貴州省遵義市航天高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是()A．電子有得失B．電子既有得失又有電子對偏移C．共用電子對有偏移D．有金屬元素的存在2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O3、五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.2mol C．0.lmol D．0.3mol4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合5、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．N的相對原子質(zhì)量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個(gè)氫原子D．1molO2的質(zhì)量是32g6、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑7、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L8、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．電解質(zhì)B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應(yīng)9、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO310、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量11、下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀B．用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”C．將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液，氣球體積由小變大A．A B．B C．C D．D12、下列分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是A．稀鹽酸B．硫酸銅溶液C．酒精溶液D．氫氧化鐵膠體13、下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取時(shí)，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D14、在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是A．氧化劑 B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑15、下列說法正確的是()A．1molO2所占體積約為22.4LB．40gSO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023C．100mL0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×102316、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②?、偎萌芤?，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl218、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；19、為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：（1）試劑B為____(化學(xué)式)，加入過量B的目的是____。（2）試劑C為___(化學(xué)式)，加熱煮沸的目的是___。（3）操作Ⅱ的名稱是___，盛KCl溶液的儀器為___，當(dāng)___時(shí)停止加熱。20、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。21、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個(gè)OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：共價(jià)化合物中，以共用電子對形成化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中，原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移。詳解：共價(jià)化合物中，以共用電子對形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵中電子對發(fā)生偏移，但不能得失電子。2、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。3、A【解析】

首先根據(jù)題意找出IF5與硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，然后用關(guān)系式法計(jì)算求解?！驹斀狻扛鶕?jù)題干的方程式：IF5+3H2O=HIO3+5HF、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知關(guān)系式：IF5——HIO3——3I2——6Na2S2O3，由于在反應(yīng)過程中消耗硫代硫酸鈉0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量是n(IF5)==，所以選項(xiàng)A符合題意，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了關(guān)系式法在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的應(yīng)用的知識。在多步化學(xué)反應(yīng)中，使用關(guān)系式法，可以大大減少計(jì)算過程，提高做題正確率，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)方程式找出已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，本題難度不大。4、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個(gè)離子方程式，而一個(gè)離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。5、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B．相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫；

C．結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計(jì)算，且氫指代不明；

D．結(jié)合m=nM計(jì)算?！驹斀狻緼．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時(shí)，H2O的摩爾質(zhì)量是18

g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．N的相對原子質(zhì)量為14，故B錯(cuò)誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個(gè)氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個(gè)氫原子，故C錯(cuò)誤；

D.1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。6、D【解析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯(cuò)誤；D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；故選D。7、C【解析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為0.4g，其物質(zhì)的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時(shí)，溶質(zhì)的量不發(fā)生改變，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度是，故答案為C。8、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。9、D【解析】

A．水的相對分子質(zhì)量為18，摩爾質(zhì)量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為98g/mol；C．鋁的相對原子質(zhì)量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質(zhì)量為100，故摩爾質(zhì)量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質(zhì)量最大，故選D?！军c(diǎn)睛】明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別，摩爾質(zhì)量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，與物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量無關(guān)。10、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯(cuò)誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

A、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓徕}與鹽酸不能共存，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故A不選；B．用激光筆照射氫氧化鐵膠體，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故B不選；C．氯氣與布條上的水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，則有色布條褪色，不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故C選；D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，使得氣球體積變大，符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)，故D不選；故選C。12、D【解析】

分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯(cuò)誤；C.酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，D正確。答案選D。13、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過長或受熱不均勻，導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；B．打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強(qiáng)，而沒有打開時(shí)分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C．液體靜置不分層，說明萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，導(dǎo)致冷凝管破裂，故D正確；故選：C。14、D【解析】

2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低、O元素的化合價(jià)升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑。【詳解】A、KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低、O元素的化合價(jià)升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，有元素化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低、元素的化合價(jià)升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，KMnO4既是氧化劑、又是還原劑，故D正確。故選D。15、C【解析】分析：A.沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積；B.三氧化硫的摩爾質(zhì)量為80g/mol，40g三氧化硫分子的物質(zhì)的量為0.5mol；

C.100mL0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.01mol；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氣和氮?dú)鉃殡p原子分子，0.5mol氫氣和氮?dú)獾幕旌衔镏泻?mol原子。詳解：A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計(jì)算1mol氧氣的體積,故A錯(cuò)誤;

B.40g三氧化硫的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故B錯(cuò)誤；

C.100mL0.1mol/L

NaCl溶液中,含有溶質(zhì)氯化鈉：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，所含原子數(shù)約為6.02×1023，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大??；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結(jié)合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的；D.溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻緼.1nm=10-9m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項(xiàng)正確；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項(xiàng)正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達(dá)到凈水的目的，故C項(xiàng)正確；D.膠體粒子因?qū)饩€有散射作用而形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，NaCl溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b?！军c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。18、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。19、K2CO3除去溶液中過量的Ba2+HCl使HCl揮發(fā)蒸發(fā)蒸發(fā)皿有大量固體析出【解析】

利用MgCl2和MgSO4能與所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或過量的Ba(OH)2溶液，待充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為KCl溶液與過量Ba(OH)2溶液的混合溶液；接下來利用加入過量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反應(yīng)而除去，此時(shí)過濾后的溶液為KCl溶液、KOH溶液及過量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl采取滴加適量稀HCl到不再放出氣泡時(shí)，得到的溶液即為純凈的KCl溶液，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為K2CO3，加過量碳酸鉀的目的是除去溶液中過量的Ba2+；故答案為：K2CO3；除去溶液中過量的Ba2+；（2）由以上分析可知C為HCl，利用KOH、K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl，加熱煮沸的目的是：使HCl揮發(fā)；故答案為：HCl；使HCl揮發(fā)；（3）操作Ⅱ?yàn)槲镔|(zhì)的溶液獲得晶體的方法，為蒸發(fā)結(jié)晶，盛KCl溶液的儀器為蒸發(fā)皿，蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)析出大量固體時(shí)停止加熱；故答案為：蒸發(fā)；蒸發(fā)皿；有大量固體析出?！军c(diǎn)睛】注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，為解答該題的關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離和提純方法。20、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解析】

(1).配制一定物質(zhì)的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復(fù)顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；