重難點01復分解反應的理解與應用1．認識復分解反應及簡單應用，能辨別常見的復分解反應；2．探究氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應時的溫度變化、pH變化；3．依據(jù)中和反應初步預測常見的酸和堿的主要性質(zhì)。一、復分解反應定義和特點1.定義：兩種化合物相互成分生成另外兩種化合物的反應。2.特點：雙交換，價不變?！疽族e提醒】CO?+2NaOH==Na?CO?+H?O（雖生成水，但不交換成分，不屬于復分解反應）二、復分解反應類型及反應條件復分解反應發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或水生成；鹽和堿、鹽和鹽反應還要求反應物必須可溶。?反應類型??示例方程式??關(guān)鍵條件?酸+堿→鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H?O至少一種可溶，必生成水酸+鹽→新酸+新鹽2HCl+CaCO?==CaCl?+H?O+CO?↑酸可溶，生成氣體鹽+鹽→新鹽+新鹽BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓+2NaCl兩者可溶，生成沉淀堿+鹽→新堿+新鹽CuSO?+2NaOH==Cu(OH)?↓+Na?SO?兩者可溶，生成沉淀酸+金屬氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O三、復分解反應的判斷1.?反應物與生成物要求?必須有兩種化合物參與反應，生成另外兩種化合物（無單質(zhì)參與或生成）各元素化合價在反應前后保持不變2.?反應形式特征?符合通式：AB+CD→AD+CB（成分交換）排除形式相似的非復分解反應（如CO?與堿的反應）【快速記憶口訣】?有酸酸要溶，無酸皆需溶；生成三選一，沉淀氣或水四、復分解反應的實質(zhì)兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成水、沉淀和氣體。1.產(chǎn)生氣體：2H++CO32=H2O+CO2↑;NH4++OH=NH3↑+H2O;H++HCO32=H2O+CO2↑2.產(chǎn)生水：H++OH=H2O;3.產(chǎn)生沉淀：CO32+Ca2+=CaCO3↓;CO32+Ba2+=BaCO3↓;SO42+Ba2+=BaSO4↓;Ag++Cl=AgCl↓;Mg2++2OH=Mg（OH）2↓;Cu2++2OH=Cu（OH）2↓;Fe3++3OH=Fe（OH）3↓;Al3++3OH=Al（OH）3↓?離子交換本質(zhì)?反應物在水溶液中解離為自由離子（如Na?、Cl?、H?、OH?）離子重新組合成難電離物質(zhì)（水、沉淀和氣體），導致溶液離子濃度降低反例說明：NaCl+KNO?→無反應（因NaNO?和KCl均可溶，離子濃度未降低）五、復分解反應的應用1.?日常清潔與去污?復分解反應常用于清潔劑中，例如鹽酸（HCl）與碳酸鈣（CaCO?）反應生成可溶性氯化鈣（CaCl?）、水和二氧化碳，這一反應可用于去除水垢或馬桶污漬。小蘇打（NaHCO?）與醋酸反應生成二氧化碳氣體，可用于疏通下水道或烘焙膨松。2.?污水處理?通過復分解反應將有害離子轉(zhuǎn)化為沉淀物，例如硫酸鹽與鋇鹽反應生成硫酸鋇（BaSO?）沉淀，用于去除工業(yè)廢水中的重金屬離子。氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，可軟化硬水。3.?食品加工與醫(yī)藥?胃藥中的抗酸成分（如氫氧化鋁）與胃酸（HCl）發(fā)生中和反應，緩解胃部不適。發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉）與酸性物質(zhì)反應產(chǎn)生二氧化碳，使面團蓬松。4.?工業(yè)生產(chǎn)?制堿工業(yè)中，熟石灰與純堿反應制備燒堿；建筑材料如石膏（CaSO?·2H?O）的制備也涉及此類反應。5.?農(nóng)業(yè)應用??土壤改良?：熟石灰（Ca(OH)?）用于中和酸性土壤，調(diào)節(jié)pH值。?農(nóng)藥配制?：波爾多液（Ca(OH)?+CuSO?==Cu(OH)?↓+CaSO?）用于防治作物病害。六、復分解反應的先后順序判斷反應類型優(yōu)先級規(guī)則示例酸堿中和H?+OH?優(yōu)先反應HCl+NaOH==NaCl+H?O氣體生成H?優(yōu)先與弱酸根結(jié)合Na?CO?+HCl==CO?↑+H?O沉淀生成優(yōu)先生成更難溶的沉淀BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓反應物少量時強酸強堿優(yōu)先反應少量NaOH僅中和H?通過以上規(guī)則可預測反應順序，實際需結(jié)合具體反應物和生成物的性質(zhì)判斷。七、中和反應1.表達式:酸+堿→鹽+水2.實質(zhì):酸中的H+(或氫離子)與堿中的OH(或氫氧根離子)結(jié)合生成H2O(或水分子)，即H++OH==H2O3.應用農(nóng)業(yè):改良土壤的酸堿性，如:用熟石灰改良酸性土壤工業(yè):處理工廠廢水，如:用熟石灰處理酸性廢水:印染廠的廢水呈堿性，加入稀硫酸進行中和醫(yī)藥:如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多，反應的化學方程式:3HCI+AI(OH)3==AICl3+3H20生活實際:如在蚊蟲叮咬處，可以涂一些含堿性物質(zhì)的溶液(如肥皂水)以減輕痛癢4.中和反應的實驗探究(1)探究過程a.實驗操作:

b.實驗現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色;隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液顏色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o色

c.實驗結(jié)論:氫氧化鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應，反應的化學方程式為NaOH+HCl==NaCl+H2O

(2)反應實質(zhì):酸溶液中的H+和堿溶液中的OH結(jié)合生成H2O

(3)反應過程中溶液pH變化圖像分析(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例)a.如圖:

過程分析:起點時，pH>7，反應前溶液顯堿性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸減小，故該曲線表示向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸的pH變化。

溶質(zhì)分析:A點:pH>7，溶質(zhì)為NaOH;

A~B段:pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH;

B點:pH=7，恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl;

B~C段:pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl。

b.如圖:過程分析:起點時，pH<7，反應前溶液顯酸性，隨著另一種溶液的加入，溶液的pH逐漸增大，故該曲線表示向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液的pH變化。

溶質(zhì)分析:a點:pH<7，溶質(zhì)為HCl;

a~b段:pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl;

b點:pH=7，恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl;

b~c段:pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl和NaOH。

題型01復分解反應的判斷【典例】（2025·黑龍江大慶·三模）下列化學方程式的書寫與事實相符，且基本反應類型也正確的是B．潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3═CuNO3+Ag置換反應C．鐘乳石的形成：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑分解反應D．實驗室用高錳酸鉀制氧氣：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑復分解反應【答案】C故選C?！咀兪健浚?025·湖南永州·一模）晉代葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀”，丹砂指的是HgS。如圖為該反應的微觀示意圖（甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質(zhì)）。下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．該反應是復分解反應B．參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為C．該反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化D．該反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變【答案】D【詳解】A、根據(jù)化學方程式可知，該反應為單質(zhì)和化合物反應生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應，屬于置換反應，故A錯誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子種類及數(shù)目都不變，故C錯誤；D、反應物中氧氣為單質(zhì)，氧元素顯0價，二氧化硫中氧元素化合價為2價，則該反應前后氧元素的化合價發(fā)生了改變，故D正確。故選D。題型02復分解反應發(fā)生的條件【典例】（2025·廣西南寧·模擬預測）下列推理不正確的是A．離子都是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子B．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度C．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應【答案】D【詳解】A、離子是帶電荷的粒子，比如鈉離子Na+、氯離子Cl?等。但是帶電荷的粒子不一定是離子，例如質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷，它們不是離子，該推理正確，不符合題意；B、一氧化碳是可燃性氣體，點燃不純的一氧化碳可能會發(fā)生爆炸，所以點燃一氧化碳前需要檢驗純度。同理，所有可燃性氣體在點燃前都可能因為混有空氣等助燃氣體而發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度，該推理正確，不符合題意；C、化合物的定義就是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，該推理正確，不符合題意；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應；復分解反應有水或氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，例如二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應不是兩種化合物相互交換成分，不屬于復分解反應，該推理不正確，符合題意。故選D?！咀兪健浚?025·重慶·二模）推理是學習化學的一種方法。以下推理正確的是A．和都能與堿溶液反應，所以非金屬氧化物一定能與堿溶液反應B．復分解反應只是兩種化合物相互交換成分，則復分解反應一定沒有元素化合價的改變C．金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，所以它們的性質(zhì)不同D．中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應【答案】B【詳解】A、CO2和SO2都能與堿溶液反應，但非金屬氧化物不一定能與堿溶液反應，如一氧化碳，故選項推理錯誤；B、復分解反應只是兩種化合物相互交換成分，則復分解反應一定沒有元素化合價的改變，故選項推理正確；C、金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差異很大，由于都是由碳元素形成的單質(zhì)，但化學性質(zhì)相同，故選項推理錯誤；D、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤；故選:B。題型03復分解反應的實質(zhì)與應用【答案】A【詳解】酸和堿的反應屬于復分解反應，復分解反應的實質(zhì)是溶液中的某些離子結(jié)合生成沉淀、氣體、水，由圖可知，氯化鈉和硝酸銀反應的實質(zhì)是氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀。故選A?！咀兪健客ㄟ^微觀分析來解釋宏觀現(xiàn)象是化學學科的特點。下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．電解水實驗是破壞舊分子，形成新分子的過程B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子C．在化學變化中，分子可分，原子也可以分D．復分解反應的實質(zhì)是參加反應的物質(zhì)間離子的互換【答案】C【詳解】A、電解水實驗是破壞舊分子，形成新分子的過程。即水分子分解成氫原子和氧原子，每兩個氫原子結(jié)合生成一個氫分子；每兩個氧原子結(jié)合生成一個氧分子，選項正確；B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項正確；C、在化學變化中，分子可分，原子不可以再分，原子是化學變化中最小的微粒，選項錯誤；B、復分解反應的實質(zhì)是參加反應的物質(zhì)間離子的互換生成水、氣體、或沉淀，選項正確。故選C。題型04判斷物質(zhì)或離子在溶液中能否大量共存【典例】（2025·山東泰安·三模）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是【答案】B故選B。【變式】（2025·河南南陽·二模）測得某溶液的pH=2，下列對其溶質(zhì)成分的分析猜想合理的是A．NaHCO3、K2SO?、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4【答案】B【詳解】pH=2的溶液含有大量H+。A、NaHCO3能與H+發(fā)生反應，不能共存，A選項不合理；B、HCl、NaNO3、Na2SO4、H+相互之間不能發(fā)生反應，能共存，B選項合理；故選B。題型05復分解反應的先后順序判斷【典例】（2025·山東泰安·三模）圖像能直觀表達化學中各種變化的關(guān)系，有關(guān)下列圖像的描述正確的一項是A．等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應B．向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量D．20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀【答案】BB、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液至過量，鹽酸和氯化鈣的混合溶液顯酸性，pH＜7，加入碳酸鈉，碳酸鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，當恰好完全反應時，pH=7，待鹽酸完全反應后，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該階段，pH始終等于7，待氯化鈣完全反應后，繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉過量，溶液顯堿性，pH＞7，符合題意；C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應后，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，故一開始無沉淀生成，后生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意；D、20℃時，向一定量硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀，硝酸鉀繼續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從一定值開始逐漸增大，當溶液達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不再變化，不符合題意。故選B?！咀兪健浚?025·河北滄州·模擬預測）下列圖像能正確反映對應關(guān)系的是A．向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2

的稀鹽酸至過量B．木炭在密閉容器中燃燒C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D．取兩份相同質(zhì)量的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳【答案】C【詳解】A、氫氧化鈉溶液顯堿性pH＞7，向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸，至鹽酸過量，溶液pH逐漸減小，逐漸接近2，但不會等于2，更不會小于2，選項錯誤；B、木炭在密閉容器中燃燒，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，固體質(zhì)量逐漸減小，選項錯誤；C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應生成硫酸鈉和水，后與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以開始時不會有沉淀出現(xiàn)，選項正確；D、二氧化錳可以加速過氧化氫分解，取兩份相同質(zhì)量的過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳，加二氧化錳情況下，反應速率更快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，由于過氧化氫質(zhì)量相等，所以最終產(chǎn)生氣體質(zhì)量相同，選項錯誤；故選C。題型06中和反應的判斷【典例】（2025·山東濟南·三模）下列有關(guān)化學概念的辨析中，合理的是A．溶于水顯堿性的物質(zhì)不一定是堿 B．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．生成鹽和水的化學反應一定是中和反應 D．反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化劑【答案】A【詳解】A、溶于水顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸氫鈉屬于鹽，A正確；B、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液，B錯誤；C、中和反應特指酸與堿反應生成鹽和水。但酸與金屬氧化物（如鹽酸與氧化鐵）、堿與非金屬氧化物（如氫氧化鈉與二氧化碳）反應也會生成鹽和水，這些不屬于中和反應，C錯誤；D、反應前后質(zhì)量不變的物質(zhì)不一定是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，D錯誤。故選A。【變式】（2025·江蘇無錫·三模）下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項ABCD概念X堿溶液單質(zhì)氧化反應復分解反應Y堿性溶液化合物化合反應中和反應A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A、堿是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，堿溶液一定是堿性溶液，故堿性溶液包含堿溶液，符合題意；B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，它們屬于并列關(guān)系，不符合題意；C、氧化反應是物質(zhì)與氧的反應，化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種新物質(zhì)的反應，有的氧化反應是化合反應，如木炭燃燒生成二氧化碳，有的氧化反應不是化合反應，如甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故兩者屬于交叉關(guān)系，不符合題意；D、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應一定是復分解反應，故復分解反應包含中和反應，不符合題意。故選A。題型07中和反應的實質(zhì)【典例】（2025·河南開封·一模）用圖1所示實驗探究NaOH與HCl的反應，該反應的微觀示意圖如圖2所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說明NaOH溶液的pH小于7B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH結(jié)合生成H2O分子D．該反應屬于復分解反應【答案】A【詳解】A、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；滴加酚酞后溶液變紅，說明NaOH溶液呈堿性，pH大于7，故A錯誤；B、滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明NaOH與鹽酸反應被消耗，故B正確；C、由圖2可知，反應前后發(fā)生改變的微粒是H+與OH，反應的實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成H2O分子，故C正確；D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，此反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故D正確。故選A?！咀兪健浚?425九年級上·山東淄博·期中）如圖實驗所示是酸堿中和反應的實驗研究。(1)滴加稀鹽酸前，燒杯中的溶液呈色，隨著稀鹽酸不斷滴入，溶液變?yōu)闊o色。為探究反應后稀鹽酸是否過量，不可選用的試劑有(填序號)A．Cu(OH)2B．鋅粒

C．碳酸鈉

D．紫色石蕊溶液

E.AgNO3溶液(2)隨著稀鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液的溫度變化如圖2所示，根據(jù)圖象可以判斷中和反應是的反應(填“放熱”或“吸熱”)。(3)圖2中c點表示的含義是；b點溶液中含有的陽離子有。(4)圖3是NaOH和稀HCl反應的微觀示意圖，請寫出該反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)紅E(2)放熱(3)酸堿恰好完全反應Na+、H+(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使無色酚酞溶液變紅，所以滴加稀鹽酸前，燒杯中的溶液呈紅色，故填紅；A

氫氧化銅能夠與鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶于水溶液呈藍色，如鹽酸過量，加入氫氧化銅后溶液呈藍色，選項正確；B

鋅能夠與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，如鹽酸過量，加入鋅粒后產(chǎn)生氣泡，選項正確；C

碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，如鹽酸過量，加入碳酸鈉后產(chǎn)生氣泡，選項正確；D

鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊溶液變紅，如鹽酸過量，加入紫色石蕊溶液后溶液變紅，選項正確；E

硝酸銀既能夠與氯化鈉反應生成氯化銀的白色沉淀，也能夠與過量的鹽酸反應生成氯化銀的白色沉淀，無法判斷稀鹽酸是否過量，選項錯誤;故填E。（2）由圖可知，隨著稀鹽酸的不斷滴入，燒杯中溶液的溫度逐漸上升，說明中和反應是放熱的反應，故填放熱。（3）中和反應是放熱的反應，圖2中c點表示溶液的溫度最高，放熱最多，其的含義是酸堿恰好完全反應，故填酸堿恰好完全反應；由圖可知，b點處加入的稀鹽酸過量，溶液中含反應生成的氯化鈉和過量的稀鹽酸，則其中含有的陽離子有Na+、H+，故填Na+、H+。（4）由圖可知，其中的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，故反應的化學方程式寫為：NaOH+HCl=NaCl+H2O。題型08探究酸堿是否發(fā)生中和反應【典例】（2025·貴州貴陽·二模）中和反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。實驗課上同學們研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關(guān)量的變化情況，如圖1和圖2所示。下列說法不正確的是A．圖1所示，本實驗中是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B．根據(jù)圖2中曲線變化可知該反應是放熱反應C．E點所示溶液pH＜7，此時溶液中有3種物質(zhì)D．將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸替換稀硫酸，恰好完全反應時，消耗稀鹽酸與稀硫酸的質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由圖1可知，溶液初始的pH大于7，顯堿性，隨著另一種溶液的滴入，pH逐漸減小到小于7，則本實驗中是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。B、由圖2可知，隨著稀硫酸的滴入，溶液的溫度逐漸上升，說明該反應是放熱反應，故選項說法正確。C、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，由圖2可知，D點時溶液的溫度達到最高，說明此時恰好完全反應，則E點時稀硫酸過量，此時溶液的pH＜7，溶液中有生成的硫酸鈉、過量的硫酸以及水3種物質(zhì)，故選項說法正確。由上述質(zhì)量關(guān)系可知，和等量的氫氧化鈉完全反應，消耗稀鹽酸的質(zhì)量較少，所以將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸替換稀硫酸，恰好完全反應時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量較少，故選項說法不正確。故選：D。【變式】（2025·江蘇蘇州·模擬預測）某化學興趣小組用傳感器探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，測得實驗過程中溶液的電導率隨時間的變化如圖所示(已知：溶液中的離子濃度越大，溶液的電導率越大)。下列有關(guān)分析不正確的是A．MP段電導率下降是因為H+和OH結(jié)合生成水分子B．N點時溶液中的離子種類和數(shù)目與M點相同C．滴加NaOH溶液的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的Cl數(shù)目保持不變D．滴加NaOH溶液的過程中，燒杯中溶液的酸性在減弱【答案】B【詳解】A、MP段為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，溶液中離子濃度減小，溶液的電導率下降，不符合題意；B、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，P點時恰好完全反應，故M點溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，溶液中的離子種類為鈉離子、氯離子、氫離子，N點氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉，離子種類為鈉離子、氯離子、氫氧根離子，故M、N點的離子種類不同，符合題意；C、滴加NaOH溶液的過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，氯離子始終存在溶液中，不參與反應，故燒杯內(nèi)溶液中含有的Cl數(shù)目保持不變，不符合題意；D、滴加氫氧化鈉溶液的過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，不符合題意。故選B。題型09探究中和反應的反應程度【典例】（2025·江蘇蘇州·模擬預測）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法不正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Cl的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高C．滴加結(jié)束后，溶液為無色，溶液pH小于7D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】B說明完全反應后，稀鹽酸過量?！驹斀狻緼、將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒有參與反應，故滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加，說法正確，不符合題意；B、滴加過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應放出熱量，當恰好完全反應時，溫度最高，然后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度不再升高，由分析可知，該反應中稀鹽酸過量，故滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溫度不是不斷升高，說法錯誤，符合題意；C、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7，酚酞在酸性溶液中不變色，故溶液為無色，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，取少量溶液蒸干，蒸發(fā)過程中氯化氫會揮發(fā)出去，故最后所得白色固體是氯化鈉，說法正確，不符合題意。故選B。【變式】（2025·四川內(nèi)江·一模）某化學社團小組為驗證中和反應，做了如圖所示的實驗?！緦嶒灐咳鐖D：某組同學在燒杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀鹽酸后，發(fā)覺忘了加酚酞溶液，不知道鹽酸是否過量。于是他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行了探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】(1)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl；猜想二：；猜想三：溶質(zhì)中含有NaCl和NaOH；猜想四：溶質(zhì)中含有NaCl、HCl和NaOH?！窘涣饔懻摗?2)同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是(用化學方程式表示)。【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性?！緦嶒炘O(shè)計】(3)同學們設(shè)計了如下不同的實驗方案，請完成下列表格。方案操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入氧化銅粉末。粉末溶解溶液變藍色猜想二正確【反思交流】(4)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是，方案二檢驗過程中發(fā)生化學反應的方程式為。(5)驗證上面猜想二時，還可以使用的藥品為。A．AgNO3 B．Zn C．Ca(OH)2【答案】(1)溶質(zhì)中含有NaCl和HCl(3)酚酞不變色(5)B【詳解】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，若鹽酸過量，則溶質(zhì)中含有NaCl和HCl。（3）方案一：結(jié)論為猜想一正確，氯化鈉溶液不能使酚酞溶液變色，則現(xiàn)象為酚酞不變色。（4）酚酞溶液遇酸性或中性溶液都不變色，鹽酸過量時，也不能使酚酞變色，則方案一不能證明猜想一是否正確；（5）A、硝酸銀和氯化鈉、氯化氫均能反應生成氯化銀沉淀，不能驗證猜想二，該選項不符合題意；B、鋅能和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，若有氣泡冒出，則說明猜想二正確，該選項符合題意；C、鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現(xiàn)象，不能驗證猜想二，該選項不符合題意。故選B。題型10中和反應的應用【典例】（2025·天津·中考真題）下列分析正確的是A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律B．把水噴向空氣中可以為養(yǎng)魚池增氧，原理為增大了氧氣在水中的溶解度C．氫氧化鈉固體曝露在空氣中容易吸收水分，所以能用氫氧化鈉干燥二氧化碳氣體【答案】D【詳解】A、蠟燭燃燒后質(zhì)量減小是因為生成的CO2和H2O逸散到空氣中，未在密閉系統(tǒng)中測量總質(zhì)量，不違反質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應，但需封閉系統(tǒng)，錯誤；B、噴水增氧是通過增大水與空氣的接觸面積，提高氧氣溶解量，而非改變?nèi)芙舛龋ㄈ芙舛扔蓽囟群蛪簭姏Q定），錯誤；C、氫氧化鈉雖能吸水，但會與CO?反應生成碳酸鈉和水，無法干燥CO?，干燥劑需與被干燥氣體不反應，錯誤；D、服用含氨氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，發(fā)生的反應是氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是酸與堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，正確。故選D?！咀兪健浚?025·黑龍江哈爾濱·模擬預測）下列有關(guān)敘述和對應的化學方程式均正確的是【答案】D【詳解】A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性較弱，不是酸雨形成的主要原因，且碳酸是溶液中的溶質(zhì)，不需要標注“↑”，A錯誤；故選D?！眷柟逃柧殹?．（2025·湖南邵陽·模擬預測）對化學反應進行分類有助于我們更好地理解和描述化學反應的過程和本質(zhì),下列化學反應屬于復分解反應的是【答案】D【詳解】A、反應物為鎂（單質(zhì)）和氧氣（單質(zhì)），生成物為氧化鎂（化合物）。該反應屬于化合反應（兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)），不符合復分解反應的定義，錯誤。B、反應物為碳（單質(zhì)）和氧化銅（化合物），生成物為銅（單質(zhì)）和二氧化碳（化合物）。該反應屬于置換反應（單質(zhì)與化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物），不符合復分解反應的定義，錯誤。C、反應物為碳酸鈣（一種化合物），生成物為氧化鈣和二氧化碳（均為化合物）。該反應屬于分解反應（一種化合物分解成兩種或多種物質(zhì)），不符合復分解反應的定義，錯誤。故選D。2．（2025·河南·二模）下列各組物質(zhì)混合，溶液總質(zhì)量不變的是A．碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸 B．過氧化氫溶液和二氧化錳C．氫氧化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液【答案】C【詳解】A、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致溶液總質(zhì)量減小，不符合題意；B、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會散逸到空氣中，導致溶液總質(zhì)量減小，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無沉淀或氣體生成，溶液總質(zhì)量不變，符合題意；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應生成了沉淀，溶液總質(zhì)量減小，不符合題意。故選C。3．（2324九年級下·湖北襄陽·階段練習）邏輯推理是一種重要的化學思維方法，下列推理合理的是A．化學變化中分子種類發(fā)生改變，則分子種類改變的變化一定是化學變化B．中和反應屬于復分解反應，所以復分解反應都是中和反應C．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應D．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，則該物質(zhì)一定含碳、氧兩種元素【答案】A【詳解】A、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看，就是分子種類發(fā)生改變。所以分子種類改變意味著有新物質(zhì)生成，一定是化學變化，該推理合理；B、中和反應是酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應，屬于復分解反應。但復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，不一定是酸和堿的反應，比如碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，是復分解反應但不是中和反應，該推理錯誤；C、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，但反應物不是酸和堿，不屬于中和反應，該推理錯誤；D、某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，說明該物質(zhì)一定含碳元素，可能含氧元素，因為氧氣也參與了反應，不能確定該物質(zhì)一定含氧元素，該推理錯誤。故選A。4．（2025·江蘇無錫·二模）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關(guān)系正確的是A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，用于金屬除銹B．氧氣具有氧化性，用作煉鋼C．氫氧化鈉具有堿性，用于治療胃酸過多D．氫氧化鈣微溶于水，用來改良酸性土壤【答案】B【詳解】A、濃鹽酸的揮發(fā)性與其用于金屬除銹無關(guān)。金屬除銹是利用鹽酸的酸性（與金屬氧化物反應生成鹽和水），而非揮發(fā)性。選項錯誤；B、氧氣具有氧化性，在煉鋼中作為氧化劑，能有效去除生鐵中的雜質(zhì)（如碳），從而調(diào)整鋼的成分。選項正確；C、氫氧化鈉雖具強堿性，但腐蝕性強，不可用于治療胃酸過多（會損傷人體組織）。治療胃酸通常使用弱堿性物質(zhì)（如氫氧化鋁或碳酸氫鈉）。選項錯誤；D、氫氧化鈣可用來改良酸性土壤，是因為氫氧化鈣溶液顯堿性，能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應，而不是因為其微溶于水。選項錯誤。故選B。A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KClC．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3【答案】B【詳解】pH=3的溶液顯酸性，含有大量的；D、KOH中的氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，KOH與硝酸銨反應生成硝酸鉀、氨氣和水，不能大量共存，不符合題意。故選：B。6．（2022·四川甘孜·中考真題）關(guān)于右圖所示實驗的說法正確的是

A．加入稀鹽酸前溶液為無色 B．攪拌可以使反應物接觸更充分C．反應過程中溶液的pH逐漸增大 D．氫氧化鈉與鹽酸的反應不屬于復分解反應【答案】B【詳解】A、氫氧化鈉是堿，其溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，則加入稀鹽酸前溶液為紅色，選項錯誤；B、攪拌可以使反應物接觸更充分，反應更充分，選項正確；C、氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加稀鹽酸，和稀鹽酸生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液呈中性，酸過量，溶液呈酸性，反應過程中溶液的pH逐漸減小，選項錯誤；D、氫氧化鈉與鹽酸生成氯化鈉和水，反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，選項錯誤。故選B。7．（2025·江蘇蘇州·模擬預測）常溫下，將10g5%稀鹽酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)說法不正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中Cl的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液溫度不斷升高C．滴加結(jié)束后，溶液為無色，溶液pH小于7D．滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】B說明完全反應后，稀鹽酸過量?！驹斀狻緼、將稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，其反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，鈉離子和氯離子沒有參與反應，故滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溶液中的數(shù)目不斷增加，說法正確，不符合題意；B、滴加過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應放出熱量，當恰好完全反應時，溫度最高，然后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度不再升高，由分析可知，該反應中稀鹽酸過量，故滴加過程中，錐形瓶內(nèi)溫度不是不斷升高，說法錯誤，符合題意；C、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過量，此時溶液顯酸性，pH＜7，酚酞在酸性溶液中不變色，故溶液為無色，說法正確，不符合題意；D、由分析可知，滴加結(jié)束后稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，取少量溶液蒸干，蒸發(fā)過程中氯化氫會揮發(fā)出去，故最后所得白色固體是氯化鈉，說法正確，不符合題意。故選B。8．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一種或幾種溶質(zhì)，向一定量該溶液中不斷滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HClC．b點溶液中只含一種溶質(zhì) D．對應溶液的pH：a<b=c【答案】D【分析】由圖像可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCl，一定沒有Na2SO4，原因是Na2SO4與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，ab段沉淀質(zhì)量不斷增加，說明原溶液中一定含有CuCl2?！驹斀狻緼、由分析可知，Na2SO4與Ba(OH)2產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，選項說法正確；B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一開始沒有沉淀生成，說明原溶液的溶質(zhì)中肯定含有HCl，選項說法正確；C、a點時HCl與Ba(OH)2完全反應生成BaCl2和H2O，b點時Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b點燒杯內(nèi)溶液中只含BaCl2一種溶質(zhì)，選項說法正確；D、由分析知，a點時HCl恰好完全反應，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b點時Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反應，此時溶液的pH=7，c點時Ba(OH)2過量，溶液的pH＞7，所以對應溶液的pH：a＜b＜c，選項說法不正確。故選D。9．（2025·山東威?！ひ荒＃┾挘–o）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下，下列預測不合理的是物質(zhì)CoO在水中的溶解性難溶，灰綠色固體難溶，粉紅色固體易溶，溶液呈粉紅色難溶，粉紅色固體【答案】BC、CoO能與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈷，可得到到粉紅色溶液，故說法正確；故選B。10．（2025·上?！ざ＃榱丝刂葡←}酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，最佳的操作是A．

B．

C．

D．

【答案】D【詳解】A、將稀鹽酸倒入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，不能控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，不符合題意；B、將稀鹽酸滴加人氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應無明顯現(xiàn)象，不能控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，不符合題意；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，將稀鹽酸倒入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，容易使酸過量，不能控制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，此時酸堿恰好完全反應，符合題意；故選D。11．（2025·江蘇連云港·二模）下圖是向氫氧化鈉溶液中持續(xù)滴加鹽酸時溶液隨時間變化曲線，說法錯誤的是C．點時，溶液中存在的陽離子是和D．該反應的本質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【答案】B【分析】氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。氫氧化鈉顯堿性，鹽酸顯酸性，生成的氯化鈉溶液顯中性?！驹斀狻緼、a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，選項正確；D、該反應的本質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子，選項正確；故選B。12．（2425九年級下·廣東韶關(guān)·階段練習）某化學社團為驗證中和反應，做了如圖所示的實驗。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)】【交流討論】(2)同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是（用化學方程式表示）?！静殚嗁Y料】氯化鈉溶液呈中性?！緦嶒炘O(shè)計】(3)同學們設(shè)計了如下不同的實驗方案，請完成下列表格。方案操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論一取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液猜想一正確酚酞變紅色猜想三正確二取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入。溶液變黃色猜想二正確【反思交流】(4)方案一不能證明猜想一是否正確，理由是。若要完善此方案，可將酚酞溶液換成。方案二檢驗過程中發(fā)生化學反應的方程式為。(5)驗證上面猜想二時，還可以使用的藥品為_____?！敬鸢浮?1)NaCl、HCl(3)無明顯現(xiàn)象氧化鐵粉末(5)AB【詳解】（1）猜想一：當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，溶質(zhì)只有NaCl；猜想二：當鹽酸過量時，溶質(zhì)有NaCl、HCl；（3）方案一：根據(jù)實驗結(jié)論猜想一正確，即溶質(zhì)只有氯化鈉，取取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液，氯化鈉溶液顯中性，不能使無色酚酞溶液變色，實驗現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象；方案二：根據(jù)實驗結(jié)論猜想二正確，即溶質(zhì)有氯化鈉和鹽酸，取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入氧化鐵粉末，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，可觀察到溶液變黃色，說明鹽酸過量，則可證明猜想二正確；（4）方案一不能證明猜想一是否正確，因為酚酞在酸性和中性溶液中都不變色，因此加入酚酞不變色，不能證明沒有鹽酸，即鹽酸和氯化鈉的混合溶液也不能使酚酞溶液變色；若要完善此方案，可將酚酞溶液換成紫色石蕊溶液，石蕊遇到鹽酸變紅，遇氫氧化鈉變藍色，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)只有氯化鈉；（5）驗證猜想二，即為驗證鹽酸的存在；A、氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，若觀察到黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色，說明溶液中含有鹽酸，可驗證猜想二成立，正確；B、鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，若觀察到產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有鹽酸，可驗證猜想二成立，正確；C、氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，不能證明溶液中含有鹽酸，無法驗證猜想二成立，錯誤；故選AB。13．（2025·陜西寶雞·一模）為探究硫酸與下列物質(zhì)之間能否發(fā)生復分解反應，某化學小組設(shè)計并完成了如圖實驗，請你參與探究并回答問題。(1)上述實驗A、B均無明顯現(xiàn)象，C、D中均有明顯的實驗現(xiàn)象。寫出C中反應的化學方程式：。(2)分析上述三組實驗，小組同學們準備探究酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件?！咎岢鰡栴}】A、B試管中兩組物質(zhì)之間是否發(fā)生反應?【猜想與假設(shè)】猜想1：都發(fā)生反應猜想2：都未發(fā)生反應猜想3：A組未發(fā)生反應，B組發(fā)生反應猜想4：A組發(fā)生反應，B組未發(fā)生反應【實驗探究】小組同學經(jīng)過討論后設(shè)計了如下實驗方案進行探究，請你參與并回答問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論①溶液變紅a.溶液顯(選填“酸性”或“堿性”)b.NaCl與稀硫酸未發(fā)生反應②a.溶液由。氫氧化鈉完全反應無明顯現(xiàn)象稀硫酸完全反應【實驗結(jié)論】同學們通過實驗探究，得出猜想3成立。同時得出復分解反應發(fā)生的條件是兩種化合物之間互換成分，生成物中有沉淀或氣體或水。否則物質(zhì)之間便不發(fā)生復分解反應?！痉此冀涣鳌?3)實驗結(jié)束后同學們對復分解反應進行了討論與交流，請寫出稀硫酸與氯化鋇溶液反應的化學方程式：。(2)酸性產(chǎn)生白色沉淀紅色變無色（2）步驟①中將過量氯化鈉溶液加入稀硫酸，然后分成兩份，向其中一份加入石蕊溶液，觀察到溶液變紅，說明溶液顯酸性；再向另一份加入氯化鋇溶液，根據(jù)結(jié)論NaCl與稀硫酸未發(fā)生反應，說明溶液中含有硫酸、氯化鈉，氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，因此能觀察到產(chǎn)生白色沉淀；酚酞遇堿變紅色，遇酸性或中性溶液不變色，步驟②試管a中將過量稀硫酸加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，觀察到溶液由紅色變無色，說明氫氧化鈉完全反應；14．（2425九年級上·黑龍江大慶·期中）某化學興趣小組同學在實驗課上完成了下列兩組實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象他們認為B組實驗中一定發(fā)生了化學反應，但是對A組實驗中是否發(fā)生了化學反應不能確定。(1)B組實驗中反應能夠發(fā)生是因為該反應生成了藍色沉淀，請寫出B中發(fā)生反應的化學方程式。同學們聯(lián)想到老師課堂上講的某些酸、堿、鹽之間能夠發(fā)生復分解反應，于是他們欲通過以下實驗探究復分解反應發(fā)生的條件?！咎岢鰡栴}】復分解反應發(fā)生的條件是什么？【做出猜想】小組同學根據(jù)B組實驗認為產(chǎn)生沉淀是證明物質(zhì)間發(fā)生復分解反應的一種方式，A組實驗兩種物質(zhì)混合后四種離子在溶液中可能仍以離子形式存在，所以未發(fā)生反應?！緦嶒炋骄俊啃℃猛瑢W取A組實驗后的溶液設(shè)計如下實驗進行探究，請你參與并回答問題。(3)小敏認為小婷所做實驗有一處不嚴謹，應把BaCl2改為?！緦嶒灲Y(jié)論】A組實驗中兩種物質(zhì)所含的四種離子在溶液中均以離子形式存在，所以反應未發(fā)生。(4)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生復分解反應并生成氣體的是（填字母）。A．純堿與稀鹽酸 B．氫氧化鈣和稀鹽酸 C．氯化鈉與稀硫酸(5)實驗結(jié)束后，同學們將圖1中A、B兩組實驗試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀察到底部沉淀明顯增多，上層清液為無色。小禮想繼續(xù)確定廢液缸中上層清液的溶質(zhì)成分，于是向上層清液中加入了無色酚酞，觀察到溶液變紅，最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)成分為?！敬鸢浮?1)2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl(2)白色沉淀Mg2+、Cu2+(3)Ba（NO3）2(4)A(5)氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉【詳解】（1）B組實驗中氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，化學方程式為2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl。故填：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl。（2）A組實驗，向氯化銅溶液中滴加硫酸鎂溶液，氯化銅與硫酸鎂不反應，再滴加過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂，所以小婷觀察到試管①中產(chǎn)生白色沉淀。加入過量氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和硫酸鈉，所以加入過量氫氧化鈉溶液后，試管③中出現(xiàn)藍色和白色兩種沉淀，說明溶液中含有氯化銅和硫酸鎂，即溶液中含有銅離子、鎂離子兩種離子。故填：白色沉淀；Mg2+、Cu2+。（3）由于滴加氯化鋇溶液除去硫酸根離子的同時，引入了氯離子，會在滴加硝酸銀溶液檢驗試管A中氯離子時造成干擾，所以應把BaCl2改為Ba（NO3）2。故填：Ba（NO3）2。（4）A、純堿即碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體。A符合題意；B、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。沒有氣體生成。B不符合題意；C、氯化鈉與稀硫酸由于不符合復分解反應發(fā)生的條件，不能反應。C不符合題意。綜上所述：選擇A。故填：A。（5）由實驗分析可知，試管A中溶質(zhì)為硫酸鎂、氯化銅，試管B中氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。則混合前B中一定含有氯化鈉。將圖1中A、B兩組實驗試管中的所有物質(zhì)倒入廢液缸中，觀察到底部沉淀明顯增多，上層清液為無色。有沉淀生成，說明試管B中有氫氧化鈉，混合前試管B中含有的溶質(zhì)為氫氧化鈉、氯化鈉；向上層清液中加入了無色酚酞，觀察到溶液變紅，說明上層清液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，則混合后溶質(zhì)一定有氯化鈉和硫酸鈉，所以最終確定了廢液缸中上層清液中含有的溶質(zhì)成分為氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉。故填：氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉。【強化訓練】1．（2025·陜西西安·二模）歸納與總結(jié)是學習化學常用的方法，下列歸納與總結(jié)的化學知識正確的是A．復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有水或氣體或沉淀，則有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應B．氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也是由分子構(gòu)成的C．金屬離子和酸根離子構(gòu)成鹽類物質(zhì)，則鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素D．金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4，但最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬元素【答案】D【詳解】A.復分解反應的條件是生成物中有水、氣體或沉淀，但生成這些產(chǎn)物的反應不一定是復分解反應。例如，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳（氣體）和氧化鈣，屬于分解反應而非復分解反應，故選項錯誤。B.氯化氫（HCl）是共價化合物，由分子構(gòu)成；而氯化鈉（NaCl）是由Na+和Cl?構(gòu)成的，故選項錯誤。C.鹽由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成，但鹽不一定含金屬元素，如硝酸銨（NH4NO3）屬于鹽，但不含金屬元素，故選項錯誤。D.金屬元素原子的最外層電子數(shù)通常少于4，但存在例外。例如，氫原子最外層電子數(shù)為1，是非金屬元素。因此，最外層電子數(shù)少于4的原子不一定是金屬元素，故選項正確。故選：D。2．（2025·江蘇徐州·二模）下列各組離子在pH=11的溶液中能大量共存的是【答案】CA、氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；B、鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、氫氧根離子與銅離子結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意。故選：C。3．（2025·寧夏銀川·模擬預測）只用下列一種物質(zhì)的溶液，即可見氯化鈉溶液、澄清石灰水和稀硫酸區(qū)分出來的是A．碳酸鈉 B．氫氧化鈉 C．稀鹽酸 D．氯化鋇【答案】A【詳解】A、碳酸鈉加入氯化鈉溶液（NaCl）：不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。加入到澄清石灰水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。加入到稀硫酸，碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳氣體、硫酸鈉和水，現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡?？梢詤^(qū)分。B、氫氧化鈉（NaOH），加入到氯化鈉溶液：不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。加入到澄清石灰水，不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。加入到稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象。不可區(qū)分。C、稀鹽酸（HCl），加入到氯化鈉溶液，不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。加入到澄清石灰水，稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，生成氯化鈣和水，但無明顯現(xiàn)象。加入到稀硫酸：不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。不可區(qū)分。D.氯化鋇（BaCl2），加入到氯化鈉溶液（NaCl）：不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。加入到澄清石灰水，不反應，現(xiàn)象為無明顯變化。加入到稀硫酸，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。氯化鈉和澄清石灰水均無現(xiàn)象，無法區(qū)分兩者。不可區(qū)分。故選A。4．（2025·山東濟南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液兩者之一。甲、乙、丙分別是KNO3溶液、稀鹽酸、BaCl2溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是所加溶液甲乙丙實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀鹽酸【答案】C【分析】K2CO3能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會產(chǎn)生氣泡；K2CO3能與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀；K2CO3與KNO3不反應，無明顯現(xiàn)象；KOH與稀鹽酸反應無明顯現(xiàn)象（發(fā)生中和反應但無氣體、沉淀等明顯現(xiàn)象），KOH與BaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，KOH與KNO3也不反應，無明顯現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象可知，溶液X和乙反應產(chǎn)生白色沉淀，五種物質(zhì)中，只有K2CO3和BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，只有K2CO3和稀鹽酸反應有氣泡冒出，則故X溶液是K2CO3溶液，乙是BaCl2溶液，甲是稀鹽酸，則丙是KNO3溶液?！驹斀狻緼、由分析可知，X溶液是K2CO3溶液，錯誤；B、由分析可知，甲是稀鹽酸，錯誤；C、由分析可知，乙是BaCl2溶液，正確；D、由分析可知，丙是KNO3溶液，錯誤。故選B。5．（2025·江蘇鎮(zhèn)江·二模）為研究熟石灰與稀鹽酸能否發(fā)生中和反應，設(shè)計了下圖所示方案并進行以下實驗。實驗①：取A、B燒杯中液體少量，分別滴入2~3滴無色酚酞溶液，下列說法中不正確的是A．實驗①之前，觀察到的現(xiàn)象是：中渾濁，中澄清，證明兩者能反應B．實驗①中，A中酚酞變紅，B中不變色，證明兩者能反應C．實驗②中，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者能反應D．實驗①之前，燒杯中溫度明顯高于中，是因為中和反應會放熱【答案】C【詳解】A、熟石灰微溶解于水，A燒杯中熟石灰不會全部溶解，故A中渾濁；B中熟石灰和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，若B中澄清，說明熟石灰與稀鹽酸發(fā)生了反應，故A正確；B、無色酚酞遇堿性溶液變紅，A中是熟石灰的水溶液，呈堿性，所以酚酞變紅；B中若不變色，說明溶液不顯堿性，即熟石灰與稀鹽酸發(fā)生了反應，消耗了堿性的熟石灰，故B正確；C、向B中加入足量碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是碳酸鈉與未反應完的熟石灰反應生成的碳酸鈣沉淀，也可能是碳酸鈉與生成的氯化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀，不能證明兩者發(fā)生了反應，故C錯誤；D、中和反應是放熱反應，實驗①之前，燒杯B中是熟石灰與稀鹽酸反應，A中是熟石灰溶于水，而B中溫度明顯高于A中，說明熟石灰與稀鹽酸發(fā)生了反應，故D正確。故選C。6．（2025·廣西桂林·二模）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是A．H2SO4→Na2SO4→NaCl B．Ba(NO3)2→KNO3→NaNO3C．Mg→MgO→MgCl2 D．CaO→Ca(OH)2→CaCO3【答案】B【詳解】A、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，均能通過一步反應實現(xiàn)，不符合題意；B、硝酸鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，硝酸鉀無法通過一步反應轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，符合題意；C、鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，均能通過一步反應實現(xiàn)，不符合題意；D、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，均能通過一步反應實現(xiàn)，不符合題意；故選B。7．（2025·陜西延安·模擬預測）興趣小組設(shè)計如圖裝置進行實驗。向甲中試管加入一定量稀硫酸后關(guān)閉活塞，觀察到丁中有白色沉淀產(chǎn)生，下列有關(guān)說法不正確的是A．該實驗僅涉及置換反應和復分解反應B．丙中反應后溶液的溶質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鉀C．將甲、乙中的酸互換后進行實驗，則甲、丙中現(xiàn)象不變D．將甲中右側(cè)導管伸入液面以下，丁中產(chǎn)生沉淀的成分相同【答案】D【分析】甲中鐵與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，甲中生成的氫氣壓入乙中，乙中壓強增大，稀鹽酸倒吸到丙中，丙中稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，丙中壓強增大，丙中溶液被壓入丁中，丁中有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鉀，則丙中的碳酸鉀有剩余，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、甲中鐵與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，屬于置換反應，丙稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，屬于復分解反應，丁中碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鉀，屬于復分解反應，整個實驗過程確實涉及置換反應和復分解反應，故選項正確；B、根據(jù)分析可知，丙中稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，丁中有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸鉀和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鉀，則丙中的碳酸鉀有剩余，丙中反應后溶液的溶質(zhì)中一定含有氯化鉀、碳酸鉀，故選項正確；C、若將甲、乙兩管所用的酸互換，即甲中用鹽酸、乙中用硫酸，則甲管中鐵與鹽酸反應仍會產(chǎn)氫氣，但后續(xù)傳向丙管的酸變?yōu)榱蛩?，丙管中硫酸和碳酸鉀反應生成硫酸鉀、二氧化碳和水，甲、丙中現(xiàn)象不變，都有氣泡產(chǎn)生，故選項正確；D、將甲中右側(cè)導管伸入液面以下，甲中有氣體產(chǎn)生，甲中的硫酸鎂就會被壓入乙中，乙中的硫酸鎂、鹽酸被壓入丙中，丙中稀鹽酸和碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，硫酸鎂和碳酸鉀反應生成硫酸鉀、碳酸鎂（微溶量多時會沉淀），硫酸鉀被壓入丁中，和丁中的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此丁中產(chǎn)生沉淀的充分可能不同，故選項錯誤。故選：D。8．（2025·廣東深圳·二模）鹽酸、硫酸等酸，氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在工業(yè)上都有極重要的作用，它們各具有相似的化學性質(zhì)。通過化學反應可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，說法正確的是A．轉(zhuǎn)化①中反應物可以是銅或碳酸鈉 B．轉(zhuǎn)化②的反應物可以是非金屬氧化物C．轉(zhuǎn)化③可以是實驗室檢驗二氧化碳的原理 D．轉(zhuǎn)化④不屬于復分解反應【答案】C【詳解】A、在金屬活動性順序中，銅位于氫之后，不能與鹽酸發(fā)生反應，而碳酸鈉與鹽酸反應可生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以轉(zhuǎn)化①中反應物不能是銅，A錯誤；B、酸與金屬氧化物反應可以生成鹽和水，例如氧化銅（金屬氧化物）與鹽酸（酸）反應生成氯化銅（鹽）和水，但酸與非金屬氧化物不反應，所以轉(zhuǎn)化②的反應物不能是非金屬氧化物，B錯誤；D、轉(zhuǎn)化④是酸與堿反應生成鹽和水，符合復分解反應“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特征，屬于復分解反應，D錯誤。故選C。9．（2025·江蘇淮安·二模）電導率是衡量溶液導電能力的物理量，在相同條件下，電導率與離子濃度成正比。興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，并用pH和電導率傳感器測定反應過程如圖2、圖3所示。下列說法錯誤的是A．裝置a中的液體為稀鹽酸B．乳膠管b可起到平衡氣壓的作用C．圖2中c到d點反應的實質(zhì)是OH與H+結(jié)合成H2OD．圖3中f點對應溶液中的微粒只有鈉離子與氯離子【答案】D【詳解】A、由圖2可知，溶液的pH由堿性（pH大于7）逐漸變化到酸性（pH小于7），所以可知該反應是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，裝置a中的液體為稀鹽酸，故選項說法正確；B、乳膠管b可起到平衡氣壓的作用，故選項說法正確；C、圖2中c到d點，NaOH在溶液電離成Na+、OH，HCl在溶液中電離成H+、Cl，NaOH和HCl發(fā)生反應生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中電離成Na+、Cl，反應的實質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水，故選項說法正確；D、圖3中90s時電導率最低，表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，圖3中f點對應溶液中的微粒有鈉離子、氯離子和水分子，故選項說法錯誤。故選：D。10．（2025·湖北武漢·模擬預測）化學興趣小組探究酸堿鹽的化學性質(zhì)，進行了如圖1所示的實驗，實驗后，將甲乙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯，如圖2所示，充分反應，靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的組成，向燒杯中逐滴加入稀硝酸，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量與加入稀硝酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖3所示。下列說法正確的是A．甲試管充分反應靜置后，溶液呈堿性C．圖2中甲乙試管混合充分反應后燒杯內(nèi)硫酸鋇的質(zhì)量為m3D．B、C、D點上層清液都含有三種溶質(zhì)【答案】B【分析】甲試管中，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；乙試管中，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多，而氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則說明充分反應后，甲試管中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，乙試管中的溶質(zhì)一定有硫酸鈉，可能有氫氧化鈉或硫酸中的一種，向燒杯中滴加硝酸時，由于碳酸鋇和硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，但硫酸鋇不能和硝酸反應，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為m3，且剛開始滴加硝酸時，沉淀質(zhì)量不變，說明乙試管中氫氧化鈉過量，剛開始加入的硝酸在和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，則充分反應后試管乙中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉?！驹斀狻緼、結(jié)合分析可知，甲試管充分反應靜置后，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，則溶液呈中性，該選項說法不正確；B、由圖3可知，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量為m3，設(shè)加入的稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，根據(jù)硫酸根守恒，則該選項說法正確；C、根據(jù)上述分析可知，最終得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m3，圖2中甲乙試管混合充分反應后燒杯內(nèi)硫酸鋇的質(zhì)量不為m3，該選項說法不正確；D、充分反應后，甲試管中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇，乙試管中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，混合后，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，且由于后續(xù)滴加稀硝酸時還有沉淀產(chǎn)生，說明A點中的溶質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，AB段硝酸和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉和水，則B點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉、硫酸鈉和硝酸鈉，BC段硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，但硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，則C點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉和硝酸鈉，CD段硝酸和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，，則D時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)為氯化鈉、硝酸鋇和硝酸鈉，則C點時溶液中的溶質(zhì)只有兩種，該選項說法不正確。故選B。11．（2425九年級下·黑龍江綏化·期中）某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，做了如圖所示的三個實驗?！举Y料】氯化鎂溶液、氯化鋇溶液均顯中性。(2)試管C中的主要實驗現(xiàn)象為，該反應的微觀實質(zhì)是（填離子符號）的結(jié)合。(3)實驗后先將A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯中，靜置后觀察到上層清液為無色，燒杯底部有白色沉淀，然后再將試管C中的物質(zhì)也倒入上述燒杯中，觀察到燒杯底部沉淀部分減少，最后小組同學對燒杯中物質(zhì)進行過濾，對濾出的無色溶液進行分析，經(jīng)討論后一致認為：無色溶液中溶質(zhì)一定有氯化鈉和氯化鎂，判斷一定有氯化鎂的依據(jù)是。【提出問題】濾出的無色溶液中，還可能有什么溶質(zhì)？【提出猜想】猜想1：硫酸鈉。猜想2：氯化鋇。猜想3：氯化氫?！驹O(shè)計與實驗】實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取無色溶液于