高考總復(fù)習(xí)元素周期表與元素周期律

【考綱要求】

1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。

2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.以IA族和VDA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

【考點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)一、元素周期表

1.原子序數(shù)

按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)為原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）

2.編排原則

（1）周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個(gè)橫行；

（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列，排成一個(gè)縱行。

3.元素周期表的結(jié)構(gòu)（“七橫十八縱”）

"3個(gè)短周期：一、二、三周期元素種數(shù)分別為2、8、8種

‘周期（7個(gè)乂3個(gè)長(zhǎng)周期：四、五、六周期元素種數(shù)分別為18、18、32種

元

素11個(gè)不完全周期：七周期元素種數(shù)為26（非排滿）種

周

期「主族（7個(gè)）：IA-VDA

表|副族（7個(gè)）：IB-VDB

I族

VDI（1個(gè)）：表中第8、9、10三個(gè)縱行

、。族（1個(gè)）：表中最右邊

表中各族的順序：IA、IIA、IIIB-VDB,IB、IIB、IIIA……VHA>0（自左向右）。

4.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

（1）電子層數(shù)=周期數(shù)

（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(jià)（除F、O）

（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

要點(diǎn)二、元素周期律

1.定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律。

2.實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布的周期性

變化。

注：元素的性質(zhì)主要是指原子半徑、化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性等

3.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層結(jié)構(gòu)

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)一

非金屬逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

主要化合價(jià)最高正價(jià)=主族序數(shù)最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，

最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8（對(duì)非金屬）最高正價(jià)數(shù)=族序數(shù)（O、F除外）

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

水化物的酸堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

非金屬元素氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫

的形成及穩(wěn)定性物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)?；锓€(wěn)定性逐漸減弱。

4.金屬元素與非金屬元素在周期表中有相對(duì)明確的分區(qū)現(xiàn)象。如圖所示，虛線的右上角為非金屬元素，左下角

為金屬元素。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIAVDA0

1H非金屬性逐漸噌強(qiáng)

2

責(zé)

北

3備

案

強(qiáng)

4漸

5噌

Te強(qiáng)

6

poAt

金屬性逐漸增強(qiáng)

要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/p>

①元素的金屬性與非金屬之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界線，所以位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能

表現(xiàn)一定的非金屬性。

②由表中信息可知：處于元素周期表的左下方的元素竊（Fr,第七周期，第IA族）的金屬性最強(qiáng)；處于元

素周期表中右上方的元素氟（F,第二周期，第VII族）的非金屬性最強(qiáng)。

要點(diǎn)三、比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的一般方法

本質(zhì)原子越易失電子、金屬性越強(qiáng)

金

1.在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。

屬判

2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

性斷

3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

比依

4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

較據(jù)

5.置換反應(yīng)：若xn++y-x+ym+,則y比x金屬性強(qiáng)。

非本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

金1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強(qiáng)。

屬判2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

性斷

3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

比方

4.置換反應(yīng)：若An-+B-Bm-+A,則B比A非金屬性強(qiáng)。

較法

5.與變價(jià)金屬化合時(shí)，產(chǎn)物中金屬元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。

要點(diǎn)四、周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AhGe；

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca；

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba；

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C；

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S；

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F；

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

要點(diǎn)五、元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質(zhì)：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：0,其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：A1,其次是Fe

非金屬性最強(qiáng)的元素：F

金屬性最強(qiáng)的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）

與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸：HC104

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類(lèi)最多的族：IIIB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Bn，金屬單質(zhì)是Hg

【典型例題】

類(lèi)型一：元素周期表的結(jié)構(gòu)

例1.在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的IIA、IIIA族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A.1B.11C.18D.25

【思路點(diǎn)撥】從短周期和長(zhǎng)周期兩種情況來(lái)分析。

【答案】C

【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中HA、IIIA的元素原子序數(shù)相鄰，其差為1；四、五周期中HA、IIIA

的元素之間多了10種過(guò)渡元素，所以其原子序數(shù)之差為11；六、七周期中IIIB族分別是錮系、舸系元素，分別

包括15種元素，所以IIA、IIIA族元素原子序數(shù)之差為25o

【總結(jié)升華】元素周期表共有18個(gè)縱列，可分為16個(gè)族。其中第8、9、10三個(gè)縱列稱(chēng)為VDI族，其它每個(gè)縱列

稱(chēng)為一族，包括七個(gè)主族、七個(gè)副族和一個(gè)0族，其中它們的排列順序并不是按主副族依次排列，需要總結(jié)理清。

舉一反三：

【變式1】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【答案】B

【變式2】已知A、B是元素周期表中同主族相鄰兩元素，A、B所在周期分別有m、n種元素。若A的原子序

數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能為（）

①x+m②x—m③x+n④x—n

A.①③B.①④C.②③D.①②③④

【答案】D

【解析】若A、B為IA族或IIA族元素：當(dāng)A在B之上，則B的原子序數(shù)為x+m；當(dāng)A在B之下，則B的原

子序數(shù)為x—n。若A、B為IIIA?VIIA族元素：當(dāng)A在B之上，則B的原子序數(shù)為x+n；當(dāng)A在B之下，

則B的原子序數(shù)為X—mo

【變式3】（2016河南省羅山高中）下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均有18種元素

C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

【答案】C

【解析】短周期元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F無(wú)正價(jià)，O無(wú)最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；

除短周期外，第四、五周期均有18種元素，但第六周期有32種，第七周期尚未排滿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬是指

Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括IA族的氫元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

類(lèi)型二：元素周期律及其應(yīng)用

例2.短周期金屬元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是（）

A.原子半徑：丙＜丁＜戊B.金屬性：甲＞丙甲乙

C,氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥.最外層電子數(shù)：甲〉乙丙T戊

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)元素周期律來(lái)分析。

【答案】C

【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙＞丁＞戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同主族元素從

上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲〈丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，

則金屬性：丙＞?。疚欤捎谠氐慕饘傩栽綇?qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙＞丁＞戊，C項(xiàng)

正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲＜乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【總結(jié)升華】元素在周期表中的位置反應(yīng)其原子結(jié)構(gòu)、決定其相關(guān)性質(zhì)。

舉一反三：

【變式1］已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑：As＞Cl＞PB.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

32

C.還原性：As＞S＞CrD.酸性：H3ASO4＞H2SO4＞H3PO4

【答案】c

【解析】同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，C1原子半徑小于P,A錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金

屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，As?的穩(wěn)定性小于HBr,B錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬

性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，H3ASO4的酸性弱于H3Po4,D錯(cuò)誤。

【變式2］（2015海淀期中）下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中，正確的是

A.第三周期主族元素中氯的原子半徑最大

B.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表中的第nA族

C.同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.錢(qián)（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為Ga（OH）3

【答案】D

［變式3］下列說(shuō)法正確的有：__________________________________________________________

（1）短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。

（2）除短周期外，其它周期均為18種元素。

（3）副族元素沒(méi)有非金屬元素。

（4）堿金屬元素是指IA族的所有的元素。

（5）從上到下，IA族的單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。

（6）從上到下，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子。

（8）鉞的原子半徑大于硼的原子半徑。

（9）氫氧化鍍的堿性比氫氧化鈣的弱。

（10）磷的氫化物（PH3）受熱時(shí)不如NH3和H2s穩(wěn)定。

(11)最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子。

(12)同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)。

(13)第3周期元素的離子半徑最小的是Na+。

(14)HF、HCLHBr、HI酸性逐漸增強(qiáng)。

(15)X、丫在同一周期，原子半徑X>Y,離子半徑X+>丫2，

【答案】(3)、(8)、(9)、(10)、(14)

類(lèi)型三：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系

例3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是()

A.X、丫元素的金屬性：X<Y

B.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

【思路點(diǎn)撥】由負(fù)價(jià)可推知最高正價(jià)(二者絕對(duì)值之和為8)；由化合價(jià)可推知族數(shù)：最高正價(jià)=主族序數(shù)。

【答案】D

【解析】由化合價(jià)可知，X為第HA族金屬元素，丫為第OA族金屬元素，Z為第VA族非金屬元素，W為第VI

A族非金屬元素；X、丫的原子半徑相近，Z和W的原子半徑相近，但Z和W的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于X、丫的原

子半徑，由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素，X和丫是位于第3周期的金屬元素。所以X是

Mg,丫是Al。其金屬性X>Y,A錯(cuò)誤；W是O元素，Z是N元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成NO,B錯(cuò)誤；

丫的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?

D正確。

【總結(jié)升華】元素的原子半徑及主要化合價(jià)反映出原子結(jié)構(gòu)和周期表中的位置。

舉一反三：

【變式1］下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價(jià)+2+3+6、一2-1-1

A.A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B>A

B.D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E->D-

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2c

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性H2CO4>HEO4

【答案】B

【變式2】已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在

常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,

元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是()

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物在常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

D.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)

【答案】A

【解析】由元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且為短周期元素，故D為A1,而元素B的原子最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故B為C(碳)元素；那么A為H元素，C為Na元素，E為C1元素。如正戊烷在

常溫下為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，NaCl中的化學(xué)鍵是離子鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A1(OH)3,它們之間可以發(fā)生反應(yīng),

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

類(lèi)型四：元素的推斷

例4.（2015福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)

是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>w>z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

【思路點(diǎn)撥】先根據(jù)周期表判斷所給圖表中未知元素的種類(lèi)，再結(jié)合選項(xiàng)逐一分析。

【答案】A

【解析】短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)

系可確定：X是N元素，丫是O元素，Z是Si元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越

大。所以原子半徑大小關(guān)系是：Z>W>X>Y,錯(cuò)誤。

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：X>W>Z,所以它

們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：x>w>z,正確。

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y>X>W>Z,所以元素的氫化物

的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z,正確。

D.元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù).X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相

等，正確。

故選：A

【總結(jié)升華】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)

和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。

舉一反三：

【變式1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序

數(shù)相等。下列判斷不正破的是

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Qpn

TQW

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W-------------------

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

【答案】D

【解析】根據(jù)元素所處的位置，可猜測(cè)T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則

T為Al,Q為Si,W為S,R為N元素。用具體元素可判斷A,B,C三個(gè)選項(xiàng)都正確，D選項(xiàng)中含鋁離子的鹽

溶液是顯酸性，但NaAlCh溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)

系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)。D選項(xiàng)設(shè)問(wèn)角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料。

【變式2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的

核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)

丫的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與丫可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與丫組成的化合物的沸點(diǎn)

【答案】c

【解析】本題以元素推斷的形式考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)。由X的一種核素可鑒定文物的年代，推知X

為碳；則W為氫,丫為氮或氧，因Z不能形成雙原子分子，則Z為Neo原子半徑大小為W（H）<Y（N或O）<

X（C）,稀有氣體的原子半徑不能與其他元素進(jìn)行比較，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)的總和

為18或19,B項(xiàng)錯(cuò)誤；H與O（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含極性鍵又含

非極性鍵，C項(xiàng)正確；燒的沸點(diǎn)與碳原子數(shù)的多少有關(guān)，有的常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)高于H2O、H2O2（或NH3、

N2HQ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題（每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2015朝陽(yáng)高三期末）下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是

A.X2-和丫+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCDHBr,還原性：Cl>Br

C.硅、褚都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料

D.鋤（37Rb）和錮（38Sr）分別位于第五周期IA和UA族，堿性：RbOH>Sr（OH）2

2.（2016豐臺(tái)一模）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.穩(wěn)定性：H2O>NH3B.堿性：NaOH>Al（OH）3

C.氧化性：F2>C12D.酸性：CH3coOH>H2c。3

3.（2015重慶高考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B.P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性強(qiáng)

C.A12O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D.SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

4.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

族

周麻IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

二cd

三abef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.SiR比CH4穩(wěn)定

B.-半徑比廠的小

C.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D.P和As屬于第VA族元素，H3P04酸性比H3ASO4的弱

6.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HXCU、H2YO4>H3ZO4的酸性依次減弱，則下

列判斷正確的是（）

A.原子半徑X最大，Z最小B.非金屬性X最強(qiáng)，Z最弱

C.氣態(tài)氫化物中HX最不穩(wěn)定D.原子序數(shù)：Z>Y>X

7.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、丫在同一周期，X+與Z2一具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正

確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中丫的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

8.（2015廣東高考）甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和

丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚〈己〈戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

9.下列順序排列正確的是（）

A.酸性：H3PO4>HNO3>HCIO4B.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2

-2

C.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.還原性：F>cr>s

10.（2016全國(guó)高考卷1）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。：小p、，是由這些元素組成的二元

化合物，a是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，g的水溶液具有漂白性，O.OlmoLL。溶液的pH為2,s通常

是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑的大小W<X<Y

B.元素的非金屬性Z>X>Y

C.丫的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

11.短周期元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外

層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素丫是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素丫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA

族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）

A.原子半徑：丙＞?。疽?/p>

B.單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

13.幾種短周期元素部分性質(zhì)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

?②③④⑤⑥⑦

原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75

最高正化合價(jià)無(wú)+2+1+5+7+1+5

最低負(fù)化合價(jià)-2無(wú)無(wú)-3-1無(wú)-3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.③、⑥號(hào)元素都是金屬元素

B.⑤的單質(zhì)（M）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M+2H2。===2MOH+H2T

C.⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素

D.①、⑥號(hào)元素只能形成一種白色化合物

14.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且W、X的原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5,

Y的原子核外M電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z為同周期元素中原子半徑最小的元素。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞X

B.氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D.X與丫不能存在于同一離子化合物中

二、填空題

1.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

、族

周冊(cè);IA0

1①UAIHAIVAVAVIAVUA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（2）②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是o

（3）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序

號(hào)）o

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

Z4N-⑥的單質(zhì)

M（僅含非金屬元素的鹽）

X溶液與丫溶液反應(yīng)的離子方程式為,N-⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為o常溫

下，為使O.lmol/LM溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的丫溶液至_____0

2.在溫度ti和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:

化學(xué)方程式K(ti)K(t2)

3632

F2+H2^^2HF1.8xl01.9xl0

Cb+H212HC19.7X10124.2X1011

76

Br2+H2^^2HBr5.6xl09.3xl0

I2+H2^^2HI4334

⑴已知t2>h,HX的生成反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是。

⑶共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是。

⑷X2都能與H?反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：0

⑸K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,原子半徑逐漸增大,

得電子能力逐漸減弱。

⑹僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，（選填字母）。

a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低

b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

c.HX的還原性逐漸減弱

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

【答案與解析】

一、選擇題

1.B

2.D

【解析】A項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；非金屬性0>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,故A正確。

B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；金屬性Na>Al,最高價(jià)氧化物的水化物堿性為NaOH>

A1（OH）3,故B正確。C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；非金屬性F>CL對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2

>C12,故C正確。D項(xiàng)，由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性.由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性

CH3COOH>H2CO3,不能利用元素周期律解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤。故選D。

3.B

【解析】A.非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B.非金屬性P>Si,則H3Po4比HzSiCh

的酸，故B正確；C.AI2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，MgO屬于堿性氧化物，與NaOH溶液不反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NC)3)2氧化成硫酸鋼，則SCh和SO3混合氣體通入Ba(NC)3)2溶液

只得到BaSCU白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選B。

4.D

【解析】d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，

前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的酸分別為H2c。3、H2s。4和HC1CU,酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

5.C

【解析】非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于

Si的，P的非金屬性強(qiáng)于As的，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4,H3P。4的酸性強(qiáng)于H3Ase)4,A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；同

主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，C選項(xiàng)正確。

6.B

【解析】由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱可知三種元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閄>Y>Z,則三種元素的原

子序數(shù)大小關(guān)系為X>Y>Z,由同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：原子半徑的大小順序?yàn)閆>Y>X,氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性為HX>H2Y>ZH3O

7.B

【解析】分析題設(shè)信息可知，X、Y、Z分別為Na、Cl、O三種元素，則同周期中Na的金屬性最強(qiáng)，HC1O4

的酸性最強(qiáng)；而氧族元素組成的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最高；離子半徑Na+vCp-,B錯(cuò)誤。

8.AD

【解析】己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性為濃硫酸，則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素,

丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是Mg,乙是Ca。

A：丙與戊的原子序數(shù)相差(8+18+2)=28。

B：非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊。

C：甲單質(zhì)與水反應(yīng)不劇烈。

D：丁是Si元素，二氧化硅可愛(ài)和于制造光導(dǎo)纖維。

【考點(diǎn)】本題主要考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，光導(dǎo)纖維的主要成分。

9.B

【解析】A項(xiàng)，酸性應(yīng)該是H3PO4<HNO3VHe104,故不正確；B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)；C項(xiàng)，

穩(wěn)定性應(yīng)該是：HF>H2O>H2S,故不正確；D項(xiàng)，還原性應(yīng)是F-<C「<S2，故不正確。

10.C

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，w是元素Z

的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；O.OlmolLir溶液的pH為2,說(shuō)明r是強(qiáng)酸，因此W是H；q的

水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲

烷，因此X是碳元素，丫是氧元素。A項(xiàng)，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸

增大，則原子半徑的大小W<Y<X,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性

逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性丫>Z>X,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丫的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物

的水化物碳酸為弱酸，錯(cuò)誤。

11.A

【解析】元素W是制備一種高效電池的重要材料，說(shuō)明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2

倍，說(shuō)明X是碳元素；元素丫是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此丫是A1；短周期元素電子層數(shù)最多的是3

層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S,又因?yàn)閃、X、丫和Z的原子序

數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCL，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1