2026屆天津市塘沽濱海中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋C．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋=CaCO3↓＋H2O2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對(duì)提高SO3的日產(chǎn)量越有利D．在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6mol/L變?yōu)?mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5mol/(L·min)3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后加鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()A．其簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W＞X＞YB．Y分別與X、Z、W形成的化合物中一定沒(méi)有共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．W對(duì)應(yīng)單質(zhì)的水溶液具有漂白性4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象、及結(jié)論等敘述正確的有（）①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀，X具有強(qiáng)氧化性②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si③向某溶液加入稀硫酸，有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，該溶液中一定含有S2O32－④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，X溶液中一定含有Fe2+⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，酸性：硼酸＜碳酸⑥取少量Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)A．1條 B．2條 C．3條 D．4條5、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是①只有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A．①③ B．②④ C．①④ D．②③6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料D．無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以用來(lái)干燥氣體7、下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是()A．明礬用作凈水劑 B．溴化銀用作膠卷感光材料 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．氫氧化鈉固體作干燥劑8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．25℃、101KPa下，NA個(gè)C18O2分子的質(zhì)量為48gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2的混合物充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是A．w＝×100% B．c＝C．若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w D．若上述溶液與0.5VmL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的氧化物是生產(chǎn)光纖制品的基本原料。下列說(shuō)法正確的是()A．粒子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Z＋)＞r(Y3－)B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．ZY3晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵11、25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g，該稀硫酸不屬于電解質(zhì)B．上述稀釋過(guò)程所需要的蒸餾水為90mLC．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/LD．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、C1O－C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO、SOD．中性溶液：Fe3+、NH、[A1(OH)4]－、CH3COO－13、下列說(shuō)法不正確的是()A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是14、某無(wú)色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示，則下列敘述不正確的是A．該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B．該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1C．所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NH4++OH—=NH3·H2O15、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④16、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問(wèn)題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_(kāi)____。（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________________。②做過(guò)銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。18、A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料。回答下列問(wèn)題：(1)Y元素的名稱(chēng)是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫(xiě)出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小大小：___________________(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號(hào))。a．簡(jiǎn)單陰離子還原性Z>Yb．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫(xiě)出工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過(guò)程：______________________________________。19、水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，制備N(xiāo)aClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，通入NH3，制備N(xiāo)2H4·H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實(shí)驗(yàn)室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱(chēng)取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________.實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫(xiě)出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。21、銅是生活中常見(jiàn)的金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（3）火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2，在該反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole－。（4）據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。利用反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O)：①檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_____________________。②在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)方案，從溶液B中提煉金屬銅(要求：方案只用一個(gè)反應(yīng)來(lái)完成)。寫(xiě)出方案中的化學(xué)方程式：___________________________。③從溶液B中獲取膽礬的操作b是___________，____________，過(guò)濾，洗滌，干燥。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B.

NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH?═BaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe(OH)2++10H+═3Fe3++NO↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合，離子方程式：2+Ca2++2OH?═CaCO3↓+2H2O+，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、D【解析】A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v=Δct=6mol/L-3mol/L2min=1.5mol/(L?min)，故點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變。3、B【分析】X的氫化物在通常情況下呈液態(tài)，則X為O元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有淡黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，淡黃色沉淀為S，刺激性氣體為二氧化硫，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可推知Z為S元素，再結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，進(jìn)而推得W為Cl元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為O、Y為Na、Z為S，W為Cl。A.根據(jù)元素周期律可知，電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的離子半徑越大，因此四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小排序：Z>W>X>Y，故A項(xiàng)正確；B.Y為鈉元素，與X形成的化合物為Na2O2時(shí)，含離子鍵、共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同主族元素，非金屬性從上到下依次降低，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性也逐漸降低，故X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.W對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為Cl2，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，故D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，非金屬性判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷，化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。4、A【詳解】①白色沉淀可能為硫酸鋇、亞硫酸鋇，則X可能為氯氣、氨氣等，X不一定具有強(qiáng)氧化性，故①錯(cuò)誤。②非金屬性強(qiáng)弱判據(jù)之一是：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是最高價(jià)含氧酸，故②錯(cuò)誤。③生成的淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體為S和SO2，原溶液可能含有S2-與SO32-，不一定是S2O32－，故③錯(cuò)誤。④可能原來(lái)溶液中含有Fe3+，如果向原來(lái)溶液中加入幾滴KSCN溶液不變紅，再滴加氯水后變紅，則原來(lái)溶液中一定含有Fe2+，故④錯(cuò)誤。⑤向飽和NaHCO3溶液中滴加硼酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明不產(chǎn)生二氧化碳，證明酸性：硼酸＜碳酸，故⑤正確。⑥將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，NO3-具有氧化性，能把Fe2+氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故不能證明樣品變質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤。故只有⑤正確，故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②和③，要注意用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱才能判斷非金屬性的強(qiáng)弱，有S2-與SO32-與酸反應(yīng)也會(huì)生成S和二氧化硫氣體，本題考查較全面，難度較大。5、A【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu，充分反應(yīng)后濾去固體物質(zhì)，固體為Cu或Fe、Cu，所以濾液中一定無(wú)Fe3+，可排除②④，固體物質(zhì)存在兩種可能：1、當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+，故①正確；2、當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；綜上可知：濾液中一定含有Fe2+，故③正確，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)Fe3+存在，一定存在Fe2+；可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+、Cu2+無(wú)剩余。6、C【詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解性質(zhì)無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.Al2O3用作耐高溫材料，因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，C正確；D.無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)，可用以檢驗(yàn)水分的存在，D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【詳解】A．明礬作凈水劑涉及Al3+水解：，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；B．AgBr感光材料涉及分解反應(yīng)：，屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．HF刻蝕玻璃涉及反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．NaOH作干燥劑吸收水，并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D符合題意；故答案選D。8、A【解析】A．NA個(gè)C18O2分子物質(zhì)的量為1mol，其的質(zhì)量=1mol×48g/mol=48g，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，22.4LHF物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當(dāng)鹽酸變稀時(shí)反應(yīng)即停止，鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．水中也含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式、物質(zhì)的組成、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，稀鹽酸與二氧化錳不能發(fā)生反應(yīng)，類(lèi)似的有，濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，變成稀硫酸與銅不再反應(yīng)，濃硝酸和稀硝酸與銅發(fā)生不同的反應(yīng)等。9、B【分析】A、氨水溶質(zhì)為氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNH3的質(zhì)量為g，氨水溶液的質(zhì)量為ρVg，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為mol，溶液體積為VmL，根據(jù)c=計(jì)算氨水物質(zhì)的量濃度；C、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，氨水有剩余，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1?！驹斀狻緼、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為×17g/mol=g，氨水溶液的質(zhì)量為VmL×ρg?cm-3=ρVg，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=×100%，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLNH3的質(zhì)量為=mol，所以氨水的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，選項(xiàng)B正確；C、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質(zhì)量大于2倍的原氨水的質(zhì)量，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量不變，所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氨水的混合溶液，濃度之比為1：1，溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），銨根離子水解，水解程度微弱，一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、鹽類(lèi)水解、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質(zhì)仍以氨氣計(jì)算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越小。10、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na，Y為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C。結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z＋與Y3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Na，Y為N；生產(chǎn)光纖制品的基本原料為二氧化硅，所以W為Si；X、W同主族，X為C；A.電子層越多,半徑越大,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以：r(W)＞r(X)，r(Z＋)<r(Y3－)，A錯(cuò)誤；B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為碳酸，Y為硝酸；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N>C，所以硝酸的酸性大于碳酸，B錯(cuò)誤；C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物SiH4，X為CH4，元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，所以氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4，C錯(cuò)誤；D.ZY3晶體為NaN3，屬于離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。11、C【詳解】A．稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，則100mL稀硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由于稀釋后硫酸溶液的密度未知，故無(wú)法計(jì)算所需蒸餾水的體積，B錯(cuò)誤；C．50%的硫酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為=7.14mol/L，C正確；D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選C。12、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、C1－四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B.pH=11的溶液為堿性溶液，S2－具有還原性，C1O－具有強(qiáng)氧化性，S2－和C1O－在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C.pH=0的溶液為酸性溶液，C1－具有還原性，MnO4－具有強(qiáng)氧化性，C1－和MnO4－在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.[A1(OH)4]－與Fe3+和NH4+在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。13、A【詳解】A.天然氣的主要成分為甲烷，水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等碳?xì)浠衔铮瑒t三者均是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入，可以根據(jù)變色硅膠顏色變化判斷是否吸水，B項(xiàng)正確；C.制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土；均需要用石灰石為原料，C項(xiàng)正確；D.第112號(hào)元素鎶(Cn)位于第七周期，為放射性元素，則盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是，D項(xiàng)正確；答案選A。14、C【分析】無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據(jù)此回答?！驹斀狻繜o(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3++3OH?=Al(OH)3↓，Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，ab段：NH4++OH—=NH3·H2O，bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O。A.無(wú)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故A正確；B.該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C.根據(jù)圖象氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，據(jù)bc段：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.ab段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH—=NH3·H2O，故B正確；本題選C。【點(diǎn)睛】關(guān)于ab段反應(yīng)的判斷，是本題結(jié)題的關(guān)鍵，Al3+先與OH?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后NH4+再和OH?反應(yīng)。15、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯(cuò)誤；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，故③錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成鐵，故④正確；選D。16、A【解析】A.SO2與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能生成HClO；B.NH3與O2在一定條件下反應(yīng)生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)與CO2不能發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓?！军c(diǎn)睛】掌握無(wú)機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見(jiàn)的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過(guò)氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。18、硫第三周期第ⅢA族H—O—Cl離子鍵，非極性共價(jià)鍵(共價(jià)鍵、非極性鍵)Cl-＞O2-＞Na+bd2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-【分析】根據(jù)題干信息，A、X，Y、Z、R、W為六種短周期元素，其中A是短周期中半徑最小的元素，則A為H元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則Y為S元素，Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)，則Z為Cl元素，R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則R為Na元素，W是生活中的常見(jiàn)金屬，其氧化物常作耐高溫材料，則W為Al元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，Y為S元素，元素名稱(chēng)為硫，W為Al元素，位于元素周期表第三周期第ⅢA族；(2)化合物AZX為HClO，為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，化合物R2X2為Na2O2，化合物中Na+與形成離子鍵，中O原子間形成非極性共價(jià)鍵；(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Cl-、Na+、O2-中，Cl-電子層數(shù)為3層最多，半徑最大，Na+和O2-電子層數(shù)均為2層，核電荷數(shù)Na＞O，則離子半徑Cl-＞O2-＞Na+；(4)a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性應(yīng)該是S2-＞Cl-，即Y＞Z，a錯(cuò)誤，不符合題意；b．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性HCl＞H2S，則非金屬性Cl＞S，b符合題意；c．不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，比較酸性強(qiáng)弱不能得出非金屬性強(qiáng)弱，c不符合題意；d．H2S水溶液中通入Cl2有沉淀析出，說(shuō)明氧化性Cl2＞S，則則非金屬性Cl＞S，d符合題意；答案選bd；(5)工業(yè)上電解NaCl水溶液制備Cl2，其離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；(6)NaCl為離子化合物，其形成過(guò)程可表示為。19、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱(chēng)量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，利用化學(xué)反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻浚?）盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為球形干燥管，故答案為干燥管；（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，用天平稱(chēng)量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故答案為量筒。（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余氯氣，故答案為排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，反應(yīng)的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl，故答案為2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O50g2mol2.0g×a0.02L×0.3mol·L－1×250ml/25mLa=75.00％，故答案為酸式；溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；75.00％。20、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4