廣東省廣州市天河區(qū)2026屆化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C．圖丙表明，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大2、已知反應FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)△H＞0，（假設△H，△S不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（

）A．高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程 B．任何溫度下為非自發(fā)過程C．低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 D．任何溫度下為自發(fā)過程3、下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D4、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數為2NAB．100g98%的濃H2SO4與過量的Cu反應后，電子轉移數為NAC．標準狀況下，11.2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數目為NAD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含陰離子數目小于NA5、一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3COONa固體；⑥NH4Cl固體；⑦CuSO4固體⑧CaCO3固體A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤6、在如圖中a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；(正反應放熱)的反應過程。要使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．減小體系壓強7、下列說法正確的是A．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分餾、煤的氣化均屬于物理變化C．油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機化合物D．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀8、某有機物的結構簡式如下圖所示，其不可能發(fā)生的反應有①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應⑥與氫氧化鈉反應⑦與碳酸氫鈉反應A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．只有⑦9、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正確的關系是（）A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O）C．4v（NH3）=6v（H2O） D．5v（O2）=4v（NO）10、工業(yè)上生產氮化硅陶瓷反應為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關該反應說法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應C．H2被還原 D．N2失電子11、已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬＂谙?mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3+(綠色)+6Fe3++7H2O。下列分析正確的是A．實驗②能說明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+B．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小12、恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強，待各組分的濃度保持恒定時，測得C的濃度為c2。則c1與c2的關系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無法判斷13、我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有關說法正確的是A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO214、下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：化學式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關說法中正確的是（）A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑15、醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠（）A．使細菌蛋白體發(fā)生鹽析 B．使細菌蛋白體發(fā)生變性C．與細菌蛋白質發(fā)生氧化反應 D．與細菌配合體生成配合物16、在一個體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），一定條件下達到平衡時，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉化關系(部分反應物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應可放出大量的熱。請回答下列問題：（1）B的電子式為____________。（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：負極：___________________________________。正極：___________________________________?？偡磻篲_____________________________________________________。（4）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。18、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如表的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實驗①②是探究________________對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為_________；(3)乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫________。上述實驗②④是探究___________________對化學反應速率的影響。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。20、為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如圖所示三套實驗裝置：(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是____。

(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是________________，說明該反應屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_______________________②若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。21、今有A，B兩種元素，A的＋1價陽離子與B的－2價陰離子的電子層結構與氖相同。(1)用電子式表示A與B兩種元素構成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應的化學方程式為____________。(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。(4)元素A的最高價氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。(5)B元素的單質有__________和__________，二者互稱為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A項，圖甲表明，其它條件相同時，隨著H2O2濃度的增大，單位時間內H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項錯誤；B項，圖乙表明，其它條件相同時，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時間內H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項錯誤；C項，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時，1.0mol/LNaOH條件下對應的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時的分解速率，因此并不是堿性越強，H2O2分解速率越快，故C項錯誤；D項，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項正確；綜上所述，本題選D。2、A【詳解】△H＞0，△S＞0，低溫下，△G=△H-T△S＞0，不能反應自發(fā)進行，高溫下，△G=△H-T△S＜0，能反應自發(fā)，故A正確；B、C、D錯誤；故答案為A。3、B【詳解】A.反應2NO2(g)N2O4(g)的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側氣體顏色加深；降低溫度，化學平衡向放熱的正反應方向移動，二氧化氮濃度減小，右側氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價氧化物對應的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強弱；試管中出現渾濁，可能是由于發(fā)生反應：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質的量之比2:1，結合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項是B。4、C【解析】A．合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故分子總數大于2NA個，故A錯誤；B．100g98%的濃H2SO4中含有硫酸98g，物質的量為1mol，銅與濃硫酸的反應，2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，反應不再進行，所以反應生成的二氧化硫的物質的量小于0.5mol，轉移的電子的物質的量小于1mol，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質的量==0.5mol，混合物中所含氧原子的數目為NA，故C正確；D．碳酸根的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，導致陰離子個數增多，故1L1mol/LNa2CO3溶液中陰離子個數多于NA個，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為BD，B中要注意稀硫酸與銅不反應，D中要注意根據碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數目的變化。5、D【解析】試題分析：①加入氫氧化鈉固體，與鹽酸反應，反應速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；②加入硫酸鈉溶液，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；③加入硝酸鉀溶液，在酸性條件下，硝酸根離子檢驗強氧化性，不產生氫氣，錯誤；④加入水，溶液的體積變大，氫離子濃度減小，反應速率減慢，且不影響氫氣的量，正確；⑤CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱電解質，溶液H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量，故⑤正確；⑥NH4Cl固體對溶液的濃度沒有影響，不能改變反應速率，故⑥錯誤；⑦CuSO4固體與鐵反應生成Cu，從而形成原電池加快反應速率，故⑦錯誤；⑧加入碳酸鈣固體，與鹽酸反應，反應速率減慢，氫氣的量減少，錯誤；則正確的有②④⑤。答案選D。考點：考查化學反應速率的影響因素【名師點晴】掌握化學反應速率的影響因素變化規(guī)律是解答的關鍵，影響化學反應速率的因素：參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率不同。當其他條件不變時：①濃度：增加反應物的濃度可以加快反應速率；②壓強：對于有氣體參加的化學反應，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率；③溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率；④催化劑：加入催化劑可以加快化學反應速率；⑤其他因素：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物表面積、擴散速率、溶劑等因素也都能影響化學反應的反應速率。6、C【解析】使a曲線變?yōu)閎曲線，到達平衡所需時間增大，且X的轉化率增大，說明改變條件，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動。【詳解】A項、使用催化劑，一般反應速率加快，達到平衡需要的時間減小，且X的轉化率不變，故A錯誤；B項、增大y的濃度，反應速率加快，達到平衡需要的時間減小，但化學平衡向著正向移動，達到平衡時x的轉化率增大，故B錯誤；C項、降低溫度，反應速率減慢，達到平衡需要的時間增大，該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應移動，X的轉化率增大，故C正確；D項、反應x（g）+y（g）?2z（g）+w（s）中，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，則減少體系壓強反應速率減慢，達到平衡需要的時間增大，但平衡不移動，故D錯誤。故選C。【點睛】本題考查化學平衡圖象，注意“先拐先平數值大”即“先拐”的先達到平衡，對應的溫度或壓強大，注意該反應是體積不變的反應，壓強不影響化學平衡。7、A【分析】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應；B、煤的氣化是化學變化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金屬鹽；【詳解】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應，能使Br2/CCl4褪色，故A正確；B、煤的氣化是指在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學反應，煤的氣化是化學變化，故B錯誤；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；D、CuSO4是重金屬鹽，能使雞蛋清變性而沉淀，故D錯誤；故選A。8、D【解析】通過觀察該有機物的結構簡式，可知該有機物含有：酚羥基、醇羥基、醛基、氯原子、碳碳雙鍵五種官能團，所以應具有五種官能團的特性，即能發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應、水解反應、與氫氧化鈉反應，故D正確；本題答案為D?！军c睛】判斷有機物的性質，關鍵是找出有機物中含有的官能團，然后再依據官能團分析物質應具有的性質。9、B【詳解】已知4NH3+5O24NO+6H2O，由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知A.5v(NH3)＝4v(O2)，A錯誤；B.6v(O2)＝5v(H2O)，B正確；C.6v(NH3)＝4v(H2O)，C錯誤；D.4v(O2)＝5v(NO)，D錯誤；答案選B。10、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應；還原劑：失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。【詳解】根據反應方程式，SiCl4中Si的化合價為＋4價，Cl為－1價，Si3N4中Si為＋4價，N為－3價，HCl中H為＋1價，Cl為－1價，A、SiCl4中元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B、N元素的化合價降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；C、H2中H元素化合價升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D、根據B選項分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯誤，答案選B。11、A【解析】A、反應中Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O，氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以實驗②能說明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+，選項A正確；B、加入氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明平衡正向進行，加入硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡逆向進行，說明加入酸堿發(fā)生平衡移動，實驗①能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，實驗②生成了鉻離子使溶液呈綠色，不能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，選項B錯誤；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亞鐵離子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，選項C錯誤；D、稀釋K2Cr2O7溶液時，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，氫離子濃度減小，由離子積不變可知，氫氧根離子濃度增大，選項D錯誤；答案選A。12、B【解析】恒溫下，可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）達到平衡時，測得C的濃度c1。增大壓強后，因為容器的體積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據平衡移動原理可知，不論平衡向哪個方向移動，也只能向著減弱這種改變的方向移動，所以待各組分的濃度保持恒定時，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點睛：有一種特殊情況要注意，如果整個平衡體系中只有一種反應物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應。13、C【詳解】A．該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，故A錯誤；B．二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C．甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；D．每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質的量為0.1，沒有標明狀況，故不一定為2.24L，故D錯誤；故選C。14、D【詳解】A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)==×10-18mol/L，故B錯誤；C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生，故C錯誤；D．因為FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故D正確；故答案選D。15、B【詳解】一般病毒的主要成分是蛋白質外衣包裹RNA，酒精之所以能夠消毒，其主要原因是酒精能夠使蛋白質變性而使病毒失活，從而達到消毒的目的，故答案為：B。【點睛】蛋白質變性作用是蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部結構和性質的作用，一般認為蛋白質的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞，都是變性的結果，能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強堿、重金屬鹽、尿素、丙酮等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等。16、B【解析】達到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1，說明與原平衡為等效平衡，容器為恒容狀態(tài)，氣體系數之和不相等，只要轉化到同一半邊，投入量的與原平衡投入量相等即可?！驹斀狻?A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相當于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的濃度在W和2W之間，故A錯誤；B、0（2）0（1）3（0）1（0）與原平衡相同，故B正確；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根據A選項分析，故C錯誤；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）與原平衡，不是等效平衡，故D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4OH－－4e－=O2↑＋2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【分析】M、L為常見的金屬單質，H和M反應可放出大量的熱，該反應為鋁熱反應，則M為Al，L為Fe；C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe(OH)3，H為Fe2O3，然后結合轉化關系圖可知，A為Fe(OH)2，x的水溶液為淺綠色，混合液中含有硫酸鈉和過量的氫氧化鈉，向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，B、D、E、F均為無色氣體，B應為氨氣，則X為(NH4)2Fe(SO4)2；電解硫酸鈉溶液生成E為H2，D為O2，氨氣與氧氣反應生成F為NO，NO、氧氣、水反應生成G為硝酸，，然后結合物質的性質及化學用語來解答。【詳解】根據分析得：（1）B為氨氣，其電子式為，答案為：；（2）電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時，陽極上氫氧根離子放電，電極反應式為40H－－4e－=O2↑＋2H2O，答案為40H－－4e－=O2↑＋2H2O；（3）在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，由此知鐵作負極，發(fā)生的電極反應式為：Fe–2e-=Fe2+，正極發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應式為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2（4）agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出bkJ的熱量，則1molE燃燒放出熱量，則熱化學反應為H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1，答案為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；ΔH＝－kJ·mol－1【點睛】注意抓住有色物質的性質推斷出各物質，本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3；注意在潮濕的環(huán)境中，不純的鐵（含碳）形成了鐵-氧氣-水無數個微小的原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；燃燒熱是指在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，注意熱化學方程式的書寫。18、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成?！驹斀狻扛鶕陨戏治觥?1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。19、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O書寫離子方程式。(2)實驗①②是溫度不同，②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，上述實驗②④每個物理量都相同，應該探究催化劑對化學反應速率的影響。(4)根據混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量比值?！驹斀狻?1)上述反應原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實驗①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，在最后溶液的體積應該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學反應速率，則需要褪色后所用時間，因此表格中“乙”應填寫t(溶液褪色時間)/s。上述實驗②④每個物理量都相同，因此應該是探究催化劑對化學反應速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時間)/s；催化劑。(4)實驗③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據反應離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質的量需要滿足的關系即；故答案為：2.5?！军c睛】分析濃度對反應速率的影響時，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個物質的濃度相同，另外一個物質的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來使混合后溶液總體積相同。20、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段水柱可能是放熱反應NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應是吸熱還是放熱反應；

（2）酸堿中和反應為放熱反應，反應放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應為放熱反應，溫度升高導致大試管中氣體受熱壓強增大，燒杯中有氣泡產生，冷卻后體積減小，壓強減小，導管