2026屆黑龍江省牡丹江市一中高三上化學期中學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能產生“丁達爾效應”的是()A．飽和食鹽水 B．雞蛋清溶液 C．石灰乳 D．硫酸銅溶液2、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③3、下列化學用語的理解正確的是（）A．離子結構示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-B．電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．結構簡式(CH3)2CHOH：表示的是1—丙醇4、以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是A．用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉化為Al3+D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO25、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：OH-、Na+、CrO、SOB．c(S2O)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO、SOC．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HSO、NOD．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na+、NH、F-、Cl-6、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應至6min時，H2O2分解了50%7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B．SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器C．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D．NH3具有還原性，可用作制冷劑8、中國科學技術大學的錢逸泰教投等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是A．Na的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是NaClC．該反應可能在空氣中進行 D．這個反應是置換反應9、(NH4)2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程。某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內溫度和(NH4)2SO3初始濃度對空氣氧化(NH4)2SO3速率的影響，結果如圖。下列說法不正確的是A．60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關B．60℃之后，氧化速率降低可能與O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解有關C．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32-水解程度增大有關D．(NH4)2SO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與O2的溶解速率有關10、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質量、②溶劑的質量、③溶液的體積、④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤11、下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．②③⑤⑥12、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t2>t1)，下列說法錯誤的是()反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A．用H2表示反應在t1min內的平均速率為v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入3.00molCO和2.00molH2O(g)，達到平衡時，n(CO2)＝1.20molC．保持其他條件不變，在t2min時向容器中再通入1.00molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將增大D．溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，則正反應的ΔH<013、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molFeCl3完全水解生成NA個膠體粒子B．34g過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為3NAC．5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣充分反應，轉移的電子數(shù)相等D．標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA14、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列說法正確的是A．T、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質失去電子能力最強的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期15、下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價鍵 B．HBr的結構式：H—BrC．CH4的比例模型： D．Cl－的結構示意圖：16、25℃時，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，溶液的pH或pH范圍是A．9 B．13 C．11～13 D．9～1117、在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的陰離子是A．SO42- B．NO3- C．OH- D．HCO3-18、關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構型，可將周期表分為5個區(qū)C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化19、由下列實驗操作和現(xiàn)象可得出結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性:Cl2>Co2O3B白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時間后入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點較低D將10mL2mol·L-1的KI溶液與1mL1mol·L-1FeCl3溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3反應有可逆性A．A B．B C．C D．D20、下列實驗裝置正確的是A．實驗室制氯氣 B．制取氧氣 C．制取氨氣 D．制取并檢驗二氧化碳21、能正確表示下列反應的離子方程式為A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+2H2OB．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2OD．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2－+2BaSO4↓＋2H2O22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．18gD2O所含有電子數(shù)為10NAB．1molNa2O2

發(fā)生氧化還原反應時，轉移的電子數(shù)目一定為

2NAC．常溫常壓下，14

g

由

N2

與

CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．50mL18.4mol·L-1

的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，生成

SO2分子的數(shù)目為0.46NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結構簡式為___，G中官能團名稱為___。（2）由B生成C的化學方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為___。（6）H的結構簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構體有__種①分子中無環(huán)狀結構且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團能與H2發(fā)生加成反應的有機物結構簡式為___(任寫一種)。24、（12分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結構簡式為_________。25、（12分）某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見上圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：（鐵浸出后，過量的會將還原為）②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。④調節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應中往往有副產物的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關系（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應反應的離子方程式為_______。表1：生成相應氫氧化物的pH物質開始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過量的難溶電解質MnS除去，經過濾，得到純凈的。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應的離子方程式是__________。26、（10分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應的化學方程式為_________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實驗前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設計實驗探究Na2S2O5的性質，完成表中填空：預測Na2S2O5的性質探究Na2S2O5性質的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去綜合實驗結論，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為__________，探究二中反應的離子方程式為__________。27、（12分）用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為__________________。（2）除鎳時應調節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。28、（14分）已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下X的單質能與水發(fā)生反應，395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種是含Y元素的無氧酸鹽，則X在周期表中的位置是___________，甲發(fā)生分解反應的化學方程式是___________。(2)若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，則：①甲為___________(填化學式)。該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為___________。②X、Y形成的簡單離子的半徑從大到小的順序為___________(用離子符號表示)。(3)若甲能與鹽酸反應，生成無色無味的氣體乙，則：①乙的電子式為___________。②在水中持續(xù)加熱甲，生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為___________。29、（10分）目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-93.0kJ·mol-1（1）已知一定條件下：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)△H＝+l530.0kJ·mol一1。則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為___。（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應。①表示N2濃度變化的曲線是____。②前25min內，用H2濃度變化表示的化學反應速率是____。③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K＝____。（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是___。A．氣體體積不再變化，則已平衡B．氣體密度不再變化，尚未平衡C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g)△H＜0，副反應②：2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是___，導致這種規(guī)律的原因是___(任答合理的一條原因)。（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質溶液，電池反應為4NH3（g）+3O2＝2N2+6H2O。則負極電極反應式為___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】飽和食鹽水、硫酸銅溶液是溶液，石灰乳是濁液，不能產生“丁達爾效應”，雞蛋清溶液是膠體，可以產生“丁達爾效應”，答案選B。2、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質量最小，根據電子轉移守恒n(NO)=×=mol，根據氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質量最大，根據電子轉移守恒n(NO)=×=mol，根據氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。3、A【詳解】A.根據離子結構示意圖可判斷質子數(shù)是17，核外電子數(shù)是18，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，A正確；B.電子式：可以表示羥基，不能表示氫氧根離子，氫氧根離子的電子式為，B錯誤；C.比例模型：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因為氯離子半徑大于碳原子半徑，C錯誤；D.結構簡式(CH3)2CHOH：表示的是2—丙醇，D錯誤；答案選A。4、C【解析】本題主要考查工藝流程分析。根據流程分析：礦粉焙燒時FeS2與O2反應生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【詳解】A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2，有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當?shù)牟僮鞯玫紸l和Fe的化合物，正確；C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C?！军c睛】易錯提醒：(1)需注意反應物及用量的不同對反應產物的影響，如NaOH溶液吸收少量SO2時，產物為SO32?，吸收過量SO2則產物為HSO3?；Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒時，沒有氧氣作氧化劑。5、B【詳解】A．CrO呈黃色，A項錯誤；B．S2O、Na+、K+、CO、SO之間不反應，可以大量共存，B項正確；C．水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液為酸或堿溶液，酸溶液中，HSO不能大量存在，堿溶液中，Mg2+、HSO不能大量存在，C項錯誤；D．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液，呈酸性，F(xiàn)-不能大量共存，D項錯誤；故選B。6、C【詳解】A．0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。7、C【解析】A.FeSO4具有還原性，可用作食品抗氧化劑，A項錯誤；B.SiO2晶體透光性好，可用于制光學儀器，B項錯誤；C.Al(OH)3具有弱堿性，能中和胃酸又不傷害人體組織細胞，C項正確；D.NH3易液化，液化時放熱，液氨汽化時吸收大量的熱，所以NH3可用作制冷劑。D項錯誤；答案選C。8、C【解析】A.該反應Na作還原劑，金剛石是還原產物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.從質量守恒定律可知另一種化合物是NaCl，故B正確；C.鈉與空氣中氧氣發(fā)生反應，故C錯誤；D.這個反應中化合物與單質發(fā)生反應，生成另一種單質和另一種化合物，所以該反應是置換反應，故D正確。故選C。9、C【分析】A、溫度越高，氧化速率越快；B、反應物濃度降低，反應速率降低；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率?！驹斀狻緼、溫度越高，氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大與溫度升高化學反應速率加快有關，故A正確；B、反應物濃度降低，反應速率降低，溫度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受熱易分解，均使反應物濃度降低，故B正確；C、SO32-水解不影響溶液中+4價硫的總濃度，故C錯誤；D、當亞硫酸銨的濃度增大到一定程度后，亞硫酸根離子被氧化的速率大于氧氣的溶解速率，因氧氣的溶解速率較小導致亞硫酸根離子的氧化速率變化不大。故D正確；故選C?！军c睛】本題考查外界條件對化學反應速率的影響，解題關鍵：綜合理解多種條件同時對反應速率影響時，有一個條件在某時段起主導作用。10、C【詳解】A、設定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質的溶解度、⑥溶液的密度可計算出該溶液體積，根據④溶質的摩爾質量、⑤溶質的溶解度可計算出該飽和溶液中溶質的物質的量，由此計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質量、②溶劑的質量可計算出溶質的質量，然后依據溶質的質量和④溶質的摩爾質量計算出溶質的物質的量，再同③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，但并不能計算出溶質的物質的量，無法計算該飽和溶液的物質的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質量和⑤溶質的溶解度可計算出溶質的質量，再結合④溶質的摩爾質量可計算溶質的物質的量，根據所得溶質的物質的量與③溶液的體積計算出該飽和溶液的物質的量濃度，故D不符合題意。11、A【解析】①氫氧化鈣易變質為碳酸鈣，用稀鹽酸可以溶解碳酸鈣，故①正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，相似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②錯誤；③氯水中的次氯酸可以漂白pH試紙，所以不可用pH試紙測量氯水的pH，故③錯誤；④稀硝酸可以氧化溶解銀單質，故④正確；⑤濃硝酸是見光易分解的液體，所以保存在棕色細口瓶中，故⑤正確；⑥堿與銨鹽受熱生成堿性氣體氨氣，所以某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，故⑥正確。故選A。12、C【解析】A.CO的物質的量的變化為（2.00-0.80）mol，反應在t1min內的平均速率為v(CO)=（2.00-0.80）mol÷2L÷t1min=(0.60/t1)mol·L-1·min-1，根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，t1min內H2的平均反應速率與CO的平均反應速率相同，故A正確；B.根據t2＞t1，對比表中數(shù)據可知t1min時已經達到平衡狀態(tài)，而反應物和生成物的化學計量數(shù)都為1，則其它條件不變，起始時向容器中充入的3.00molCO和2.00molH2O(g)與充入2.00molCO和3.00molH2O(g)達平衡時，反應的限度相同，故達到平衡時，n(CO2)＝1.20mol，故B正確；C.增大反應物CO的濃度，平衡正向移動，CO轉化率減小，水蒸氣的轉化率增大，故C錯誤；D.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)為K=(1.2/2)×(1.20/2)÷(0.80/2)×(1.80/2)=1，T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.70，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，故D正確。故選C。13、C【解析】A、膠體是集合體，因此1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠體數(shù)目小于NA，故A錯誤；B、過氧化氫的結構式為H－O－O－H，因此34gH2O2中含有極性鍵物質的量為34×2/34mol=2mol，故B錯誤；C、鐵與氯氣發(fā)生：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，5.6g鐵單質合0.1mol，根據反應方程式，顯然氯氣不足，因此轉移電子物質的量為0.2mol，銅和氯氣發(fā)生Cu＋Cl2=CuCl2，6.4g銅單質是0.1mol，兩者恰好完全反應，轉移電子物質的量為0.1mol，從上述分析得出，5.6gFe和6.4gCu與0.1molCl2反應，轉移電子數(shù)相等，故C正確；D、CCl4常溫下為液體，因此無法計算CCl4的物質的量，即無法求出化學鍵的物質的量，故D錯誤。14、A【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，說明R為鈉元素，Q為氧元素，其中T元素的主要化合價有－2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子半徑比氧大，主要化合價為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y分別為鋁、鎂元素，據此分析可得結論?！驹斀狻緼.由上述分析可知，T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知，R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性強弱為鈉>鎂>鋁，則單質失去電子能力最強的是鈉，故B錯誤；C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價化合物，故C錯誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D錯誤。故答案選A。15、A【詳解】A項、二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，故A錯誤；B項、HBr為共價化合物，分子中含有極性鍵，結構式為H—Br，故B正確；C項、中黑球為C原子，白球為H原子，是CH4的比例模型，故C正確；D項、Cl－有三個電子層，最外層有八個電子，離子的結構示意圖為，故D正確；故選A?！军c睛】二氧化硅屬于原子晶體，是由Si原子和氧原子按照1:2比例形成的，不存在“SiO2”分子是解答的易錯點。16、D【詳解】一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，將10mLpH=11的氨水稀釋至1L，氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，則稀釋后溶液的pH在9?11之間，故D正確；答案選D。17、A【解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的?！驹斀狻緼、硫酸根離子與Fe2+、NH4+、H+不反應，能大量共存，A符合題意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C、H+、Fe2+、NH4+與OH-不能大量共存，C不符合題意；D、H+與HCO3-結合生成水和CO2氣體，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。18、B【解析】A．隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．按構造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。19、D【詳解】A．向Co2O3中滴入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，鈷元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性：Cl2<Co2O3，故A項錯誤；B．白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，構成原電池，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，鐵為正極被保護，故B項錯誤；C．坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔，在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化，而且氧化鋁熔點高，故C項錯誤；D．KI過量，由現(xiàn)象可知還反應后存在鐵離子，則KI與FeCl3的反應具有可逆性，故D項正確；故選D。綜上所述，本題正確選項為D項。20、A【詳解】A項，是實驗室制取氯氣的裝置，故A正確；B項，收集氧氣應該“長進短出”，故B錯誤；C項，氯化銨固體分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合成氯化銨固體，得不到氨氣，甚至可能會堵塞導管，故C錯誤；D項，浸有稀硫酸的棉花團不能吸收SO2，應該為“浸有氫氧化鈉溶液的棉花團”，故D錯誤。故答案選A。21、D【詳解】A.由于濃KOH溶液過量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反應．故化學方程式：NH4HCO3

+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，NH4HCO3

、KOH和K2CO3均可以拆，故離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，不能拆，故離子方程式應為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B錯誤；C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，因為硝酸有強氧化性，所以離子反應方程式為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C錯誤；D.明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式書寫過程中，注意硝酸的強氧化性，反應物過不過量等問題。22、C【解析】A．18gD2O的物質的量==0.9mol，1個分子含有10個電子，所含電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B．1molNa2O2參加氧化還原反應時，若完全作氧化劑，轉移的電子數(shù)為2mol；若發(fā)生自身的氧化還原反應，轉移的電子的物質的量為1mol，所以轉移的電子數(shù)不一定為2NA，故B錯誤；C.14g氮氣和一氧化碳的混合氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D．銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子個數(shù)小于0.46NA，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據相對分子質量關系得出分子式為C2H6O，又因為核磁共振氫譜顯示只有一組峰，所以A的結構簡為。根據已知②推出B的結構為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成烯烴，故C的結構為；烯烴和溴單質發(fā)生加成反應生成鹵代烴，故D的結構為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結構為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結構為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結構為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結構為，G中官能團名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學方程式為+H2O；(3)、B的結構為，根據系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結構為，相對分子質量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結構且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結構有：、、、、、、、。故答案為8；、。24、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據丁香酚的鍵線式結構，判斷其分子式；根據A的結構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結構判斷反應類型；根據題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據D的結構判斷與H2加成的量；根據題中信息，對比D、E的結構，判斷試劑X的結構；據此解答。【詳解】(1)丁香酚的鍵線式結構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結構簡式為，B的結構簡式為，對比A、B的結構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結構簡式為，答案為。(4)由D的結構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結構簡式為，E的結構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結構，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。25、150℃（或150℃以上）將氧化為，將過量的氧化除去，生成的比更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使除去【解析】（1）從圖中得到150℃以上，副產物就不會生成了，同時錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150℃（或150℃以上）。（2）根據表中數(shù)據，pH=3.5時，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說：鐵浸出后，過量的會將還原為）。反應為：，考慮到題目認為得到亞鐵離子是因為二氧化硫過量，所以加入的二氧化錳也可以將過量的二氧化硫氧化，反應為：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：，溶液中的銅離子會結合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應平衡不斷向右移動，將MnS沉淀轉化為CuS沉淀，再經過濾就可以達到除去Cu2+的目的。當然能進行如上轉化的前提是：CuS的溶解度更小。（4）加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2+結合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，即使電離平衡：HCO3－H++CO32－，正向移動，電離的H+再結合HCO3-得到CO2，方程式為：26、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸鹽酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸?！驹斀狻?1)①根據儀器的結構可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應生成SO2，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；③Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮氣排凈裝置中的空氣；④裝置D中會析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，導氣管直接插入F溶液可能會因為SO2被吸收壓強變化較大發(fā)生倒吸；(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，若被氧化則生成硫酸鈉，檢驗硫酸根離子時必須選擇的試劑為鹽酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應反應，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，離子反應為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O。27、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應向溶液中加入CoCO3，調節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據，需要調節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時氧化Co2+產生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時防止產品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO3，調節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO3，調節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的