2026屆楊村第一中學(xué)化學(xué)高二上期末達(dá)標(biāo)檢測試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列給出的幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)/℃801714190（5×101kPa）-70沸點(diǎn)/℃1413141218057.57據(jù)表中所列數(shù)據(jù)判斷下列敘述與表中相吻合的是（）A．AlCl3在加熱條件下能升華 B．SiCl4晶體屬于原子晶體C．AlCl3晶體是典型的離子晶體 D．NaCl的晶格能比MgCl2小2、已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．ZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)Zn2＋(aq)＋CuS(s)B．在水中的溶解度：S(ZnS)＞S(PbS)＞S(CuS)C．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10mol·L－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuSD．在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)3、下列方法能使體系中水的電離平衡逆向移動(dòng)的是（）A．加熱Na2SO4溶液B．CH3COONH4不飽和溶液中加入少量CH3COONH4固體C．水中加入少量金屬NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體4、下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，關(guān)于它們的敘述正確的是

堿性鋅錳電池

(b)鉛-硫酸蓄電池

(c)電解精煉銅

(d)銀鋅紐扣電池A．圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑B．圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D．圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag5、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B．C（s）+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C．N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D．H2SH2+S（s）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）6、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③8、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)9、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于它們的說法正確的是()A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，且油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．牡丹籽油是一種優(yōu)質(zhì)的植物油脂，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖、淀粉和纖維素均互為同分異構(gòu)體10、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O制備硫酸銅D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2制備環(huán)氧乙烷11、在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A．單位時(shí)間消耗2amolC，同時(shí)生成3amolB B．v正(A)=2v正(C)C．v正(A)=3v逆(B) D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化12、2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移13、為消除NO對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體。已知：①?H=+180.50kJ·mol-1②?H=-905.48kJ·mol-1則反應(yīng)的?H為A．+2.98kJ·mol-1B．-2.98kJ·mol-1C．+1807.98kJmol-1D．-1807.98kJ·mol-114、鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹?shù)男再|(zhì)推斷不正確的是（）A．鈹能與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng) B．氫氧化鈹難溶于水C．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為 D．氯化鈹溶液和鈹酸鈉溶液混合會(huì)有沉淀15、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

16、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO＝O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．2Q1+Q2<4Q3 B．2Q1+Q2>4Q3C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2＝Q317、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)18、在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1mol·L－1·s－119、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A．該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．氮化碳中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)C．每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子相連D．氮化碳的分子式為C3N420、25℃時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()A．Ka＝B．V＝C．Ka＝D．Ka＝21、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜022、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2NAD．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來說明④比⑤活潑性更強(qiáng)________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)加以說明。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。24、（12分）最近熱播劇《外科風(fēng)云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：寫出A的名稱______________________。C的結(jié)構(gòu)簡式為______________________.B有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）共有_______________種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。①苯環(huán)上共有三個(gè)取代基②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體對(duì)氨基苯甲酸是機(jī)體細(xì)胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分?，F(xiàn)以甲苯為原料，結(jié)合題干有關(guān)信息，補(bǔ)充完成以下合成路線：____________25、（12分）下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。26、（10分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對(duì)幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm-3?，F(xiàn)要配制0.5

mol/L的稀硫酸450mL，試回答下列問題：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶，經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作，其正確順序是________________（填序號(hào)）。a.待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。b.往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線1～2

cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。c.用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。d.將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中，邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。e.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻。下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。A．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)C．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D．定容搖勻后有少量溶液外流E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線28、（14分）根據(jù)如圖填空：反應(yīng)物是__________，生成物是___________。在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為________、_________、________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。29、（10分）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4。常溫下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為__________________；下列敘述正確的是（填序號(hào)）_________。①Y溶于水部分電離②稀釋后所有離子的濃度均減小③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A2、D3、D4、D5、B6、D7、D8、D9、C10、C11、D12、C13、D14、C15、A16、A17、D18、B19、D20、A21、A22、C二、非選