廣東省中山一中等七校聯(lián)合體2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省中山一中等七校聯(lián)合體2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-B.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、C2O42-、Cl-、Br-C.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO32-、Cl-2、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān),下列說法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質(zhì)3、利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是()A.X,Y分子都不存在對映異構(gòu)體B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種,且都具有兩性化合物的特性4、化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機(jī)非金屬材料B.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用C.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用D.港珠澳大橋使用新一代環(huán)氧涂層鋼筋,可有效抵御海水浸蝕5、下列各選項(xiàng)所描述的兩個量,前者一定小于后者的是()A.純水在25℃和80℃時的pH值B.1L0.1mol/L的鹽酸和硫酸溶液,中和相同濃度的NaOH溶液的體積C.25℃時,pH=3的AlCl3和鹽酸溶液中,水電離的氫離子的濃度D.1LpH=2的醋酸和鹽酸溶液中,分別投入足量鋅粒,放出H2的物質(zhì)的量6、甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A.分子中碳原子一定處于同一平面 B.可萃取溴水的溴C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷 D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)7、下列說法合理的是()A.NH3極易溶于水,所以液氨常用作制冷劑B.C具有還原性,高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C.用ClO2代替Cl2對飲用水消毒,是因?yàn)镃lO2殺菌消毒效率高,二次污染小D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用作生活用水的消毒劑8、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B.硅膠常用作食品干燥劑,也可以用作催化劑載體C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放,其目的是避免蛋白質(zhì)變性D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”,是有機(jī)高分子化合物9、下列圖示與操作名稱不對應(yīng)的是A.升華 B.分液C.過濾 D.蒸餾10、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說法中錯誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用11、常溫下,分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋,酸溶液的pH與酸溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關(guān)系如圖。下列對該過程相關(guān)分析正確的是A.HB的電離常數(shù)(Ka)數(shù)量級為10-3B.其鈉鹽的水解常數(shù)(Kh)大小關(guān)系是:NaB>NaAC.a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液中,水的電離程度b<aD.當(dāng)lgc=-7時,兩種酸溶液均有pH=712、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A.取代基的數(shù)目 B.取代基的種類 C.主鏈碳的數(shù)目 D.主鏈碳的位置13、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:下列說法正確的是A.NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好14、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極),擬用該電池電解處理生活污水,達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖:閉合K工作過程中,下列分析錯誤的是A.甲池中a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2OB.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C.一段時間后,乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快15、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是()A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體B.降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種(不考慮立體異構(gòu))D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個16、下列濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)17、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加,一段時間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A.該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB.開始階段,pH迅速上升說明H+被中和C.OH-和Cl2能直接快速反應(yīng)D.NaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡右移18、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()A.天然纖維和人造纖維主要成分都是纖維素B.生物質(zhì)能和氫氣都屬于可再生能源C.古代明礬除銅綠和現(xiàn)代焊接氯化銨除鐵銹都利用了溶液顯堿性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽車限行都是為了減緩溫室效應(yīng)19、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價+2+3+5、-3-2下列敘述正確的是()A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B.放電條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C.X、Y元素的金屬性:X<YD.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑20、如圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2+3H2?2NH3+92kJB.生成1molNH3,反應(yīng)放熱92kJC.b曲線代表使用了催化劑,其H2的轉(zhuǎn)化率高于a曲線D.加入催化劑增大反應(yīng)速率,化學(xué)平衡常數(shù)不變21、下列說法正確的是()A.H2與D2是氫元素的兩種核素,互為同位素B.甲酸(HCOOH)和乙酸互為同系物,化學(xué)性質(zhì)不完全相似C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D.石墨烯(單層石墨)和石墨烷(可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物)都是碳元素的同素異形體,都具有良好的導(dǎo)電性能22、常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)),則下列說法正確的是A.該溶液pH=7 B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.HA為強(qiáng)酸 D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:請回答下列問題(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為______________;B分子中處于同一平面的原子最多有____個(2)反應(yīng)⑥的條件為_______________;反應(yīng)⑧的類型為_______________________。(3)反應(yīng)⑦除生成H外,另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________。(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有_____________種Ⅰ.苯環(huán)上有且僅有四個取代基;Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有一種;Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(只寫一種即可)。(6)是合成的重要中間體。參照題中合成路線,設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成的一種合成路線(無機(jī)試劑任選):_______________。24、(12分)花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分,也可用多酚A為原料制備,合成路線如下:回答下列問題:(1)①的反應(yīng)類型為_____________________;B分子中最多有_________個原子共平面。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱為______________________;③的“條件a”為____________________。(3)④為加成反應(yīng),化學(xué)方程式為__________________________________。(4)⑤的化學(xué)方程式為__________________________________。(5)芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;③1molJ可中和3molNaOH。(6)參照題圖信息,寫出以為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選):______________25、(12分)亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(省略夾持裝置)制備NaNO2并探究其性質(zhì)。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②NaNO2易被空氣氧化,NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-;③HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____,檢査裝置E氣密性的方法是_____。(2)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)閔-_____。(3)裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____(用離子方程式表示)。(4)反應(yīng)結(jié)束后,取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。(5)測定深水井中亞硝酸鈉含量:取1000mL水樣于錐形瓶中,立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀,終點(diǎn)時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長,則測定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。有關(guān)反應(yīng)如下:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O;5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。26、(10分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色??捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→__________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。②為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時,再將NO緩緩?fù)ㄈ?,此操作的目的是___________(回答一條即可)。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度:取Ⅷ中所得液體m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。27、(12分)實(shí)驗(yàn)小組以二氧化錳和濃鹽酸為反應(yīng)物,連接裝置A→B→C制取氯水,并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水,將所得氯水分三等份,進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)Ⅱ向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性(1)甲同學(xué)指出:由實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論不合理,原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)______(填化學(xué)式),也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置,請畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱______。(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論不合理,原因是實(shí)驗(yàn)未證明_______(填化學(xué)式)是否有漂白性。(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有Cl-存在,證明氯水中有Cl-的操作和現(xiàn)象是:_____。丙同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律,能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確,請說明理由________。(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ相似,說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是________。(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份,向其中一份加入等體積的蒸餾水,溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液,溶液為淺黃綠色。對比這兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明:_______。28、(14分)維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥,其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下:已知:請回答下列問題:(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱______________。(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是:__________,G的分子式為:_________。(3)下列有關(guān)說法錯誤的是_________。a.B遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.A、B兩種物質(zhì)不可用核磁共振氫譜或紅外光譜區(qū)別c.C能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)d.E能與NaOH反應(yīng),不能與鹽酸反應(yīng)(4)寫出E與NH(CH2CH2Cl)2反應(yīng)得到F的化學(xué)方程式:___________;⑤中加入K2CO3的作用是_________。(5)B的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種;①含有苯環(huán);②能與NaOH溶液反應(yīng)寫出其中一種核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式:________。(6)已知:RBrRCNRCOOH,請以甲苯、乙醇等為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見題干)__________________________29、(10分)高分子聚合物P的合成路線如圖:(1)寫出反應(yīng)所需試劑與條件。反應(yīng)①___;反應(yīng)⑦_(dá)__。(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)③___;反應(yīng)⑥___。(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式.E___;P___。(4)設(shè)計(jì)反應(yīng)⑥⑦的目的是___。(5)寫出用1,3-丁二烯與乙酸為原料合成的合成路線(無機(jī)原料任選)___。(合成路線的常用表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.pH=1的溶液顯酸性,Cr2O72-有強(qiáng)氧化性,會把CH3CH2OH氧化,故A錯誤;B.草酸鈣難溶于水,故B錯誤;C.C6H5OH的酸性比碳酸弱比碳酸氫根強(qiáng),因此可以共存,故C正確;D.使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性,其中不可能存在大量的CO32-,故D錯誤;故答案為C。2、B【解析】

A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,能氧化乙烯,浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質(zhì)變性,但有防腐功能,故B錯誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。3、D【解析】

A.連有四個不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子,X、Y分子中都存在手性碳原子,則都存在對映異構(gòu)體,故A錯誤;B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構(gòu)型,則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上,故B錯誤;C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子,則Y分子不能發(fā)生消去反應(yīng),故C錯誤;D.因?yàn)閄分子結(jié)構(gòu)中有肽鍵和酯基,則X生成Y的反應(yīng)可能是發(fā)生了水解反應(yīng),生成的另外兩種產(chǎn)物分別為HOOCCH2NH2、,都具有兩性化合物的特性,故D正確;綜上所述,答案為D。4、B【解析】

A.聚氨酯,屬于有機(jī)高分子材料,A正確;B.太陽能熱水器將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能,與生物質(zhì)能無關(guān),B錯誤;C.蛋白質(zhì)二級結(jié)構(gòu)是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持,氫鍵是穩(wěn)定二級結(jié)構(gòu)的主要作用力;DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中,堿基對以氫鍵維系,A與T間形成兩個氫鍵,G與C間形成三個氫鍵。C正確;D.環(huán)氧涂層鋼筋,是將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面,由于環(huán)氧涂層能抵抗海水浸蝕,從而保護(hù)鋼筋不受腐蝕,D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】環(huán)氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產(chǎn)條件下,采用靜電噴涂方法,將環(huán)氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產(chǎn)的一種具有涂層的鋼筋。環(huán)氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性,與混凝土的粘結(jié)強(qiáng)度無明顯降低,適用于處在潮濕環(huán)境或侵蝕性介質(zhì)中的工業(yè)與民用房屋、一般構(gòu)筑物及道路、橋梁、港口,碼頭等的鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)中。5、B【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,所以溫度越高水的pH越小,故A錯誤;B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同,即兩者的物質(zhì)的量相同,而鹽酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以鹽酸中和相同濃度的NaOH溶液的體積更小,故B正確;C.pH=3的鹽酸,c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,全部由水電離生成,前者大于后者,故C錯誤;D.1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中,醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒,醋酸放出H2的物質(zhì)的量多,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離,根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。6、C【解析】

A.苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu),甲苯中側(cè)鏈甲基的碳原子取代的是苯環(huán)上氫原子的位置,所有碳原子在同一個平面,故A正確;B.甲苯不溶于水,可萃取溴水的溴,故B正確;C.與H2混合,在催化劑,加熱的條件下才能反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷,故C錯誤;D.光照下,甲苯的側(cè)鏈甲基上的氫原子能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選C。7、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑,是利用液氨氣化時從環(huán)境吸收大量的熱的性質(zhì),不是溶解性,故A錯誤;B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產(chǎn)物是粗硅和一氧化碳,不能產(chǎn)生二氧化碳,故B錯誤;C.相同物質(zhì)的量的ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)Cl2的2.5倍,其消毒能力之比為5:2,而且不產(chǎn)生二次污染,故C正確;D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,是利用膠體的吸附作用,不能殺菌消毒,故D錯誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì),為高考高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。8、A【解析】

A.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程,而油脂不屬于高分子化合物,A選項(xiàng)錯誤;B.硅膠因其具有較大的比表面積,吸附能力強(qiáng),常用作食品干燥劑和催化劑載體,B選項(xiàng)正確;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫下易變性,冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性,C選項(xiàng)正確;D.聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料,是有機(jī)高分子化合物,D選項(xiàng)正確;答案選A。9、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程,圖中操作名稱是加熱,選項(xiàng)A不對應(yīng);B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液,選項(xiàng)B對應(yīng);C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾,選項(xiàng)C對應(yīng);D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物,可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾,選項(xiàng)D對應(yīng)。答案選A。10、A【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項(xiàng)C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,選項(xiàng)D正確。答案選A。11、B【解析】

A.由圖可知,b點(diǎn)時HB溶液中c=10-3mol·L-1,溶液中c(H+)=10-6mol·L-1,c(B-)=10-6mol·L-1,則HB的電離常數(shù)(Ka)==10-9,故A錯誤;B.與A同理,HA的電離常數(shù)Ka==10-5>HB的電離常數(shù),則HB酸性弱于HA,由酸越弱對應(yīng)的鹽水解能力越強(qiáng),水解程度越大,鈉鹽的水解常數(shù)越大,故B正確;C.a、b兩點(diǎn)溶液中,b水解程度大,水電離程度大,水的電離程度b>a,故C錯誤;D.當(dāng)lgC=-7時,HB中c(H+)=mol·L-1,HA中c(H+)=mol·L-1,pH均不為7,故D錯誤;故選B?!军c(diǎn)睛】難點(diǎn)A選項(xiàng),從圖中讀出兩點(diǎn)氫離子的濃度,酸的濃度,根據(jù)電離常數(shù)的定義寫出電離常數(shù),本題易錯點(diǎn)為D選項(xiàng),當(dāng)lgc=-7時,是酸的濃度是10-7mol·L-1,不是氫離子的濃度。12、A【解析】

根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則,二表示取代基的數(shù)目,故選:A。13、B【解析】

如圖,HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構(gòu),故A錯誤;B.–OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯誤;D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。14、D【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知,甲池為原電池,乙為電解池,a為負(fù)極,b為正極,鐵為陰極,鋁為陽極,a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,乙池中,鋁為陽極,鐵為陰極,陽極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑由此分析。【詳解】A.甲池為原電池,a為負(fù)極,a極通入氫氣,氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子,結(jié)合氫氧根離子生成水,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正確;B.乙池中,鐵作陰極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,溶液中氫離子的濃度減小,氫氧根離子的溶度相對增大,pH增大,故B正確;C.乙為電解池,鋁為陽極,鐵為陰極,陽極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,溶液中的氫離子的濃度減小,氫氧根離子向陽極移動,在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體,吸附污染物顆粒一起沉降,在陰極,一段時間后,鋁離子向陰極移動,鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體,吸附水中的污染物顆粒一起沉降,故C正確;D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁,阻止了鋁電極繼續(xù)放電,導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小,甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢,故D錯誤;答案選D。15、C【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,因此二者互為同分異構(gòu)體,A正確;B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵,因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.四環(huán)烷含有三種位置的H原子,因此其一氯代物有三種,C錯誤;D.根據(jù)乙烯分子是平面分子,與碳碳雙鍵連接的C原子在碳碳雙鍵所在的平面上,所以降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子為4個,D正確;故合理選項(xiàng)是C。16、C【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發(fā)生反應(yīng):NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)。錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).錯誤;C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,則發(fā)生反應(yīng):NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個微粒的大小關(guān)系為:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正確;D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強(qiáng),鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時,鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯誤;答案選C。17、C【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時,新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L,故A正確;B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng),pH迅速上升,故B正確;C.新制氯水中有氫離子,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),故C錯誤;D.由圖可知,逐滴滴加NaOH溶液,NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng),使Cl2+H2OH++Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移,故D正確;題目要求選擇不能得到的結(jié)論,故選C。18、B【解析】

A.蠶絲是天然纖維,其主要成分為蛋白質(zhì),A項(xiàng)錯誤;B.生物質(zhì)能,就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源;氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源,B項(xiàng)正確;C.銅綠為堿式碳酸銅,明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠;鐵銹的主要成分為氧化鐵,氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹,C項(xiàng)錯誤;D.燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放,減少酸雨的形成;汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放,降低霧霾天氣,D項(xiàng)錯誤;答案選B。19、A【解析】

W化合價為-2價,沒有最高正化合價+6價,故W為O元素;

Z元素化合價為+5、-3,Z處于ⅤA族,原子半徑與氧元素相差不大,則Z與氧元素處于同一周期,故Z為N元素;

X化合價為+2價,應(yīng)為ⅡA族元素,Y的化合價為+3價,處于ⅢA族,二者原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大,則X、Y應(yīng)在第三周期,所以X為Mg元素,Y為Al元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知,X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素,則A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,即可以與強(qiáng)酸反應(yīng),也可以與強(qiáng)堿反應(yīng),顯兩性,故A正確;B.放電條件下,氮?dú)馀c氧氣會生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯誤;C.同一周期中,從左到右元素的金屬性依次減弱,則金屬性:Mg>Al,即X>Y,故C錯誤;D.電子層數(shù)相同時,元素原子的核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則Mg2+的離子半徑小于O2-的離子半徑,故D錯誤;答案選A。20、D【解析】

A.未標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g)△H=-92kJ/mol,故A錯誤;B.從圖中得出生成2molNH3時,反應(yīng)放熱92kJ,故B錯誤;C.催化劑可以同等的加快正逆反應(yīng)速率,平衡不會改變,轉(zhuǎn)化率也不變,故C錯誤;D.加入催化劑增大反應(yīng)速率,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,所以加催化劑不會改變平衡常數(shù),故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】易誤選C,注意催化劑只能改變速率,而且是同等程度的改變,但是不能改變反應(yīng)的限度,轉(zhuǎn)化率不變。21、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì),不是同位素的關(guān)系,同位素是原子之間的互稱,故A錯誤;B.甲酸(HCOOH)和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣,分子組成上差1個﹣CH2﹣,甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì),故B正確;C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷,正丁烷有6種二氯代物,異丁烷有4種二氯代物,故C錯誤;D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱,石墨烷不是碳元素的單質(zhì),二者不是同素異形體,故D錯誤。故選B。22、B【解析】

常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液;A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯誤;B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯誤;D.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、羧基13濃硫酸,加熱取代反應(yīng)+HCHO+HCl+H2O8或(任寫一種)CH2=CH-CH=CH2【解析】

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知A為苯(),B為,C為;D→E應(yīng)為甲基(—CH3)取代了Na,E為,G為?!驹斀狻浚?)F分子中的官能團(tuán)為羧基,B分子中處于同一平面的原子最多有13個,故答案為:羧基;13;(2)反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱;反應(yīng)⑧為取代反應(yīng),故答案為:濃硫酸,加熱;取代反應(yīng);(3)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為:++HCl→+;故答案為:;(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HCl+H2O,故答案為:+HCHO+HCl+H2O;(5)G()的同分異構(gòu)體中,符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基,結(jié)構(gòu)對稱性高,可能的結(jié)構(gòu)有:、、、、、、、,共8種;其中能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為、;故答案為:8;或(任寫一種);(6)由1,3-丁二烯合成,需引入兩個羧基,可先通過加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個氯原子,然后利用反應(yīng)②的條件引入—CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入羧基,故答案為:CH2=CH-CH=CH2?!军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基(—CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。24、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱(或:P2O5)30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知,A為;根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知,C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D為,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知,D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,E為;根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知,H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),最多有18個原子共平面,故答案為取代反應(yīng);18;(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵;反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,“條件a”為濃硫酸、加熱,故答案為羰基、醚鍵;濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng),根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上只有3個取代基;②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基;③1molJ可中和3molNaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基和1個羧基;符合條件的J的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個—C3H6COOH,當(dāng)2個羥基位于鄰位時有2種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個羥基位于間位時有3種結(jié)構(gòu);當(dāng)2個羥基位于對位時有1種結(jié)構(gòu);又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH,因此共有(2+3+1)×5=30種,其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有,故答案為30;;(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知,可以與氫氣加成生成,羥基消去后生成,與溴化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為,故答案為。點(diǎn)睛:本題考查了有機(jī)合成與推斷,根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷,要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn);本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì),要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。25、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作,進(jìn)行分析;(3)根據(jù)信息可知,酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理;(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),生成弱酸,再根據(jù)HNO2的性質(zhì)作答;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,據(jù)此計(jì)算。【詳解】(1)儀器名稱是圓底燒瓶;檢査裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好,故答案為:圓底燒瓶;先關(guān)閉彈簧夾,從滴液漏斗處倒水,若形成一段穩(wěn)定的水柱,則證明裝置氣密性好;(2)Na2O2會與水反應(yīng),接A前要干燥,硝酸易揮發(fā),生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮,接C,多余的NO對空氣有害,接尾氣處理,順序?yàn)閔-e-f-c-d-a-b-g,故答案為:e-f-c-d-a-b-g;(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-,離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng),生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng),生成二氧化氮,現(xiàn)象為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅,故答案為:有氣泡產(chǎn)生,液面上方變紅;(5)NO2-可將MnO4-還原為Mn2+,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5NO2-,多余的高錳酸鉀,可將草酸根氧化,根據(jù)化合價變化可得反應(yīng)的關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL,消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L-1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol,則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol·L-1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol,質(zhì)量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg,所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L;NaNO2放置空氣中時間過長被氧化,實(shí)際含量降低,測定結(jié)果偏低,故答案為:0.69mg/L;偏低。26、濃鹽酸水e→f(或f→e)→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】

由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl:由圖裝置制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,裝置Ⅲ用濃硫酸干燥,由圖制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,故裝置Ⅱ用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥,將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO,故答案為:濃鹽酸;水;

(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,故答案為:e→f(或f→e)→b→c→d;②A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置Ⅴ上方,為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體,即氯氣;先通氯氣可排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化;③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為:2NO+Cl2=2NOCl;④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色,反應(yīng)方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ;(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol,則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHClCl2取少量氯水于試管中,加入硝酸銀和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl-不正確,從實(shí)驗(yàn)可知,氯水中含H+、Cl-,即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-,氯的化合價從零價降低到-1價,必然要有元素化合價升高,H已是最高價,不再升高,一定有其他元素化合價的升高,而氯元素不一定只升高到+1價。酸性和漂白性加入蒸餾水溶液接近無色,說明c(Cl2)幾乎降低為零,加入等體積的飽和氯化鈉溶液,溶液還是淺黃綠色,說明氯離子的加入又生成了Cl2,即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大氯離子濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動,使Cl2增多,所以呈現(xiàn)淺綠色【解析】

(1)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水;(2)①濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣含有氯化氫,依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得;依據(jù)氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解性不同,選擇除雜方法;②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響,需要進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn);③依據(jù)氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸的性質(zhì)檢驗(yàn)氯離子的存在;根據(jù)元素化合價的升降來判斷丙同學(xué)的推斷;④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似,說明氯水具有漂白性和酸性;(3)依據(jù)氯氣溶液水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,依據(jù)化學(xué)平衡移動影響因素分析解答?!驹斀狻浚?)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,離子學(xué)方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)①濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣含有氯化氫,依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,也會有無色氣泡產(chǎn)生,對氯水性質(zhì)檢驗(yàn)造成干擾;氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去氯化氫;故答案為:HCl;;②實(shí)驗(yàn)Ⅰ:沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性,則不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物是否具有漂白性;故答案為:Cl2;③氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,白色沉淀不溶于硝酸,所以檢驗(yàn)氯離子存在的方法:取少量氯水于試管中,加入硝酸銀和稀硝酸,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-存在;從實(shí)驗(yàn)可知,氯水中含H+、Cl-,即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl-,氯的化合價從零價降低到-1價,必然要有元素化合價升高,H已是最高價,不再升高,一定有其他元素化合價的升高,而氯元素不一定只升高到+1價;④正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中相似,說明氯水具有漂白性和酸性,故答案為:酸性和漂白性;(3)氯氣溶液水,部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入蒸餾水溶液接近無色,說明c(Cl2)幾乎降低為零,加入等體積的飽和氯化鈉溶液,溶液還是淺黃綠色,說明氯離子的加入又生成了Cl2,即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大氯離子濃度,平衡向反應(yīng)物方向移動,使Cl2增多,所以呈現(xiàn)淺綠色?!军c(diǎn)睛】氯氣本身不具有漂白性,與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,氯水的成分有:氯氣,次氯酸,水,氫離子,氯離子,次氯酸根離子,氫氧根離子。28、羥基、硝基還原反應(yīng)C13H15N3O2bd+NH(CH2CH2Cl)2→+2HCl消耗生成物HCl,促進(jìn)上述反應(yīng)有利于生成F的方向移動,從而提高F的產(chǎn)率15或【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,一定條件下反應(yīng)生成,與ClCH2COOC2H5發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫,則C為;在稀氫氧化鈉溶液中加熱轉(zhuǎn)化為,與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為;與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫,與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙醇?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團(tuán)為羥基、硝基,故答案為羥基、硝基;(2)反應(yīng)④與鐵、鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成;由G的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C13H15N3O2,故答案為還原反

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