專題突破（四）以氣體制備為主體的綜合實驗探究

以氣體制備為主體的綜合實驗探究題是高考熱點題型之一，大多以非金屬（Cl、S、N等）

及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為主體，此類試題源于化學實驗探究，以解決化學實驗問題為線索

進行設(shè)問，使化學實驗情境更加真實。此類試題的情境新穎，涉及非金屬元素及其化合物的

性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、化學基礎(chǔ)知識、實驗基本操作和技能等，要求考生在復(fù)雜的化學實驗情境中對

必備知識和關(guān)鍵能力進行綜合運用，體現(xiàn)《中國高考評價體系》關(guān)于研究探索、操作運用、

創(chuàng)新思維等學科素養(yǎng)的考查，要求考生運用學科相關(guān)能力，高質(zhì)量地認識實驗問題、分析并

解決實驗問題。

一、常見氣體的制備、凈化和收集

1.常用氣體發(fā)生裝置及選擇

固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）

裝置示意圖*:

-=F2

15

分液漏斗（或長頸漏斗）、鐵架臺、分液漏斗、燒

主要儀器酒精燈、鐵架臺、試管

燒瓶（或大試管）、鐵架臺瓶、酒精燈

典型氣體。2、NH3等H2、。2、CC）2等C12等

2.氣體的除雜方法

（1）除雜試劑選擇的依據(jù)：主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異，如溶解性、酸堿性、氧

化性、還原性。

（2）氣體干燥凈化裝置

類型液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱

落川卜產(chǎn)

W

二二+二二：

裝置tzz:

IIIII

IIV

常見濃H2so4除雜試劑

無水氯化堿石灰

干燥（酸性、強Cu、CuO、

鈣（中性）（堿性）

劑氧化性）Mg等

3.氣體的收集方法

收集收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體（舉例）

方法

難溶于水或微溶于A------

排水法水，又不與水反應(yīng)的X—。2、比、NO、CO等

1

氣體

向上JL

密度大于空氣且不與。2、SC)2、

排空

排空氣中的成分反應(yīng)NO2、CO2

氣法

空1_

氣

向下

法密度小于空氣且不與

排空H2、NH3

空氣中的成分反應(yīng)

氣法1

4.尾氣的處理方法

一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì)，使其轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)物質(zhì)或無毒物質(zhì)，如酸性有毒氣體用堿溶

液吸收，可燃性氣體用點燃等措施。常見的尾氣處理裝置(見下圖a、b、c)

(1)實驗室制取CL時，尾氣的處理可采用b裝置。

(2)制取CO時，尾氣處理可采用ac裝置。

⑶制取歷時，尾氣處理可采用ac裝置。

二、氣體制備實驗中儀器的連接

1.常見氣體制備裝置的連接

(l)CL的實驗室制備

仙

飽

和

濃

食

硫

胃

鹽

三

酸NaOH

水

三溶液

制(I裝置H2C吸收多余Ch

氣體發(fā)生裝置氣體凈化裝置氣體收集裝置尾氣處理裝置

(2)SO2的實驗室制備

氣體發(fā)生裝置氣體性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝置

（3）NH3的實驗室制備

2.按氣體流向連接實驗裝置的思維流程

31（2021?江蘇南通調(diào)研）根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計如下裝置的連接中，正確的是（）

A.制備收集C2H4：連接a-c-g

B.制備收集NO：連接bfc-e-d

C.制備收集NH3：連接b-d-e-c

D.制備收集Cb：連接a-f-c-e-d

、）基礎(chǔ)性|~1涉及GH4、NO、NH”Cb等物質(zhì)

卜四翼”考查K涉及氣體的制備、凈化、收集及

\|綜合性k尾氣處理挈"__________________

D［制備C2H4沒有控制溫度的溫度計，A項錯誤；NO與02反應(yīng)，不能用排空氣法收

集,B項錯誤；濃硫酸吸收多余的NH3,易產(chǎn)生倒吸，C項錯誤；飽和食鹽水除去HC1氣體,

濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收多余的CL,D項正確。］

(2021?安徽蕪湖檢測)二氧化氯(C102)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應(yīng)的黃綠

色氣體，沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。實驗室制備二氧化氯的裝置如圖所示：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為。

(2)欲收集C1O2，選擇圖中的裝置,其連接順序為a-(按氣流

方向，用小寫字母表示)。

(3)裝置D的作用是o

窗圈園附

涉及S0,+2NaC10#H,S04=2C1O,

、/1基礎(chǔ)性|-1+2NaHC>4__________________

(“四翼■-考查(，涉及氣體的制備、凈化、收集及

、廂叫尾氣處理雷__________________

解析(1)裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，化學方程式為Cu+

△

2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2OO

(2)二氧化硫從a進入裝置B中反應(yīng)，為防止倒吸，故應(yīng)在之前有安全瓶，則a-g-h,

為反應(yīng)充分，故再連接B裝置中的b,二氧化氯沸點較低，故在D中冰水浴收集，為充分

冷卻，便于收集，故連接e,最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，

連接順序為：a—g—h-b—c—e—f—d。

(3)裝置D的作用為冷凝并收集C1O2?

A

答案(l)Cu+2H2so“濃)CUSO4+SO2f+2H2O

(2)g-*hfbfcfe—ffd

(3)冷凝并收集C1O2

一?方法指導(dǎo)<-------------------------------------

實驗儀器的選擇及連接

氣體制備綜合實驗題的一般思考順序：反應(yīng)原理f反

應(yīng)物的選擇—除雜試劑的選擇—儀器的選擇—完整實驗

的組裝與連接，儀器連接順序如下圖所示：

（1）注意導(dǎo)管在裝置連接中的使用方法，氣體通過洗氣瓶

時，要“長進短出

（2）干燥裝置一般放在其他除雜裝置之后，即先除去其他

雜質(zhì)，最后除去水蒸氣。

（3）檢查裝置的氣密性：①先要審清題目是檢測全套裝

置，還是其中部分裝置氣密性；②操作時一定要先將被檢

測裝置變成一個密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導(dǎo)管出口插入水

中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答

問題時應(yīng)先敘述操作方法、步驟，再說觀察到的現(xiàn)象，最后

由現(xiàn)象得出結(jié)論。

1.（2021?吉林長春檢測）下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（）

甲乙

丙

A.甲裝置用來制備氧氣

B.乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體

C.丙裝置用來制取氯氣

D.丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體

C［制備氧氣一般用KMnCU受熱分解或加熱KClCh和MnCh混合物，試管口略向下傾

斜；若用H2O2制備。2,用MnC>2作催化劑，不需要加熱，A項錯誤；HC1極易溶于水，因

此需要防止倒吸，該裝置缺少防倒吸，B項錯誤；用MnCh和濃鹽酸在加熱條件下制取Cb,

符合實驗要求，C項正確；堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CCh屬于酸性氧化物，因此

干燥CO2不能用堿石灰干燥，D項錯誤。］

2.（2021?江西九江聯(lián)考）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選

用如下裝置制備氫化鈣，下列說法中不正確的是（）

A.實驗開始時，先通H2后加熱，結(jié)束時，先停止加熱，后停止通H2

B.②中盛放的試劑可能為堿石灰

C.裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2

D.實驗后，取出少量③中固體加入含有酚醐的水中，若變紅，證明有CaH2生成

D［由于加熱時Ca與。2反應(yīng)生成CaO,故實驗開始時，先打開Ki通入H2,排出裝置

內(nèi)的空氣，再點燃酒精燈加熱，實驗結(jié)束時，先停止加熱，特冷卻后再停止通入H2,A項

正確；裝置②用于除去H2中混有的HChH2O（g）,故盛放的試劑是堿石灰，B項正確；KMnO4

易溶于水，KMnCU與濃鹽酸利用裝置①反應(yīng)制備CL,不能控制反應(yīng)速率，C項正確；Ca、

CaH2與H2O反應(yīng)均生成Ca（OH）2和H2,滴加酚醐后溶液變成紅色，不能據(jù)此判斷是否有CaH2

生成，D項錯誤。］

3.（2021?山東日照調(diào)研謀學習小組選用如圖所示裝置制備CL、驗證氯水的漂白性、

Cb的氧化性并進行收集（夾持裝置略去）。下列說法正確的是（）

A.用KMnC）4和濃鹽酸制備Cb時，①可替代②

B.③中通入Cb使品紅溶液褪色后，加熱可恢復(fù)紅色

C.④中加入KI溶液和CCL，可驗證Cb的氧化性

D.⑤用于收集Cb，a管為進氣口

C［KMnCU易溶于水，用KMnCU和濃鹽酸制備Cb時，裝置②通過控制滴加濃鹽酸的

速率控制反應(yīng)的快慢，若用①可替代②，則不能控制反應(yīng)的速率，A錯誤；③中通入Cb使

品紅溶液褪色后，加熱不能恢復(fù)紅色，B錯誤；④中加入KI溶液和CCL,Cb將KI氧化生

成12,12易溶于CC14而使有機物呈紫紅色，則C12具有氧化性，C正確；CL的密度大于空

氣的密度，若用裝置⑤收集C12,應(yīng)將C12從長導(dǎo)管（b管）通入集氣瓶的底部，D錯誤。］

4.(202L福建福州檢測)氯化氨基汞［Hg(NH2)Cl］是祛斑霜中常用的添加劑，可由反應(yīng)：

Hg+2NH3+Cl2=Hg(NH2)ClI+NH4CI制備，某學習小組在實驗室中利用下列裝置制備氯

化氨基汞，回答下列問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為-

(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為,其作用為0

(4)整個裝置的儀器連接順序為A-

(裝置不能重復(fù)使用)。該實驗的不足之處是。

(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是,導(dǎo)管a、b采用長短不同的原因是

(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測定：稱取ag樣品，加入水及稀硫酸溶解向溶

解后的溶液中加入0.1mol/LKI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失,

溶液呈無色［已知Hg2++2「=HgL((橙紅色),Hgl2+2「=Hgl［(無色)］，共消耗VmLKI

溶液，測定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分數(shù)為o

解析(1)裝置A中MnCh與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成MnCb、Cb和H2O,離子方

△

+2+

程式為MnO2+4H+2CF^=Mn+2H2O+Cl2t。

(2)濃氨水滴加到CaO中，二者反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2,化學方程式為NH3-H2O+

CaO=NH3f+Ca(OH)2o

(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管，用于干燥氨氣，除去水蒸氣。

(4)根據(jù)裝置的作用及氣體流向連接儀器，A制取CL,B除去水分，C干燥NH3,D除

去CL中HC1,E制取Hg(NH2)Cl,F制取NH3,故整個裝置的儀器連接順序為

A-D-B-E-C-F。裝置E中玻璃管與大氣相通，而過量的CL、NH3都能污染環(huán)境，故

實驗裝置的不足之處是缺少尾氣處理裝置。

(5)氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氨氣、汞充分混合,

故E中短導(dǎo)管a通入的氣體是CL

(6)根據(jù)題給反應(yīng)得出關(guān)系式：Hg(NH2)Cl?Hg2+?4r?Hglf,則有〃[Hg(NH2)Cl]=

-3

1/4"。一)=1/4XVXlorLX0.1mol/L,m[Hg(NH2)Cl]=1/4XVXIOX0.1molX252.5g/mol

O.1VX1Q-3X252.5

4〃X100%o

△

+2+

答案(l)MnO2+4H+2CC^=Mn+2H2O+Cl2t

(2)NH3?H2O+CaO=NH3f+Ca(OH)2

(3)U形管干燥氨氣

(4)D-B-E-C-F無尾氣處理裝置

(5)氯氣氯氣的密度大于空氣，氨氣的密度小于空氣，采用逆流原理，使氨氣、汞充

分混合

0.1VX10—3X252.5

X100%

章末綜合檢測(四)非金屬及其化合物

一、選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個選項最符合題意。

1.(2021?安徽蚌埠質(zhì)檢)化學反應(yīng)的原理應(yīng)用在疫情防控中發(fā)揮著重要作用，下列說法

不正確的是()

A.二氧化氯可用于自來水消毒

B.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用

C.醫(yī)用防護口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯屬于高分子材料

D.84消毒液和酒精混合消毒作用減弱，可能發(fā)生了復(fù)雜的化學反應(yīng)

B[ClCh具有強氧化性，可使細菌體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，A項正

確；碘酒中L具有氧化性，起到殺菌消毒作用，B項錯誤；聚丙烯是丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成

的高分子材料，C項正確；84消毒液中NaClO具有強氧化性，乙醇具有還原性，混合使用

發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)，消毒作用減弱，D項正確。]

2.(2021?山西大同調(diào)研)下列所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是()

CI2(g)Nai(aq)

A.NaBr(aq)-----Bt2(aq)---------[2(aq)

電解石灰水

B.NaCl(aq)—>Cl2(g)—>漂白粉(s)

o2H2O

C.FeS2——"SO2——"H2SO4

燃燒

H2ONaOH(aq)

D.SiO2H2SiO3Na2SiO3

△

A［將Cb通入石灰乳中制取漂白粉，不能使用石灰水，B項錯誤；S02與水反應(yīng)生成

H2SO3,C項錯誤；SiO2不溶于水，也不能與水發(fā)生反應(yīng)，D項錯誤。］

3.（202L江西奉新一中檢測）下列關(guān)于實驗室制取CL的說法正確的是（）

A.將混有HC1雜質(zhì)的CL通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)

B.實驗室制取CL，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用

C.實驗室用如圖裝置除去Cb中的少量HC1

D.實驗室制備Cb，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D［HC1與飽和NaHCC）3溶液反應(yīng)生成C02,應(yīng)通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除雜，A

項錯誤；利用MnCh和濃鹽酸制取Cb,濃鹽酸起到酸性和還原劑作用，B項錯誤；除去Cb

中的少量HC1,應(yīng)將混合氣體從長管通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C項錯誤；CL不易溶

于飽和食鹽水，故實驗室可采用排飽和食鹽水的方法收集Cb,D項正確。］

4.（2021?安徽師大附中檢測）用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵▕A持

裝置未畫出X）

A.用裝置甲檢驗溶液中是否有K+

B.用裝置乙制取并收集少量NH3

C.用裝置丙進行噴泉實驗

D.用裝置丁加熱熔融NaOH固體

B［檢驗溶液中是否含K+,要透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色，A項錯誤；Cb在飽和

NaCl溶液中的溶解度較小，不易產(chǎn)生壓強差，故不能進行噴泉實驗，C項錯誤；瓷培娟中

含SiC>2,高溫下可與NaOH反應(yīng)，故不能加熱熔融NaOH固體，D項錯誤。］

5.（2021?河南信陽檢測）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生

成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（）

A.X是N2

B.汽車尾氣中含有的氮氧化合物是由于汽油燃燒產(chǎn)生的

C.NH：中含有非極性共價鍵

催化劑

D.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O

D［由圖可知，生成X的反應(yīng)為［（NH4）2（NO2）p++NO-［（NH4）（HNO2）「+X+H+,據(jù)

原子守恒推知，X是N2和H2O,A項錯誤；汽油是燒的混合物，燃燒不產(chǎn)生氮氧化物，NO.

是由空氣中N2高溫下氧化產(chǎn)生，B項錯誤；NH；中只含極性鍵（N—H鍵），C項錯誤；由

圖可知，NH3、NCh和NO是反應(yīng)物，N2、H2O是生成物，結(jié)合守恒規(guī)律寫出總反應(yīng)，D項

正確。］

①②

6.（2021?黑龍江哈爾濱師大附中檢測）用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測

的現(xiàn)象不一致的是（）

選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①中現(xiàn)象

A淀粉碘化鉀溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象

B酚獻溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象

C氯化鋁溶液濃氨水有白色沉淀

D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

A［濃硝酸揮發(fā)出的HNO3進入①中淀粉KI溶液，將「氧化為12而使溶液變藍，A項

錯誤；濃鹽酸揮發(fā)出HC1進入酚酰溶液，溶液不變色，B項正確；濃氨水揮發(fā)出NH3進入

氯化鋁溶液，反應(yīng)生成A1（OH）3白色沉淀，C項正確；飽和氯水揮發(fā)出CL溶于濕潤紅紙條

中，并與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,HC1O使紅紙條漂白褪色，D項正確。］

7.（2020?山東棗莊二模）防治污染要堅決打好藍天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬

綜合處理含NH：廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO?、SO2、NO、CO,不考慮其他成分），設(shè)

計了如下流程：

工業(yè)?過量|氣體"~A溶液白鬲捕獲;缶藕氣體?

下列說法正確的是（）

A.固體1的成分是CaCO3>CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣可以過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

+

D.處理含NH；廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為NH：+5N0；+4H=6NOt+4H2O

C［工業(yè)廢氣通過過量石灰乳，故固體1的成分是CaCCh、CaSCh及過量的Ca（OH）2,

A項錯誤；向氣體1中通入空氣不能過量，否則生成NO］,B項錯誤；氣體2是CO和N2

混合氣體，4是無污染氣體，故捕獲劑所捕獲的是CO,C項正確；處理含NH：廢水時，

NH；與NO］反應(yīng)生成N2,D項錯誤。］

8.（2020?河南部分重點校聯(lián)考）氮化銘（CrN）常用作薄膜涂層。實驗室制備氮化銘的反

800℃

應(yīng)原理為CrCh+NH3=CrN+3HCl,裝置如圖所示（注：沒食子酸可以吸收少量氧氣）：

小瓷舟

生/yU呼

①②③④

下列說法正確的是（）

A.裝置①中的生石灰可以換成濃硫酸

B.裝置⑤中產(chǎn)生的尾氣冷卻后有固體生成

C.裝置④中的藥品為無水氯化鈣

D.裝置③的作用是去除氧氣，可將Na2s03固體換為沒食子酸溶液

B［裝置①用于產(chǎn)生NH3,濃氨水滴入濃硫酸中生成（NH4）2SC>4,不能產(chǎn)生NH3,A項

錯誤；⑤的尾氣中含有生成的HC1和未反應(yīng)的NH3,冷卻后可生成NH4cl固體，B項正確；

無水氯化鈣可與NE生成CaCb?8NH3,不能用于干燥NH3,C項錯誤；裝置③中盛有沒

食子酸溶液，氣體無法通過，D項錯誤。］

9.（2021?廣西南寧二中檢測）下圖的每一方格中表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中

A、C、D、E為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體。下列說法不正確的是（）

+Na2O2

①

+NaOH+D+Cu、△

△M3催化劑■0^

A.M可能是純凈物或混合物

B.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口可以檢驗C氣體是否收集滿

C.F與水的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.D在一定條件下可以與C發(fā)生置換反應(yīng)

C［M能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，分別產(chǎn)生氣體A、C,A與NazO?反應(yīng)產(chǎn)生氣體D,

則D是02；C與D(O2)發(fā)生催化氧化生成氣體E,E與D(C>2)反應(yīng)生成紅棕色氣體F,則F

是NO2,E是NO。F與H20反應(yīng)生成G,則G是HNO3;濃硝酸與木條加熱生成N02>C02

和H20,則A是C02,C是NH3,從而推知M可能是(NH4)2CO3、NH4HCO3,或二者混合

物，A項正確。濃鹽酸揮發(fā)出的HC1與NH3反應(yīng)生成NH4cl固體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗

NH3是否收集滿，B項正確。N02與水反應(yīng)生成HN03和NO,氧化劑和還原劑都是NO2,

其比值為1：2,C項錯誤；一定條件下，NH3和。2發(fā)生置換反應(yīng)可生成N2、H20,D項正

確。］

10.(2021?遼寧東北育才學校檢測)在通風櫥中進行下列實驗:

步驟

Fed稀硝酸Fe濃硝酸

n

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，

現(xiàn)象

變?yōu)榧t棕色迅速停止

下列說法中正確的是()

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為2NO+O2=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明常溫下鐵與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

C.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵

D.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNCh的氧化性強于濃HNCh

A［無色NO遇氧氣生成紅棕色氣體NO2,I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為

2NO+O2=2NO2,A項正確；II中是Fe在HNCh中的鈍化現(xiàn)象，F(xiàn)e在冷的濃HNCh中鈍

化，并非不發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，過量鐵把硝酸鐵還原為硝酸

亞鐵，C項錯誤；硝酸的濃度越大，其氧化性越強，濃硝酸氧化性大于稀硝酸，D項錯誤。］

二、非選擇題：本題包括3個小題。

11.(2021?山東師大附中檢測)我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。

科學家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

示：

Lo]11,0

、。和NO,----*"N,05--------*'HNO?無

機

顆

粒

物

回答下列問題:

(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有(寫化學

式)。

(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是。

(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為S03的化學方程式o

(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為

⑸實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為

(用化學方程式表示)。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學

方程式為o

解析(1)酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，S02、SO3和N2O5都

是酸性氧化物。

(4)NH3在催化劑作用下被O2氧化生成NO和H2O,結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出

化學方程式。

(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，結(jié)合原子守恒

推知，產(chǎn)物為N2和H2。，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學方程式。

答案(DN2O5、SO2、SO3

(2)NH3

催化劑

(3)2SO2+O2^=2SO3

催化劑

(4)4NH3+5O2^=4NO+6H2O

△

受熱或光照

(5)4HNO3-4NO2t+O2f+2H2O

一定條件

(6)4NH3+6NO5N2+6H2O

12.(2021?天津濱海新區(qū)四校聯(lián)考)利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要

手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

硫

元

素

,NaSO

的24

化

合Na,SO3

價

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

(1)X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了X的性。

(2)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中只有還原性的物質(zhì)有

_____________________(填化學式)。

(3)將H2s與SCh混合可生成淡黃色沉淀。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之

比為?

(4)配平下列反應(yīng)：

Na2S+Na2sO3+H2SO4=Na2so4+SI+H2O

(5)如圖是驗證SCh性質(zhì)的實驗裝置。

I.二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性質(zhì)、③還原性、④氧化性，上述裝置中

對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是：A中(填序號，下同)；B中；C中o

II.D裝置的作用是o

解析(1)X是H2SO4,濃硫酸與碳在加熱時反應(yīng)生成S02、C02和H2。，濃硫酸體現(xiàn)其

強氧化性。