2026屆江西省奉新縣一中高一化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH值將變大2、下列實驗不能達到目的的是A．用Na2O2與水反應制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+3、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關(guān)系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D4、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標準狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．總反應為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－15、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅6、有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多7、足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．氨水8、下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是（）A．高純單質(zhì)硅用于制光導纖維B．二氧化硅用于制太陽能電池C．硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料D．硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑9、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．是氨氣發(fā)生裝置B．是氨氣發(fā)生裝置C．是氨氣吸收裝置D．是氨氣收集、檢驗裝置10、下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（）A．常溫下濃硫酸與鐵不反應，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸B．金屬單質(zhì)導電與電解質(zhì)溶液導電原因是一樣的C．觀察焰色反應實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+D．可用Na與CuCl2溶液反應制Cu11、把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：實驗現(xiàn)象①中溶液變藍且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是（）A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應C．③中反應后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O12、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓13、鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑14、用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物15、氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，除去雜質(zhì)，加入的試劑順序為（）①、NaOH、、HCl②、HCl、、NaOH③NaOH、、、HCl④、、NaOH、HClA．①③ B．①④ C．②④ D．②③16、下列過程中水的作用與其他三種不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中17、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2===HCO3－C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑18、俄羅斯科學家用含20個質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號元素在第六周期B．113號元素在第七周期ⅢA族C．115號和113號元素都是非金屬元素D．镅元素和115號元素不在同一周期19、下列說法中，正確的是（）A．Mg的摩爾質(zhì)量是24gB．標準狀況下，22.4LCCl4

所含的分子數(shù)約為0.5NAC．100mL

1.0

mol/LAlCl3溶液中，c(Cl-)=1.0

mol/LD．標準狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×102320、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色21、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫22、下列各離子組能大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。25、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點/℃57.712.8熔點/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。26、（10分）某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。(2)裝置C的作用是______________，處理尾氣的方法為______________________。(3)將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2＋與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。①乙組得到的黑色粉末是______________。②甲組步驟1中反應的離子方程式為______________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為______________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。④從實驗安全考慮，題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。27、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E

瓶中放有干燥紅色布條;

F

中為銅網(wǎng)，F(xiàn)

右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A

中所放試劑為_________，B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________，該反應中的氧化劑是____________。（2）

C中試劑是__________；D中試劑的作用是__________________。（3）

E中現(xiàn)象是_______________________；F

中現(xiàn)象是_______________________，F(xiàn)管中脫脂棉的作用是____________。（4）

H

中試劑為_______________________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_________(用①或②填寫)。28、（14分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___。（3）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為___。29、（10分）(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補鐵藥品。一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56gFe參加反應時，被還原的HNO3為________g。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三種分子，故不選A；B.新制氯水含有鹽酸和次氯酸，所以能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯誤；D.次氯酸在光照條件下生成鹽酸和氧氣，氯水放置數(shù)天后pH值將減小，故D錯誤。2、C【解析】A.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。3、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。4、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應方程式?！驹斀狻繕藴薁顩r下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B?！军c睛】這類計算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。5、B【解析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B?！军c睛】本題考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應。6、C【解析】

A．根據(jù)反應的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106gNa2CO3完全反應生成1molCO2，84gNaHCO3完全反應生成1molCO2，則當Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量相同時，前者和HCl反應放出的CO2較少，A正確；B．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應，所消耗HCl的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，B正確；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，Na2CO3消耗HCl較多，C錯誤；D．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度HCl完全反應，生成CO2一樣多，D正確；故選C。7、A【解析】

首先氨水與金屬鋁不反應，根據(jù)生成物的化學式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。【詳解】設Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．氨水與金屬鋁不反應。綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液。答案選A?！军c睛】本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時可根據(jù)生成物的化學式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯點為D，注意氨水與金屬鋁不反應。8、C【解析】

A．純凈的硅單質(zhì)是制造硅芯片的基本原料，光導纖維的基本原料是二氧化硅，故A錯誤；B．硅是重要的半導體材料，硅用于制造太陽能電池，二氧化硅用于制光導纖維，故B錯誤；C．硅酸鈉不燃燒，可用于制木材防火劑的原料，故C正確；D．硅膠具有微觀多孔的結(jié)構(gòu)，吸水性強，常用作瓶裝藥品的干燥劑，故D錯誤；故答案為C。9、B【解析】

A．NH4Cl固體受熱分解生成的NH3和HCl在試管口遇冷會重新化合生成NH4Cl，故A錯誤；B．將濃氨水滴到生石灰固體上時，生石灰與水反應放熱會導致NH3逸出，此為氨氣的發(fā)生裝置，故B正確；C．NH3極易溶于水，為防止倒吸，倒置的漏斗口剛接觸水面即可，不能浸于水中，故C錯誤；D．收集NH3時，為防止NH3與空氣形成對流使收集的NH3不純，通常在導管口放置棉花團，故D錯誤；答案選B。10、C【解析】

A．常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應，在鐵表面產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，阻礙反應的進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，A錯誤；B．金屬導電利用自由電子的定向移動，而電解質(zhì)溶液導電是利用陰陽離子的定向移動，原因不相同，B錯誤；C．某些金屬元素灼燒時產(chǎn)生特殊火焰稱為焰色反應，是某些金屬元素特有的性質(zhì)，Na元素的火焰呈現(xiàn)黃色，因此焰色反應時火焰是黃色，說明此溶液中有Na＋，C正確；D．Na與鹽溶液反應時，先與水反應，產(chǎn)生的氫氧化鈉再與鹽反應，2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl，D錯誤；答案選C。11、D【解析】

A.鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應，故無現(xiàn)象，故A錯誤；B.②中無現(xiàn)象說明鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水的過程沒有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應，故B錯誤；C.鹽酸與高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反應后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；答案選D。12、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯誤；B、稀鹽酸不具有強氧化性，鐵化合價不能發(fā)生改變，故B錯誤；C選項，氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯誤；綜上所述，答案為C。13、C【解析】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，錯誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C.綠礬中的鐵是+2價，容易被空氣中的氧氣氧化為+3價，所以檢驗綠礬晶體是否已氧化變質(zhì)，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變紅，正確；D.氯化鐵溶液中有鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體，有吸附性，故可用作凈水劑，和氧化性無關(guān)，錯誤；故選C。14、C【解析】

A．稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。15、B【解析】

氯化鈉中混有硫酸鎂、硫酸鈣、氯化鎂雜質(zhì)，可以加入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，然后再加入足量的碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中加入適量的鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，加熱，最后可以得到純凈的氯化鈉；上述除雜過程中，碳酸鈉一定加在氯化鋇之后，鹽酸加在最后一步，因此加入的試劑順序為①BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；④BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案選B。故答案選B?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。16、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。17、B【解析】

A項，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，A項錯誤；B項，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應生成碳酸氫鈣溶液，反應的離子方程式為OH-+CO2==HCO3－，B項正確；C項，氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；D項，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤；正確選項B?！军c睛】離子反應方程式的書寫及判斷是高中化學重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應是否滿足反應發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，才能夠快速準確的解決問題的。18、B【解析】

A．元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族，則115號元素在第七周期第ⅤA族，故A錯誤；B．元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族，則113號元素在第七周期第ⅢA族，故B正確；C.115號和113號元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯誤；D．镅元素為95號元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號元素在同一周期，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查學生利用原子序數(shù)判斷元素的位置，明確112號元素在第七周期第ⅡB族是解答本題的關(guān)鍵，由質(zhì)子數(shù)來確定元素在周期表中的位置、元素的種類，根據(jù)原子序數(shù)可知元素的質(zhì)子數(shù)，元素周期表中112號元素在第七周期第ⅡB族。19、D【解析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol，A錯誤；B．在標準狀況下CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．AlCl3濃度為1.0

mol/L，則溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3.0

mol/L，C錯誤；D．標準狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量n(O2)==0.5mol，由于1個O2中含有2個O原子，所以0.5molO2中O的原子為1mol，含有的O數(shù)目約為6.02×1023，D正確；故答案為D。20、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。21、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。22、C【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學反應分析判斷?！驹斀狻緼、在酸性溶液中硝酸根能把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時生成水和NO，不能大量共存，A不選；B、在溶液中鐵離子能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞鐵離子，不能大量共存，B不選；C、四種離子間不反應，可以大量共存，C選；D、鎂離子和銨根離子均與氫氧根離子反應，不能大量共存，D不選。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【點睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。24、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，發(fā)生反應為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標準沸點數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進入U形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應。26、MgO、CO2除CO2點燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色假設SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本題的實驗目的是探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響；觀察實驗裝置圖，以及（3）題，可以推出D為CO和Fe2O3的反應裝置；A為CO2的發(fā)生裝置，B為將CO2轉(zhuǎn)化為CO的裝置，C為CO2的除去裝置，以獲得純凈的CO；E為防倒吸裝置（注意該裝置不能用來收集CO，因為該裝置收集氣體時用的是向上排氣法，而CO的密度比空氣小，適合向下排氣法），D中裝有澄清石灰水，則D的作用是檢驗CO與Fe2O3反應的產(chǎn)物CO2，以證明反應發(fā)生。（3）題中，甲、乙使用的熱源不同，使得反應的產(chǎn)物也不同，甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4；而乙組現(xiàn)象中，步驟1有氣泡生成，則乙組得到的黑色粉末是Fe，且后續(xù)現(xiàn)象也說明了步驟1所得的溶液中不含F(xiàn)e3+。【詳解】（1）根據(jù)CaCO3的分解反應，可以推出MgCO3的分解產(chǎn)物為MgO和CO2；（2）裝置C的作用是除去CO2，防止對后續(xù)實驗結(jié)論產(chǎn)生干擾；尾氣中CO為有毒氣體，可以用點燃的方式處理；（3）①乙組的現(xiàn)象中，步驟1中有氣泡，說明黑色粉末中有Fe，由于該黑色粉末為純凈物，所以乙組得到的黑色粉末為Fe；②甲組現(xiàn)象中，步驟1無氣泡生成，則說明不含F(xiàn)e；步驟2說明步驟1所得的溶液中含有Fe2+，步驟3說明步驟1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的產(chǎn)物是純凈物，故可以推出甲組得到的是Fe3O4，則甲組步驟1中反應的離子方程式為：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙組得到的黑色粉末為Fe，在步驟1中溶解變?yōu)镕e2+，步驟3中加入KSCN溶液，溶液不會變紅，步驟4中加入新制氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合為紅色物質(zhì)；紅色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，驗證方法是再加入SCN-，若溶液變?yōu)榧t色，則說明褪色原因是SCN-被氧化；（4）從安全的角度考慮該實驗裝置的不足，就是在BC之間沒有安全瓶，需要在BC之間再連接一個E裝置，以防止倒吸。【點睛】這道題整體難度不大，運用所學知識可以分析出來，比較難一點的是紅色褪去的原因。在學習鹵素的時候，可能會拓展一些擬鹵素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2，這些物質(zhì)和鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似，故稱為擬鹵素，相應它們的簡單離子也具有還原性，其中SCN-的還原性還是比較強的。我們在學習Fe3+的檢驗時，遇到了KSCN，其中拓展學習Fe2+的一個檢驗方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色，再加入新制氯水，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+，在這里我們一般不考慮SCN-和Cl2的反應，因為新加試劑往往較少，能夠引起明顯現(xiàn)象即可，此外通過這個操作，我們也可以總結(jié)出SCN-的還原性小于Fe2+，故Fe2+先被氧化，自然就沒有多余的Cl2去氧化SCN-。27、濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色棕黃色的煙防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管NaOH溶液先①后②【解析】(1).實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，所以A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應中，Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2是氧化劑，故答案為：濃鹽酸；MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，所以C中試劑為飽和食鹽水，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，所以D中試劑的作用為吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中的水蒸氣；(3).E中放有干燥紅色布條，因氯氣無漂白性，干燥的紅色布條不褪色，F(xiàn)中是銅網(wǎng)，加熱和氯氣反應生成氯化銅，生成的氯化銅形成棕黃色的煙，脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管，影響氯氣的收集，故答案為：干燥的紅色布條不褪色；棕黃色的煙；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導管中，堵塞導管；(4).氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：