江西省宜春市第九中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于N2和CO的判斷錯誤的是（）A．電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量 B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等C．體積相等時質(zhì)量一定相等 D．質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)2、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．鋁合金大量用于高鐵建設(shè) B．考古時利用14C測定一些文物的年代C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑 D．氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源3、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（）A．制催化劑的材料 B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料C．制農(nóng)藥的材料 D．半導(dǎo)體材料4、下表中物質(zhì)的分類全部正確的一組是單質(zhì)氧化物鹽混合物A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉B水銀氧化鈉純堿生理鹽水C溴水水硫酸鋇空氣D硫粉干冰氯化銨冰水混合物A．A B．B C．C D．D5、人們常用圖示的方法表示不同物質(zhì)之間的關(guān)系，如溶液與膠體屬于并列關(guān)系。非金屬氧化物和酸性氧化物的關(guān)系可用圖甲表示，圖乙表示氫化物、氧化物和過氧化物三者之間的關(guān)系，則C表示()A．氫化物 B．氧化物 C．過氧化物 D．三者中的任意一類6、下列實驗合理的是A．證明非金屬性B．吸收氨氣，并防止倒吸C．制備并收集少量氣體D．制備少量氧氣7、2019年10月1日晚，國慶70周年聯(lián)歡活動在北京天安門廣場隆重舉行，晚會通過高空、中空、低空煙花燃放和特殊煙花裝置表演，分波次、多新意地展現(xiàn)煙花藝術(shù)的魅力，并配合聯(lián)歡活動，形成地空一體的絢麗場景。焰火與高中化學(xué)中“焰色試驗”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色試驗”說法中正確的是A．煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬單質(zhì)的燃燒呈現(xiàn)出來的B．做焰色試驗只能用鉑絲蘸取溶液在外焰上灼燒C．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色8、下列有關(guān)敘述不正確的是A．鈉燃燒時生成氧化鈉 B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰C．鋁是地殼里含量最多的金屬元素 D．在常溫下，鋁與氧氣作用生成致密氧化膜9、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol10、若某原子的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是A．Mg B．g C．g D．g11、鋁比鐵活潑，但在空氣中鐵制品更易被銹蝕，其原因是（）A．鐵的密度比鋁的密度大B．鋁不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜D．鐵的相對原子質(zhì)量比鋁的大12、下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．SO2→SO32- B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I213、化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個有機物，從而揭開了有機合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物14、下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸15、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣16、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是A． B． C． D．17、用下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層18、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④19、已知地下水含鈣離子、鎂離子等，家庭中的下列物品可用于檢驗這兩種離子的是()A．純堿 B．食鹽 C．食醋 D．食糖20、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+21、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質(zhì)的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—22、已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價離子分別為M2－和R－，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞R B．R元素的最高正價一定為＋7價C．離子半徑：M2－＞R－＞N2＋ D．還原性：M2－＜R－二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。24、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫化學(xué)式)，還原劑是____________(寫化學(xué)式)。（3）若反應(yīng)④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：________________。②化學(xué)方程式：__________________。25、（12分）實驗室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請按要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（2）除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。①固態(tài)氯化銨加熱分解②濃氨水中加入固體氫氧化鈉③加熱濃氨水（3）NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。（4）①用裝置A收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由___。②打開裝置A中的止水夾，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___。（5）通?？梢杂檬裁捶椒▉頇z驗無色溶液中是否有NH4+___。26、（10分）I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會兒后應(yīng)________（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。II．某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________。（4）當(dāng)氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開___（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g·mol-1）27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。28、（14分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學(xué)用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學(xué)在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+?；卮鹣铝袉栴}：（5）Al溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A、CO含有電子數(shù)為6+8=14，N2的電子數(shù)為2×7=14，電子數(shù)相等時分子數(shù)相等，CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28，則根據(jù)m=nM知兩者質(zhì)量相等，故A正確；B、CO含有質(zhì)子數(shù)為6+8=14，N2的質(zhì)子數(shù)為27=14，質(zhì)子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等則體積相等，故B正確；C、因為沒有明確氣體存在的條件，所以不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、CO和N2的相對分子質(zhì)量都為28，則質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)，故D正確；故選C。2、D【解析】

A.鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設(shè)，A正確；B.14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；C.漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應(yīng)生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應(yīng)不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；故合理選項是D。3、D【解析】

A．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D．作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。4、B【解析】

A、氯化氫，HCl，不是氧化物，A錯誤；B、水銀，為Hg單質(zhì)；氧化鈉，Na2O，是金屬氧化物；純堿，Na2CO3，為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物，B正確；C、溴水為溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，C錯誤；D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯誤；答案選B。5、A【解析】

過氧化物屬于氧化物，氫化物和氧化物是交叉關(guān)系?！驹斀狻窟^氧化物屬于氧化物；水、雙氧水既是氧化物也是氫化物，故氫化物和氧化物是交叉關(guān)系，故A是氧化物，B是過氧化物，C是氫化物；答案選A。6、B【解析】

A、鹽酸易揮發(fā)，鹽酸有可能進入硅酸鈉溶液中，不能說明二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)排除鹽酸的干擾，發(fā)生二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，才能比較非金屬性，故A不符合題意；B、四氯化碳的密度比水大，氨氣進入四氯化碳中，可減緩氣體流速并防止倒吸，圖中裝置合理，故B符合題意；C、二氧化氮與水反應(yīng)，不能使用排水法收集，故C不符合題意；D、過氧化鈉為粉末狀，關(guān)閉止水夾，不能使反應(yīng)隨時停止，圖中裝置不合理，故D不符合題意；故選：B。7、D【解析】

A.煙花呈現(xiàn)的艷麗色彩是由鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬元素呈現(xiàn)出來，故A錯誤；B.可以用鉑絲，也可以用光亮的鐵絲作焰色反應(yīng)，故B錯誤；C.鉀元素需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故C錯誤；D.鈉元素的焰色反應(yīng)中呈現(xiàn)黃色，NaCl和Na2SO4都含有鈉元素，灼燒時火焰顏色均為黃色，故D正確；答案：D?！军c睛】焰色反應(yīng)是電子的躍遷，不符合化學(xué)反應(yīng)研究范疇，焰色反應(yīng)只能檢驗?zāi)撤N元素的存在，該元素具體形式無法判斷，可能是單質(zhì)也可能是化合物。8、A【解析】

A．鈉燃燒時生成過氧化鈉，故A錯誤；B．鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故B正確；C．地殼里含量前四位元素為氧、硅、鋁、鐵，則鋁是地殼里含量最多的金屬元素，故C正確；D．常溫下，鋁能被氧化為一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，故D正確；故答案為A。9、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，設(shè)FeO的物質(zhì)的量為x，則Fe2O3的物質(zhì)的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C?！军c睛】本題考查混合物的計算，做題時注意反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)恰好使混合物完全溶解，并根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。10、C【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量可知，1mol該原子的質(zhì)量是Mg，1mol原子有阿伏加德羅常數(shù)NA個，即NA個原子的質(zhì)量是Mg，則一個該原子的真實質(zhì)量約為g。答案為C。11、C【解析】

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，因Al被氧化后生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進行，所以不易被銹蝕，以此來解答?！驹斀狻坑捎阡X是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的；與密度和相對原子質(zhì)量無關(guān)。答案選C。12、D【解析】

A.SO2→SO32-，沒有變價元素，不需加入氧化劑，A不合題意；B.CuO→Cu，此轉(zhuǎn)化中CuO做氧化劑，需加入還原劑才能實現(xiàn)，B不合題意；C.Cl2→Clˉ，此轉(zhuǎn)化中，雖然Cl元素的價態(tài)降低，但并不需要加入還原劑，因為Cl2與堿或水反應(yīng)，就可實現(xiàn)，C不合題意；D.Iˉ→I2，此轉(zhuǎn)化中，I-價態(tài)升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D符合題意。故選D?！军c睛】分析物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，一方面我們要考慮元素價態(tài)發(fā)生改變，可能需要加入氧化劑或還原劑，另一方面還要思考，是否不另加氧化劑或還原劑，利用物質(zhì)自身的氧化還原反應(yīng)，也能實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化。13、C【解析】

A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯誤；C、NH4CNO的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯誤；故選：C。14、D【解析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。15、B【解析】

堿性溶液含大量的氫氧根離子，酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼.堿性溶液中不能大量共存Mg2+，不符合要求，A項錯誤；B.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，酸性溶液中不能大量共存CO32?，符合要求，B項正確；C.酸性、堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，不符合要求，C項錯誤；D.堿性溶液中不能大量共存NH4+，不符合要求，D項錯誤；答案選B。16、D【解析】

核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級放射性物品，故D正確。綜上所述，答案為D。17、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用該裝置除去Cl2中含有的少量HCl，A錯誤；B.NH4Cl加熱易分解，所以不能用圖示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，B錯誤；C.Na2CO3是粉末狀固體，不能用上述裝置用Na2CO3與HCl反應(yīng)制取CO2氣體，C錯誤；D.I2容易溶于CCl4，CCl4與水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此會看到液體分層，有機物在下層，可以用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層，D正確；故合理選項是D。18、C【解析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應(yīng)，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強氧化性，可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。19、A【解析】

鈣離子、鎂離子能夠與碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物，可以據(jù)此檢驗這兩種離子?！驹斀狻緼．地下水含Ca2+，Mg2+等離子，純堿為Na2CO3，Na2CO3電離產(chǎn)生的CO32-能夠與Ca2+，Mg2+等反應(yīng)生成沉淀，可以檢驗，A正確；B．食鹽為氯化鈉，鈉離子和氯離子都不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，無法鑒別，B錯誤；C．食醋中溶質(zhì)為醋酸，醋酸不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，所以醋酸無法檢驗，C錯誤；D．食糖不是電解質(zhì)，不與Ca2+，Mg2+反應(yīng)，無法用食糖檢驗，D錯誤；故答案選A。20、C【解析】

A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。21、A【解析】

根據(jù)電荷守恒進行計算?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，則離子的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數(shù)是9mol，氯離子所帶負(fù)電荷數(shù)是1mol，根據(jù)電荷守恒X帶兩個負(fù)電荷，且碳酸根和鋁離子因為發(fā)生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。22、C【解析】

N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，因為三種元素為短周期元素，根據(jù)離子所帶電荷數(shù)，推出N為Mg，M為S，R為F，據(jù)此分析。【詳解】短周期元素中，M和R的最低價離子分別為M2－和R－，推出M位于第VIA族，R位于ⅦA族，N的價態(tài)為＋2價，位于元素周期表ⅡA族，N2＋和R－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明R在N的上一周期，即N位于第三周期，R位于第二周期，M和N位于同周期，推出N為Mg，M為S，R為F，A、F的非金屬性強于S，則HF的穩(wěn)定性強于H2S，故A錯誤；B、F沒有正價，故B錯誤；C、S2－電子層數(shù)最多，即S2－半徑最大，F(xiàn)－和Mg2＋核外電子排布相同，即F－的半徑大于Mg2＋，離子半徑大小順序是S2－>F－>Mg2＋，故C正確；D、F的非金屬性強于S，則S2－的還原性強于F－，即還原性大小順序是S2－>F－，故D錯誤；答案選C。【點睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，微粒半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。二、非選擇題(共84分)23、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩個反應(yīng)中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c睛】本題為物質(zhì)推斷題，完成此類題，關(guān)鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式。25、Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑②③4NH3+5O24NO+6H2Oa氨氣的密度比空氣密度小氨氣極易溶于水氨氣與水反應(yīng)生成堿加入強堿并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)【解析】

（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，放出的熱量促進一水合氨分解而生成氨氣，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水；（4）①氨氣的密度小于空氣，沖入的氨氣占據(jù)容器的上部；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。【詳解】（1）在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）①固態(tài)氯化銨加熱分解生成氯化氫和氨氣，在試管口遇冷后又生成氯化銨，則無法制取氨氣；②濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低，能制取氨氣；③加熱濃氨水，能使氨氣從氨水中逸出，制取到氨氣；答案為②③；（3）在催化劑加熱條件下，NH3與O2反應(yīng)生成NO和水，4NH3+5O24NO+6H2O；（4）①氨氣的密度小于空氣，充入的氨氣占據(jù)容器的上部，則應(yīng)從a進b出；②氨氣易溶于水，使容器內(nèi)壓強迅速減小，形成噴泉實驗；溶液顯紅色，則溶液顯堿性；（5）NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，可以向溶液中加入強堿并加熱的條件下生成使?jié)駶櫟募t色試紙變藍(lán)色的氣體檢驗NH4+的存在?！军c睛】濃氨水中加入固體氫氧化鈉，NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高導(dǎo)致氨氣的溶解度降低；溶液中氫氧根離子的濃度增大，導(dǎo)致一水合氨電離平衡逆向移動，生成氨氣。26、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關(guān)閉分液漏斗C藍(lán)色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時，應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，這個反應(yīng)不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜質(zhì)對于Cl2性質(zhì)的驗證并不產(chǎn)生干擾，所以只對其進行了干燥處理；B和C裝置中的紅布條一個是干燥的一個是濕潤的，通過現(xiàn)象的對比，就可以驗證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸；D裝置通過淀粉變藍(lán)驗證I2的生成，進而證明Cl2氧化性強于I2；在做完性質(zhì)驗證實驗后，氯氣仍會有部分未反應(yīng)完，所以需要尾氣處理裝置，減少對環(huán)境的污染?！驹斀狻竣?1)通過分析可知，試管Ⅰ中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉，產(chǎn)生氫氣的同時也產(chǎn)生Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當(dāng)?shù)亻_閉，就可以實現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣；(2)通過分析可知，試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液，即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應(yīng)生成的；(3)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關(guān)閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了；Ⅱ(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗；(2)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制氯氣的方程式為：；(3)B中的紅布條是干燥的，所以不會被Cl2漂白褪色，C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色；Cl2的漂白性來源于與水反應(yīng)生成的次氯酸，方程式為：；(4)氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)，所以D裝置中，氯氣會將碘單質(zhì)置換出來，從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍(lán)；涉及的反應(yīng)即為：；(5)E裝置為尾氣吸收裝置，用來除去未反應(yīng)的Cl2，涉及到的化學(xué)方程式為：；(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式可知，31.6gKMnO4即0.2mol，可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣，標(biāo)況下的體積即為11.2L。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長進短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中