2026屆湖北省黃岡、華師附中等八?;瘜W(xué)高三第一學(xué)期期末考試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆湖北省黃岡、華師附中等八?;瘜W(xué)高三第一學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列敘述正確的是A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)B.活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性D.含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性2、工業(yè)上用酸性KMnO4溶液與乙苯()反應(yīng)生產(chǎn)苯甲酸(),下列有關(guān)說法正確的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生產(chǎn)苯甲酸時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng) D.乙苯不能與H2發(fā)生反應(yīng)3、雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?,作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl,其工作原理如圖所示,M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是()A.相同條件下,不考慮氣體溶解,陰極得到氣體體積是陽極兩倍B.電解過程中Na+向左遷移,N為陰離子膜C.若去掉雙極膜(BP),陽極室會(huì)有Cl2生成D.電解結(jié)束后,陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)4、COCl2的分解反應(yīng)為:COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ?mol-1。某科研小組研究反應(yīng)體系達(dá)到平衡后改變外界條件,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況,結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是A.第4min時(shí),改變的反應(yīng)條件是升高溫度B.第6min時(shí),V正(COCl2)>V逆(COCl2)C.第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=2.34D.第10min到14min未標(biāo)出COCl2的濃度變化曲線5、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D7、X+、Y+、M2+、N2﹣均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子,離子半徑大小關(guān)系是:N2﹣>Y+、Y+>X+、Y+>M2+,下列比較正確的是()A.原子半徑:N可能比Y大,也可能比Y小B.原子序數(shù):N>M>X>YC.M2+、N2﹣核外電子數(shù):可能相等,也可能不等D.堿性:M(OH)2>YOH8、某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一種或幾種。取樣,滴加足量氯水,有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)槌壬?;向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A.取樣,進(jìn)行焰色反應(yīng)B.取樣,滴加酚酞溶液C.取樣,加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液D.取樣,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊溶9、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D10、25℃下,向20mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1

NaOH溶液,隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.A-的水解常數(shù)約為10-11B.水的電離程度:e>d>c>b>aC.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中均符合c(Na+)=c(A-)D.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系:c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)11、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是操作或現(xiàn)象所得結(jié)論A向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>苯酚B取酸性KMnO4溶液少量,加入足量H2O2溶液,溶液紫紅色逐漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡氧化性:KMnO4>H2O2C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快D向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱一段時(shí)間,試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象淀粉未水解A.A B.B C.C D.D12、將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()A.稀硝酸 B.硝酸銅 C.稀鹽酸 D.氫氧化鈉13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?,右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D14、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,證明原溶液中有SO42-B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,證明該溶液一定是鈉鹽溶液C.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是SO215、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵16、有3份等量的燒堿溶液,第1份直接與鹽酸反應(yīng);第2份稀釋一倍,再與鹽酸反應(yīng);第3份通入適量的CO2后,再與鹽酸反應(yīng).若鹽酸的濃度相同,完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是()A.V1=V2=V3 B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V1>V2>V317、下列各組內(nèi)的不同名稱實(shí)際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶18、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))共有A.4種 B.5種 C.6種 D.7種19、下列有關(guān)說法正確的是()A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物B.石油經(jīng)過蒸餾、裂化過程可以得到生產(chǎn)無紡布的原材料丙烯等C.根據(jù)組成,核酸分為脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA),它們都是蛋白質(zhì)D.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性20、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NAB.1molCH3+含電子數(shù)為8NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NAD.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA21、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生,為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA.A B.B C.C D.D22、工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ,下列表述正確的是()A.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B.CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)131.4kJC.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量D.水煤氣反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量二、非選擇題(共84分)23、(14分)對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)開_______________________。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。(選填編號(hào))a.分子式為C6H6NOb.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物,請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息,寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________24、(12分)化合物Ⅰ(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知:B、C互為同分異構(gòu)體R’、R’’、R’’’代表烴基,代表烴基或氫原子。ii.+R’’OHiii+R’’Br+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R’’’-NH2R’OH回答下列問題:(1)的官能團(tuán)的名稱為______,的反應(yīng)類型是______。(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______;的結(jié)構(gòu)簡式______。(3)寫出的化學(xué)方程式______。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______、______。(4)寫出的化學(xué)方程式______。(5)已知:羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,滿足下列要求的D的所有同分異構(gòu)體共______種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與反應(yīng)c.能使Br2的溶液褪色(6)以、、為原料,無機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整_______________________________。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH325、(12分)草酸及其鹽是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷,已知草酸鈷不溶于水,三草酸合鐵酸鉀晶體()易溶于水,難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng),反應(yīng)及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。(l)草酸鈷晶體()在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體()樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁,E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,290-320℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;設(shè)置D的作用是____。(2)用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。①檢查裝置氣密性后,先通一段時(shí)間的N2,其目的是___;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí),先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,E中有紅色固體生成,則分解得到的氣體產(chǎn)物是____。②C的作用是是____。(3)三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:回答下列問題:①流程“I”硫酸必須過量的原因是____②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是____;得到溶液后,加入乙醇,然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是____26、(10分)純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.完成下列填空:已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子.(1)精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____(填字母編號(hào)).a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是______.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______.(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.____(4)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__(填字母編號(hào));用c裝置制備NH3,燒瓶內(nèi)可加入的試劑是___(填試劑名稱).(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液①______.②______.③______.④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).27、(12分)苯甲酰氯()是制備染料,香料藥品和樹脂的重要中間體,以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng)):+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氫,與氨很快反應(yīng),主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水,溶于醇、苯。極易揮發(fā),穩(wěn)定性差,450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理:2CHCl3+O22HCl+COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序?yàn)開__________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸,先加熱至140~150℃,再通入COCl2,充分反應(yīng)后,最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯,則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。28、(14分)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示),其中X、Y是第三周期的非金屬元素,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。完成下列填空:(1)硅原子最外電子層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,占據(jù)______個(gè)軌道。(2)由題意可推知Y是Cl,推得此結(jié)論的依據(jù)是__________________。X和Si之間共用電子對(duì)偏離________。(3)SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同,則SiCl4中鍵角是_________。請(qǐng)說明SiCl4和CCl4沸點(diǎn)高低的理由。__________________________________________。(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2),補(bǔ)全并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向:_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2,____________________.其中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為________。根據(jù)題意可判斷H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性,該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是:__________________________________________。29、(10分)國家實(shí)施“青山綠水工程”,大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。(1)H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快);H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2);反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2);①一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”、或“=”)。②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大,則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。①裝置中H+向___________池遷移。②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________。(4)廢水處理時(shí),通H2S(或加S2-)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃,某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L-1,調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開始沉淀為MnS時(shí),廢液中c(H2S)=0.1mol·L-1,此時(shí)pH約為___________。(已知:Ksp(MnS)=5.0×10-14,H2S的電離常數(shù):K1=1.5×10-7,K2=6.0×10-15,1g6=0.8)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】

A.還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無關(guān),如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵,故A錯(cuò)誤;B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑,所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.最高價(jià)態(tài)的陽離子一般具有氧化性,如Fe3+;最低價(jià)的陰離子具有還原性,如I?;但Fe2+、都既有氧化性又有還原性,故C錯(cuò)誤;D.含最高價(jià)元素的化合物,如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià),卻不具有強(qiáng)氧化性,故D正確;故答案為:D。2、A【解析】

A.苯和乙苯,都只含有一個(gè)苯環(huán),結(jié)構(gòu)相似,且分子相差2個(gè)CH2,是同系物,A正確;B.乙苯中的-CH2CH3上有2個(gè)飽和的C原子,飽和碳原子與其周圍的原子位置關(guān)系類似于CH4,不能所有原子共面,B錯(cuò)誤;C.乙苯在高錳酸鉀的作用下轉(zhuǎn)化為苯甲酸,是氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.乙苯中的苯環(huán)能夠與H2反生加成反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選A。3、D【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,陽極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子,生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍,故A正確;B.陰極生成氫氧化鈉,鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室,所以M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜,故B正確;C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣,故C正確;D.陰極室氫離子得電子生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,氫離子被消耗,酸性減弱,故D錯(cuò)誤;題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng),故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理,注意審題,不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng),由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在,使電解反應(yīng)變成了電解水,是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子,發(fā)生還原反應(yīng);溶液中的陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。4、C【解析】

A選項(xiàng),第4min時(shí),改變的反應(yīng)條件是升高溫度,平衡正向移動(dòng),COCl2濃度減小,故A正確;B選項(xiàng),第6min時(shí),平衡正向移動(dòng),因此V正(COCl2)>V逆(COCl2),故B正確;C選項(xiàng),第8min時(shí)的平衡常數(shù),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),第10min移走了一氧化碳,平衡正向移動(dòng),氯氣,一氧化碳濃度增加,COCl2濃度減小,因此COCl2濃度變化曲線沒有畫出,故D正確。綜上所述,答案為C。5、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。6、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項(xiàng)正確。7、C【解析】

X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子,X、Y形成+1價(jià)離子,則X、Y不能為H,由于離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉,X為鋰元素;離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素;離子半徑Y(jié)+>M2+,則M為鈹元素或鎂元素,結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答?!驹斀狻緼.Y為鈉元素,N為氧元素或硫元素,氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子,故A錯(cuò)誤;B.Y為鈉元素,X為鋰元素;原子序數(shù)Y>X,M為鈹元素或鎂元素,N為氧元素或硫元素,所以原子序數(shù)大小關(guān)系不唯一,故B錯(cuò)誤;C.N為氧元素或硫元素,N2-核外電子數(shù)為10或18;M為鈹元素或鎂元素,M2+核外電子數(shù)為2或10,M2+、N2-核外電子數(shù):可能相等,也可能不等,故C正確;D.Y為鈉元素,M為鈹元素或鎂元素,金屬性Y>M,所以堿性:YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。8、D【解析】

①向溶液中滴加足量氯水后

,

溶液變橙色

,

說明溶液中含有

Br?,且有氣泡冒出

,

說明溶液中含離子

CO32-或SO32-;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-,

那么一定含有:CO32-,一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子:

Mg2+、Al3+,通過以上分析,根據(jù)電中性原理

,能證明

K+存在

,所以無法判斷氫氧根離子的存在與否,可以取樣

,加入足量

BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗(yàn)。故選

D?!军c(diǎn)睛】①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br

-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO

3

2-或SO

3

2-離子,那么與其混合生成沉淀的不能存在;

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl

2溶液,無沉淀生成,說明不含SO

3

2-,據(jù)此進(jìn)行解答。9、C【解析】

A.裂化汽油含不飽和烴,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則不能作萃取劑,故A錯(cuò)誤;B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,不能比較酸性大小,故B錯(cuò)誤;C.Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確;D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液,發(fā)生鹽析,為可逆過程,而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的,故D錯(cuò)誤;故答案為C。10、D【解析】

b點(diǎn)溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液,c點(diǎn)為中性點(diǎn),c(H+)=c(OH-),d點(diǎn)為中和點(diǎn),溶質(zhì)只有NaA,溶液顯堿性?!驹斀狻緼.HAH++A-,其電離平衡常數(shù),A-+H2OHA+OH-,其水解平衡常數(shù),根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,,A錯(cuò)誤;B.d點(diǎn)恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解,能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離,水的電離程度最大,B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)=c(A-),d點(diǎn)溶液顯堿性,c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Na+)>c(A-),C錯(cuò)誤;D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性,電離過程大于水解過程,粒子濃度關(guān)系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),D正確;故答案選D?!军c(diǎn)睛】酸堿滴定時(shí),中性點(diǎn)和中和點(diǎn)不一樣,離子濃度的大小關(guān)系,看該點(diǎn)上的溶質(zhì)成分以及pH。11、B【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HCl,可以使苯酸鈉生成苯酚,只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸,A錯(cuò)誤;B.發(fā)生反應(yīng):5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,現(xiàn)象為紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,證明氧化性KMnO4>H2O2,B正確;C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))通常是75%,乙醇濃度太大,殺菌能力強(qiáng)但滲透性差,95%的酒精溶液會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性,當(dāng)病毒退殼后,里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康,所以不能用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒,C錯(cuò)誤;D.淀粉水解后溶液顯酸性,應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn),正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液,再加入新制的銀氨溶液,然后水浴加熱,D錯(cuò)誤;答案選B。12、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁,氧化鋁屬于兩性氧化物,能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,稀硝酸和稀鹽酸是強(qiáng)酸,NaOH是強(qiáng)堿,所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中,但不能和硝酸銅反應(yīng),故選B。13、A【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池,Al做負(fù)極,F(xiàn)e做正極,所以鐵表面有氣泡;右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池,F(xiàn)e做負(fù)極,Cu做正極,銅表面有氣泡,所以活動(dòng)性:Al>Fe>Cu,故A正確;B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬笥疫叞l(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色,說明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能證明Br2>I2,故B錯(cuò)誤;C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀,后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c,生成了硫化銀的沉淀,并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤;D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體,證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強(qiáng)弱,不能證明非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;答案:A。【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖,B選項(xiàng)中氯氣由左通入,依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀,兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化,只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng),該實(shí)驗(yàn)無法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘,此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出現(xiàn)白色沉淀,白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀,不能證明一定含硫酸根離子,故A錯(cuò)誤;B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說明該溶液中含有鈉元素,則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故C正確;D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀,二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀,反應(yīng)都會(huì)變渾濁,不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫,故D錯(cuò)誤;答案選C。15、C【解析】

由題意可知,X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列,不是按原子序數(shù)依次遞增排列的,其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度,就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17,從而確定M為H元素,最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2,推出W為Na元素。則A.原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯(cuò)誤。B.CO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物,Na2O2屬于離子化合物,B錯(cuò)誤。C.例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體,C正確。D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選C。16、A【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl,根據(jù)Na原子、Cl原子守恒:n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物質(zhì)的量相等,則消耗HCl的物質(zhì)的量相等,故消耗鹽酸的體積相等,即V1=V2=V3。答案選A?!军c(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算,可省去中間過程的繁瑣。17、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯(cuò)選項(xiàng)A,注意對(duì)易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。18、C【解析】

由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵,C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物,采用定二移一的方法進(jìn)行討論?!驹斀狻葵u代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子的有一種:CH2=CH?CCl3;兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種:CCl2=CCl?CH3、CCl2=CH?CH2Cl、CHCl=CH?CHCl2、CH2=CCl?CHCl2;三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上的有一種:CHCl=CCl?CH2Cl,共6種。答案選C。【點(diǎn)睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫,二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物,三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。19、D【解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.石油經(jīng)過分餾、裂化和裂解過程可以得到丙烯等,B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的,核酸不屬于蛋白質(zhì),C錯(cuò)誤;D.酒精能使蛋白質(zhì)變性,用來殺屬菌消毒,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】油脂均不屬于高分子化合物,此為易錯(cuò)點(diǎn)。20、B【解析】

A.1mol白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為6mol,則6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為=0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1個(gè)CH3+中含8個(gè)電子,所以1molCH3+中含電子數(shù)為8NA,B項(xiàng)正確;

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不是氣體,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算SO3中含原子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。21、D【解析】

A.氨氣為堿性氣體,遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán),將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán),可以證明氣體中含有氨氣,故A正確;B.收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色,可以證明氫氣的存在,故B正確;C.pH為8.6時(shí),仍然有氣體生成,說明堿性條件下,Mg可以被氧化,故C正確;D、若是氫氧根氧化了Mg,則氫氧根得電子被還原,不可能生成氣體,所以D的結(jié)論不合理,故D錯(cuò)誤;故選D。22、D【解析】A、根據(jù)能量守恒可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,A錯(cuò)誤。B、C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131.4kJ,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),其逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多,所以放出的的熱量的數(shù)值應(yīng)該大于131.4,B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)中生成1molCO(g)吸收131.4kJ熱量,而不是指1體積的CO氣體,化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,C錯(cuò)誤。D、方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量,所以該反應(yīng)中生成1molH2(g)吸收131.4kJ熱量,D正確。正確答案為D二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸,濃硫酸,苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐,則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,由M的結(jié)構(gòu)可知,E為,反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,由C、D分子式可知,C分子發(fā)生加氫、去氧得到D;(4)M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng);(5)M的同分異構(gòu)體滿足:苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—;(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為CH3CHO,B為CH3COOH,C為,D為,E為,M為。(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,C為,D為,C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯,實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?,再加入濃硫酸,待溶液恢?fù)至室溫后再加入苯;(3)由上述分析可知,E為。a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯(cuò)誤;b.E含有酚羥基,且酚羥基鄰位含有氫原子,能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),b錯(cuò)誤;c.E含有酚羥基,遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),c正確;d.E含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),含有氨基,能與鹽酸反應(yīng),d正確,故合理選項(xiàng)是cd;(4)M為,M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+2NaOHCH3COONa++H2O;(5)M的同分異構(gòu)體滿足:苯環(huán)上連有—NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—,符合條件的同分異構(gòu)體有3種;(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水,故最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NH2CH2COOH→+H2O?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成與推斷,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力。24、酯基取代反應(yīng)新制的Cu(OH)2懸濁液是否有磚紅色沉淀生成3【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體,可推知C為HCOOC2H5,則D為,D氧化生成E為,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5Br.對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為.結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到?!驹斀狻?1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團(tuán)的名稱為酯基;G為,則F→G是F的上的H原子被乙基替代生成G,屬于取代反應(yīng);(2)對(duì)比G、H的結(jié)合,結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng),可知H與NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)狀,故I為;(3)B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為,B→D的化學(xué)方程式:;B和D均含有酯基,但D中還含有醛基,則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別,用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或D混合加熱,有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B;(4)E→F的化學(xué)方程式:;(5)D為,其分子式為C4H6O3,其同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,也可能是甲酸酯;b.能與反應(yīng)說明分子組成含有羥基或羧基;c.能使Br2的CCl4溶液褪色,再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵,應(yīng)該包含2個(gè)醛基和1個(gè)羥基,具體是:OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2,共3種;(6)以、、為原料,制備,可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到,具體流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類型:(1)在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱,發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng),可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。(5)能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng),則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng),則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2,則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。(9)在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng);在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2吸收水分排除裝置中的空氣,防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO除去CO2,防止干擾CO的檢驗(yàn)防止Fe2+的水解防止H2O2分解三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,有利于三草酸合鐵酸鉀析出【解析】

(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體質(zhì)量共計(jì)減小=4.41g-2.41g=2g,說明不是分解反應(yīng),參加反應(yīng)的還有氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,根據(jù)裝置中現(xiàn)象變化判斷產(chǎn)物;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①亞鐵離子易水解生成氫氧化亞鐵,酸能抑制其水解;②溫度高時(shí),雙氧水易水解;根據(jù)相似相溶原理分析;【詳解】(l)計(jì)算晶體物質(zhì)的量n()==0.03mol,失去結(jié)晶水應(yīng)為0.06mol,固體質(zhì)量變化=0.06mol×18g/mol=1.08g,圖表數(shù)據(jù)可知,150~210固體質(zhì)量變化=5.49g-4.41g=1.08g,說明210°C失去結(jié)晶水得到CoC2O4,210~290℃過程中是CoC2O4發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)生的氣體只有CO2,依據(jù)元素守恒得到生成n(CO2)=0.06mol,m(CO2)=0.06mol×44g/mol=2.64g,氣體共計(jì)減小質(zhì)量=4.41g-2.41g=2g,說明有氣體參加反應(yīng)應(yīng)為氧氣,則反應(yīng)的m(O2)=2.64g-2g=0.64g,n(O2)==0.02mol;n(CoC2O4):n(O2):n(CO2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6,依據(jù)原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2,裝置D中盛放的為濃硫酸,裝置E的作用是驗(yàn)證草酸鈷晶體受熱分解的產(chǎn)物,防止對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾和實(shí)驗(yàn)安全,則濃硫酸的作用是吸收水分;(2)①三草酸合鐵酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水,繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒推測(cè)得到的產(chǎn)物可能是K2CO3、FeO、Fe、CO2、CO,一氧化碳還原氧化銅,得到的金屬銅可被氧氣氧化,所以實(shí)驗(yàn)開始先通一段時(shí)間N2,將裝置中的空氣排凈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),為防止倒吸,應(yīng)該先熄滅酒精燈再通入N2至常溫,實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁,即證明二氧化碳產(chǎn)生,E中有紅色固體生成,證明還原性的氣體CO的產(chǎn)生;②為能準(zhǔn)確判斷三草酸合鐵酸鉀晶體高溫下分解的產(chǎn)物中是否含有一氧化碳,現(xiàn)象為E中固體由黑色變?yōu)榧t色,且F中澄清石灰水變渾濁,為確保實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不被干擾,在C裝置中裝入足量氫氧化鈉,把二氧化碳吸收干凈,避免干擾一氧化碳的檢驗(yàn);(3)①硫酸亞鐵易水解而是其氣壓呈酸性,加熱稀硫酸能抑制亞鐵離子水解;②雙氧水不穩(wěn)定,溫度高時(shí),雙氧水易分解,為防止雙氧水分解,溫度應(yīng)低些,根據(jù)相似相溶原理知,三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小,所以可以用乙醇使三草酸合鐵酸鉀析出。26、acdebNH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl﹣濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去,以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序,前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去,最后加入適量的溶液;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2;根據(jù)溶解平衡,增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出;(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2,因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件;根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀,可再通過過濾除去,Na2CO3溶液能除去過量的Ba(OH)2溶液,鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液,所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液,過濾,最后加入鹽酸,故答案為:a→c→d→e→b;(2)NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2,所以向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2;通入NH3可通過與HCO3﹣的反應(yīng),增加NH4+濃度,并利用精鹽增大Cl﹣濃度,根據(jù)溶解平衡的移動(dòng),有利于NH4Cl結(jié)晶析出;(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用,濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用,則;(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取,采用固體+液體氣體;濃氨水中加堿或生石灰,因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣,加入堿平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā),制得氨氣;(5)實(shí)驗(yàn)的原理:先稱取樣品質(zhì)量并溶解,將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳,利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀,通過沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量,最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所以將天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。27、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體,防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知,碳酰氯與水反應(yīng),因此要干燥氧氣,且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣,再得出順序。(3)根據(jù)已知信息,碳酰氯不能見水,因此整個(gè)環(huán)境要干燥,故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點(diǎn)低,三氯甲烷易揮發(fā),得出結(jié)論,多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,生成尿素和氯化銨,再寫出反應(yīng)方程式,先根據(jù)方程式計(jì)算實(shí)際消耗了苯甲酸的質(zhì)量,再計(jì)算轉(zhuǎn)化率?!驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗,故答案為:分液漏斗。(2)根據(jù)已知,碳酰氯與水反應(yīng),因此要干燥氧氣,且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣,因此X要用濃硫酸干燥,按氣流由左至右的順序?yàn)閑→c→d→g→h→b→a→f,故答案為:e;g;h;b;a;f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸,故答案為:濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體,防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中,故答案為:干燥氣體,防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點(diǎn)低,三氯甲烷易揮發(fā),因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化;多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率,故答案為:防止三氯甲烷揮發(fā),使碳酰氯液化;增大反應(yīng)物之間的接觸面積,加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收,生成尿素和氯化銨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O,+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g:xg=140.5g:562g解得x=484g,故答案為:COCl2+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O,79.3%。28、43Y在第三周期,且Y和Si間只有一根共價(jià)鍵Si109°28′SiCl4的熔點(diǎn)比CCl4高,SiCl4和CCl4是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間作用力強(qiáng),故SiCl4的熔點(diǎn)高133H2O131:3一c(H2PO4﹣)>c(HPO42﹣)>c(PO43﹣)【解析】

(1)Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,最外層含有4個(gè)電子,4個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同;(2)Y和Si間只有一根共價(jià)鍵且在第三周期,則Y是Cl;X周圍連接了2根共價(jià)鍵,又在第三周期,則X是S元素

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