2026屆上海市徐匯區(qū)南洋模范中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液2、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-3、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A．分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B．分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C．分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D．可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來4、下列離子書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD．澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓5、下列帶括號(hào)的氣體在反應(yīng)中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO6、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同7、在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是A．H+、K+、I-、NO3- B．OH-、Cl-、Na+、NH4+C．Mg2+、K+、Cl-、NO3- D．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-8、實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4裝置如圖所示：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表下列說法正確的是（）A．A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液B．點(diǎn)燃C處酒精燈后再往A中通入N2C．A裝置的名稱是冷凝管D．分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是分餾9、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部10、在探究新制氯水成分及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含Cl2B向飽和NaHCO3溶液中滴加氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水具有酸性C向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有還原性A．A B．B C．C D．D11、用NA代表阿伏如德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同B．56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數(shù)均為10NA12、關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是()A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．單質(zhì)碘 B．HCl C．水 D．氯化鈉14、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④15、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族B．X和Y形成的化合物YX4為平面結(jié)構(gòu)C．R的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵D．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜Y16、下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B．金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C．金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)D．金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__19、氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）當(dāng)戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因__________。如何改進(jìn)置_________。（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_____。20、使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L21、現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____B________F_____丙______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)③__________________________________________反應(yīng)⑤_________________________________________反應(yīng)⑥_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.碳酸鈉中滴加鹽酸，先沒有氣體后生成氣體，而鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不符合題意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而將AlCl3滴加到NaOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不符合題意；C.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸，先生成沉淀后溶解，而鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不符合題意；D.無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，主要還是要對(duì)各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握熟練。2、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知Ｘ必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。3、B【解析】

A.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以通過過濾分離分散質(zhì)?！驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液，A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液，B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體，C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒，可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來，D正確。答案為：B。4、D【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸酸式鹽，應(yīng)寫成的形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該方程前后的原子數(shù)不守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫氧化銅是不溶于水的物質(zhì)，因此應(yīng)寫成的形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是和之間反應(yīng)生成的過程，D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解析】

A．該反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，溴元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)和+5價(jià)，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；答案選A。6、D【解析】

本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可?！驹斀狻奎S綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題相對(duì)比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個(gè)字母分別代表的元素，再代入四個(gè)選項(xiàng)判斷即可。要注意選項(xiàng)D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。7、C【解析】

A.H+、I-、NO3-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.OH-、NH4+在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Mg2+、K+、Cl-、NO3-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，能大量共存，C正確；D.Cu2+與OH-不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【解析】

儀器A為干燥管，因?yàn)門iCl4遇到水蒸氣會(huì)水解，所以E中可以用濃硫酸來隔離空氣；水浴加熱條件下，裝置B可提供穩(wěn)定的四氯化碳?xì)饬?，在C中發(fā)生TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，加熱時(shí)先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳?xì)饬髟偌訜?，終止實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止倒吸，應(yīng)先熄滅酒精燈，冷卻到室溫后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸餾的方法分離，以此解答該題?！驹斀狻緼.由上述分析可知，A中為堿石灰，E中為濃硫酸，A錯(cuò)誤；B.加熱時(shí)先排出裝置中的空氣且C處需要穩(wěn)定四氯化碳?xì)饬髟偌訜?，則先往A中通入N2，再點(diǎn)燃C處酒精燈，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)裝置圖可知A裝置的名稱是干燥管，C錯(cuò)誤；D.由表格中信息可知D中液態(tài)混合物有CCl4、TiCl4，二者互溶，沸點(diǎn)相差很大，可用蒸餾或分餾的方法分離，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備，明確反應(yīng)原理及操作目的是解題的關(guān)鍵，題目涉及制備方案的過程分析和物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意把握反應(yīng)的原理以及實(shí)驗(yàn)的操作方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】

A．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺綠色，是因?yàn)槿芙饬寺葰?，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)槿芤褐械呐c氯水中的H+發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，證明氯水具有酸性，B正確；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C正確；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3，說明氯水具有氧化性，而不是具有還原性，D錯(cuò)誤；故答案是D。11、C【解析】

A.相同質(zhì)量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣的物質(zhì)的量相等，則其體積可能相同，故A錯(cuò)誤；B.56gFe即1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.CO是不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的各種物質(zhì)分類合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、D【解析】

A.單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子，單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A；B.HCl是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選B；C.水是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故不選C；D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。14、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，經(jīng)水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液，過濾,如果加入適量NaOH溶液，會(huì)增加新雜質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。15、A【解析】

X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、M為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．M為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第VIA族，故A正確；B．X為H元素，Y是C元素，X和Y形成的化合物CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤C．R為Na元素，Na的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y是C元素，Z是N元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以其最高價(jià)含氧酸酸性Z＞Y，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】

A.在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B.金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C.金屬元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)，C正確；D.金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】

該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3。【詳解】（1）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點(diǎn)睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色【解析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣