河北省正定縣第三中學2026屆高二化學第一學期期末檢測試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成（）A．310B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p63d22、人類冶煉最多的金屬是（）A．Al B．Cu C．Fe D．Zn3、下列說法中，正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L4、截至2016年年底，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到34.54GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到77.42GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置。圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是A．圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極B．圖2溶液中電子流向：從B極流向A極C．X2為氧氣D．工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O5、某溫度下,的平衡常數(shù)。該溫度下，在①、②兩個恒容容器中投入和，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是容器編號起始濃度①0.10.1②0.20.1A．反應開始時，反應速率：②>①B．的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C．平衡時，①中D．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%6、在密閉容器中進行如下反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，一定條件下當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．H2為0.15mol?L-1 B．HI為0.35mol?L-1C．I2為0.2mol?L-1 D．HI為0.4mol?L-17、如圖是某只含C、H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為CH3COOHB．能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘C．能使紫色石蕊試液變紅色D．能與金屬鈉反應生成氫氣8、下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）①25℃時亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④9、用下圖所示裝置進行實驗，其中合理的是A．裝置①能將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．裝置②可用于實驗室制乙烯C．裝置③可除去甲烷中的乙烯D．裝置④可用于實驗室制乙酸乙酯10、目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機物氧化降解。現(xiàn)設(shè)計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是實驗編號T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A．313K時，在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為：0.014mol·L-1·s-1B．對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C．對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D．通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液11、電解飽和食鹽水，當陰極附近有0.8molNaOH生成時，導線中通過電子的物質(zhì)的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol12、關(guān)于吸熱反應的說法，錯誤的是A．需要加熱的反應不一定是吸熱反應B．多數(shù)分解反應是吸熱反應C．吸熱反應一定不能自發(fā)進行D．鹽類的水解反應一定是吸熱反應13、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實驗測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．4914、下列有關(guān)實驗的說法中錯誤的是（）A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．在可逆反應中，過量組分應是價格便宜、污染少、后處理容易且易于回收的物質(zhì)。C．石蠟油裂解產(chǎn)生的小分子烴中一定有烷烴和烯烴；D．在溴苯制備實驗中，為了有適當?shù)姆磻俾剩瑧褂眯』鸺訜岜胶鸵轰宓幕旌衔铩?5、有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是（）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B．鐵極發(fā)生的電極反應為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕D．溶液中的OH－離子向鐵極移動16、化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，下列有關(guān)四個曲線圖的說法正確的是A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B．圖②可以表示相同pH

的醋酸和鹽酸分別加水稀釋時溶液的pH

隨溶液體積的變化C．圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時的pH變化D．由圖④可知，反應C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變△H=△H1-△H217、25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是A、Ka=B、V=C、Ka=D、Ka=18、如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B．α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D．三種同素異形體的性質(zhì)相同19、某同學設(shè)計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色20、比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A．兩個碳原子以單鍵相連B．分子里都含6個相同的氫原子C．乙基與一個氫原子相連就是乙烷分子D．乙基與一個羥基相連就是乙醇分子21、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增大CO的濃度 B．降低溫度 C．升高溫度 D．增大壓強22、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為()A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知。分析下圖變化，試回答下列問題：（E沒有支鏈）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A___________________C_______________________E____________________F_________________。寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：C→D_______________________；D→E_______________________；E→F_______________________。24、（12分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價電子排布式為____________________________該元素原子核外______個能級，_______個原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價電子的排布圖____________________。某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價為____，元素符號是_____25、（12分）探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無明顯變化②無色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時發(fā)生反應的離子方程式是_______________________甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。溶液編號溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質(zhì)；②③說明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補全（分析討論）:②③說明_______________ii中右池的電極反應方程式是____________________依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質(zhì)的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。26、（10分）硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：硼砂中B的化合價為______，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為_____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應式為________________；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。27、（12分）某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下:①用標準溶液潤洗滴定管2-3次，取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入清凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復以上滴定操作2-3次。請回答下列問題:步驟④中，若在取鹽酸的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失，則測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無景響”)。判斷到達滴定路點的依據(jù)是____________。以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)B．錐形瓶用待測液潤洗C．配制NaOH標準液所用的藥品中混有KOH固體D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為_____mol/L。室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是_________A．V(NaOH)=20mL時，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定鹽酸的曲線c.pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL時，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)28、（14分）請根據(jù)要求填空：水的電離與溶液的酸堿性密切相關(guān)。①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。②常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的電離程度大小關(guān)系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；③常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關(guān)系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。研究化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。①某原電池裝置如右圖，則：該原電池的負極是__________（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______________________；②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24LCl2（標準狀況）時，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質(zhì)量為_______________________________。29、（10分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗。在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是__（填字母序號）。A鋁B石墨C銀D鉑N極發(fā)生反應的電極反應式為__。Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。電解過程中，X極區(qū)溶液的pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42-+4H2O若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）