2026屆上海市寶山區(qū)寶山中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、摩爾質(zhì)量的單位是()A．克B．摩爾C．克/摩爾D．摩爾/克2、下列說(shuō)法正確的是A．氯化銨固體受熱分解和干冰升華均只需克服分子間作用力B．NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵的類型相同C．HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸點(diǎn)逐漸降低3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA4、下列物質(zhì)中的S元素只具有還原性的是A． B． C． D．5、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液6、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系7、某離子反應(yīng)涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．中Cr化合價(jià)是+7價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大8、其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗(yàn)是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液9、下列溶液中，能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B．強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C．0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D．無(wú)色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-10、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是A．鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)B．硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)C．硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)D．鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)11、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵12、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液13、下列表示或說(shuō)法不正確的是()A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖: B．中子數(shù)為20的氯原子:3717ClC．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖: D．HD一種是化合物14、宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．O2是氧化劑，被還原 B．反應(yīng)中H2S被氧化C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，Ag元素化合價(jià)升高 D．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子15、某溶液經(jīng)分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的濃度均為0.1mol·L－1，則Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－116、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于()①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無(wú)機(jī)化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。18、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物的電子式為__________。19、實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱??；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_________．（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_______．（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)______．（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線______，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．20、品牌膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學(xué)興趣小組利用下列有關(guān)裝置，加熱該膨松劑樣品，通過(guò)放出氣體的量來(lái)檢驗(yàn)其品質(zhì)。（1）裝置D儀器的名稱是_________。（2）裝置E中所盛試劑為____________，其作用是______________。（3）裝置的連接順序?yàn)開____________（填裝置序號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置C的作用是除去空氣中的________(填化學(xué)式)。加熱前，通入一段時(shí)間空氣的具體操作為________________________。21、請(qǐng)?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質(zhì):①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾?！驹斀狻緼.克是質(zhì)量的單位之一，故A錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故B錯(cuò)誤；C.克/摩爾摩爾質(zhì)量的單位之一，故C正確；D.摩爾/克與題意摩爾質(zhì)量的單位不符，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解析】

A.氯化銨受熱是氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，屬于化學(xué)變化，化學(xué)鍵破壞，干冰升華是物理變化，只需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B.NaF中含有離子鍵，H2SO4中含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，B錯(cuò)誤；C.HCl氣體溶于水共價(jià)鍵斷鍵，NaOH熔化破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，C錯(cuò)誤；D.I2、Br2、Cl2、F2形成的均是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，分子間作用力逐漸減小，則熔沸點(diǎn)逐漸降低，D正確。答案選D。3、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個(gè)原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯(cuò)誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無(wú)法計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯(cuò)誤。4、B【解析】

A項(xiàng)、亞硫酸鈉中硫元素為中間價(jià)+4價(jià)，既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、硫化氫中硫元素為最低價(jià)——-2價(jià)，只有還原性，故B正確；C項(xiàng)、三氧化硫中硫元素為最高價(jià)——+6價(jià)，只有氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸鎂中硫元素為最高價(jià)——+6價(jià)，只有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】同種元素，最高價(jià)只有氧化性、最低價(jià)只有還原性、中間價(jià)既有氧化性又有還原性是判斷元素氧化性和還原性的依據(jù)，也是解答的關(guān)鍵。5、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。6、A【解析】

A．根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、B【解析】

根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，說(shuō)明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價(jià)從+3變?yōu)?5，化合價(jià)升高2價(jià)，Cr元素化合價(jià)從+6變?yōu)?3，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價(jià)為-2，則Cr化合價(jià)是+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，故B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到3價(jià)，則消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。8、B【解析】

SO42－的檢驗(yàn)要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42－，答案選B。9、C【解析】A.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.無(wú)色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。10、B【解析】

A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，離子方程式均為H++OH-=H2O；B.硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一離子方程式表示；C.硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式均為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；D.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，離子方程式均為Zn+2H+=Zn2++H2↑。故選B。11、C【解析】

用極限法和電子守恒計(jì)算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項(xiàng)不可能；答案選C。【點(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價(jià)為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對(duì)比各選項(xiàng)，Zn和Al可能。12、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯(cuò)誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液濃度的計(jì)算式中，體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯(cuò)誤；故答案選B。13、D【解析】

A.F—核內(nèi)9個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)A正確；B.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為20+17=37，可表示為:3717Cl，選項(xiàng)B正確；C.S2—核內(nèi)16個(gè)質(zhì)子，核外有三個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為:，選項(xiàng)C正確；D.HD是由1H和2H組成的氫氣單質(zhì)，不是化合物，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14、B【解析】

反應(yīng)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化，O元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，S元素化合價(jià)不變?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據(jù)分析可知反應(yīng)中S和H元素化合價(jià)不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯(cuò)誤；C．Ag元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，故C正確；D．反應(yīng)過(guò)程中氧氣化合價(jià)降低，說(shuō)明得電子被還原，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子化合價(jià)降低被還原；還原劑失去電子化合價(jià)升高被氧化。15、B【解析】

溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol?L－1=0.3mol?L－1，故B項(xiàng)正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等。16、A【解析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無(wú)機(jī)化合物；該化合物電離出的陽(yáng)離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個(gè)氫離子，故為二元酸，因?yàn)榉肿又泻醒踉?，故為含氧酸，因此答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號(hào)分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡(jiǎn)單化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。19、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×0.5mol?L?1=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g。故答案為：5.3g；(4)因燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，未用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；定容時(shí)俯視液面，溶液的液面未達(dá)到刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；(5)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面，都屬于配制過(guò)程中出現(xiàn)了錯(cuò)誤，實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新配制，故答案為：實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制；實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。20、干燥管濃硫酸干燥CO2CAEBD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2先對(duì)裝置A、C和E通入一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置B、D【解析】

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，