習)己知：常溫下Kai(H2so3)=14x10-2,

Ka2(H2so3)=60x10-8,通過下列實驗探究含硫化合物的性質。

實驗1：測得0.1moLL」H2sCh溶液pH=2.1。

實驗2：向lOmLO.lmol.L'NaHSOj溶液中逐滴加入5mL水，用pH計監(jiān)測過程中pH變

化。

實驗3：用O.lmoLL-iNaOH溶液滴定10mL0.1moLL"H2so3溶液。

實驗4：向lOmLO.lmol.l/Na2s溶液中力口入10mL0」moLL"MnSO4溶液，充分混合，產

生粉色沉淀，再加幾滴O.lmoLL-iCuSCU溶液，產生黑色沉淀。

下列說法不正確的是

A.由實驗1可知：0.1mol-L-iH2s。3溶液中c(SO約4(0日)

B.實驗2加水過程中，監(jiān)測結果為溶液的pH不斷增大

C.因實驗3可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應選用甲基橙和酚酰

D.由實驗4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)

26.(2023?山東煙臺?校聯(lián)考模擬預測)常溫下，用0.1mol-L一】NaOH溶液滴定10mL

HNO3和HA混合溶液，滴定過程中HA和A-分布系數(shù)6(%)及pH隨NaOH溶液體積變

化如圖。

已知6(x)=下列說法正確的是

A.起始c(HA)=0.4mol-L-1

+

B.pH=7時，c(Na)>c(A)>c(NO3)>c(HA)

C.NH4A溶液顯堿性[已知Kb(NH3?&0)=1.0xKT'mol-L_1]

D.可利用甲基紫(變色范圍為2.0~3.0)確定第一滴定終點

27.(2022秋?湖南長沙?高二長郡中學?？计谥?取10.00mL碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合

溶液，用0.1000mol/LHCl溶液進行滴定，測得溶液的pH與加入鹽酸的體積變化關系

如圖(假設過程中沒有CO2逸出)，則下列說法正確的是

A.原溶液可由碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種固體按53：28(質量比)混合溶于適量水配制

B.c點時，溶液中n(Na+)=2n(