2026屆河北雞澤縣第一中學化學高二第一學期期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出amol氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%2、下列說法錯誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應(yīng)總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E23、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．白酒B．陳醋C．食用調(diào)和油D．蔗糖5、下列敘述及解釋正確的是A．2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色）△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變C．對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，平衡左移D．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺6、第五套人民幣中的1元硬幣的材質(zhì)為鋼芯鍍鎳合金。下列關(guān)于1元硬幣的說法中不正確的是A．有一定硬度，耐磨損；但硬度不是很大，否則文字和圖案很難壓印上去B．化學性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕C．每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元D．每枚硬幣實際價值低于面值1元7、為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是（）A．84消毒液 B．高錳酸鉀 C．酒精 D．醋酸8、將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化學平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉紅色藍色下列說法正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色D．增大Cl－濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小9、影響化學反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能提高反應(yīng)速率的是A．改變反應(yīng)物用量 B．減小壓強 C．降低溫度 D．升高溫度10、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，則2min時密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol11、肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列說法正確的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加壓時顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．石墨 B．碳酸鈉固體 C．醋酸溶液 D．二氧化碳13、關(guān)于氯氣的敘述中,下列說法正確的是A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物14、在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是A．加入X溶液，上述平衡正向移動B．Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大C．X溶液可能是NaOH溶液D．再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?5、在某溫度下，將3molA和2molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后達平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A．60% B．40% C．24% D．4%16、下列物質(zhì)因水解而顯酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫出反應(yīng)①、⑦的化學方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。（2）上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。18、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。19、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標準液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)20、50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。21、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為_____；(2)肼N2H4(l)可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4(g)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH1=-19.5kJ/mol②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol寫出N2H4(l)和N2O4(g)反應(yīng)的熱化學方程式_____；(3)已知液態(tài)水的汽化焓為+44.0kJ/mol，寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式_____；(提示：肼與氧氣完全燃燒生成N2和H2O)(4)氣態(tài)N2O4中存在如下平衡：N2O4(g)?2NO2(g)ΔH=+57.2kJ/mol。若實驗室制備的N2O4(g)中含有少量NO2(g)，則實驗測得肼和N2O4的反應(yīng)熱將比標準值_____(填“偏大”或“偏小”)；(5)肼—N2O4燃料電池是一種堿性電池，以KOH為電解質(zhì)溶液，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為_____；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質(zhì)上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量為wg×142/322=(71w/161)g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x，2H2O～O2↑36g1molxamolx=36ag，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：[（71w/161）/（w+36a）]×100％=×100%，故D正確。故選D。2、D【詳解】A．都為放熱反應(yīng)，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故答案為D。3、B【詳解】①.因c(H+)c(OH-)=10-10<1②溶液顯堿性，該組離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子一定能大量共存；③水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，該溶液的溶質(zhì)可以是酸、堿、強酸酸式鹽等。若溶質(zhì)是酸或強酸酸式鹽，2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，S2O32-不能大量共存；④使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，該組離子間沒有離子反應(yīng)發(fā)生，也不與H+反應(yīng)，所以該組離子一定可以大量共存；答案選B。4、D【解析】A.白酒中含有乙醇和水，屬于混合物，A錯誤；B.陳醋中含有乙酸和水，屬于混合物，B錯誤；C.食用調(diào)和油中含有油脂以及其它物質(zhì)，屬于混合物，C錯誤；D.蔗糖是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，D正確，答案選D。5、C【解析】A．對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但由于體積減小，所以c(NO2)增加,故體系顏色加深，故A錯誤；B.平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，平衡不移動，但c(I2)減小，故體系顏色變淺，故B錯誤；C.對于N2+3H2?2NH3，平衡后，壓強不變，充入Ar，使容器的容積增大，平衡左移，故C正確；D.FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，KCl不參與離子反應(yīng)，平衡不移動，故體系顏色不變，故D錯誤；本題答案為：C。【點睛】對于2NO2(g)（紅棕色）?N2O4(g)（無色），在平衡后，縮小容積、增大壓強，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但由于體積減小所以c(NO2)增加,故體系顏色加深。6、C【詳解】A、B兩個選項是根據(jù)合金的性質(zhì)所描述的，是鑄造硬幣時必須考慮的因素，故A、B正確；C.硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現(xiàn)象，所以每枚硬幣實際價值遠遠高于面值1元不符合事實，故C錯誤；D.每枚硬幣是鋼芯鍍鎳合金，實際價值低于面值1元，故D正確；答案：C?！军c睛】本題考查“合金”的知識，解題的關(guān)鍵是題目中A、B、D三個選項所描述的是鑄造硬幣時必須考慮的因素：性質(zhì)既要穩(wěn)定又要成本低。而A、B兩個選項是關(guān)于硬幣“合金”的性質(zhì)問題。當出現(xiàn)C選項情況時，硬幣的制造成本高于面值，會造成硬幣無法流通的現(xiàn)象。7、B【詳解】A.84消毒液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B.高錳酸鉀屬于鹽，是一種溶于水能導電的化合物，高錳酸鉀在水溶液中完全電離，是一種強電解質(zhì)，B選；C.酒精是一種非電解質(zhì)，C不選；D.醋酸是一種弱電解質(zhì)，D不選；答案選B。8、B【分析】A、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B、化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；C、Co2+為紅色，CoCl42-是藍色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動；D、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，但Cl-濃度增大?！驹斀狻緼項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，故A錯誤；B項、Co2+（aq）+4Cl-（aq）?CoCl42-（aq）的化學平衡常數(shù)k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正確；C項、Co2+為紅色，CoCl42-是藍色，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，溶液呈藍色，故C錯誤；D項、增大Cl－濃度，平衡正向移動，Co2+濃度減小，CoCl42-增大，因化學平衡常數(shù)不變，溶液中Cl-濃度增大，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學平衡移動原理綜合應(yīng)用，涉及溫度對反應(yīng)速率、化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響，D選項也可以借助平衡常數(shù)進行理解。9、D【分析】一般增大濃度、增大壓強、升高溫度，反應(yīng)的反應(yīng)速率增大【詳解】A．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，若反應(yīng)物為純固體或純液體，改變其用量，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．對氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減小，而對無氣體參加的反應(yīng)，減小壓強反應(yīng)速率不變，故B不選；C．降低溫度，反應(yīng)速率一定減小，故C不選；D．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故D選；故選D?！军c睛】本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，易錯點A、B，注意壓強、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)之間的關(guān)系．10、D【詳解】根據(jù)化學反應(yīng)速率的概念可知，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，此時反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進行到前2min末時設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進行到2min時的物質(zhì)濃度大于4min時的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D?！军c睛】解答本題要注意濃度對化學反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。11、B【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進行相應(yīng)的加減。

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負極電極反應(yīng)式；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離出N2H5+、OH-；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，與顏色變深相矛盾，以此解答?！驹斀狻緼、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由蓋斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A錯誤；

B、原電池總反應(yīng)為N2H4+O2＝N2+2H2O，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，堿性條件下，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得負極電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B選項是正確的；

C、肼是與氨類似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-，故B錯誤；

D、可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體顏色應(yīng)變淺，而顏色加深是因為加壓后體積減小，NO2濃度增大，與平衡移動無關(guān)，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤。

所以B選項是正確的。12、B【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！驹斀狻緼．石墨能夠?qū)щ姡鞘珜儆趩钨|(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故不選A項；B．碳酸鈉固體在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故選B項；C．醋酸溶液是混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故不選C項；D．二氧化碳溶于水生成的碳酸能夠?qū)щ姡嵌趸急旧聿荒茈婋x，屬于非電解質(zhì)，故不選D項；故選B。13、A【詳解】A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，故A正確；B.氯氣的強氧化性將鐵氧化為氯化鐵，故B錯誤；C.氯氣能溶解于水，所以不能用排水法收集氯氣，應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集，故C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液屬于混合物，故D錯誤。故選A。14、B【解析】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，依據(jù)平衡移動原理分析判斷?！驹斀狻緼、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，說明平衡正向進行，選項A正確；B、若Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大，溶液成橙色，選項B錯誤；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氫離子反應(yīng)，化學平衡正向進行，溶液成黃色，選項C正確；D、加入H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向進行，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?，選項D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了化學平衡影響因素分析，化學平衡移動原理的應(yīng)用，掌握反應(yīng)離子特征和平衡移動方向是關(guān)鍵，題目較簡單。15、A【分析】在某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)，則K=1；在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，可得到反應(yīng)左右兩邊的氣體計量數(shù)的和相等，則a=1?！驹斀狻緼(g)＋B(g)C(g)＋D(g)初始：32反應(yīng)：nnnn平衡：3-n2-nnnK=n2/（3-n）×(2-n)=1，求得n=1.2mol，則轉(zhuǎn)化率為60%，答案為A16、C【詳解】A.亞硫酸氫鈉中的亞硫酸氫根離子能水解能電離，因為電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性，故錯誤；B.次氯酸為酸，不能水解，故錯誤；C.氯化銨中的銨根離子水解溶液顯酸性，故正確；D.碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子能水解能電離，因為水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，故錯誤。故選C。【點睛】含弱酸陰離子或含弱堿陽離子的鹽能水解，且弱酸的酸式陰離子存在電離和水解兩種平衡，分清電離和水解的程度大小，才能分清溶液的酸堿性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。18、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c睛】本題考查有機推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進行有機推斷的方法之一。19、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標準液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體