第八章水溶液中的離子平衡

能力提升檢測卷

時間：90分鐘分值：100分

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共16*3分）

1.（2022?河北?模擬預(yù)測）下列各項敘述正確的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、CH3coONa兩種溶液，兩溶液中全部離子物質(zhì)的量濃度之和也相同

B.室溫下，將醋酸溶液加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH）均減小

C.常溫下，溶液中水電離出來的c（H+）與水電離出來的c（OH）乘積不一定等于10"

D.已知AgCl、AgBr的Ksp分別為1.8x101。和5.0X1013,故在AgCl的懸濁液中滴入O.lmolL'NaBr溶液一

定產(chǎn)生AgBr沉淀，而在AgBr的懸濁液中滴入O.lmol.L'NaCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀

2.（2022?湖北.襄陽五中二模）某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備碳式碳酸銅的簡易流程如圖。下列

敘述錯誤的是

稀H2so4,

30%H2O2CUONa2cO3粉末

廢鐵銅合金卜|溶解圖調(diào)節(jié)同T過濾1T沉降卜|過濾2—堿式碳酸銅

濾渣濾液

A.“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2c03以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分

B.“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅

C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵

D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

3.（2022?浙江紹興?二模）下列物質(zhì)的水溶液呈堿性且屬于鹽是

A.苯甲酸鈉B.Na2OC.HC1D.KNO3

4.（2022?廣東?三模）對于常溫下20mL0.1mol/LCH3coONa溶液。下列說法正確的是

+

A.溶液中存在：c（H）+c（CH3COOj=c（OHj

+

B.與10ml0.1mol/LHCl混合后溶液呈酸性，則所得溶液中：c（CH3COO）＞c（d-）＞c（CH3COOH）＞c（H）

C.O.lmol/LCH3coONa溶液加水稀釋，pH升高

+

D.CH3coONa在水溶液中的電離方程式為：CH3COONa^^CH3COO+Na

5.（2022?山東濟(jì)南?三模）下列操作正確的是

A.過濾沉淀時，用玻璃棒攪拌可加快過濾速率

B.可采用蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶的方法從溶液中獲?。跜U（NH3）4］SO#H2O

C.滴定終點時，發(fā)現(xiàn)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有懸滴，則所測待測液物質(zhì)的量濃度偏大

D.用標(biāo)準(zhǔn)H2s04溶液滴定待測NaOH溶液時，需量取25.00mLNaOH溶液于潤洗過的錐形瓶中

6.（2022?浙江省寧波市堇B州中學(xué)模擬預(yù)測）水溶液因水解呈酸性的鹽是

A.CuSO4B.HNO3C.KHSO3D.NaHCCh

7.（2022?云南?昆明一中模擬預(yù)測）測定某氫氧化鈉樣品中NaOH的含量，主要操作步驟為：①稱取一定質(zhì)

量的樣品溶于水中；②轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③取20.00mL待測液，用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。完成上述操作，

下列儀器中不需要用到的有

A.1種B.2種C.3種D.4種

8.（2022?湖北?模擬預(yù)測）下列實驗設(shè)計能夠完成且結(jié)論合理的是

A.可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出氯水的pH

B.向AgCl懸濁液中滴2滴Na2s稀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證明AgCl的溶解度大于Ag2s

C.將50mL稀NaOH溶液緩慢倒入盛有等量鹽酸的燒杯中，記錄溫度可測定中和熱

D.將少量濱水滴加入苯酚溶液中，未見到白色沉淀，表明苯酚已經(jīng)變質(zhì)

9.（2022?廣西?模擬預(yù)測）常溫下，向NaOH溶液中緩慢滴加H2c2。4,溶液中的H2c2O4、HJO：、C?。）的

0H

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)8（X）［5（X）=C（HCO4）+C（HC0）+C（CQ；）］隨P的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是

A.曲線a表示aQOj）

B.pH=3時，C（HC2O；）>c（C2Ot）>c（H2c2O4）

C.lg［X?2（HC2O；）］=—5.2

D.等濃度的Na2c2O4和NaHCzCU混合溶液中，pH<7

10.（2022.江蘇.南京市第十三中學(xué)模擬預(yù)測）下列說法正確的是

A.在NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNC>3溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀

c（NHHO）

B.常溫下，向NH4cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中向可3而?）的值增大

C.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

D.同溫下，0.1moI/L醋酸溶液pH=a,0.01mol/L醋酸溶液pH=b,則a+l<b

11.（2022?江西?模擬預(yù)測）25℃時，用O.lOmol-L'NaOH滴定20mLO.lOmolLCH3coOH（Ka=L8xl（）5）溶液，

滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)［―lgc*（H+）］與NaOH體積（V）的關(guān)系如圖所示，（已知：1g2=

0.3,lg3~0.5）o下列說法錯誤的是

-lgC*(H+)

A.a點對應(yīng)溶液的pH約為2.2

B.b點對應(yīng)的溶液中有：c（Na+）=c（CH3coO一）

C.c點溶液中存在平衡：CH3coO—+H2OUCH3coOH+OH—

D.d點溶液中：—IgeXH+）=12.5

2118

12.（2022?安徽蚌埠?三模）已知298K時，Ksp（NiS）=1.0xl0,Ksp（FeS）=6.0xl0,其沉淀溶解平衡曲線如圖

所示（圖中R表示Ni或Fe）,下列說法正確的是（已知：\/6-2A,710-3.2）

A.M點對應(yīng)的溶液中,c(S2戶3.2xlOUmoLLi

B.與P點相對應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C.向Q點對應(yīng)的溶液中加水，可轉(zhuǎn)化成N點對應(yīng)的溶液

D.FeS+Ni2+=NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

13.(2022.吉林吉林?模擬預(yù)測)下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指溶液由淺紅色

A滴定達(dá)到終點

示劑，滴入最后一滴鹽酸變?yōu)闊o色

用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取1.0mol-L1NaClO溶液，點到放在

B試紙變藍(lán)HC1O為弱酸

表面皿上的pH試紙上測其pH

氯的非金屬性比

C將鹽酸滴入NaHCCh溶液中有氣泡產(chǎn)生

碳的強

D向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnC)4溶液紫紅色褪去氏。2具有還原性

14.(2022?上海青浦?二模)下列有關(guān)說法正確的是

A.O.lmolLNa2c。3與O.lmoLLiNaHCCh溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCO3)+3c(H2c。3)

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C.將OZmoLU的NH3-H2O與O.lmolL的HC1溶液等體積混合后pH>7,貝U：c(Cl)>c(NH；)>c(OH)>c(H+)

D.0.2molL'HCOOH與O.lmolLiNaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

15.(2022.天津.模擬預(yù)測)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分?jǐn)?shù)是指某含氮氨(或碳)微粒的濃度占各含

1

氮(或碳微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)。25℃時，向O.lmol-L的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中滴加適量的鹽酸或NaOH

溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)5與pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中的CO2和NH3分子)。

L0

8

分o6.

布6

s

分

數(shù)s4

6

2

0.0

56.479.310.213

PH

下列說法不正確的是

A.Kb(NH3H2O)>Kai(H2CO3)

B.n點時，溶液3c(HCO，)+c(OH)=c(NH；)+c(H+)

C.m點時,C(NH3.H2O)>C(HCO；)

D.反應(yīng)HCO]+NH3-H2O嚼。NH；+CO；+H2。的平衡常數(shù)為K,lgK=0.9

16.(2022?上海松江?二模)在50mL2moi?!?的NaOH溶液中，通入VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCh,下列說法錯誤的是

A.若V=1.12L,所得溶液中一定有c(Na+)=2[c(CO：)+c(HC5)+c(H2co3)]

B.若1.12L<V<2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)>c(HCO])>c(CO；)>c(OH)

C.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(OH)c(H+)=c(H2co3)c(CO；)

D.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)=c(CO；)+c(HCO；)+c(H2co3)

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(2021.山西實驗中學(xué)一模)(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr?。)，易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。

處理工業(yè)含銘廢水的方法通常是將Cr2O；轉(zhuǎn)化為CE,再將C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO?可以處理酸性含銘廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理：=

30

(2)常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=lxlO-,除去被S0,還原所得溶液中的C產(chǎn)[使C(C產(chǎn)需調(diào)節(jié)

溶液的pH至少為-

⑶Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式：。

(4)Cr"在強堿中可被HQ2氧化為CrOj,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。控制其他條件不變，反

應(yīng)溫度對C/+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時CF+轉(zhuǎn)化率下降的原因：

*3-

丁

<睥

。

20[

%0406080

溫度出

18.(2021.河南信陽?一模)(10分)磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。回答下列問題：

I.亞磷酸(H3Po3)是二元酸，H3PCh溶液存在電離平衡：H3Po3=^H++H2Po3。亞磷酸與足量NaOH溶

液反應(yīng)，生成水和NazHPCh.

⑴寫出亞磷酸鈉(Na2HpCh)中磷的化合價o

(2)當(dāng)亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式0

II.已知：①次磷酸(H3Po2)是一種一元弱酸；

5

②常溫下，電離平衡常數(shù)Ka(H3Po2)=5.9x102,Ka(CH3COOH)=1.8xl0；

(4)下列說法正確的是。

A.次磷酸的電離方程式為：H3PO2UH++H2P

B.NaH2P。2屬于酸式鹽

C.濃度均為O.lmol-L1的次磷酸(H3Po2)與鹽酸相比前者導(dǎo)電能力強

D.(HmoJUNaH2PCh溶液的pH比(MmobUCH3coONa溶液的pH小

(5)次磷酸鈉NaH2PCh具有強還原性，是一種很好的化學(xué)鍍劑。如NaH2PCh能將溶液中的Ni2+還原為Ni,用

于化學(xué)鍍銀。酸性條件下鍍銀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

2+

Ni+H2PO；+()=Ni+H2PO丁

+()請完成并配平上列的離子方程式。

III.磷酸是三元弱酸(H3Po4)

力口熱

(6)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為:2Ca3(PO4)2+6SiO21

力口熱

6CaSi03+P40ioIOC+P4O10P4+10CO

若反應(yīng)生成31gP4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

19.（2022?江蘇鹽城?三模）（9分）養(yǎng)殖業(yè)廢水中含有一定量的氨氮（以NH：、NH3形式存在）污染物，通過沉

淀法或折點氯化法處理后可使水中氨氮達(dá)到國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

⑴沉淀法：向酸性廢水中加入一定比例的MgCl?和NaRPO,,將氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Mgp0/6比0沉淀除去。

①該反應(yīng)的離子方程式為o

②增大廢水的pH,除生成NH,MgPO/GHzO沉淀和Mg（OH）2沉淀外，還可能生成另一沉淀的化學(xué)式為

⑵折點氯化法：向廢水中加入NaClO溶液，將氨氮最終轉(zhuǎn)化為N?除去。pH=8時，NaClO投加量可即

n（投加NaClO）

］與水中余氯（即氧化性的氯，包括HC1O、CIO>NHCkNHCl?等）含量關(guān)系如圖1所示。

n（水中總氨氮）2

.800

二%

6f

?0、

Sv樹

U0健

V4f

*v小

領(lǐng)

0膩

?余氯含量

噱M

2vf

倏

c

V525O68O12

.O1.5.OH

S1圖2P

①n=i.o時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②廢水的pH對氨氮去除率的影響如圖2所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>ll后下降變緩，其

原因可能是O

（3）由于NaClO不穩(wěn)定，實驗前需測定試劑NaClO溶液中有效氯含量（即單位體積溶液中含氯化合物作為消毒

劑時，氧化能力相當(dāng)?shù)腃12的質(zhì)量，單位取5.00mL市售待測NaClO溶液，加水稀釋至20.00mL,

用乙酸乙酸鈉溶液控制稀釋液pH為3.5~4.2；加入過量KI溶液充分反應(yīng)后，滴加2~3滴淀粉溶液，用

1

O.OlOOmolL的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液20.00mL（已知：

I2+2S20t=S40t+2r）o計算該市售NaClO溶液中有效氯含量__________（寫出計算過程）。

20.（2022?四川?模擬預(yù)測）（12分）氯化亞銅（CuCl）可用作CO吸附劑和脫氧劑。利用以下裝置可制備CuCl

并測定其純度。

KMnO4

已知：CuCl難溶于水和乙醇；Na2[CuCb]為無色溶液，加水稀釋即析出CuCl白色沉淀。

回答下列問題：

（1）制取Cb：盛放KMnCU的儀器名稱是,為吸收CL尾氣，C中可選用試劑（填標(biāo)號）。

A.Na2sCh溶液B.飽和食鹽水C.濃H2sCUD.FeCb溶液

（2）制備CuCl：打開分液漏斗旋塞與攪拌器，B中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

①Cu+Cb=Cu2++2Cl；

②;

③CuCl+2ClU[CuCbR觀察到時停止反應(yīng)。將B中溶液傾入盛有的燒杯中，立即得到白

色CuCl沉淀。過濾得CuCl粗品。

（3）提純CuCl：在燒杯中注入稀鹽酸，加入制得的CuCl粗品，攪拌后過濾，用（填試劑名稱）洗滌濾

餅3~4次后烘干得成品。

（4）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.90g,將其置于過量的FeCb溶液中，待樣品完全溶解后，

加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200molL的KzSCh溶液滴

定至終點，再重復(fù)滴定2次，三次平均消耗K2G2O7溶液22.50mL,反應(yīng)中C^O歹被還原為CF+,則成品中

CuCl的純度為%（保留1位小數(shù)）。滴定時盛裝K2Cr2O7溶液的儀器名稱是，若滴定結(jié)束時

仰視刻度線讀數(shù)，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏（填“高”或"低”）。