北京市西城區(qū)北京第四十三中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是A．1個乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含非極性鍵的分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＜△H2＝△H33、下列有關(guān)1molH2的說法中，不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．質(zhì)量為2g B．含氫原子數(shù)為NAC．含氫分子數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L4、在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)B．達(dá)到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同5、下列有關(guān)說法錯誤的是A．普通玻璃和鋼化玻璃的成分不一樣，鋼化玻璃中加了玻璃鋼B．水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣C．水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色6、對于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-17、有下列物質(zhì)：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)的是A．①③B．②⑤C．僅⑤D．③⑤8、常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍>b>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)9、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時⑥v正(B)=2v逆(C)時A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④10、符合圖1、圖2的反應(yīng)是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<011、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－12、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀13、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a(chǎn)=6.00B．不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同14、圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)“＋2I－＋2H＋=＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖Ⅱ的B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是()A．甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．甲組操作時，溶液顏色變淺C．乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－D．乙組操作時，C2作正極15、Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如下，下列選項(xiàng)正確的是A．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應(yīng)B．CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq)ΔH＝akJ·mol－1C．HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(c－b)kJ·mol－1D．CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－116、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。20、實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄?！緦?shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。【實(shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________?！緦?shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：編號裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4煮沸冷卻后的溶液電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是O2B．銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C．銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。21、Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室選用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸（1）配平反應(yīng)原理離子方程式：___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O（2）探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050a.探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_______(填編號，下同)，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是_______。b.混合液褪色時間由大到小的順序是_____________。c.測得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時變化不大，一段時間后快速增大”的主要原因：_______。Ⅱ.用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確取1gNa2C2O4樣品，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.（3）高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在____滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）（4）滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________。（5）計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是______%。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.1個乙醇分子中:CH3-CH2-OH，含有8個單鍵，所以分子中存在8對共用電子，故A錯誤；B.PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)為6，Cl原子最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C.H2S是含有極性鍵的極性分子，CS2分子是含有極性鍵的非極性鍵的分子，故C錯誤；D.因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃剑訡-C的鍵長<C-Si<Si-Si，所以金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅，故D正確。故答案選D。2、D【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別向1L

0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，稀硫酸和稀硝酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鈉的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，即放出的熱量為△H1＜△H2=△H3。故選D。【點(diǎn)睛】解答本題需要注意的是濃硫酸溶于水放熱以及比較△H大小時要考慮“-”號。放出的熱量越多，△H越小。3、B【詳解】A．H2相對分子質(zhì)量是2，所以1molH2的質(zhì)量是2g，A正確；B．1molH2中含有2molH，所以含氫原子的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．1molH2中含氫分子的數(shù)目為NA，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣的體積約為22.4L，D正確。故選B。4、C【分析】本題可認(rèn)為是等效平衡問題。Ⅰ途徑最終所達(dá)到的平衡與C和D的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L最終所達(dá)到的平衡屬于等同平衡，由于該氣體反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體總體積不變的反應(yīng)，故Ⅱ途徑最終所達(dá)到的平衡與Ⅰ途徑最終所達(dá)到的平衡，可以認(rèn)為是加壓后不移動的平衡。【詳解】A.達(dá)到平衡時，Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的濃度都是Ⅰ途徑的2倍，所以Ⅱ途徑的反應(yīng)速率大于Ⅰ途徑的反應(yīng)速率，故A不選；B.Ⅱ途徑中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是Ⅰ途徑的2倍，容器體積相同，所以Ⅱ途徑的密度是Ⅰ途徑的2倍，故B不選；C和D.根據(jù)分析，兩平衡等效，所以最終達(dá)到平衡時，兩容器體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同，故C選，D不選；故選C。5、A【詳解】A.普通玻璃與鋼化玻璃成分是一樣的，將普通玻璃加熱到接近軟化時，冷風(fēng)急吹即得鋼化玻璃，A項(xiàng)錯誤；B．水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，B項(xiàng)正確；C.水泥具有水硬性，因此在保存和運(yùn)輸過程中要注意防水防潮，C項(xiàng)正確；D．陶瓷的釉料在燒制時，若空氣過量，一般顯示的是高價態(tài)的金屬的顏色，D項(xiàng)正確；答案選A。6、A【解析】試題分析：將各個選項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，在同一時間段內(nèi)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時間段進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)，在比較反應(yīng)速率大小時，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，而且單位要相同，然后再比較大小。7、B【解析】題中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，③苯酚的酸性比HCO3-強(qiáng)，與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，且苯酚能與溴水和高猛酸鉀溶液反應(yīng)，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳雙鍵，可與溴水、KMnO4酸性溶液反應(yīng)，含有羧基，還可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，所以②⑤與溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反應(yīng)，答案選B。8、D【解析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線，據(jù)此回答判斷即可。【詳解】A．稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閎＜a＜c，B錯誤；C．相同溫度下，Kw相同，C錯誤；D．c點(diǎn)離子溶液導(dǎo)電能力大于a點(diǎn)，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度就越大，對水的電離抑制程度越大，則c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度小于a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，又因?yàn)閍點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于c點(diǎn)稀釋的倍數(shù)，則a點(diǎn)水電離的n(H＋)大于c點(diǎn)水電離的n(H＋)，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，注意搞清楚是比較離子濃度還是物質(zhì)的量以及是水電離出的氫離子還是溶液中的氫離子。9、A【詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個變化的量，可知密度為一個變化的量，當(dāng)密度不變時可以看作是達(dá)到化學(xué)平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由PV=nRT可知壓強(qiáng)P為一個恒定的值，故壓強(qiáng)不變不能說明達(dá)到平衡，故②錯誤；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即該可逆反應(yīng)是一個氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯誤；④可逆反應(yīng)為一個整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個變化的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，說明氣體總物質(zhì)的量n為一個恒定的量，所以M為一個變化的量，若M不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑥正確，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。10、B【詳解】圖1中X、Y濃度降低，則X、Y為反應(yīng)物，Z濃度增大，Z為生成物，X、Y、Z濃度變化量之比為：1：3：2，且存在化學(xué)平衡狀態(tài)，化學(xué)方程式為：X+3Y2Z；圖2中T2時，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則T2＞T1，溫度高時，Z%較小，即溫度升高，向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故表示的反應(yīng)為：X+3Y2Z，△H＜0，故選B。11、B【解析】試題分析：A.Ba2＋和SO42－反應(yīng)生成白色沉淀不能大量共存，A項(xiàng)錯誤；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各離子能大量共存，B項(xiàng)正確；C．Al3＋與HCO3－水解相互促進(jìn)生成沉淀和氣體，不能大量共存，C項(xiàng)錯誤；D．Fe2+、NH4+和OH－反應(yīng)不能大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查離子共存。12、B【詳解】A．氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，不選A；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解程度增大，所以與水解有關(guān)，不選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應(yīng)，是雙水解反應(yīng)，與水解有關(guān)，不選D。故選B。13、D【分析】本題考查涉及反應(yīng)速率計(jì)算、影響速率的因素分析等，側(cè)重表格橫縱向數(shù)據(jù)分析及計(jì)算能力的考查。【詳解】A.由表可知，溫度由318.2K到328.2K，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，A正確；B.由表可知，溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，B正確；C.在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由表可知，在物質(zhì)的濃度為0.600mol/L時，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b時反應(yīng)速率為6.3mol/(L·min)，所以反應(yīng)溫度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，D錯誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】判斷各因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，應(yīng)控制變量，從單一條件出發(fā)，根據(jù)不同溫度下，同一濃度比較判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，相同溫度，不同濃度時反應(yīng)速率的變化。14、C【分析】甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生原電池反應(yīng)；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生原電池反應(yīng)，A中發(fā)生I2+2e－＝2I－，為正極反應(yīng)，而B中As化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼、甲組操作時，兩個電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，則電流表(A)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則溶液顏色加深，故B錯誤；C、乙組操作時，C1上得到電子，為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e－＝2I－，故C正確；D、乙組操作時，C2做負(fù)極，因As元素失去電子，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，解題關(guān)鍵：明確電極的判斷、電極反應(yīng)等，難點(diǎn)：判斷裝置能否形成原電池。15、C【解析】根據(jù)H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)△H=—akJ/mol，B項(xiàng)錯誤；HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故△H=(c-b)kJ/mol，C項(xiàng)正確；CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)，△H<0，故△H=(c-a-b)kJ/mol，D項(xiàng)錯誤。16、B【詳解】A、C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅與稀鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應(yīng)首先是化學(xué)變化，故C錯誤；D、石灰石分解是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。19、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。20、負(fù)指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零；或：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當(dāng)電解質(zhì)溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；(2).原電池的總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應(yīng)方程式可知，Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象可知，電流計(jì)指針由負(fù)極指向正極，則實(shí)驗(yàn)2中的電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)，故答案為：指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，同時隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應(yīng)也難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應(yīng)難以發(fā)生，導(dǎo)致指針歸零，或隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鋁條周圍溶液