2026屆河北省石家莊市礦區(qū)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下說法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中至少有一種元素被氧化2、下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，正確的是（）A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，如酒精等C．分液操作時(shí)，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加熱3、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C．20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm34、下列說法正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)B．電離需要通電才能進(jìn)行C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)5、從平時(shí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，克服不規(guī)范的操作。請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（）A．除去CO中的CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體6、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價(jià)的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合7、當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③蒸餾水④墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④8、已知HCl氣體難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中不適宜用于HCl氣體尾氣吸收的是A． B． C． D．9、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()①物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1②物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④10、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述正確的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，需收集上層液體，分層后直接從分液漏斗上口倒出上層液體C．將濃硫酸倒入盛水的量筒中稀釋成稀硫酸D．使用容量瓶應(yīng)先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)造成誤差12、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2====2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．CH4+Cl2CH3Cl+HCl13、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO214、高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→+Clˉ+H2O(未配平)，下列敘述不正確的是A．ClOˉ是氧化劑B．每1個(gè)Fe(OH)3得到3個(gè)電子C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的計(jì)量系數(shù)比為3∶2D．用高鐵酸鉀處理水時(shí)，可消毒殺菌，又能吸附水中懸浮顆粒凈水15、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．28gN2含有的氮原子數(shù)目為NAB．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA16、合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化17、《茶疏》中對(duì)泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸餾 D．過濾18、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上進(jìn)行稱量20、無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+21、下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol/L的稀鹽酸B．把200mL3mol/L的MgCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3mol/LC．用膽礬(CuSO4?5H2O)配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40gD．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L22、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時(shí)間，其漂白效果更好的原因是（）A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。(1)儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有____(填序號(hào))。(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，溫度計(jì)水銀球的位置在____處。(3)現(xiàn)需配制0.20mol·L1NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_____。為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的必要儀器有______、______(填名稱)②圖Ⅱ中的錯(cuò)誤是_____。③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是_____。④取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____(填字母)。A．溶液中Na的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．NaOH的溶解度D．溶液的密度⑤下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)B．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量(使用游碼)C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水D．溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出G.定容時(shí)俯視刻度線26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請(qǐng)回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說明理由____________________。27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開___________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。28、（14分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請(qǐng)回答：（1）W的化學(xué)式是____________。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（3）①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_____________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為____________g。29、（10分）已知元素A焰色反應(yīng)為黃色，B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，請(qǐng)回答：(1)元素符號(hào)：A___________，B___________；(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________，該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”)．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)3O2=2O3，該反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電子帶負(fù)電，在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．還原劑中必定有一種元素被氧化，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。2、C【解析】

A.KNO3和NaCl均溶于水，不能用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物，A錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)，一般選擇有機(jī)萃取劑，但酒精與水互溶，不能萃取水中的物質(zhì)的萃取劑，B錯(cuò)誤；C.分液操作時(shí)為防止試劑相互污染，分液漏斗里的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20℃時(shí)是5.0mol·L-1，則25℃時(shí)大于5.0mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識(shí)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)的大。4、C【解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導(dǎo)電，CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過程，不需要通電，錯(cuò)誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電，正確；NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)。5、B【解析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將洗氣瓶?jī)?nèi)液體排出，故A錯(cuò)誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿容器內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，會(huì)沸騰濺出，可能傷人，圖中操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁。應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。7、C【解析】

①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；②稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；④墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。8、B【解析】

A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不選；B.導(dǎo)管在液面下，可發(fā)生倒吸，故B選；C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl難溶于CCl4，隔絕氣體與水，防止倒吸，故C不選；D.球形結(jié)構(gòu)可防止水倒吸，故D不選；故選B。9、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯(cuò)誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯(cuò)誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯(cuò)誤的有①③，故選B。【點(diǎn)睛】掌握和理解溶液的特性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。10、A【解析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個(gè)碳原子，故標(biāo)況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個(gè)，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。11、A【解析】

A、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定的是鎦出成分的溫度，便于得到該溫度下的餾分；B、分液時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出；C、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋；D、容量瓶用蒸餾水洗凈后，后面還需要加入蒸餾水定容?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，控制鎦出物質(zhì)的沸點(diǎn)，得到該溫度下的餾分，故A正確；B項(xiàng)、分液時(shí)，需收集上層液體，應(yīng)先將分液漏斗中下層液體從下口放出，然后再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、量筒為量器，不是容器，不能在量筒內(nèi)稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查常見實(shí)驗(yàn)的基本操作，熟悉實(shí)驗(yàn)的原理、了解實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法是解題的關(guān)鍵。12、D【解析】

A屬于分解反應(yīng)，B屬于置換反應(yīng)，C屬于氧化反應(yīng)，D屬于取代反應(yīng)，要從反應(yīng)實(shí)質(zhì)的角度理解取代反應(yīng)和置換反應(yīng)的區(qū)別,一般而言置換反應(yīng)是針對(duì)無機(jī)物間的反應(yīng)而言的,取代反應(yīng)是針對(duì)有機(jī)物間的反應(yīng)而言的。答案選D。13、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。14、B【解析】

Fe(OH)3+ClO-+OH-→+Cl-+H2O反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則ClO-是氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，失去電子，而且1

個(gè)Fe(OH)3

失去3

個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)，ClO-是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，配平后的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化劑和還原劑的計(jì)量系數(shù)比為3∶2，故C正確；D．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，用高鐵酸鉀處理水時(shí)，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為鐵離子，能水解生成具有吸附能力的氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，故D正確；故選B。15、B【解析】

A、氮?dú)馐请p原子分子；B、鉀離子不水解；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體。【詳解】A、氮?dú)馐请p原子分子，28gN2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B、鉀離子不水解，1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×2×1mol·L—1NA=2NA，故B正確；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目少于NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B.1個(gè)O4分子由4個(gè)O原子子構(gòu)成，B錯(cuò)誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價(jià)不變，故通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及萃取以及過濾等操作，而蒸餾涉及到物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到此蒸餾。A.溶解符合題意；B.萃取溶解符合題；C.蒸餾不溶解符合題；D.過濾溶解符合題；故選C。18、C【解析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。19、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會(huì)混溶到一起，無法萃取出溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應(yīng)該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯(cuò)誤。答案選B。20、B【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答?！驹斀狻緼.Al3+、Ag+在堿性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，都能大量共存，B正確；C.在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案選B。21、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

LHCl的物質(zhì)的量是1mol，溶于1L水，不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算配成的稀鹽酸的濃度，A錯(cuò)誤；B.混合溶液中Cl-的濃度為c(Cl-)==5mol/L，B錯(cuò)誤；C.配制500mL5mol/L的CuSO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4)=5mol/L×0.5L=2.5mol，根據(jù)Cu元素守恒，可知需膽礬質(zhì)量為m(CuSO4?5H2O)=2.5mol×250g/mol=625g，C錯(cuò)誤；D.溶液具有均一性，溶液各處的濃度相同，與取出的溶液的體積大小無關(guān)，所以將0.1

mol

NaCl配成100

mL溶液，溶液的濃度c(NaCl)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，從中取出10

mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、B【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空氣中放置，發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有很強(qiáng)的氧化性，使效果增加，故選項(xiàng)B正確。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！驹斀狻浚?）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、c蒸餾燒瓶支管口4.0g500mL容量瓶膠頭滴管未用玻璃棒引流洗滌并轉(zhuǎn)移(或洗滌)BCDDG【解析】

(1)容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，所以在使用前一定要查漏，故答案為：c；(2)裝置I為蒸餾裝置，在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣溫度，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；(3)①實(shí)驗(yàn)室沒有450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶，所以用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.20mol·L1×40g/mol=4.0g；為完成此溶液配制實(shí)驗(yàn)，除了需要托盤天平(帶砝碼)，藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒這五種儀器外,還缺少的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；②由圖Ⅱ可知，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；③配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，操作中還缺少的一個(gè)重要步驟是洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④溶液為均一穩(wěn)定的混合物，取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，溶液的濃度、NaOH的溶解度、溶液的密度這三個(gè)物理量不隨所取溶液體積的多少而變化，但溶液中Na的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，故答案為BCD；⑤A.暴露在空氣中稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，氫氧化鈉吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致稱取的固體中NaOH物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；B.將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進(jìn)行稱量（使用游碼），導(dǎo)致稱取NaOH質(zhì)量偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D.因氫氧化鈉溶解過程會(huì)放出熱量，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；E.轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒的下端放在容量瓶刻度線以上處，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；F.定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故F不選；G.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故G選；答案選DG。26、B銅絲由黑變紅不正確因?yàn)殍F過量時(shí)：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗(yàn)方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素，因?yàn)槿翳F過量會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時(shí)，鐵會(huì)和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。27、DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去中的防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)制備Cl2O，反應(yīng)制得的Cl2O氣體中混有