第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類的水解課時3電解質(zhì)溶液粒子之間的關(guān)系壹貳溶液中的守恒關(guān)系守恒關(guān)系的應(yīng)用知識導(dǎo)航本節(jié)重點本節(jié)難點課堂導(dǎo)入在碳酸鈉(Na2CO3)溶液中：（1）存在幾種微粒？（2）電解質(zhì)溶液是否顯電性？為什么？試寫出陰陽離子物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系式。H2O、H2CO3、Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+（3）碳元素存在于哪幾種微粒中？這些微粒和鈉離子物質(zhì)的量濃度之間有什么關(guān)系？電解質(zhì)溶液總是呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)。c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)。Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始濃度之間的關(guān)系為c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，還有HCO3-、H2CO3。c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]。探究課堂電荷守恒電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中

所帶的電荷總數(shù)與

所帶的電荷總數(shù)

，即電荷守恒，溶液呈

。(1)解題方法①分析溶液中所有的陰、陽離子。②陰、陽離子濃度乘以自身所帶的電荷數(shù)建立等式。陽離子陰離子相等電中性探究課堂電荷守恒(2)如：Na2CO3溶液中①Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-。②1×c(Na+)＋1×c(H+)＝2×c(CO32-)＋1×c(HCO3-)＋1×c(OH-)?；喌茫篶(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)。請書寫Na2S和NaHS溶液中的電荷守恒。c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)探究課堂元素質(zhì)量守恒(物料守恒)在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的

發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來說，其

在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。(1)解題方法①分析溶質(zhì)中的特定元素的原子或原子團間的定量關(guān)系(特定元素除H、O元素外)。②找出特定元素在水溶液中的所有存在形式。存在形式質(zhì)量探究課堂元素質(zhì)量守恒(物料守恒)(2)如：

0.1mol/LNa2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L(1)根據(jù)C元素守恒來理解含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、

H2CO3(2)根據(jù)Na元素和C元素守恒來理解c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]請書寫Na2S和NaHS溶液中的元素質(zhì)量守恒。c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)探究課堂質(zhì)子守恒(水電離守恒)方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來。如Na2CO3中將電荷守恒和元素質(zhì)量守恒中的金屬陽離子消去可得。電荷守恒：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)元素質(zhì)量守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)請書寫Na2S和NaHS溶液中的質(zhì)子守恒。c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S)c(OH－)＋c(S2-)＝c(H＋)＋c(H2S)探究課堂質(zhì)子守恒(水電離守恒)方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2O?H＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。c(H+)水=c(OH-)水，c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)所以c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H3O+)

=c(OH-)，即c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=

c(OH-)請書寫Na2S溶液中的質(zhì)子守恒。c(H＋)＋c(HS-)＋2c(H2S)

＝

c(OH－)探究課堂【例】物質(zhì)碳酸氫鈉溶液中：(1)電荷守恒：________________________________________；(2)元素質(zhì)量守恒：___________________________________；(3)質(zhì)子守恒：________________________________。碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中含有的粒子種類是否相同？提示相同。都含有Na＋、H2O、H＋、OH－、CO32-、HCO3-、H2CO37種粒子。c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)c(OH-)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(CO32-)探究課堂【例】氯化銨溶液中：(1)電荷守恒：_____________________________；(2)元素質(zhì)量守恒：___________________________；(3)質(zhì)子守恒：____________________________。c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl-)＋c(OH-)c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)探究課堂【例】常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中（）A.c(HCOO－)>c(Na＋)B.c(HCOO－)<c(Na＋)C.c(HCOO－)＝c(Na＋)D.無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系C探究課堂(1)分析電解質(zhì)的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關(guān)系，可以是單一守恒關(guān)系式，也可以是它們的變形關(guān)系式，也可以是兩種守恒關(guān)系式導(dǎo)出的新的守恒式。(3)注意選擇題常涉及的易錯點：①守恒關(guān)系式中多寫或漏寫離子或分子；②守恒關(guān)系式濃度前的化學(xué)計量數(shù)設(shè)錯；③在混合后忽視溶液體積變化上設(shè)錯。特別提示探究課堂【例】關(guān)于a：0.1mol·L－1CH3COONa溶液和b：0.1mol·L－1CH3COOH溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中存在的微粒種類：a>bB.若兩者等體積混合，則混合液中微粒有6種C.若兩者按體積比2∶1混合，則混合液中微粒有7種D.水電離出的c(H＋)：a>bC探究課堂【例】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)＝c(HS－)+c(S2－)+c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)B探究課堂【例】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol?L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③D探究課堂【例】常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是A.HA為強酸B.該混合液的pH＝7C.該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D.圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋C探究課堂【例】下列敘述中不正確的是()。A．0.1mol?L－1NH4HS溶液中有：c(NH4＋)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)B．25℃時，將amol?L－1的氨水與0.01mol?L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4＋)＝c(Cl－)，則NH3?H2O的電離常數(shù)為C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4＋)的大小關(guān)系：①>③>②D探究課堂【例】下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其離子濃度大小可能存在如下關(guān)系：

c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋2c(CH3COOH)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中，一定是

c(OH－)＝c(H＋)A探究課堂【例】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3?H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3?H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)B探究課堂【例】常溫下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl－)D探究課堂【例】(不定項)用物質(zhì)的量都是0.1mol的C