2026屆廣東省廣州市荔灣區(qū)真光中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸2、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．3、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有6.02×1023個(gè)水分子B．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2LD．1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-14、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:55、下列氣體中，有顏色且有毒性的是A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．N26、質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是（）A．CH4 B．N2 C．CO2 D．SO27、X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號(hào)主族元素，且原子序數(shù)依次增大。元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z和W是同族元素，R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是（）A．元素X和Y形成的化合物均為無(wú)色氣體B．元素Z、W的最高正價(jià)均為＋7價(jià)C．X的氫化物與W的氫化物相遇會(huì)生成白煙D．化合物R2Y2中陽(yáng)離子和陰離子比例為1∶18、下列有關(guān)氯氣性質(zhì)的說(shuō)法，正確的是（）A．氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物B．用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸只體現(xiàn)出還原性C．新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是氯氣逸出D．氯原子最外層電子數(shù)為7，所以在化學(xué)反應(yīng)中氧氯氣只體現(xiàn)氧化性9、下列圖示實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到目的的是(

)A．檢驗(yàn)K+的存在 B．干燥CO2C．分離酒精和水 D．蒸發(fā)食鹽水10、化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對(duì)應(yīng)用途錯(cuò)誤的是A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑D．硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無(wú)毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑11、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)12、多種氧化劑和還原劑相遇時(shí)，存在“爭(zhēng)先恐后，強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè)，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來(lái)的是（）A．CuB．H2C．MgD．不能確定13、如圖是實(shí)驗(yàn)室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%14、可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加熱時(shí)有無(wú)色氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有無(wú)白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的BaCl2溶液，有無(wú)白色沉淀生成15、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（）A．鉀元素化合價(jià)降低 B．Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)是置換反應(yīng) D．Cl2是還原劑16、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（2）裝置B的作用是__。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是__。（4）裝置D用于收集Cl2，請(qǐng)將圖中裝置D的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整___。（5）裝置E用于吸收尾氣，E中反應(yīng)的離子方程式是__。20、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。21、某課外活動(dòng)小組為了檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內(nèi)加入少量煤油和幾粒鈉塊，再?gòu)腢形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時(shí)間后加熱銅絲。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)金屬鈉的變化現(xiàn)象________。(2)U形管中溶液的顏色_____，說(shuō)明有__________生成。(3)銅絲的變化現(xiàn)象____________，說(shuō)明有________生成；若去掉后面的裝置，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體的方法____(4)若ag鈉與bmL水完全反應(yīng)，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)。2、B【解析】

題干中的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。3、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故A不符合題意；

B.32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B符合題意；

C.常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是也并非11.2L，故C不符合題意；D.1molCaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol·L-1，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1，故D不符合題意；

綜上，本題選B。4、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算。【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。5、A【解析】

A.

Cl2是黃綠色有刺激性氣味有毒氣體，故A正確；B.

SO2是無(wú)色具有刺激性氣味有毒氣體，故B錯(cuò)誤；C.

NH3是無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，故C錯(cuò)誤；D.

N2是無(wú)色無(wú)味的氣體，故D錯(cuò)誤，答案選A。6、A【解析】

質(zhì)量相同時(shí)，體積最大意味著物質(zhì)的量最大，所以等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大。比較以上4種物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小的是甲烷，答案選A。7、C【解析】

元素X的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，X是N元素；Z是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，所以Y是O元素。【詳解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2為紅棕色氣體，故A錯(cuò)誤；B.F元素沒有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.NH3與HCl相遇會(huì)生成白煙NH4Cl，故C正確；D.化合物K2O2中的陰離子是，陽(yáng)離子和陰離子比例為2∶1，故D錯(cuò)誤；8、A【解析】

A.氯氣和液氯都是純凈物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A正確；B.用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣時(shí)，參與反應(yīng)的濃鹽酸體現(xiàn)出還原性和酸性，故B錯(cuò)誤；C.新制氯水光照時(shí)黃綠色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧氣，氯氣與水反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，黃綠色消失，故C錯(cuò)誤；D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以體現(xiàn)氧化性又可以體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。9、A【解析】

A項(xiàng)、透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰是否為紫色檢驗(yàn)K+的存在，故A正確；B項(xiàng)、干燥CO2時(shí)，CO2應(yīng)從長(zhǎng)玻璃管通入，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、蒸餾時(shí)，冷水應(yīng)從下口通入，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸發(fā)食鹽水時(shí)，應(yīng)用玻璃棒攪拌散熱，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】

A.明礬中鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑，A正確；B.晶體硅導(dǎo)電，可用作芯片，與熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可作織物漂白劑，C正確；D.硅膠具有優(yōu)良的吸附性，且無(wú)毒，可作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑，D正確；故答案選B。11、A【解析】

A、K2SO3在空氣中會(huì)被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應(yīng)都會(huì)生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，A錯(cuò)誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會(huì)變質(zhì)為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說(shuō)明氯水完全變質(zhì)，即紫色石蕊試液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，B正確；C、KI會(huì)被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會(huì)顯藍(lán)色，故淀粉溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，C正確；D、FeSO4會(huì)被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，D正確；故選A。12、A【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反應(yīng)置換出CuCl2中的Cu，然后和鹽酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣，不和溶液中的MgCl2發(fā)生反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，則氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。A.Zn粉先跟氧化性最強(qiáng)的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B.與銅離子反應(yīng)完后再與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，Zn+2H＋=Zn2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C.鋅不與鎂離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋅粉會(huì)優(yōu)先和跟氧化性最強(qiáng)的Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】還原劑遇到氧化劑反應(yīng)時(shí)，會(huì)優(yōu)先和氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。13、B【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯(cuò)誤；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯(cuò)誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。14、D【解析】

A．碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，不能確定是否有碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能確定是否有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C．二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能確定是否有碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；D．只有碳酸鈉才能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，可以確定是否混有碳酸鈉，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，熟悉二者性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者性質(zhì)的異同，碳酸氫鈉加熱易分解，而碳酸鈉加熱不分解，二者都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，但只有碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成沉淀。15、B【解析】

A.K元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤。B.Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子，則Fe（OH）3發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確。C.生成物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。D.Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2是氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。16、B【解析】

A.沒有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.

9g

H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應(yīng)，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學(xué)式為KAlO2；C為氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；D為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點(diǎn)睛】一般來(lái)講，活潑的金屬單質(zhì)與非氧化性酸反應(yīng)，可以生成鹽和氣體，不與堿反應(yīng)；在常見的金屬單質(zhì)中，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)的為Al。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應(yīng)的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無(wú)色溶液與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點(diǎn)睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應(yīng)。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl濃硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）裝置A是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣的裝置；（2）裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體；（3）通過裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；【詳解】（1）裝置A是用來(lái)制取氯氣的裝置，根據(jù)圖示濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于鹽酸具有揮發(fā)性，從裝置A中出來(lái)的氯氣中混有氯化氫氣體，裝置B盛有飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（3）通過裝置B出來(lái)的氯氣中含有水，則裝置C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，除去氯氣中的水分，故答案為：濃硫酸；（4）裝置D用于收集Cl2，氯氣的密度比空氣大，收集時(shí)，使用向上排空氣法，集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：，故答案為：；（5）裝置E盛有氫氧化鈉用于吸收多余的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；20、分液漏斗防倒吸濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證；(3)要證明非金屬性：S>C>Si，可以通過硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸來(lái)證明?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl>S，利用氯氣與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。在裝置A中放入稀硫酸，在裝置B中放入Na2