第一節(jié)電離平衡課時(shí)2電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸的比較第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡壹貳電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸的比較知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)探究課堂電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種

的乘積，與溶液中未電離的

之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。弱酸和弱堿的電離常數(shù)分別用

和

表示.離子濃度分子的濃度KaKb含義：探究課堂c(A-)、c(B十)、c(HA)和c(BOH)均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HA?H＋＋A－，可表示為(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOH?B＋＋OH－，可表示為Ka=c(H+).c(A－)c(HA)Kb=c(B+).c(OH－)c(BOH)表示方法：探究課堂(3)多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。例如，H2CO3?

H＋＋HCO3-

Ka1＝；HCO3-

?H＋＋CO32-

Ka2＝。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。c(HCO3-)c(H+)c(H+)c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)探究課堂(1)電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只與

有關(guān)，升高溫度，K值

。(2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)逐漸減小。多元弱酸各步電離常數(shù)大小比較：K1>>K2>>K3,因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定的（記住：分步進(jìn)行，一步定性）。特點(diǎn)：溫度增大探究課堂K的意義：它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，酸(或堿)性越

。如25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，則HCN的酸性比CH3COOH的酸性

。電離常數(shù)常用于比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，即對(duì)于弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大，一般此弱電解質(zhì)的電離程度越大，對(duì)于弱酸來講，其酸性一般越強(qiáng)。H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN>HAlO2強(qiáng)弱探究課堂【例】18℃時(shí)，H2A(酸)：Ka1=4.3×10-7,Ka2=2.1×10-12；H2B(酸)：Ka1=1.0×10-7，Ka2=6.3×10-13。在濃度相同的兩種溶液中，用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度：H2A

H2B。(2)酸根離子的濃度：c(A2－)

c(B2－)。(3)酸分子的濃度：c(H2A)

c(H2B)。(4)溶液的導(dǎo)電能力：H2A

H2B。>><>探究課堂規(guī)律與應(yīng)用:(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷鹽與酸(或堿)反應(yīng)是否發(fā)生，相同條件下相對(duì)強(qiáng)的酸(或堿)制相對(duì)弱的酸(或堿)。(“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律)(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷離子能否大量共存。探究課堂規(guī)律與應(yīng)用:(4)根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。(5)根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。探究課堂【例】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的粒子組是(

)化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK＝1.7×10－5HCNK＝4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11D

A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、CN-

B．HCO3-、CH3COOH、CN-、CO32-C．HCN、HCO3-、CN-、CO32-

D．HCN、HCO3-、CH3COO-、CN-探究課堂【例】已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則以下反應(yīng)不能發(fā)生的是A.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCNB.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCNC.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3D.2HCOOH＋CO32-===2HCOO-

＋H2O＋CO2↑B探究課堂計(jì)算探究課堂探究課堂【例】(1)25℃時(shí)，amol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－bmol·L－1，用含a和b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝______________。(2)已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-＋H＋的電離平衡常數(shù)Ka＝______________。(已知10－5.6＝2.5×10－6)4.2×10－7探究課堂一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度大小pHHA<pHHBc(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率快慢HA>HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)c(A－)＝c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后pH大小pHHA<pHHBpHHA>pHHB溶液的導(dǎo)電性大小HA>HBHA＝HB探究課堂一元強(qiáng)酸(堿)和一元弱酸(堿)稀釋時(shí)的pH變化圖像探究課堂【例】下圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化，其導(dǎo)電性(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線如圖，以下三個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_______；與B圖變化趨勢(shì)一致的是_______，與C圖變化趨勢(shì)一致的是________。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量(2)氫氟酸溶液中滴入NH3·H2O至過量(3)NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體(3)(2)(1)課堂小結(jié)【例】相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－==HY＋Z－能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)探究課堂B酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2【例】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是探究課堂A【例】下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是探究課堂B探究課堂【例】2.25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH：Ka＝1.75×10－5H2CO3：Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11HClO：Ka＝4.0×10－8(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_________________________________。(2)CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序：_______________________________。(3)寫出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式：___________________________________。NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3探究課堂【例】一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸。(用“a”“b”“c”“<”“＝”“>”填寫)(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。(2)同體積同濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是________。(3)當(dāng)c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。(4)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)開_______。(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)則開始時(shí)反應(yīng)速率__________，反應(yīng)所需的時(shí)間_________。b>a>cb>a＝cc>a>bc>a＝ba＝b＝ca＝b>c探究課堂化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－113.0×10－8【例】25℃

時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表，回答下列問題：(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka

(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________________(填序號(hào))。a．CO32- b．ClO-