高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)—氮及其化合物的推斷題綜合附答案解析一、氮及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_____，Y是_____。(2)當(dāng)X是強酸時，B是_____。寫出C生成D的化學(xué)方程式：____________。(3)當(dāng)X是強堿時，B是_____，寫出D生成E的化學(xué)方程式：__________________________________?！敬鸢浮浚∟H4）2SO2H2SNH3【解析】【分析】本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為（NH4）2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題；【詳解】（1）由上述分析推斷可知，A為（NH4）2S，Y為O2，故答案為：（NH4）2S；O2；（2）當(dāng)X是強酸時，根據(jù)上面的分析可知，B是H2S，C生成D的化學(xué)方程式為，故答案為：H2S；；（3）當(dāng)X是強堿時，根據(jù)上面的分析可知，B是NH3，D生成E的化學(xué)方程式為，故答案為：NH3；?！军c睛】本題解題的關(guān)鍵是D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，由此推斷D比C多一個氧原子，則Y為氧氣，以此逐步推斷出其他物質(zhì)。2．硝酸是常見的三大強酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。（1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質(zhì)量為__。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為__。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6molHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（S.T.P.）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為__。（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升___？（5）加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式___?！敬鸢浮?085.824L0.0259：50.448LCu(NO3)2·6H2O【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸鹽和氣體體積的關(guān)系式計算金屬的相對原子質(zhì)量；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算生成的一氧化氮的體積；（3）根據(jù)氮原子守恒確定未反應(yīng)硝酸根的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸根的物質(zhì)的量和硝酸銅的關(guān)系式計算硝酸銅的物質(zhì)的量；根據(jù)硝酸銅的物質(zhì)的量計算溶液中銅離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算氧化亞銅的質(zhì)量，根據(jù)銅原子守恒計算氧化銅的質(zhì)量，從而計算出氧化亞銅和氧化銅的質(zhì)量之比；（4）根據(jù)n=cV計算氫離子和硝酸根的物質(zhì)的量，由于鐵過量，根據(jù)反應(yīng)進行過量計算，以不足量的物質(zhì)計算一氧化氮的物質(zhì)的量，進而計算體積；（5）根據(jù)原子守恒，氣體體積列方程計算硝酸銅和硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)銅原子守恒計算結(jié)晶水系數(shù)，從而確定化學(xué)式?！驹斀狻浚?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，672ml氣體的物質(zhì)的量是0.03mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol，所以硝酸鹽的物質(zhì)的量是0.02mol，則硝酸鹽的相對分子質(zhì)量是170，故M的相對原子質(zhì)量是170－62＝108；（2）32.64g銅的物質(zhì)的量是0.51mol，失去1.02mol電子轉(zhuǎn)化為+2價銅離子，氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，若設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝0.5、3x＋y＝1.02，解得x＝0.26mol，所以NO的體積是5.824L；（3）硝酸的物質(zhì)的量是0.06mol，被還原的硝酸是0.01mol，所以根據(jù)氮原子守恒可知，硝酸銅的物質(zhì)的量是（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol。根據(jù)銅原子守恒可知，銅原子的物質(zhì)的量是0.025mol，Cu2O與Cu在反應(yīng)中均是失去2個電子，二者的物質(zhì)的量之和是0.015mol，則氧化亞銅的物質(zhì)的量是0.005mol，所以氧化銅的物質(zhì)的量是0.005mol，則Cu2O與CuO的質(zhì)量比為144︰80＝9:5。（4）n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O，0.02mol硝酸根完全反應(yīng)，需要氫離子的物質(zhì)的量為0.08mol<0.1mol，故氫離子過量，硝酸根不足，生成的一氧化氮為0.02mol，則標(biāo)況下，一氧化氮的體積為0.448L。（5）二氧化氮、氧氣和水的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)硝酸銅和硝酸銀受熱分解方程式可知，硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比為4：1，被水完全吸收，硝酸銀分解產(chǎn)生的二氧化氮和氧氣體積比小于4：1，即氣體與水反應(yīng)剩余1.68L氧氣；設(shè)原混合物中硝酸銅的物質(zhì)的量為xmol，硝酸銀為ymol，即80x+108y=48.4，0.25y=0.075，即x=0.2mol，y=0.3mol。根據(jù)銅原子守恒可知，結(jié)晶水的物質(zhì)的量==1.2mol，即硝酸銅與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：6，硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式Cu(NO3)2·6H2O。3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（1）B裝置中的干燥劑是_____

(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（2）C、D

裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。（3）當(dāng)實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-

-2滴濃鹽酸，可觀察到

E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”

煙”或“白霧”)。（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____

(填“F”或“G”)。（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____

(填“a”“b”或“c”)?！敬鸢浮繅A石灰D白煙)F)c【解析】【詳解】（1）氨氣是堿性氣體，能與濃硫酸反應(yīng)且濃硫酸是液態(tài)干燥劑，故B裝置中的干燥劑是堿石灰；（2）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，故答案為D；（3）氨氣與揮發(fā)的HCl會生成氯化銨晶體，所以有白煙產(chǎn)生；（4）因為氨氣極易溶于水，所以吸收氨氣時要用防倒吸裝置，故答案為F；（5）向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣為固液不加熱制取氣體，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是c。4．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：（1）寫出浸出時銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：______________；（2）取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是____________________。（3）濾渣c是_____________。（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2==2NO2、_____________（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：__________________________?！敬鸢浮?Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈Fe(OH)33NO2＋H2O=2HNO3＋NO3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2【解析】【分析】硝酸有強的氧化性，可以把活動性弱的金屬如Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護膜而阻止金屬的進一步反應(yīng)，因此會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進一步氧化。在書寫離子方程式時要符合電子守恒、電荷守恒及原子守恒。Fe3+與SCN-會結(jié)合形成血紅色的Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色；可以與OH-或NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀；遇苯酚溶液C6H5OH會產(chǎn)生紫色的物質(zhì)，因此可以用KSCN、NaOH或NH3?H2O、C6H5OH檢驗Fe3+的存在；任何反應(yīng)發(fā)生都要符合質(zhì)量守恒定律，對于氧化還原反應(yīng)，還應(yīng)該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實驗方案的設(shè)計時要全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合SO2有還原性，可以與具有氧化性的O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，來確定實驗方案的優(yōu)劣。【詳解】（1）銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）Fe3＋遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈；（3）含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應(yīng)。Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后調(diào)整溶液的pH至3.2—4，這時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中；所以濾渣c是Fe(OH)3；（4）氣體a是NO可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2=2NO2、反應(yīng)產(chǎn)生的NO2被水吸收得到硝酸，反應(yīng)方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式是3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑；SO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4；在溶液中還會發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以盛有飽和NaHSO3的溶液除了吸收SO3外，還吸收部分O2，因此不能準(zhǔn)確測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。5．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(X、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。（1）Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為_____。（2）Z的水溶液可以制得某種強酸E。實驗室用98%的濃E(ρ=1.84g·cm?3)溶液配制l.5mol·L?1稀E溶液240?mL。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和_____；II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。III.若Z是紅棕色氣體。（1）試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強酸F的化學(xué)方程式_____。（2）2.0g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL?1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃F溶液中，得到Z和N2O4(Z和N2O4均為濃F溶液的還原產(chǎn)物)的混合氣體1792mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L?1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到3.7g沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL?！敬鸢浮?NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O250mL容量瓶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2+H2O=2HNO3+NO2:31300【解析】【分析】I．若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，則Y為SO2；II．若Z是淡黃色固體粉末，則Z為Na2O2；III．若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO?！驹斀狻縄.（1）根據(jù)分析，Y為SO2，SO2的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，故答案為：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。（2）①二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。實驗室用98%濃硫酸(ρ=1.84mg?cm?3)溶液配制1.5mol?L?1稀硫酸溶液240mL，依據(jù)配制溶液的步驟可知，需用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶。II.根據(jù)分析，Z為Na2O2，在呼吸面具或潛水艇中Na2O2和CO2制備O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。III.（1）Z為NO2，X為N2或NH3，Y為NO，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2）F為HNO3，金屬離子全部沉淀時，得到3.7g沉淀為氫氧化銅和氫氧化鎂，所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為3.7g?2g=1.7g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：，計算得出：，所以合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02：0.03=2:3；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.08?a）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.08?a)×2×1=0.1，計算得出：a=0.06mol，則N2O4的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：?0.06mol?0.02mol×2=1.3mol，所以需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：2:3；1300。6．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是____________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰2:13AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高錳酸鉀溶液【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1)A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2)D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3)G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________;寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________?！敬鸢浮縉aNaOHNH4ClH2H2+Cl22HClNH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑鹽酸小液滴【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2)E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl；B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；(3)F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。8．化合物A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強酸。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為___________________________。(2)C的水化物與I的酸性由強到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________NA?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3HNO3＞H2CO32H2O2H2↑+O2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2ONO3【解析】【分析】化合物A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無色氣體，B為無色液體，D為無色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應(yīng)條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強酸，是硝酸。【詳解】根據(jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。9．下圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E是紅棕色氣體，G是具有漂白性的氣體，H的水溶液呈藍色。請回答下列問題：(1)A的化學(xué)式是___，C的電子式是__________，Y的名稱是_____。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________。(3)實驗室測定氣體E的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。(4)19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與_______LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合，恰好能被水完全吸收。【答案】CuO濃硫酸C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2NO2?N2O43.36L【解析】【分析】已知，A、B均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，可推測A為CuO，B為C，C為二氧化碳，D為Cu；E是紅棕色氣體為二氧化氮，G是具有漂白性的氣體為二氧化硫，H的水溶液呈藍色為硫酸銅?！驹斀狻?1)分析可知，A為氧化銅，化學(xué)式是CuO；C為二氧化碳，電子式為：；Y為濃硫酸；(2)反應(yīng)①為碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式為：C＋4HNO3(濃)=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(3)驗室測定氣體二氧化氮的相對分子質(zhì)量時，存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4得到的實驗值總是比理論值偏大；(4)19.2g的Cu即0.3mol，與足量的一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)，生成氮的氧化物，化合價降低與Cu升高的化合價總數(shù)相等，則消耗的氧氣化合價降低的總數(shù)也相等，消耗0.15mol氧氣即標(biāo)況下的3.36L。10．某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗：請回答下列問題：(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________【答案】CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】【分析】該白色固體加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明白色固體粉末中有NH4+，故該白色固體是NH4HCO3?！驹斀狻浚?）白色固體粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中無有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，說明白色固體中含有HCO3-，白色沉淀為CaCO3，加熱加入澄清石灰水后所得濾液，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故該氣體是NH3；（2）有白色固體中含有NH4+、HCO3-，故該白色固體粉末是NH4HCO3；（3）該白色固體粉末受熱分解即NH4HCO3受熱分解，化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【點睛】本題是物質(zhì)中的成分鑒別，從特殊的性質(zhì)去判斷，考生應(yīng)該熟練掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)，碳酸銨和碳酸氫銨性質(zhì)不完全相同，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)有沉淀，而碳酸氫銨與之不反應(yīng)。11．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；12．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:_______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+CuE:________。(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____?！敬鸢浮縉H4HCO3H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH3易液化【解析】【分析】常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。【詳解】常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C；(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng)，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；②C+D→E的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)C為NH3，沸點較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。【點睛】無機推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。13．從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）②的化學(xué)方程式是__________。（3）⑤的化學(xué)方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_________?！敬鸢浮縉2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解析】【分析】已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！军c睛】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準(zhǔn)確。14．在某無色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-。